吉林省三校联考2024届高考化学押题试卷含解析

吉林省三校联考2024届高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

1

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

在铁制品表面镀铜

cusa溶液

制取少量CO2气体

3、下列实验操作、现象及结论均正确的是

实验操作和现象实验结论

向Na2sO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaS(h溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCL,难溶于水

将AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgN(h溶液，

CKsp(AgCI)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCI多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

4、关于C9H12的某种异构体以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3mol%发生反应

5、已知AG=lg焉，y,电离度a」魂就湍朦;“X100%。常温下，向lOmLO.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

180

6

4

2

nNOH(aq)J/ml.

-T2a

-6

-8

I0

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

6、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(0^^>(川)，其原理如

图所示，下列说法正确的是()

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole•转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N.、

D.a极的电极反应式为：O-0-OH+2e-+H+=Cr+(2XOH

7、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水发生

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层

了取代反应

B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSCh溶液未变质

C向滴有酚酸的NaOH溶液中通入SOz气体溶液红色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3,然先产生白色沉淀，然后变Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

2118

8、已知298K时，Ksp(NiS)=l.OxlO-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下

A.M点对应的溶液中，c(S2A3.2x10"mol・L」

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+^ENiS+Fe?+的平衡常数K=6000

9、常温下，向21mLi.ImokL'HB溶液中逐滴滴入1.lmol・L，NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

10、下列物质属于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

11、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCOJ(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强

12、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.”用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸情

C.《本草图经》在绿研项载：“盖此桃色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

I).我国晋朝傅玄的《傅鹑版集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

13、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：8B.质子数为53,中子数为78的碘原子：。

C.氯离子的结构示意图；［»)))D.COz的电子式；：Q：C：O：

14、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矶制取硫酸

I）.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换

15、设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1LO.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NW+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1mol02混合反应后，体系中的原子数为8NA

16、NaBHs燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

-

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH--8e=BO2-+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择C11SO4溶液

D.每消耗2.24LOM标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1）,设计并完成了

如下实验：

折....丽京砸

T溶液卜4aH25咨无色气而1

［耳—石色沉淀D|

无机HC

盐A一

U气体单质Cr溶液I

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25自，白色沉淀D不溶于稀利酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为o

(2)写出气体C的结构式o

(3)写出无机盐A与H?。？反应的离子方程式o

(4)小组成员在做Fc?+离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H2O2,一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。

原因_________________________,证明方法___________________________________________________.

18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：(PRCH0QH3CH0_N9°H匹。_△RCH=CHCHO

RCHCH：CIIO

②IIM出雪Q

(3)R^-CIIO+HCHONaOHHO,"」一,凡。"+HC0Q-

RR

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙焕酸，则R的化学名称

为o

(2)C-D的反应类型为oB-C的过程中反应①的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇FeCh溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。O

19、碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，

必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。符样品放入圆底烧瓶中：

（8）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为,

⑵分液漏斗中的液体最适合的是___________。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

（6）连在最后的装置起到的作用o

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的核盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NH«）2so8+6HCHO-（CH2）6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

（8）用差量法称取固体（NHJzSOx样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________（填“偏大”“偏小”或“无影响

20、实验室中根据2soIO?.、2SC>3+Q，（^0己知5。3熔点是16.6。沸点44.4P。设计如下图所示的实验装置制

备S0,固体。

<1）实验开始时，先点燃的酒精灯是（填编号工

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有o

(3)装置F的作用是_____________________o

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、S030为了证明含有SO?可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有SO,可以将该气体通入0

A.品红B.滨水C.BaCl?溶液D.Ba(N()3)2溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到。

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：

O

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

21、化合物H是一种用干合成胃酸分泌调节剂的药物中间体.其合成路线流程图如图:

OjLR■c_,i)_2i_

K

AH⑼(CgH9Br)(CMOO)FZ

CI■I(

I

Z\-CH,COOHCI1C

①新制Cu(OH〃.A\JC2HSOHHCOOCJHJ

②假化*F浓112so4,z/C

CH,

/\-CCOOC,H,

I—,y

催化剂.△J

已知B为短，其中含碳元素的质量分数为92.31%,其相对分子质量小于110。回答下列问题：

(1)H的官能团名称是一。

(2)X的名称为

(3)I->J的反应条件为_；A-B的反应类型为

(4)B分子中最多有一个碳原子在一条直线上。

(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCb溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为一(任写一种即可)。

coon

（6）参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备「'、—（；一COOH的合成路线流程图_（无机试

剂任选

⑺酸或醒都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）:

RCOOH+lf

据此完成4.羟基丁酸在酸催化下生成4.羟基丁酸内酯（）的反应历程:

HOCH2CH2CH2-C-OH+H+■广-HOCH2CH2CH2-C

①\

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的C1O?等新型消毒剂，D项正确；

答案选Co

【题目点拨】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

2、A

【解题分析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确：

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项c错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

3、C

【解题分析】

A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸铁，硫酸领白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CCL,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故R错误；

C.AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)>KMAgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性H/VVHB,不能说明酸性IhAVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C

4、B

【解题分析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高隹酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01出发生反应，故D正确。

故选：B。

【题目点拨】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

5、C

【解题分析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,则=103水的离子积K、『c(H+)40田)=10个由此计算氢离

c(OH)c(OHJ)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lgf^?=6,贝ljc(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg咒)、=0,则c(H+)=c(OH)；

c(OH')

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX)e

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lgf^?=6,贝ljc(H+)>c(OH),pHv7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg—7—^=0,则c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒以H+)+c(Na+)=c(OH。)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,则则'-二10",水的离子积Kw=c(H*)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

c(H+)=J10sxK=1(尸mol/L，则电离度二二。"％%,故D正确；

'''wO.lmol/L

故答案选：Co

【题目点拨】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(XOo

6、D

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl^^-OH+2e+H+=》OH+C「，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【题目详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClT»0H+2e-H+=©-0H+CX发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生

Cl-^^OH+2e-+IT=«Q^OH+Cl-,则a极区增加的H+的个数为(UM,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：Cl+2e+H+=Q-OH+CV,故D正确；

故答案为：Do

7、D

【解题分析】

A.将丙端通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSCh溶液中滴加K"Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe",但不能说明FeS(h溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚配:的NaOH溶液中通入S02气体，S(h是酸性氧化物，可与水反应生成112so3,中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgQ沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCI),D选项正确；

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.饱和的NiS溶液中c(Ni2"=c(S2-)=^Ksp=A/LOXIO_21=3.2xlO-,lniobL",,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

")=2.4xl()-9mobL",,因此I曲线代表的是FeS,H曲线代表的是NiS,WMc(S2~)=2.4xlO-9moI«L_,,故A错误;

B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误;

C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、a§2-)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误:

仍c(尸*

K”,(尸eS)_6.()xl()T2

D.平衡常数二6000,故D正确。

K=:，(=〉，+＜221

c(N产)c(/Vr)c(SjKsp(NiS)~1.0x1O-

9、D

【解题分析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)＞c(OH＞溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),则c(B»c(Na+),A选项

正确：

B.C至D各点溶液中，C点浓度为l.15mol・L」，C之后加入的c(NaOH)为LlmohL」，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入211nL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候,此时物质c(NaB)=l.15mol・L」,B•水解常数为Kh=U」4/(2xld)=5xll'«,B•水解生

成的c(OH•尸瓜=J().O5x5xlO/°=5xll"mol・L」,C点c(H+)=2xl「9moi・L'C点pH=9・lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【题目点拨】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl.l4-(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll3-19.9xll3)xl.14-(21x113+19.9xll3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xll5,

则HB为弱酸，O点的pH>L

10>A

【解题分析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

11、B

【解题分析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在C(h水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确;

R.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故R错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

12、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSO4・7氏0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

13、A

【解题分析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为QP，A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：2I,B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为,'IC项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：6胃ci：6：，D项错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiOz、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矶高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；

I).使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选D。

15、D

【解题分析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

46。

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：H(C2HSOH)=—=/°=0.1mol；该溶液中的水的质量

M46g/mol

54s

为5.4g,根据公式计算可知：〃(凡O)=7r=J=63mol；所以溶液中的H原子数目为1.2M,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

16、D

【解题分析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为BO”故反应式为BH4-+8OFT-8c-BO2-6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOM标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

+

17、钠或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+I0H2O+2HSCN离子被氧化H?。？

在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【解题分析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【题目详解】

(1)溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+,无机盐A中含金属元素钠(Na1

(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/mol,故为氮气(N2),其结构式N三N,从而A中含N元

素。

(3)图中，溶液与NaHCCh反应生成气体B为COz,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(COz),则白色沉

淀为BaCO3,气体中含CO2,即A中含C元素。溶液与BaCb反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，贝也)为BaSOs

溶液中有SO4?，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H2。？反应的离子方程式

2SCN+UHQ,=2SO：+2CO、T+N,T+10HQ+2H+。

(4)在含Fe?+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加H?。？，先变红后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化F/+。若SCN一离子被HQ?氧化，则在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确；

若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的FCCI3,若重新变血红色，则该解释正确。

18、竣基・C；；C,末丙烯醛加成反应[^\)-CH=CH-CHO+2Cu(OH)2

+

+NaOH_A*<^^>-CH=CH-COONaCu2Oi4-3H2O戊^HC)Y^<H。

21

CH3CH2OH^CHjCHOS-.ruFC(CH2OH)4...»C(CH2ONO2)4

AH；O浓ILSO.△

【解题分析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为〈五〉一CH。，因此B为

CH=COOH1—■心心八hn1八■〉

irCH-CH。.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C为,C与发发生加成反回生成D,

D为@CH2HCOOH,D发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为©"c-ccooc：H,

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为o据此分析解答。

(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CHUCHO,CH3CHO和HCHO

发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4。

【题目详解】

⑴E(QHC三C-C00H)中的含氧官能团为竣基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为・cmc・，E的化学名

称为苯丙快酸，则wO-CZCH-CHO)的化学名称为苯丙烯醛，故答案为技基；・C三C・；苯丙烯醛；

(2)C为@~CHYHC0°H,发生加成反应生成D@CH*HC°°H,B为0pCH=CH-CHO,c为

QpCH=CH-COOH,B一c的过程中反应①的化学方程式为。"加*CHO+2Cu(OH)2

CH-CH0

+NaOH_上二CH-COONa+Cu2Ol+3H2。，故答案为加成反应；+2Cu(OH)2+NaOH

A<Q>-CH二CH-COONa+Cu2Ol+3H2。；

(3)G的结构简式为春)，故答案为

(4)F为「t,F的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生

银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4,符合条件的同分异构体结

构简式为HOY^^CHO,故答案为HOY^^CHO；

发生催化氧化反应生成和发生信息①的反应生成)

(5)CHJCH2OHCHjCHO,CH3CHOHCHOC(CH2OH)4,C(CH2OH3

和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4,合成路线为

2Cli>HS<，

CH3CH2OH0->CH3CHO\,F)ir-C(CH2OH)4'-*C(CH2ONO2)4,故答案为

4u,nWiH.SO4△

CH3CH2OH°->CH3CHO\rioHC(CH2OH)4--»C(CH2ONO2)4o

△H:O椒H：SO.△

【题目点拨】

本题的难点为(5),要注意题干信息的利用，特别是信息①和信息③的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物

质，不是硝基化合物。

19、b-e,f-h,g-cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚配溶液从无色变为浅

红色，68s内不褪色88%偏小

【解题分析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确

定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铉的关系式计算硫酸铁的量，最后

再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致

硫酸钱的测定结果偏小。据此分析。

【题目详解】

(8)根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,

g-c；

(2)制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧

化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；

⑹为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；

的硫酸镂属于强酸弱碱盐，钱根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸镀溶液，滴定终点的pH约为

6.6,酚配的变色范围是6-88,所以选取酚配作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；

2(NH8)2SOH+6HCHO=(CH2)6NH+2H2SOS+6H2O,INaOH+HzSO^NazSOs+lHzO,所以硫酸钱和NaOH的关系式为：

(16.21-1.20)+(18.90-3.00)+(19.49-4.50)__

(NH8)2SO8-2NaOH,NaOH溶液的平均体积为^-----------4-----------------U----------------=15.30ml,根据

3

〜得硫酸钱的质量硫酸铁中样品中硫酸钱的质

(NHshSOs2NaOHm=。。可。。.molxl32g/mol=0.08lg,8.6g

040Sx

量为0.081x5=0.405g,氮元素的质量分数为04s躇2-刖。/_9。/；答案为：酸式滴定管；酚酸；从无色变为

----------------X1UV/0=1i4/0

0.6

浅红色，68s内不褪色；88%；

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小,

根据(NHxkSOx〜2NaOH得，导致测定N含量偏小，答案为：偏小。

【题目点拨】

酸碱中那滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴

定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃

活塞则为酸式滴定管。

20、E干燥二氧化硫与氧气降温使SO3以固体形式呈现，从混合气体中分开ABC白色酸雾

2OH+SO2->SO^+H2O加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉

【解题分析】

根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业

生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。

【题目详解】

（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯；

（2）如图所示A装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流

速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；

（3）根据题T信息，三氧化硫的熔点为16.