2022届四川省宜宾市高二上学期理科期末考试化学试题

2021年秋期高中教育阶段学业质量监测高二年级化学(考试时间：90分钟总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Ti48一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A.自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B.将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C.太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D.食品放入冰箱中变质速率减慢【答案】A2.锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是A.属于金属元素 B.位于第四周期IVA族C.原子核外有32个电子 D.相对原子质量为72.63g/mol【答案】D3.下列区别晶体和非晶体最可靠的方法是A.观察形状 B.光谱仪测定C.X射线衍射法 D.质谱仪测定【答案】C4.配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键【答案】C5.下列化学用语表达正确的是A.H2O2电子式：B.硅原子最外层电子的电子排布图：C.钾原子最外层电子占据的能级符号：ND.氯原子的结构示意图：【答案】D6.下列有关元素性质的说法中，错误的是A.电负性：C＞H B.阴离子半径：C.第一电离能：O＞N D.金属性：Na＞Li【答案】C7.有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是A.晶胞①中Na+的配位数为8B.晶体②中Si和Si-O个数比为1：4C.晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积D.三种晶体中微粒间作用力均不相同【答案】A8.700℃，恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是A.v(NO)逆=2v(CO2)正 B.气体密度不再改变C.压强不再改变 D.气体平均摩尔质量不再改变【答案】C9.下列有关物质性质说法错误的是A.酸性：HClO4＞H2SO4 B.沸点：NH3＞PH3C.范德华力：HBr＞HCl D.水中的溶解性：I2＞NH3【答案】D10.将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应：，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是条件改变引发变化A加入合适催化剂活化分子百分数增大B缩小容器体积X的浓度不变C加入Y平衡正向移动D升高温度X的转化率增大A.A B.B C.C D.D【答案】A11.下列关于晶体性质的比较中，错误的是A.熔点：SiO2＞CO2 B.硬度：金刚石＞晶体硅C.延展性：Fe＞Au D.晶格能：MgO＞Na2O【答案】C12.将同浓度、同体积盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示盐酸与镁条的反应 B.开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等C.0～100s，醋酸的c(H+)下降更快 D.较长时间后，容器内压强基本相等【答案】D13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z位于不同周期，X的一种核素常用于检测文物的年代，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W、X、Y的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是A.原子半径：X＞Y＞W B.Y最高正价为+6价C.简单氢化物的稳定性：X＞Y D.Y与Z只能形成一种化合物【答案】A14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.65gH35Cl中含质子数目为1.8NAB.3.6gH2O中含电子数目为2NAC.1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为NAD.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数为2NA【答案】B15.常温下，向10mL0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH随着加入NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是A.a点：溶液中的水解程度小于电离程度B.b点：C.b→c过程中：D.c点：【答案】B16.七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列说法正确的是A.当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长B.当前湖水中，水电离的C.若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长D.若将该湖水稀释107倍，湖水pH变为10【答案】C17.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是操作现象结论A向醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡产生醋酸是弱酸B充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中玻璃球中红棕色加深的的△H＜0CFeCl3溶液加入到浑浊的天然淡水中静置后水变澄清Fe3+具有吸附性D取1mL0.1mol/LMgCl2溶液，向其中滴加1滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先出现白色沉淀，后部分转变成红褐色溶解度：Fe(OH)3＞Mg(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】B18.下列有关离子方程式的书写正确的是A.向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液：B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：C.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：D.向FeCl3溶液滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓【答案】B19.25℃时，向高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数δ[如]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.高铁酸三元酸B.pH=2时，C.向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大D.平衡常数【答案】D20.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，滴加过程中，与Na2S溶液体积关系如下图所示。下列说法错误的是A.该温度下，Ksp(CuS)的数量级为B.曲线上各点满足：C.相同条件下，若改为0.2mol/LCuCl2溶液，反应终点由b移向aD.相同条件下，若改为0.2mol/LZnCl2溶液，反应终点由b向c方向移动【答案】D二、非选择题：共5题，共60分。21.第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的电子排布式为_____，基态砷原子核外有______个未成对电子。（2）配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，提供孤电子对的原子有______，中心离子的配位数为___________。（3）中N原子的杂化轨道类型为____，其立体构型名称为_____，与其互为等电子体的分子为______(写出一种即可)。（4）无机含氧酸分子中含一个非羟基氧是中强酸，如H3PO4为中强酸，其结构简式为；则同为中强酸的H3PO2的结构简式为___________。（5）某种由N与Ti形成的化合物，其晶胞结构如下图。阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为anm，晶胞的密度为___________g/cm3(写出表达式即可)。【答案】（1）①.1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3②.3或三（2）①.N、O、Cl②.6或六（3）①.sp2②.平面三角形③.SO3或BF3（4）或（5）22.某实验小组利用下图装置制备Na2S2O3(夹持装置略去)。已知：。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）开始时，将分液漏斗中的液体放入仪器a，放液的正确操作是___________。（3）装置A中发生反应的化学方程式是___________。（4）装置C中NaOH溶液的作用是___________。（5）该装置存在缺陷，提出改进措施___________(答出一点即可)。【答案】（1）圆底烧瓶（2）先打开分液漏斗顶部的玻璃塞(或塞子凹槽对准分液漏斗上口的小孔)，再打开中部的活塞，放液后及时关闭活塞（3）（4）吸收SO2等有害尾气，防止污染空气（5）A、B之间增加防倒吸的安全瓶或B、C之间增加防倒吸的安全瓶23.用CO2制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。回答下列问题：（1）反应I的化学方程式是___________。（2）由图可知，反应___________(填“I”或“II”)为慢反应。（3）反应II：△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。（4）在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如下图所示。①P总1___________P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是___________。②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数KP=___________。③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是___________(填字母序号)。A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应体系中分离出来（5）最新科技报道，还可用CO2高效合成乙酸，其反应途径如下图所示，该反应总的化学方程式为___________。【答案】（1）CO2+H2CO+H2O（2）I（3）＜（4）①.＞②.该反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正移，甲醇的物质的量增大③.64④.C（5）24.常温时，向体积均为V0、浓度均为1mol/L的HClO2和HBF4两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随()的变化如下图所示。回答下列问题：（1）HBF4为___________酸(填“强”或“弱”)。（2）HClO2的电离方程式为___________。（3）b→c过程中，HBF4溶液被稀释了___________倍。（4）中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是___________(写出化学式)。（5）依据a点，Ka(HClO2)=___________(结果保留两位有效数字)。【答案】（1）强（2）（3）100（4）HClO2（5）0.01125.三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是___________。（3）加有机萃取剂的目的是为了除去_______