2022届河南省中原名校高二上学期期末联考化学试题

河南省中原名校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32P-31Cu-64Mg-24Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共48分。）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NAB．12.4g白磷(P4)中所包含的P−P共价键有0.4NAC.常温下，2L0.1mol∙L−1FeCl3溶液与1L0.2mol∙L−1FeCl3溶液所含Fe3+数目相同D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-B．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、SO4．下列离子方程式正确的是（）A．往溶液中滴加溶液：B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：向溶液中加入足量溶液：D．往中加入饱和溶液：5．下列叙述错误的是（）A．25℃和40℃时，0.1mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，D向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）A．取图1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝B．图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生C．图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同D．图3图4辅助阳极的电极反应类型相同7．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t℃时，的Ksp数量级是10-9B．t℃时：的平衡常数(t℃时)C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质8．下列实验操作能达到实验目的的是（）9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B． C． D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1在常温常压下能自发进行C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的11．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇋H＋＋OH－。下列叙述正确的是() A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小 C． D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动12．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是() A．升温 B．加水稀释 C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO313．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为() A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14．某原电池的结构示意图如图，下列说法不正确的()A．原电池工作时的总反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极15．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－116.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是() A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋ D．该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.（6分）Ⅰ.如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________Ⅱ.用如图所示装置进行中和热的测定实验。(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________19.（14分）Ⅰ.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)反应的化学方程式为____________________________________。(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________(填“变大”“变小”或“不变”)。Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)一般说化学平衡常数数值K________，通常认为该反应进行较完全。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。a．v正(H2)＝v逆(H2O)b．反应停止，正、逆反应速率都等于零c．容器中压强不再发生变化d．混合气体中c(CO2)不变(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，CO平衡浓度为0.25mol·L－1，试判断此时的温度为________。(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达到平衡时，CO2的平衡转化率为________________。20.（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：I.滴定前的准备检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数II.滴定分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：滴定序号待测液体积(mL)滴定前(mL)滴定后(mL)120.000.5020.70220.006.0026.00320.005.0025.10III实验数据处理(1)将步骤I中的操作补充完整：①___________(2)如图所示为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管.(3)滴定终点的现象是_______(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________20.（10分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g·L-11.6g·L-1排放标准pH6～90.5mg·L-1回答下列问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=___mol·L-1。

(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=____________。若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(As)最大是________mol·L-1。

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸),写出该反应的离子方程式:________。

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_____。

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为____________。

21．（10分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②_____A．白色沉淀转化为红褐色沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝______________。(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NHeq\o\al(＋,4)结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：_________________________________________________________。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。化学答案题号12345678答案BACDADBB题号910111213141516答案ADACBCAB（除注明外，每空2分，共6分）Ⅰ.NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)