2022届河南省商丘名校高二上学期期末联考化学试题（含解析）

2021-2022学年上期期末联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将FeCl3、Al2(SO4)3的溶液分别蒸干均得不到原溶质B.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均需要电解质溶液C.配制Fe(NO3)2溶液时，应滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解D.Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同3.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C(s)、H2O(g)，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，在建立平衡的过程中，下列变化错误的是A.正反应速率和逆反应速率均减小.B.反应热ΔH不会随着反应的进行而发生变化C.混合气体的熵增大D.混合气体的密度增大4.能正确表示下列变化的离子方程式是A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32-C.泡沫灭火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2C1-H2↑+2AgCl5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAB.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极消耗32g铜D.常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，NH4+数目为0.1NA6.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是A.降低温度，若c(Z)增大，则该反应的ΔH>0.B.再加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C.再加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D.混合气体的平均摩尔质量不变时可判断该反应达平衡7.化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB酸性强弱B向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱8.苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：(g)+3H2(g)(g)ΔH；已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1；②2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(1)ΔH2；③(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)ΔH3，则ΔH=A.ΔH1+ΔH2–ΔH3B.ΔH3-ΔH2-ΔH1C.3ΔH1+ΔH2-ΔH3D.ΔH1+2ΔH2-ΔH39.活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.产物的稳定性：P1<P2C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ·mol-1D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)10.高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1B.2~3min内，该反应的平衡常数K=C.3min末改变的条件是升高温度D.5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线为a11.醋酸为一元弱酸，25°C时，其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是A.可通过测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH在2-3范围内，证明醋酸是弱酸B.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变C.已知氨水的Kb=1.75×10-5，则CH3COONH4溶液显中性D.等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)12.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：下列有关说法错误的是A.该装置是原电池装置，Zn电极为负极B.a膜为阴离子交换膜C.负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2D.B区域的电解质溶液为K2SO4溶液13.如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是A.a是电源的正极B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C.当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(折合成标准状况下)D.C1-通过阴离子交换膜由右向左移动14.一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是A.表中c的值为1B.α、β、γ的值分别为1、、-1C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率增大15.常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是A.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9B.B点溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)<c(A-)C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)16.用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数：δ(A2-)=]A.H2AKa1为10-10.25B.b点溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.第一次突变，可选甲基橙作指示剂D.c点：c(HA-)>c(H2A)二、非选择题(共52分)17.(12分)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25°C)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH②HCN③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_(用序号表示)。(2)25°C已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是_.(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出的OH-浓度为_。(3)浓度相同的四种溶液①HCOONa②NaCN③NaHCO3④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是_(用序号表示)；其中HCOONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)浓度均为0.1mol·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为_(用序号表示)。.18.(10分)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液。(1)准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.1000mol/LAgNO3标准液滴定，该标准液应置于____式滴定管中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为__mL。(2)由(1)中数据计算产品中Cl-的质量分数是_(保留四位有效数字)。(3)已知几种常见含银难溶物的Ksp及其颜色：AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12颜色白淡黄黄砖紅参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是___(填数字序号)。①CaCl2②NaBr③NaI④K2CrO4(4)当滴入最后一滴AgNO3标准液，锥形瓶出现时即为滴定终点。(5)下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___(填字母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥b.滴定终点时俯视读数c.滴加AgNO3标准液速度过快，未充分振荡，刚看到变色就立刻停止滴定d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失19.(14分)一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+Mg2+开始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀3.79.69.25.29.812.4③CoCl2·6H2O熔点86°C，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。(1)写出Co(OH)3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式_。(2)加入NaClO3的目的是。(3)为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为。已知溶液中c(Co2+)与pH的关系为lgc(Co2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Co2+)为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___(填“能”或“否”)。(4)加萃取剂的目的是_；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如下图，据此分析pH的最佳范围为_(填字母序号)。A.5.0~5.5B.4.0~4.5C.3.0~3.5D.2.0~2.5(5)CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干，原因是。20.(16分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据如下表所示：化学键NNH-HN-H键能E/(kJ·mol-1)945.8436.0390.8一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：(1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=__kJ·mol-1；已知该反应的ΔS=198.9J·mol-1·K-1，则在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。(2)向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的NH3，下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。A.容器内压强保持不变B.NH3(g)与N2(B)的物质的量之比为2：1C.气体的密度保持不变D.气体的平均相对分子质量保持不变(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(N2)_mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)。②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是______(用图中a、b、c、d表示)，理由是；③在该温度下，用分压表示的该反应的平衡常数Kp=。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。方法II：氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)该装置中主要能量转化形式有；(5)阳极的电极反应式为。2021—2022学年上期期末联考高二化学参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.C[详解]A.大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，能造成雾霾天气，A正确；B.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故B正确：C.碳酸钡难溶于水，但可溶于胃酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误；D.电热水器内胆连接-一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确。2.B[详解]A.将FeCl3溶液蒸干得到的是氢氧化铁，得不到原溶质，但蒸干Al2(SO4)3溶液时，硫酸是难挥发性酸，最终得到的还是Al2(SO4)3，A错误；B.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均是电化学腐蚀，构成原电池均需要电解质溶液，B正确：C.稀硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化成铁离子，C错误；D.Ksp只受温度的影响，但溶解度会因溶剂的改变而改变，氯化钠溶液中氯离子浓度较大，抑制氯化银的溶解，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，D错误。3.A[详解]A.在建立平衡的过程中，正反应速率减小，逆反应速率增大，A错误：B.反应热ΔH不会随着反应的进行而发生变化，B正确：C.随着反应的进行，生成更多的气体，故混合气体的熵增大，C正确：D.随着反应的进行，混合气体的质量增大，在恒容的条件下，混合气体的密度增大，D正确。4.D[详解]A.该反应中草酸是弱酸，不可拆，故应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A错误：B.NaHSO3溶液的水解方程式为：HSO3-+H2OOH-+H2SO3，原式是电离方程式，B错误：C.泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，其原理为：Al3++3HCO3-；=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误：D.用银作阳极电解稀盐酸阳极式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，阴极式为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，D正确。5.D[详解]A.未给溶液体积，无法计算，A错误：B.存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，B错误；C.由于电解精炼铜时，粗铜作阳极，电极反应依次有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+等，故当电路中通过NA个电子时，阳极消耗铜小于32g，C错误；D.常温pH=7的溶液为中性溶液，根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(OH-)=c(H+)，.故c(NH4+)=c(Cl-)=1L×0.1mol/L×NAmo1-1=0.1NA，D正确。6.B[详解]A.根据勒夏特列原理可知，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，则△H<0，A错误：B.加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确：C.加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；D.该反应中只有Z是气体，故混合气体的平均摩尔质量是定值，不可判断该反应是否达平衡，D错误。7.C[详解]A.不知道NaA和NaB溶液的浓度大小，无法比较HA和HB酸性强弱，A错误；B.该实验中AgNO3溶液过量，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B错误；C.碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞变红加入BaCl2至过量，溶液中碳酸根离子浓度大幅度减小，若观察到颜色变浅甚至褪色，说明碱性由碳酸根离子水解引起，溶液存在对应的水解平衡，C正确；D.醋酸铅溶液能与硫化氢反应生成黑色硫化铅沉淀，反应进行的原因是硫化铅Kp极小，降低了溶液中的Pb2+、S2-浓度促进平衡右移，与物质的酸性无关，D错误。8.A[详解]根据盖斯定律可知，总反应=×①+×②-③，故答案选A。9.D[详解]A.由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，故A正确：B.产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低118.4kJ，所以产物P2比产物P1要稳定，故B正确：C.由图示可知中间产物Z到过渡态IV所需的活化能最大，则E正=186.19kJ·mol-1，故C正确：D.由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，故D错误。10.D[详解]A.根据图中信息，量增加的是CO，量减少的是CO2，v(CO)==0.5mol·L-1·min-1，A正确：B.根据图中信息可知2~3min内，n(CO)=2mol，n(CO2)=7mol，K=,B正确：C.根据图中信息3min到4min即1min内CO增加了2mol，CO2减少了1mol，反应速率加快了，反应向正反应进行了，所以是升高温度，C正确：D.5min时再充入一定量的CO，一氧化碳突然增加，平衡逆向移动，一氧化碳开始减小，二氧化碳的量在原有的基础上慢增加，CO2物质的量变化的曲线为b，CO物质的量变化的曲线为c，D错误。11.B[详解]A.Ka==1.75×10-5c(H+)≈c(CH3COO-)，则c(H+)=、pH=-1g()=3-lg，因2=3-1g<3-lg<3-1g=3，则可通过0.Imol/L的醋酸溶液的pH在2-3范围内证明其为弱酸，故A正确：B.温度不变，则电离常数不变，将0.1mol/LCH3COOH溶液加c(H+)水稀释，c(CH3COO-)减小，由Ka=不变，得增大，故B错误：C.已知氨水的Kb=1.75×10-5与醋酸的Ka=1.75×10-5相等，则CH3COONH4溶液显中性，故C正确；D.等体积的0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH>7，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)，故D正确。12.B[详解]A.该装置连有电流表，故为原电池装置，Zn电极为负极，A正确：B.A区域是KOH溶液，OH-发生反应变为Zn(OH)42-，为了维持溶液呈电中性，多余的K+通过交换膜进入到B区域，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此a膜应为阳离子交换膜，B错误；C.负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，C正确：D.B区域电解质为K2SO4溶液，D正确。13.C[详解]A.由石墨电极II产生氧气可知，a是电源的负极，A错误；B.石墨电极II为阳极，电极反应式2H2O-4e=O2+4H+，所以向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，应出现红色，B错误：C.当1.6gFe2O3完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式2H2O-4e-=O2+4H+，产生氧气为0.015mol，体积为0.336L(标准状况下)，C正确；D.随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，Cl-需通过阴离子交换膜由左向右移动从而保持溶液的电中性，D错误。14.D[详解]速率方程为v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，将H2、Br2、HBr的浓度和速率都带入到速率方程可以得到，①v=k×0.1α×0.1β×2γ、②8v=k×0.1α×0.4β×2γ、③16v=k×0.2α×0.4β×2γ、④2v=k×0.4α×0.1β×4γ、由①②得到β=，②③得到α=l，①④得到γ=-1，对于4v=k(0.2)α(0.1)βcγ(HBr)与①，将α=1，β=，γ=-1代入，解得c=1，由此分析。A.根据分析，表中c的值为1，故A正确：B.根据分析，α、β、γ的值分别为1、、-1，故B正确：C.由于v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，α、β、γ的值分别为1、、-1，由于速率与Br2(g)和H2(g)的浓度成正比，与HBr(g)的浓度成反比，反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，故C正确：D.由于γ=-1，增大HBr(g)浓度，cγ(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，故D错误。15.C[详解]A.由题图可知0.1mol/L的HA溶液中c(H+)为1×10-3mol/L，由此可计算出Ka约为1×10-5，则Kh=Kw/Ka=1×10-9，A正确：B.B点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)>c(HA)，B正确；C.C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，C错误：D.F点溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，联立电荷守恒式和物料守恒式可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D正确。.16.D[详解]用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2-的分布分数δ逐渐减小，HA-的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数δ的曲线如图所示：A.H2A的Ka1=根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38，A错误；B.由图像可知b点溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)，B错误;C.根据图像可知第个次滴定突跃溶液呈碱性，不可以选择甲基橙做指示剂，应选择酚酞，C错误；D.根据图像可知c点中c(HA-)>c(H2A)，D正确。二、非选择题(共52分)17.(共12分，每空2分)[答案](1)②>①>③(2)HCOO-+H2OHCOOH+OH-1.0×10-5mol/L(3)④>②>③>①c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(4)①>③>②[解析](1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH②HCN③HCl，溶质物质的量为n(HCN)>n(HCOOH)>n(HCl)，所以与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，则消耗NaOH体积由大到小的排列顺序是②>①>③。(2)HCOONa为强碱弱酸盐，HCOO-离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为HCOO-+H2OHCOOH+OH-，pH=9的HCOONa溶液中，HCOO-水解，溶液显碱性，溶液中OH-全部是水电离出的，由水电离出的OH-浓度为c(OH-)=1×10-14/1×10-9mol/L=1×10-5mol/L。(3)由题中表格电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强，即Ka(HCOOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka(HCO3-)，所以酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，所以同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液碱性由强到弱的顺序是④Na2CO3>②NaCN>③NaHCO3>①HCOONa；HCOONa溶液中，HCOO-水解显碱性，故离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)。(4)因酸性HCOOH>H2CO3>HCN，故水解程度CN->HCO3->HCOO-，等浓度的CN-、HCO3-、HCOO-对NH4+的水解促进作用越强，使NH4+浓度越小，所以这三种溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为①HCOONH4>③NH4HCO3>②NH4CN。18.(共10分，除标注外，每空均为2分)[答案](1)酸(1分)16.00(1分)(2)18.62%(3)④(4)砖红色沉淀且30s内不消失(5)bc[详解](1)硝酸银溶液水解显酸性，故应用酸式滴定管：根据滴定前后滴定管中的液面数可知硝酸银标准液的体积为：V=18.50mL-250mL=16.00mL。(2)由反应Ag++C1-=AgCl↓易知，Cl-的质量分数为：0.1×16.00×10-3×35.5×(500÷25)÷6.1000×100%=18.62%。(3)氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为AgCl>AgBr>AgI；随Ksp的减小，应先出现AgI沉淀、再出现AgBr，最后才沉淀AgCl；所以不符合滴定实验的目的和作用：铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2·c(CrO42-)=2.0×10-12，c(Cl-)=2×10-10mol/L；c(CrO42-)=10'=mol/L>mol/L=c(Cl-)，可见同浓度的Ag+需要的Cl-浓度小于CrO42-浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4，可以作指示剂正确测定氯化物的含量，故④合理。(4)当溶液中Cl-沉淀完全时，再滴加一滴AgNO3溶液，遇到CrO42-会产生砖红色沉淀Ag2CrO4且30s内不消失。(5)a.锥形瓶不需要干燥，锥形瓶中的蒸馏水对待测液中溶质的物质的量及标准液体积都无影响，a错误：b.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则读数偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)：V(标准)/V(待测)可知c(待测)偏小，b正确：c.滴加AgNO3标准液速度过快，未充分振荡，刚看到变色就立刻停止滴定，则滴加的标准溶液偏少，造成V(标准)偏小，c(待测)偏低，c正确：d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则滴加的标准溶液偏多，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，d错误。19.(共14分，每空2分)[答案](1)2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O(2)将Fe2+氧化成Fe3+(3)5.2<pH<7.6能(4)除去溶液中的Mn2+C(5)降低烘干温度，防止产品熔化或分解失去结晶水变为无水氯化钴[详解](1)水钴矿的主要成分为Co2O3和Co(OH)3，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有Co2+，所以反应的离子方程式为：2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，发生反