2022届安徽省六安中学高二上学期期末考试化学试题

六安中学高二年级第一学期期末考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Cu64选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.能用能量判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发地由高处往低处流B.有序排列的火柴散落时成为无序排列C.放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol3.科研人员提出120℃下催化合成(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是()A.与过量稀溶液完全反应生成和甲醇B.改用更高效的催化剂，可提高的平衡产率C.反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢D.向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高4.我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀银。依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做（）A.阴极B.阳极C.正极D.负极5．下列各组物质的分类正确的是()①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤6.下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是()A.S2－＋D2ODS－＋OD－B.NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋C.HCO32－＋H2OCO32－＋H2O＋D.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋7.在化学反应中，其他条件不同，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是()A.增大反应物浓度B.增大气体反应压强C.加入高效催化剂D.增大固气反应接触面积8.把一段用砂纸打磨过的镁条投入盛有一定量盐酸的敞口容器中，产生H2的速率(v)与反应时间(t)的关系如图所示。t1之前影响反应速率的主要因素是()A.盐酸的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.氯离子的浓度9.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向。如图所示，关于该装置的下列说法中错误的是()A.外电路的电流方向为：Y→外电路→XB.溶液中的H+向X极移动，Y极上发生的是还原反应C.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒D.若两电极都是金属，则它们的金属活动性顺序为X>Y10.已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是（）A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀11.一定条件下，废水中的可被氧化为。已知反应，，键断裂需要的能量为。则x的值为()A. B. C. D.12.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、13．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H<014.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合15.在2L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.上述反应的△H＜0B.压强：C.压强为时，在y点：v逆＞v正D.1100℃时该反应的平衡常数约为1.6416.向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.加入的NaHCO3先与NaOH反应B.b点和c点均有c(Na＋)<2c(CO)＋c(HCO)C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol/LD.d点时：c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.回答下面各题。(14分）Ⅰ.近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。(1)已知：则催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)_______。A．生成的速率与消耗的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．、、的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。温度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中数据判断该反应的_______0(填“>”、“=”或“<”)；Ⅲ.在一定条件下，体系中A的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(4)X表示的物理量是_______。(5)判断与的大小关系：_______(填“<”，“=”或“>”)。18.(12分）现有浓度为0.10mol·L-1的氨水和0.10mol·L-1的NH4Cl溶液。回答下列问题：(1)氨水显碱性的原因是______(用电离方程式表示)。向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)NH4Cl溶液显______性，原因是______(用离子方程式表示)。室温下，若向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl-)，则溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。(3)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是______，反应原理是______(用离子方程式表示)。19.(12分)某工厂利用废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、SiO2及MnO2等)回收金属铜并制取锌白(ZnO)的工艺流程如下：已知：①Zn(OH)2＋2NaOH＝Na2ZnO2＋2H2O；②Zn(OH)2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。请回答下列问题：(1)为了加快废催化剂酸浸的速率，可以采取的措施是(任写一条)。(2)浸渣的主要成分是(填化学式，下同)，粗铜粉中含有的杂质是。(3)“酸浸”过程中生成MnSO4，同时还有氧气逸出，写出MnO2与浓H2SO4反应的化学方程式：。(4)“氧化”过程中Mn2＋被氧化的离子方程式为。(5)加入氨水调节溶液pH时，要使Zn2＋沉淀完全，则应调节溶液pH的最小值为(结果保留两位小数)(已知：当c(Zn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1时，认为Zn2＋沉淀完全；常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17；lg1.2＝0.08)。(6)在加入氨水“中和、沉淀”的过程中，沉淀的析出率与溶液温度的关系如下图所示：当溶液温度高于40℃时，Zn(OH)2的沉淀率随着温度升高而降低的原因是。20.（14分）酸性溶液能与草酸()溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影啊化学反应速率的因素。I.实验前首先用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：____。(2)取待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，高值高锰酸钾溶液滴定，消耗溶液。①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。A.B.C.②滴定到达终点的判断标志是____。③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_____。A.滴定终点读数时俯视B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.没有润洗锥形瓶D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④该草酸溶液的物质的量浓度为____(保留四位有效数字)。Ⅱ.用溶液与上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别10%硫酸体积/温度/℃加入其他物质①20②2010滴饱和溶液③30④20(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和_____(用①~④表示，下同)：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_____。(4)如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入____。(5)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：溶液褪色所需时间第一次第二次第三次4.95.16.8则实验①中用来表示的化学反应速率为____(忽略混合前后溶液体积的变化)。高二化学答案12345678910111213141516AACADACCBDACDBDB【答案】①.