高二化学寒假作业

化学反应与能量的变化

题一：下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()

能量能量

能量能量

题二：下列对化学反应的认识错误的是()

A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化

题三：下列说法中正确的是()

A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(s,石墨)=C(s,金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

+1

C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/f=-57.3kJ-mol,若将含0.5molH2so4的浓硫酸与

含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示

为：2H2(g)+O2(g)=2H2(XD-285.8kJmoF1

题四：已知热化学方程式：

+1

H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)皿=一57.3kJ-mol-,

l/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△%=?，

下列说法正确的是()

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数B.凶2

C.AH2=-57.3kJ-mo「D.|AHI|>|A//2|

题五：含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2sCU溶液反应，放出1146kJ的热量，表示该

反应中和热的热化学方程式为()

A.KOH(aq)+2H2SO4(aq)--2K2SO4(aq)+H2O(l)11.46kJ/mol

B.2KoH(aq)+H2so4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)A7/=-11.46kJ/mol

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJ/mol

—；K2s04网)+印0⑴

D.KOH(aq)+?H2SO4(aq)-AZ/=-57.3kJ/mol

题六：下列热化学方程式书写正确的是()

500℃

2S

A.2SO2+O2^57°3196.6kJ/mol

B.H,(g)+|o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=-571.6J/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)+393.5kJ/mol

题七：下列两个热化学方程式：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mof

1

C3Hs(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)\H=-2220kJ-mol

试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：

H2的燃烧热为,C3H8的燃烧热为=

题八：已知下列热化学方程式：

|cH4(g)+O2(g)=1cO2(g)+H2O(1)△77=—445.15kJ/mol

3

CH4(g)+2O2(g)==CO(g)+2H2O(1)-607.3kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△"=—890.3kJ/mol

CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol

则CH4的燃烧热为()

A.445.15kJ/molB.607.3kJ/mol

C.890.3kJ/molD.802.3kJ/mol

题九：广州亚运会的火炬(潮流)采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为

水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全。已知有以下四个热化学反应方程式：

1

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=-akJ-mof

②C3H8(g)+5O2(g)==3co2(g)+4H2O(l)\H=~bkJ-mof1

③2c3H8(g)+9C)2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)A//=—ckJ-mof1

1

@|c3H8(g)+|o2(g)=|cO2(g)+2H2O(g)A7/=~dkJ-moF

其中〃、b、c、d最大的是()

A.aB.bC.cD.d

题十：1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g),同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学

方程式正确的是()

1

A.N2H4+O2=N2+2H,OA//=-534.4kJ-mol

1

B.N2H4+O2=N2+2H2OA//=-1068.8kJ-mof

1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H,O(g)Aff=-534.4kJmof

1

D.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g)NH=+267.2kJ-mol

题H^一：充分燃烧一定量丁烷(C4Hio)气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成K2co3，需

要5moi/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为()

A.16。B.8QC.4QD.2Q

题十二：已知：Fe2O3(s)+1c(s)=1cO2(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)

3

-393.5kJ/mol；则2Fe(s)+]O2(g)==Fe2O3(s)的\H是()

A.-824.4kJ/molB.—627.6kJ/mol

C.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol

题十三：已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又已知12.0g碳完

全燃烧，放出的热量为bkJ。则热化学方程式C⑸+；C>2(g)=C0(g)Mi=Q,。等于()

A.—(a—b)kJ-mol1B.—(«+/?)kJ-mol-1

C.-(5a-0.5b)kJmorID.-(10a-/?)kJmol1

题十四：火箭发射时可用肺(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气.已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A//=+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mol②

则1摩尔气体股和NO2完全反应时放出的热量为()

A.100.3kJB.567.85kJC.500.15kJD.601.7kJ

题十五：下列对H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)△〃=—184.6kJ/mol的叙述正确的是()

A.一分子H2和Cb反应，放出热量184.6kJ

B.1molH2和Cl2完全反应生成2molHC1放出的热量为184.6kJ

C.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和Imol气态Cb完全反应生成2moiHC1气体，放出的热

量为184.6kJ

D.在25℃、101kPa时，1mol气态H?和1mol气态Cb完全反应生成2moiHC1气体，吸收的热

量为184.6kJ

题十六：已知：2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)A^=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)^=Na2CO3(s)+^02(g)A77=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+02(g)

卜口、,反应过程

AH>—452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02x1()23

题十七：根据图示，下列说法正确的是()

A.S(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于。kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于。kJ

C.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之

和

D.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量

之和

题十八：已知H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242kJ/mol,且氧气中1mol0=0键完全断裂时吸收

热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收

热量为()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

题十九：在一定条件下，A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:

A+BC+D

发生反应A+B=C+D

反应物总生成物总

能量为©能量为石2

（反应前）（反应后）

（1）下列关于反应A+B^c+D的说法正确的是o

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

⑵若Ef,则生成物的总能量（填或“="）反应物的总能量，为（填“吸热”

或“放热”）反应。

题二十：如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得

某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是

试管中看到的现象是o

（2）弯管中A端液面（填“上升”或吓降,原因是；

说明此反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）若在小试管中加入NH4NO3晶体再注入水，弯管内A端液面,原因是

电化学

)

3%NaCl溶液经酸化的3%NaCl溶液

In

A.I和II中正极均被保护

B.I和n中负极反应均是Fe-2e「=Fe2+

-

C.I和n中正极反应均是O2+2H2O+4e=40H-

D.I和II中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

题二：甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，下列叙述错误的是（）

A.甲中铁电极上发生氧化反应

B.乙中石墨电极上有刺激性气味的气体产生

C.甲中石墨电极上发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.两装置中阳离子均向石墨电极移动

题三：如图装置中，a,6都是惰性电极，通电一段时间后，6极附近溶液呈红色。下列说法中不正

A.X是正极，Y是负极B.X是负极，Y是正极

C.CuSC）4溶液的pH减小D.NaQ溶液的pH变大

题四：电解装置如图。图中A装置盛1L2moi[TNa2s。4溶液，B装置中盛1L2mo卜l/AgNCh

溶液。通电后，润湿淀粉-KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，下列说法中正确的是（）

A.直流电源中，E是正极B.B池内石墨电极表面有气泡产生

C.B池内铜电极周围溶液变蓝色D.A池内溶液的pH增大

淀粉-KI试纸

FeCu

-Pt石墨

,二三三二月

AB

题五：某课外活动小组用如图所示的装置进行实验(电解液足量)。

硝酸银溶液

(1)如果把开关K接a,该装置应是，银电极是极，电极反应式为

，铁电极是极，电极反应式为o

(2)上述反应进行一段时间后，开关K接上则这个装置是,银电极是极，电

极反应式是o

题六：如图，E为沾有Na2s。4溶液的滤纸，并加入几滴酚献。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，

R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它们在碱性溶液中可以视为惰性电

极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的

KMnC)4溶液，打开K,接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

⑴R为（填“正”或"负”极）。

⑵A极附近溶液的现象是，B极附近发生的电极反应式为

（3）滤纸上的紫色点向（填“A”或"B”）移动。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K,经过一段时间，C、D中气体逐渐

减少，C中的电极为—（填“正”或“负”）极，电极反应式为O

题七：。3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或"B”），其电极反应式为0

②若C处通入。2，则A极的电极反应式为o

③若C处不通入。2,D、E处分别收集到xL和yL气体（标准情况），则E处收集的气体中。3所占

的体积分数为=（忽略03的分解）。

题八：电化学降解NO；的原理如图所示。

川直流电源一

质望换膜

僵.-

pt身Ag-Pt

电-

=电-

极=.-

三目一极.-

一

-一二________________=.-

=-

=NOW三三2=-

①电源正极为（填“A”或"B”），阴极反应式为o

②若电解过程中转移了2moi电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△??!左-△相右）为

______g。

题九：市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的

复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池

放电一

反应式为：Li+2Li0.35NiO2-充电2Li0.85NiO2o

下列说法不正确的是（）

A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+

B.充电时，Lio咫NiOz既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为导电介质

D.放电过程中Li卡向负极移动

题十：保镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银镉电池的电解质溶液为KOH

放申I

溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2HOCd(OH)+2Ni(OH),有关该电池的

2允电22

说法正确的是()

-

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH一向正极移动

化学反应速率

题一：下列说法正确的是（）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什

么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A.①②B.②③C.③④D.①④

题二：对于一定条件下进行的化学反应：2so2+。2=^2s。3,改变下列条件，可以提高反应物中

活化分子百分数的是（）

①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度

A.①②B.②③

C.①②③D.①④

题三：NO和CO是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+

2cOUN2+2CO2O对此反应，下列叙述正确的是（双选）（）

A.使用催化剂能加快反应速率

B.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

题四：一定温度下，反应N2（g）+C）2（g）=—2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反

应速率的是（）

A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒压，充入He

题五：下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）

选项金属酸溶液的浓度和体积温度/（

A2.4g锌片3moiL/硫酸100mL40

B2.4g锌粉ImolL1硫酸300mL30

C2.4g锌粉3moiL“硫酸100mL40

D5.6g锌片3molL-1硫酸200mL30

题六：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S02+S；+

H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

溶液稀

反应温Na.2S2O3H2SO4H26

实验

度/℃V/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mL

A2550.1100.15:

B2550.250.210；

C3550.1100.15■

D3550.250.210

题七：在实验i和实验n中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量

反应所放出的co?的体积。实验I用的是块状石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像

能正确反映两种实验的结果（）

题八：等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间⑺产生氢气体积（V）

的数据，根据数据绘制得到如图曲线，则曲线4、6、c、d所对应的实验组别可能是（）

c(HCl)(molL-1)温度（℃）状态

12.025块状

22.530块状

32.550块状

42.530粉末状

A.4-3-2-1B.1-2-3-4

C.3-2-1-4D.1-2-4-3

题九：在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H3（g）2NH3（g）Aff<0达到平衡，当单独改变下列

条件后，有关叙述错误的是（）

A.加催化剂，v（正卜v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v（正）、”（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

C.降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数

D.加入危气，火正）、v（逆）都增大，且n（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

题十：为探究锌与稀硫酸的反应速率（以V（H2）表示）。向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确

的是（）

A.加入NH4HSO4固体，V（H2）不变B,加入少量水，丫32）减小

C.加入CH3coONa固体，丫（氏）减小D.滴加少量C11SO4溶液，"（印）减小

化学反应速率和化学平衡

题一：在容积可变的密闭容器中，2m0IN2和8molH?在一定条件下发生反应，达到平衡时，论的

转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()

A.5%B.10%C.15%D.20%

题二：低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

180℃

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)AHO

催化剂

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

题三：X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应

X+2Y2Z,达到平衡时，若它们的物质的量满足："(X)+"(Y)=〃(Z),则Y的转化率为()

A.£y^xWO%B.2(a+b)/5bx100%

C.2(a+b)/5xl00%D.(a+b)/5axl00%

题四：在A+B(s)C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是

()

A.A是固体，C是气体，正反应吸热

B.A是气体，C是固体或液体，正反应放热

C.A是气体，C是气体，正反应放热

D.A是气体，C是气体，正反应吸热

题五：放热反应2NO(g)+C)2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施:

①增大压强②减小NO2的浓度③增大。2浓度④升高温度⑤加入催化剂,

能使平衡向正反应方向移动的是()

A.①②③B.②③④

C.③④⑤D.①②⑤

题六：密闭容器中，反应2X(g)Y(g)+Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是()

A.若升局温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应

B.若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s),则平衡向左移动

C.压强变化对该平衡没有影响

D.若容器体积不变，加入氨气平衡不移动

若容器体积不变，加入氨气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D正确。

催化剂

题七：在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)，已知c(SC>2)始=04

mol-L1,cQ)始=1mol-L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,则此反应中SO?的转化

量为()

A.0.24mol-L-1B.0.28mol-L-1

C.0.32mol-L1D.0.26mo卜廿

题八：某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),

达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气

体，达到平衡时M的转化率为()

A.20%B.40%C.60%D.80%

题九：在一定条件下，对于反应mA(g)+〃B(g)cC(g)+t/D(g),C物质的质量分数［w(C)］与温度、

压强的关系如图所示，下列判断正确的是（

A.AH<0,m-\-n<c-\-d

B.A7/>0,m-\-n>c-\~d

C.AH>0,m-\-n<c-\~d

D.NH<0,m-\-n>c-\~d

题十：有一化学平衡：mA(g)+nB(g)〃C(g)+qD(g),下图是表示A的转化率同压强、温度的

关系，分析图像可以得出的正确结论是()

A.正反应是吸热反应，m+〃>p+q

B.正反应是吸热反应，机+wVp+q

C.正反应是放热反应，，"+">p+g

D.正反应是放热反应，,"+〃<p+q

温度

题十一：高炉炼铁过程中发生的主要反应为：|Fe2O3(s)+CO(g)

2

]Fe(s)+82(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃100011501300

平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K=,\H0(填“”或“=")；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3^CO、CO2各LOmol,反应经

过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CC>2)=、CO的平衡转化率

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是。

A.减少Fe的量B.增加FezCh的量

C.移出部分CO2D.提高反应温度

E.减小容器的体积F.加入合适的催化剂

题十二：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=.

(2)该反应为(填“吸热或，放热，)反应.

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是.

A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变

C.vE(H2)=V»(H2O)D.C(CO2)=C(CO)

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：C(C02)-C(H2)=C(C0)-C(H20),试判断此时的温度为

℃.

弱电解质的电离

题一：下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是()

A.弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓

度的比值

B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

D.H2s的电离常数表达式:

c(H2S)

题二：下列关于电离平衡常数的说法正确的是()

A.电离平衡常数只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

B.多元弱酸的各级电离常数相同

C.CH3co0H溶液中加入少量CH3coONa固体，电离平衡常数不变

D.对于NH3・H2。，升高温度，溶液中C(NH3・H2。)增大

题三：相同温度下，已知相同浓度的三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为°、6、c,且a>b>c,

其中酸根离子浓度最大的是,溶液酸性最弱的是o

题四：在25℃时，0.1moH/i的HNO2、HCOOH、HCN、H2c。3的溶液，它们的电离平衡常数分别

为4.6x10-4、18x10-4、4.9x10-1°、乂1=4.3*10々和？=5.6/1()-\其中未电离的溶质分子浓度最小

的是;酸性最强的是o

题五：在0.2mo卜171CH3coOH溶液中存在如下电离平衡：CH3co0H=CH3coeF+H+。对于该

平衡，下列叙述不正确的是()

A.加入少量0.10moH/硫酸，溶液中c(H+)增大

B.加入NaCl溶液，平衡向右移动

C.加入少量Na2cCh固体时，溶液pH减小

D.加入少量K2s。4固体，平衡不移动

题六：已知0.1mol[T的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH^^CH3coeT+H+,要使溶液中

c(CH3coeT)/c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是()

①加少量烧碱②降低温度③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.②④C.②③④D.①④

题七：氨水中存在电离平衡NEMzO^^NHl+OfT,下列叙述正确的是()

A.加入少量MgCb固体，电离平衡正向移动

B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OJT)增大

C.加少量浓NaOH溶液后，溶液中"(OIT)减小

D.加入少量NH4cl固体，溶液中c(NH；)/c(OlT)减少

题八：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH^^CH3coeT+H+,在增大CH3coeF的浓度的同时不

增加H+的浓度，应采取的措施是()

A.适当降低温度B.加入CH3C00Na固体C.加水稀释D.加入少量冰醋酸

题九：

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：___________________________________________

酸电离方程式电离平衡常数K

CHCOOHCH3COO+H+1.76x10-5

CH3COOH3

+&=4.31x10-7

H2CO3=^H+HCO3"

H2cO3+2--11

HCOr^^H+CO3^2=5.61X10

HS^^：H++HS"^I=9.1X10-8

HS2

2HS-^^H++S2-K2=l.lxl()T2

H3Po4H++H2POJ&=7.52x10-3

H3PO4+2-&=6.23x1Of

H2POJH+HPO4

2+3-K3=2.20x10-13

HPO4'^^H+PO4

在温度相同时，0.1mo卜171的下列溶液中，pH最大的是()

A.CH3COOHB.H2cO3C.H2SD.H3PO4

题十：已知下面三个数据：7.2X1CF4、4.6xl0^>4.9x10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这

些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，

②NaCN+HF=HCN+NaF,

@NaNO2+HF=HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是()

A.HF的电离平衡常数为7.2x10-4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9xl()T°

C.根据①③两个反应即可判断三种酸的相对强弱

D.HNC>2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

题H^一：H2c。3水溶液中存在电离平衡H2co3=—H++HCC)3-和HC(V——H++CO32一,若要

使溶液中c(H+)减小，c(CO32-)增大，可采取的措施是()

A.加入适量的KN03溶液B.加入适量的NaOH固体

C.加入适量的H2s。4D.加入适量的Na2c。3固体

题十二：H2s的电离方程式为：H2S=H++HS-,HS--H++S2L要使H2s饱和溶液中c(H+)

减小，C(S2)增大，同时使可采取的措施是()

A.加入适量的Na2s固体B.加入适量的Na2s。4溶液

C.通入适量的H2sD.加入适量的KOH固体

水的电离

题一：水的电离过程为HzOUOJT+H+,在25℃、35℃时其离子积分别为Kw(25℃)

=lxl()T4、Kw(35℃尸2.1x10*。则下列叙述中不正确的是()

A.在25℃,纯水中C(H+)〈C(OIT)

B.水的电离程度：25℃<35℃

C.c(OIT)随温度升高而增大

D.某温度下纯水中c(H+)为2x10-moi/L,则此时的c(OJT)也为2x107moVL

题二：下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃25h

水的离子积1X10)aIxlOf

则下列叙述中不正确的是()

A.水的电离程度：25℃<打℃

B.以℃时水中的〃(OIF)一定比25℃时的大

C.常压下100℃时水的离子积最大

D.若25<〃，则a>1x10*

题三：判断正误：

①任何水溶液中都只存在水的电离平衡。

②相同温度下，任何水溶液中Kw都是定值。

题四：判断正误：

①任何水溶液中，水电离出来的C(H+)和水电离出来c(oir)一定相等。

②浓度相同时，任何水溶液中水的离子积常数Kw相同。

题五：某温度时，水的离子积常数为l.oxio”,则纯水中的c(H+)为()

A.l.OxlO^mobL-1B.5.0x10^mobL-1

C.1.0x10-6moi•1/D.无法确定

题六：常温下，O.lmo卜Li的NaOH溶液中由水电离出的OJT的物质的量浓度为()

A.O.lmolL-1B.L0xl()T3moi.匚1

C.1.0x10^mol-L1D.无法确定

题七：下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()

A.水的离子积常数仅表示由水电离出的H+和OH」物质的量浓度的乘积

B.水的离子积常数是固定不变的一个数值

C.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K相比，二者数值相同，单位不同

D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数都随温度的升高而增大

题八：下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()

A.水的离子积常数为1x10*

B.水的离子积常数(右)与水的电离平衡常数(K)没有联系

C.升高温度，水中c(H+)=c(OJr)>lxlo-7m0LLT

D.将纯水加热至80℃,c(H+)>c(OH3

题九：室温下，把1L1moH/i的盐酸加水稀释成10L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接

近于()

1

A.0.1mobL_B.lx］。-mol.L-i

-101

C.lxl()T3mol.L-iD.IxlOmobL-

题十：室温下，把110.051110卜厂1的82(0用2溶液加水稀释成1001,在此溶液中由水电离产生的

OJT浓度接近于()

A.0.1mobL-1B.2xlO-12mol«L_1

C.IxlO-10mobL-1D.IxlO-11mobL-1

题H^一：向纯水中加入少量下列物质，能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OJT)的措施是

()

①稀硫酸②氧化钠③氨气④向水中加入NaNC)3固体⑤向水中加入NaHSC>4固体

A.①⑤B.②③C.④D.④⑤

题十二：室温时纯水中c(H+)=c(OH)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能影响水的

电离平衡，并使溶液中的。(11+)<。(011—)的措施是()

A.加入少量NaOH固体B.加入少量Na2so4固体

C.加热D.向水中通入HC1气体

+

题十三：已知水的电离方程式：H20H+OH-,下列叙述正确的是()

A.将水加热，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大

B.向水中加入少量氢氧化钠，水的电离平衡向左移动，溶液中c(H+)减小

C.向水中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，居增大

D.向水中加入少量金属钠，溶液中c(OJT)降低

题十四：已知水的电离达到平衡：H20H++OH-,下列叙述正确的是()

A.25C和100℃时，由水电离的c(H+)相等

B.向水中通入少量HC1,水的电离平衡向左移动，c(OH-)增大

C.向水中加入少量Ba(OH)2固体，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大

D.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c(OJT)<c(H+)

溶液的酸碱性与pH

题一：下列说法正确的是()

A.常温下，pH=12的溶液和pH=13的溶液相比，前者c(OJT)是后者的10倍

B.纯水中c(H+)与c(OH「)的乘积一定等于1x10*

C.某水溶液中只要以育尸c(OJT),则一定是中性的

D.在pH=3的醋酸溶液中，改变外界条件使c(CH3coeT)增大，则溶液的c(H*)一定增大

题二：下列说法正确的是()

A.醋酸达到电离平衡后，改变条件使电离平衡向右移动，醋酸的电离程度一定增大

B.pH=7的溶液中，c(H+)=c(OH3

C.100C时，1L水中有1x10-6个水分子发生电离

D.同温下，A、B两种酸溶液的pH分别用。和b表示，若A、B两种酸溶液的c(H+)之比为10:1,

则a和b之间的关系为：a=b-\

题三：对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，叙述正确的是()

A.加入适量的氯化镀晶体后，两溶液的pH均减小

B.降低相同的温度，NaOH溶液的pH变化程度大

C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D.用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

题四：下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

A.相同浓度的两溶液中的c(H+)相同

B.100mL0.1moM/的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH=3的两溶液分别稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均减小

题五：在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为卜10-9moi.LT,下列有关该溶液的叙述，

正确的是()

①可能是盐酸②可能是氯化钠溶液③可能是氢氧化领溶液④可能是醋酸钠溶液

A.①③B.①②C.②④D.③④

题六：25℃时，某溶液中由水电离出来的c