高考化学讲义详解答案原创

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1.（2005全国119）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A16B26C36D46

答案:D

解析:此题告诉我们要注意的知识点有，对于元素周期表，需记清楚每个周期的元素个数，以及

同周主族元素的序数之间的关系.以三列数字为代表:

1A族元素个数0族

1H22He

3Li810Ne

11Na818Ar

19K1836Kr

37Rb1854Xe

55Cs3286Rn

87Fr32（目前无32,排满后为32）118X（还未发现的元素）

以IA族为例，即可得出D答案.

备注:必须提出的是，这三列数字可以有更多的应用.记住这三列数字后，知道某元素的序数，可

以通过它的序数判断该元素在哪个周期，也可以推算出该元素在哪一族.如114号元素，因为

在87与118之间，因此,114号元素是第七周期的元素，且因118号元素是0族，则117号元素

是VI1A族…所以114号元素是VIIA族元素.

2.（2007天津7）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名

称及所在周期

A.车仑第七周期B.镭第七周期C.铢第六周期D.氨第六周期

答案:A

解析:记住元素周期表中的三列数字：

IA族元素个数0族

1H22He

3Li810Ne

11Na818Ar

19K1836Kr

37Rb1854Xe

55Cs3286Rn

87Fr32（目前无32,排满后为32）118X（还未发现的元素）

因为111号元素在87与118之间，因此它是第七周期的元素.排除CD,再因镭是由已作古的

居里夫人发现的，不可能在2007才被定名。因此选A

3.（2008四川9）下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指IA族的所有元素

答案：C

解析：A:有些元素没有正化合价，最高价为零价，如氟。D：IA族除碱金属外，还有非金

属元素氧

若不自宫也可练功1/157

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4.（2004天津8）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等

高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪

组原子均可产生NMR现象

A18。31P119sti

B.21AlI。F12C

C.元素周期表中VA族所有元素的原子

D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

答案：C

解析：由题目知，“均有NMR现象”等价丁•“所有原子的质子数或中子数至少有一个为奇

数”，知道质量数=质子数+中子数按定义即可得解。但此题还有更快的判断方法，这需要

同学知道一个结论：“同主族元素的序数的奇偶性一致”，由些可迅速得出C答案。

5.（2004全国17）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+

答案：B

解析：AAP+电荷数为3,核外电子排布为2,8

BMg2+的电荷数为2,核外电子排布为2,8

CBe”的电荷数为2,核外电子排布为2

DH+的电荷数为1,核外没有电子（所以H离子其实就是一个裸露的质子）

6.（2003全国14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

答案：C

解析：要不被C选项迷惑，得意识到L层为偶数时，L层并不一定就是最外层。如14号

元素Si,L层电子数为8,但族序数为4。

7.（2002全国11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周

期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A1对B2对C3对D4对

答案：B

解析：首先确定这两种元素的原子核外电子层数比为多少：不可能为1：1（若这样，根据

“核外电子层数之比与最外层电子数之比相等”的条件，就为同一种元素/）,也不可能为

1:3（若为1:3,则至少有一个元素的电子层数为3层，而电子层数为3层的原子的序数已经

超出了10）。因此它们的比值为1:2。为H与Be-对，He与C-对，共2对。此题易遗忘

He与C,因为同学易忽视1:2也可由2:4约分而来。

8.（2008北京6）对HzO的电离平衡不产生影响的粒子是

'\\HO

A.HCIB.26M3+C.@288D.H-^-C-O'

，1）H

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答案：C

解析：A选项中HC1在水中电离出H+会抑制水的电离，D选项醋酸根是弱酸的酸根，会

发生水解促进水的电离，同学容易迷惑的是B选项，不知道M是何物质。而事实上，根

据题意知M是26号元素，应该判断M是Fe元素。此题也引申告诉同学，Fe元素的序数

（26）、在元素周期表的位置（第四周期，VIII族）是需要记忆的。

9.（2005全国I6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

ASiCI4BH2OCBF3DPC15

答案：A

解析：解此类题的简便方法：若元素的化合价的绝对值+元素的族充数=8,则符合8电子

的条件。

如SiCl4中：对于Si,IVA族，显+4价|+4|+4=8,

Cl,VII族，显/价|-11+7=8

符合条件。

BF3对于B：1IIA族，显+3价，1+31+3=6

10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、丫位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子

的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比丫原子少1。下列说法

正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序为YVZVX

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的氢化物中Z的氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

答案：D

解析：由题干知，X、Y、Z分别为0、S、P。

A错,应该是P<S<0,BPZ<Y<X

B错，应为硫酸H2SO4

C错，元素的非金属性越强，它所对应的氢化物的稳定性越强，所以应该是X的氢

化物稳定性最强。

11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与

丫、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是丫原子

最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.ZO2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.Y的氧化物与Z的氧化物化学键类型相同

C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物有两种强酸

D.原子半径大小顺序为X<Y<Z

答案：C

解析：由题干知，X、Y、Z分别为N、Mg、S

A错，可山|化合价|+|族序数|不等于8判断

B错，MgO的化学键为离子键，S的氧化物的化学键为共价键

C正确，有硝本与硫酸

D错误，应为X〈Z〈Y

12.短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子

的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下

列叙述正确的是

A.B的硫酸盐溶液pH<7

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B.沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C.原子半径：A<B<C

D.5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

答案：A

解析：由题干可知A、B、C分别为0、AkS

A正确，AIXSOJ为强酸弱碱盐，根据“谁强显谁性“知其显酸性，pH<7

B错误，H20分子之间有氢键，比H2S的沸点高

C错误，应为A<C<B

D错误,Fe与S反应生成的是FeS,O.lmolFe反应,转移电子数为0.2mol

备注：对于B选项的引申：对于共价化合物来说，熔、沸点的比较通常分为两部分，第一

步先看是否有氟键，若有氢键的知，其溶沸点一定最高；若都无氢键，则通过比较相对分

子质量来确定，相对分子质量大的，其熔沸点高。比如：NHs、PE、ASH3中，NH?因为

有氢键，所以熔沸点最高，P%、As%都无氢键，因此比较相对分子质量，ASH,>PH3,最

终的排序为：NH3>ASH3>PH3

13.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子

的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，

均生成盐和水。下列判断正确的是

A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱，一种是强

酸，或两种是强酸，一种是强碱。

B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C.D元素在第三周期第VIA族

D.A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低

答案：B

解析：由“且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应''知ACD中必有•种是

两性元素，即A1元素。按此条件为突破口，可知A、B、C、D分别为Na、Mg、AKCl

备注：此题有•个隐藏性的条件，即：整个题干中都没有提及B元素的信息，但最后选项

中却有与B元素相关的问题。这说明B元素不需要条件即已经被固定了。山题干中第一句

话”原子序数依次增大、同周期”以及联系其它条件，知B元素被夹在Na、Al之间，因此

只能为Mg

14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32,原子最外

层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和

等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.•定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B.D元素处于元素周期表中第3周期第VI族

C.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

D.四种元素的原子半径：A>B>D>C

答案：A

解析：由题干知，A、B、C、D分别为H、C、Na、Si。

高温

A正确，2Na+H2O==2NaOH+H2T2C+SiO」,°,Si+2cOf

C错误，Si。?中，Si与O之间为单键，但CO?中，C与O之间是双键。

D错误，应该为OD>B>A

15.已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原

子序数之和为。

46B

若不自宫也可练功4/157CD

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清填空：

（1）C元素的元素符号为

D元素的原子结构示意图_____________________________

（2）B元素氢化物的电子式_____________________________________

H

：N・♦：H

H

答案：S;略;

解析：设A元素的充数为x,则根据元素周期表的序数规律知识知，B、C、D的序数分

别为x+l,x+10,x+l1。由题意如x+x+1+x+10+x+11=46=>x=6。所以A、B、C、D分

别为C、N、S、Cl

备注：不要遗忘NFb电子式中的孤对电子

16.（2006全国I26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足

以下条件：

①元素周期表中，Z与丫相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：,理

由是;

（2）丫是,Z是,W是；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：k写出该化合物

的名称及化学式是。

答案:1）杏，若三种元素位于同一周期，它们的最外层电子数应为3的倍数,17不是3

的倍数

2）N,O,S

3）（NH4）2SO4

解析：略

备注：此题难点处在于（3）小问，因此最好记卜，筱盐是一类很特殊的物质，它由非金

属元素组成，但却是离子化合物。且像镀盐中的NH4NO3更特殊，因为它的阳离子和阴离

子中含有同一种元素（N）。这些可以作为推断题中的较难知识点考察。

17.（2009全国129）已知周期表中，元素Q、R、W、丫与元素X相邻。丫的最高化合价

氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W的氧化物熔点高，可以做实验室用的用期材料,Q的固定则是人类化肥生产中的

研究重点.写出W的氧化物在高温下与碳反应的化学方程式:;

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是

__*

（3）R和丫形成的两元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是

（4）这5个元素的氧化物分子中，①立体结构类型相同的氧化物的沸点从高到低排列

次序是（填化学式）.其原因是

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

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(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物

加热反应，生成化合物W(QH2)4和HC1气体：W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该

陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

高温

答案：1)2C+SiO2:=Si+2cOf

2)NO2、N2O4

3)As2s5

4)NH3>ASH3>PH3,NH3分子间存在氢键，因而沸点最高；As%比PH3相对分

子质量大，故AsEh沸点高于PH3;SiH4>正四面体PH3,三角锥形H2S>角形(V形)

加热高温

!luL

5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HC13Si(NH2)4=^Si3N4+8NH3

解析：略

备注：要记清楚氢化物熔沸点高低判断的方法；第2)小问中，应要答NO?、N2O4两种物

质，若只答一种则不全。第5)小问中，考生可能容易遗忘“高温”条件，因此看清题目很重

要。

f是元素，x是元素，y是元素(填中文名称与元素符号)

(2)NH3H2O的电离方程式NH3，H2(上士NH/+OH「，试判断NH3溶于水后，形

成的NH3H2O的合理结构(填字母代号)。

(3)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位

置：«

@\\\\

答案：1)铁(Fe),铝(Al),磷(P),硒(Se)

2)b

3)第八周期第VI主族

解析：1)像对于铁元素这样的序数较大的元素的核外电子排序，因先确定它的核外电子层数

以及最外层电子数，再由里向外进行排列，而不应该一开始就从里向外排(那样可能会产

生不必要的混乱)。如对于Fe来说，因为在第四周期，所以一共有四层电子，且由题意知

其最外层电子数为2,则可先列出Fe的核外电子排序为：—，—，,2,再根

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据第n层电子层最多容纳2n2个电子可知，其第一层为2,笫二层为8,得到2,8,,2,

再将所有剩下的电子26-2-8-2=14排在第三层，得最后结果为2,8,14,2。

3）利用元素周期表中各周期元素各数以及同族元素序数变化的规律可得表:

IA族元素个数0族

1H22He

3Li810Ne

11Na818Ar

19K1836Kr

37Rb1854Xe

55Cs3286Rn

87Fr32（目前无32,排满后为32）118X（还未发现的元素）

11950（根据2n2且成地出现的规律）168丫（还未发现）

16950218

可知166号元素在第八周期，第VI主族

备注：Fe是过渡区中很重要的元素，需要记下它的序数（26）、位置（第四周期第VIH族）

各主族元素的具体充数是不用记忆的，但是需要掌握各个周期的元素个数以及同族

元素之间充数的关系，这样可以自己在遇见相关题目时推演出各族元素的序数。

注意元素周期表的位置与核外电子排布的关系：周期数即核外电子层数；（对于主

族元素来说）主族序数即为最外层电子数。

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1.(2008天津26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属

元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式

为—O

(2)W与丫可形成化合物W?Y,该化合物的电子式为o

(3)X的硝酸盐水溶液显—性，用离子方程式解释原因—o

(4)丫的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为—。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性>—(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

>>____>。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25moi该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，

并放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。

।••2-十

Na［：：］Na

答案：(1)Al(0H)3+OH=A102+2H20(2)?.

(3)酸A1"+3H?O=A1(OH)3+3H-

(4)SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

(5)HC1>H2S

(6)S2>Cl>Na+>Al3+

1

(7)C12O7(1)+H2O(1)=2HC104(aq)△H=-4QkJmol_

解析：题干中说W、X是金属，而第1)小问说“W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可

以反应生成盐和水”，一般金属的最高价氧化物对应的水化物为碱(顺带一提，非金属的最高价

氧化物对应的水化物为酸)，两种碱•般是无法反应的，而“反应生成盐和水"很容易让人联想

到酸碱中和反应,山此可以推出W、X中有种元素为两性元素。山此W是Na,X是AL再

综合其它条件可知W、X、Y、Z分别是Na、Al、S、Cl

2)小问Na,S的电子式，可山Na2O的电子式类比得到

5)某元素的非金属性(氧化性越强)，则它所对应的氢化物的稳定性就越强

6)比较原子、简单离子这类微粒半径大小的方法是分两步的：第一步，比较微粒的

电子层数，电子层数大的半径大；第二步，若在第一步中，微粒的电子层数•样，那么比

较它们的核电荷数(质子数)，质子数大的半径小(对电子的吸引力增大，减小了微粒半

径)。S2'.Cl"都是三层电子，Na卡与A产都是两层电子。

备注：此题的4)问的方程式是堇点，需要记忆，它的特点在于：一种有漂白性的气体(SO?)

和另一种有漂白性的气体(02)以1：1的物质的量之比同时通入溶液中时，会失去漂白性。

7)小问中注意熔变的量扩大了四倍(题干中给的CI2O7是0.25mol),而且区分好液体(1)

与稀溶液的区别(aq)

2.(2008北京10)X、丫均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相

同，下列说法正确的是

b

A.EtlmX"与nY-,得m+a=n-b

BN?一的还原性一定大于丫一

C.X、丫一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

答案:B

解析:A错，应为m-a=n+b

C.错，如S2'与cr

D错,如半径S>C1,但稳定性H2S<HC1

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3.（2005全国19）下列说法中正确的是

A最外层有2个电子的原子都是金属原子

B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D最外层有5个电子的原子都是非金属原子

答案:C

解析:A错，非金属元素He最外层电子数为2

B错,F的最低化合价为-1,最外层电子数为7。正确的规律是|非金属元素最低价|+最外

层电子数=8

D错，第VA族元素有N、P、As、Sb、Bi,从Sb（睇）开始就是金属元素了

备注：对于各主族元素，从第一周期到第七周期，它们的元素符号和中文名称都要记清楚

（有放射性的元素不做要求）

4.（2006全国I7）下列叙述正确的是

A同•主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

答案：D

解析：A错，对于碱金属来说，随着序数增大（原子半径增大），熔点降低

B错，半径越小，原子核对电子的控制能力越强，越不容易失去电子

C错，氢化物的熔沸点比较，要先比较有没有氢键，如果都无氢键，再比较相对分

子质量大小。比如同主族的O、S,As的氢化物沸点H2OH2s（比0有氢键），

H2As>H2s（两者都无氢键，H2As相对分子质量较大）

5.（2008山东11）下列说法正确的是

A.SiH,比CH4稳定

B.CP一半径比F-的小

C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第VA族元素，H3P。4酸性比H3ASO4的弱

答案:C

解析：A错，Si的非金属性比C弱，因此Si的氢化物的稳定性要小于C的氢化物的稳定

性

B错，O"与F的核外电子排布相同，当微粒的核外电子排布要同时，核电荷数大

的微粒半径更小（因为其与核外电子的吸引力更大）

C对

D错，P的非金属性比As的强，非金属性越强的元素的最高价氧化物对应的水化物

的酸性越强。

备注：记住元素周期表中，金属性、非金属性的变化规律：

金属性（还原性）：同族元素，周期数越大（越往下），金属性越强；同周期元

素，序数越小（越往左），金属性越强。

非金属性（氧化性）：同族元素，周期数越小（越往上），非金属性越强；同周期

元素，序数越大（越往右）,非金属性越强。

记住非金属性强的几个等价命题：

某元素非金属性越强<=>该元素的氧化物越稳定<=>该元素的最高价氧化物对应

的水化物越稳定<=>该元素的简单阴离子的还原性越弱

若不自宫也可练功9/157

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某元素的金属性越强<=>该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强<=>该元素

的简单阳离子的氧化性越弱（限主族元素）

6.（2007北京8）X、丫为短周期元素，X位于IA族，X与丫可形成化合物X?Y,下列说

法正确的是

A.X的原子半径一定大于丫的原子半径

B.X与丫的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X2丫可能是离子化合物，也可能是共价化合物

答案：D

解析：由题干知，X与丫形成的化合物，可以是H?。、Na2OsLi2O.Na2O

A错，比如X为H,丫为O时就不符合条件

B错，比如X为Na,丫为O时就具有相同的电子层结构

C错，如H2O2，Na2O2

备注：此题难度不大，不过部分同学可能存在知识肓点，时想不起H2O2而误选C。

7.（2009山东11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列

说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

答案：B

解析：A错误，有两性元素比如A1

B正确，注意选项中强调了“最高正化合价”

C错误，当K层为最外层时，2电子即稳定结构，比如Li+

D错误，最外层电子数相同，只是化学性质相近，但不是完全相同

8.（2008四川27）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V

形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素

的任意3种含氧酸的化学式：;

（3）D和丫形成的化合物，其分子的空间构型为；

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属,其晶体类型属

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,此产物与水反应生

成两种碱，该反应的化学方程式是;

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

答案：(1)SOj

(2)Cl,HC1OHC1O2HCIO3HC1C)4(任写3种酸)

(3)直线形

(4)共价键原子晶体

(5)Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2l+2NH3H2O

(Mg3N216H2O=3Mg(OH)2j+2NH3T)

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（6）D的最高价氧化物是CO2,X的最高价耙化物是Si。?，前者比后者的熔点

低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合：共价键

强度大于分子间力。

解析：略

备注：分子构型：

正四面体：CH4、SiH£第IVA族元素的氢化物）、P4

三角锥形：PH3,N%、ASH3（第VA族元素的氢化物）

角形（V形）：H20,H2S（第VIA族元素的氢化物）

直线：CO2、HC=CH、HCkHF等（其实所有双原子分子的分子构型都是直

线形的，因为两点确定•条直线）

晶体类型

原子晶体：原子与原子之间以共价键相连形成空间网状结构，熔沸点通常都很

高，如SiCh，金刚石，单晶硅，SiC

离子晶体：由离子键形成的晶体，离子化合物形成的晶体都是离子晶体，如

NaCkMgO、NH4NO3等。

分子晶体：靠分子间作用力（范德华力）形成的晶体，熔沸点•般都较低，如干

冰

•般情况下，三种晶体的熔沸点排序为：原子晶体,离子晶体〉分子晶体（也可能有

特殊情况，比如绝大多数有机物都是分子晶体，而有些有机物的分子量巨大，让它的熔沸

点超过一些熔点较低的离子晶体）

它们各自相同类型的晶体熔沸点排序规律是：

原子晶体中，原子的半径越小，熔沸点越高，如金刚石〉SiO单晶硅

分子晶体中，第比较有无氢键，若有氢键，则有氢键的物质的熔沸点高；若都

无氢键，则比较相对分子质量，相对分子质量较大的物质的熔沸点较高。（此题第6小问

就用到了这些知识）

9.（2007四川9）短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位

于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.丫原子的内层电子总数是其最外层电

子数的2.5倍，下列叙述中不无硼的是

A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类形都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

答案：

解析：由题意知W、X、Y、Z依次为C、0、Si、So

A正确。可山|化合价|+|主族序数|=8快速判断出。

B正确。CO2与SO?分子内的化学键都为共价键（绝大多数非金属与非金属元素之间

的化学键都为共价键，除了钱盐特例以外），晶体类型都为分子晶体

C正确。C02中，因为C与0的吸电子能力不同，它们之间的键为非极性键，但因为

C02的分子结构为对称的直线型，因此分子是非极性分子（意思是分子正负电荷的中心重

合）。与此类似的有CH4,也是有极性键的非极性分子。

D错。应为X<W<Z<Y

10.（2008四川10）下列说法中正确的是

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

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C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

答案：D

解析：A错，离子晶体里阴阳离子的排布方式是有多种的（不需要掌握）。

B错，自由电子是金属固有的，并不是因为外电场在作用下才产生的，金属导电是

因为自由电子在外电场的作用下发生了定向移动。

C错，要记住大部分有机物都为分子晶体，这样分子晶体的种类其实是非常广泛

的。此题可举反例：有机物里的苯酚（40.5℃）。

D正确，原子晶体的定义就是“原子与原子之间，以共价键相连，形成空间网状结构

的晶体”

11.（2008全国17）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4

C.CsCISiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2

答案：A

解析：首先，依据晶体类型不同，熔沸点高低的一般规律为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶

体（注意这只是•般规律不是绝对正确的，比如有些高分子化合物，算作分子晶体，熔沸

点可以高过一些熔沸点较低的离子晶体）。

SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体

CBs与CF4同为分子晶体，因此比较熔沸点分两步：第一步：有气键的熔沸点较

高，两者都无氢键，跳到第二步：第二步：相对分子量越大的，熔沸点越高，因此CBu熔

点较高。综上，答案为A选项。

12.（2008上海4）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8

答案：D

解析：原子晶体、离子晶体和金属，它们的化学式，只是表示组成原子的比例关系，事实

上是没有单个的分子存在的。

13.（2006广东10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A.F2>Cl2>Br2,h的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔点依次降低

答案：BC

解析：略

备注：此题易误选A选项，因为A选项的表述是正确的，但题干中要求的是“与共价键的

键能大小有关”，造成A选项所述现象正确的原因是卤素单质间的分子间作用力随周期数

增大而增大，并不是因为共价键。同理D选项里的表述正确与否我们不必知道（书上没

学）也可排除它，因为D选项里的都是离子化合物，它们之间不是共价键。

14.（2005天津7）下列说法正确的是

161618

AH与D,%。与180互为同位素；H2O>D2O.H2O,D2%互为同素异形

体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B在SiC）2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

CHI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF

D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含

有共价键的离子型化合物

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答案：D

解析：A错。同系物要求“结构相似，分子式间（只）相差若干个-CH2-”,甲醉、乙二醉、

丙三醇之间相差了氧原子个数。

B错。SiCh中的基本单元是［SiO/形成空间网状结构，一个Si连接4个0,同时

一个O连接2个Si。

C错。HF间有氢键，熔沸点较高。

D正确。Na2O2

备注：记住以下儿个“同”的概念

同位素：质子数相同，中子数不同的原子。如匕与2H

同分异构体：分子式相同，结构不同的物质，如乙酸CH3coOH与甲酸甲酯

HCOOCH3»

同系数：结构相似，分子间相差若干个C%基团的物质，如甲烷CH4与乙烷

CH3cH3。

同素异形体：同种元素组成的不同单质，如。2与。3,C60与石墨、金刚石。

15.（2006北京10）下图中每条折线表示周期表WA〜VHA中的某一族元素氢化物的沸点

变化，每个小黑点代表一种氧化物，其中a点代表的是（）

A.H2SB.HC1C.PH3

D.SiH4

答案：D

解析：此图为必修2page24页的图，表示的是2,3,4,5周期的元素的氧化物中，NH,.

比0、HF是有氢犍的，因此熔沸点“反常地”高。

备注：记住，除其它的信息题额外强调外，有氢键的物质只要掌握NH?、比0、HFo

并且最好还要掌握好它们三者之间的熔沸点高低排序：H2O>HF>NH3（在此题的图中

找到代表它们的点）。

16.（2008全国II8）关于IVA族元素，下列叙述中不无佛的是

A.SiCh和CO2中，Si和0,C和0之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都8

C.CO2和Si02都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

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答案：B

解析：B错，Ge的核外电子排布为2,8,18,4

17.（2008北京8）下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

答案：D

解析：A错，比如氯化铁与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe?++Cu2+

B错，比如CKT

C错，比如NaHCCh

D正确，比如单原子分子的稀有气体

备注：与酸、碱都反应的物质有：Al、AI2O3、HCO,\SiO,,其中SiO2较特殊，因为

Si。2与强碱反应生成Na2SiC）3（水溶液俗称：水玻璃），但只与一种酸反应（HF）生成SiF4

与H2OO

18.（2007上海15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A两种元素组成的分子中一定只有极性键

B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D含有阴离子的化合物一定含有阳离子

答案：D

解析：A错，比如乙烷CH3cH3中，碳氢之间为极性键，但是碳碳之间为非极性键。

B错，SiCh为共价化合物，熔点高于几乎所有的离子化合物。

C错，比如NH4C1是由非金属元素组成的离子化合物

19.（2006天津7）下列说法正确的是

A用乙醇或CCL,可提取碘水中的碘单质

BNaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C24Mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

答案：C

解析：A错，乙醇与水会互溶，不会分层，因此不能用来萃取。

B错，NaCl之间是离子键，SiC之间是共价键

D错，H2s中H的最外层电子数为2,不为8。

20.（2008天津10）下列叙述正确的是

A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B、PCb和了BCb分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C、H2s和CS2分子都是含极性键的极性分子

D、熔点由高到低的顺序是：金刚石,碳化硅＞晶体硅

答案：D

解析：D正确，因为在原子晶体中，原子半径越小，它们的共价键联系就越紧密，熔点也

越高。

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H

I

HCCOOH

备注：对于A选项，记住甘氨酸的结构式,此外要记结构式的氨基酸还有丙

氨酸、谷氨酸，它们在选修1的13-14页。

21.（2007江苏4）下列说法正确的是

A原子晶体中只存在非极性共价键

B稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

答案：B

解析：A错，反例：SiO2,SiC

C错，干冰是分子晶体，升华忖是分子互相远离，不影响分子内部的化学键。

D错，反例：A1C13

22.（2007海南22）下列叙述正确的是

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.离子晶体中可能含有共价键

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

答案：C

解析：A错，反例：稀有气体

B错，反例：SiO2,SiC

C正确，如NaOH、Na2O2

D错，记住碱金属族单质的熔沸点都较低。

备注：碱金属族是很特殊的一族：它们单质的熔沸点都较低，且它们的熔沸点随着周期数

的增大而降低（与卤素相反）。

23.（2005上海7）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和

M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

O%+（X）+CM3

EGLM

AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子

CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼

答案：D

解析：由题意知，E为NH3,G为F2，L为HF,N,o

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