高中化学必修2-第3章：乙醇的化学性质-4人教新试题汇编

★★启用前

2019年05月24日高中化学的高中化学组卷

试卷副标题

考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX

题号一二三四总分

得分

注意事项：

o1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人得分

£

多选题（共2小题）

1.（2015•广东学业考试）乙醇是重要的化工原料，下列说法正确的有（）

乙醇催化氧化可制备乙醛

oA.

B.乙醇与H2反应可制备乙烷

C.乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠

D.乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

盘2.（2012秋•越秀区校级期中）下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（)

A.能与水任意比例互溶

B.可溶解多种有机物

C.可令酸性高锌酸钾溶液褪色

oD.药用酒精在医疗上用作消毒剂

-E

.

.

.

.

.

O

第n卷（非选择题）.

.

请点击修改第11卷的文字说明.

.

.

评卷人得分.

郑

郢.

.

—.填空题（共2小题）.

.

.

3.（2012秋•郑州期末）乙醇氧化生成乙醛的实验在试管中加入2ml的乙醇.把一端弯.

.

成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，现象是，立即把加热过的铜丝插入盛.

O

有乙醇的试管中，螺旋状铜丝的表面，在该变化中，铜丝的作用O※.

※.

是,把铜丝加热插入乙醇中，一会儿后又把铜丝加热，再插入到乙醇中，这样鼠.

※.

反复多次操作的目的是,乙醇氧化成乙醛的方程式是.※.

虫.

※

4.（2012•浦东新区二模）酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓

※!X

度（BrAC）的方法有多种.-※£.

※.

.

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：郸

※.

3cH3cH2OH+2KMnO4-3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H20.※.

※

上述反应中发生还原反应的过程是/.O

O※

堞.

（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应※.

※.

的氧化产物为乙酸，则还原产物为;若反应产生了乙酸，则转移的电

12.0mg祖.

※.

子数目是.※

堞

鄙

（）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测乙醇被氧化为乙醛，盘※

3BrAC,.

※.

该反应的化学方程式为.※.

.

※.

（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三.

酒.

※.

种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，※O

O.

判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是.

.

（填写化学式）..

.

评卷人得分.

W

.

三.实验题（共2小题）.

.

5.（2017春•信州区校级月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。.

.

O

.

.

试卷第2页，总6页

oo

就

甲乙

（1）实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该

乙醇催化反应是反应。

oo（2）甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是0

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是o

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

有o要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母），然后，再通

□|r>

fa过蒸储即可得到乙醛。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

（5）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化

然

国学方程式为。

oo

6.（2017春•安达市期末）如图所示实验装置，其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，

并照图安装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观

察到明显的实验现象.请回答以下问题：

（1）A中的反应方程式为，反应类型为.

堞堞

（2）实验开始一段时间后，如果撤掉酒精灯，A管中仍可观察到原受热的铜丝处黑

红交替现象，说明A中发生的是反应.

料

（3）写出由乙醇制备乙烯的反应方程式：，反应类型为.

oo

氐-£

o

四.解答题（共5小题）

.

.

.

.

.

7.（2017春•拉萨校级期末）乙醇和乙酸是生活中的常见有机物，回答下列问题：O

①乙醇分子的官能团是羟基，请写出羟基的电子式：；.

.

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方.

.

程式是;该反应类型为..

.

8.（2015春•潍坊校级月考）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质郑

郢.

量为，其中碳的质量分数为，氢的质量分数为.

4652.2%13.0%..

.

（1）X的分子式是；.

.

.

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是.

.

O

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成丫的方程式是；

O※.

※.

（4）X与高镒酸钾酸性溶液反应可生成Z.在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可

鼠.

※.

生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW,计算该反应的产※.

虫.

率.（要求写出计算过程）※

※!X

9.（2011秋•宣威市校级期末）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验.其中a

-※£.

※.

为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水..

郸

※.

※.

※

O

O※

堞.

※.

※.

祖.

※.

※

堞

鄙

盘※.

※.

.

氏.

序号），该装置中应加入试剂.从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入.

※.

※.

反应液外，还需加入的固体物质是，该物质的作用是.S.

※.

（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），※O

O.

写出该反应的化学方程式.用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺.

.

序是（填序号）..

.

①向试管中滴入3滴乙醛溶液..

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止.W

.

③振荡后放入热水中水浴加热..

.

④在洁净的试管中加入lmL2%的AgNO3溶液..

.

10.（2011秋•房山区校级期末）现有下列几种有机物：①乙烘、②乙醇、③乙醛、@

O

乙酸、⑤乙酸乙酯、⑥苯酚、⑦澳乙烷、⑧聚乙烯、⑨氨基乙酸（甘氨酸）.其中，

.

.

试卷第4页，总6页

（填序号，下同）;

(1)能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是.

OO(2)能与FeC13溶液发生显色反应的是.

(3)能发生银镜反应的是

(4)不能与碳酸钠但能与金属钠反应的是.

(5)既能与酸、又能与碱反应生成盐的是.

就

(6)属于高分子化合物的是.

(7)常用来焊接或切割金属的是

11.（2011秋•密云县校级月考）I（1）乙醇分子中不同的化学键如图，对乙醇的反应

OOHH

中应如何断键和对应的方程式是:

□I?反应断键对应的化学方程式

fa

乙醇和钠的反应——

乙醇和乙酸浓硫酸共热——

嶷

在银催化下和氧气作用——

国

ooII根据你学习过的知识和提供的试剂，仪器，实现上述某一转化，并验证该转化后的

有机化合物.试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液.仪器:

试管、试管夹、镒子、胶头滴管、酒精灯、火柴.

(1)写出该转化的实验现象:

堞堞

(2)生成的产物的官能团的名称是:

(3)已知结构相似的物质，具有相似的化学性质.试利用这一原理验证乙醇的转化

料成的有机物：首先配制试剂，写试剂名称:.然后将该试剂与与被验证的有机

OO化合物混合（步骤和现象）

氐-£

OO

s

6

同

6

同

......o.....内..................o.....装..................o.....订..................o.....线...............

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

......o.....夕卜..................o.....装..................o.....订..................o.....线...............

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2019年05月24日高中化学的高中化学组卷

参考答案与试题解析

—.多选题（共2小题）

1.（2015•广东学业考试）乙醇是重要的化工原料，下列说法正确的有（）

A.乙醇催化氧化可制备乙醛

B.乙醇与H2反应可制备乙烷

C.乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠

D.乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

【考点】J5：乙醇的化学性质.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】A.乙醇催化氧化生成乙醛和水；

B.乙醇与氢气不反应；

C.乙醇含有羟基；

D.醇与酸在催化剂条件下能够生成酯.

【解答】解：A.乙醇催化氧化生成乙醛和水，所以乙醇催化氧化可制备乙醛，故A

正确；

B.乙醇与氢气不反应，故B错误；

C.乙醇含有羟基，能够与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；

D.乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯，故D正确；

故选：ACD=

【点评】本题考查了物质的性质，明确乙醇分子结构特点，熟悉其化学性质是解题关

键题目难度不大.

2.（2012秋•越秀区校级期中）下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（）

A.能与水任意比例互溶

B.可溶解多种有机物

C.可令酸性高镒酸钾溶液褪色

D.药用酒精在医疗上用作消毒剂

【考点】J5：乙醇的化学性质.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】A、乙醇可以和水互溶；

B、乙醇可以做有机溶剂；

C、乙醇易被强氧化剂氧化；

1

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D、酒精在医疗上可以用作消毒剂.

【解答】解：A、乙醇可以和水任意比例互溶，故A正确；

B、有机物易溶于有机溶剂中，乙醇是一种常见的有机溶剂，可溶解多种有机物，故B

正确；

C、乙醇具有还原性，易被强氧化剂酸性高锦酸钾氧化而使得溶液褪色，故C正确；

D、一定体积分数的乙醇在医疗上用作消毒剂，故D正确。

故选：ABCD»

【点评】本题考查学生乙醇的性质和应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关

键，难度不大.

—.填空题（共2小题）

3.（2012秋•郑州期末）乙醇氧化生成乙醛的实验在试管中加入2ml的乙醇.把一端弯

成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，现象是铜丝变黑，立即把加热过的铜丝

插入盛有乙醇的试管中，螺旋状铜丝的表面恢复原来的红色；，在该变化中，铜

丝的作用是催化作用.把铜丝加热插入乙醇中，一会儿后又把铜丝加热，再插入

到乙醇中，这样反复多次操作的目的是使乙醇被充分氧化.乙醇氧化成乙醛的方

程式是2cH3cH催化剂.2CH3cHQ+H,O.

【考点】J5：乙醇的化学性质.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】铜丝放在酒精灯外焰加热与氧气反应生成氧化铜，加热过的铜丝插入盛有乙

醇的试管中，氧化铜与乙醇反应生成乙醛与铜，该变化中，铜丝起催化剂作用，反复

操作，上述反应反复进行，乙醇被充分氧化，乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应

生成乙醛与水.

【解答】解：铜丝放在酒精灯外焰加热与氧气反应生成氧化铜，现象是：铜丝变黑；

加热过的铜丝插入盛有乙醇的试管中，氧化铜与乙醇反应生成乙醛与铜，现象是：恢

复原来的红色；

该变化中，铜丝起催化剂作用；

反复操作，上述反应反复进行，乙醇被充分氧化；

乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛与水，反应方程式为

2cH3cH2OH+O2-^^L2CH3cHO+H2O,

A

故答案为：铜丝变黑；恢复原来的紫红色；催化作用；使乙醇被充分氧化；

2cH3cH2CH+6催化剂-2cH3cHe+H?。.

A

2

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【点评】本题考查乙醇的催化氧化，难度不大，注意醇发生催化氧化的断键位置、发

生催化氧化的醇的结构及生成物.

4.（2012•浦东新区二模）酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓

度（BrAC）的方法有多种.

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：

3cH3cH2OH+2KMnO4-3CH3cHO+2MnO2+2KOH+2H20.

上述反应中发生还原反应的过程是KMnCUfM11O2.

（2）已知KMnCH在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应

的氧化产物为乙酸,则还原产物为MnSO4;若反应产生了12.0mg乙酸，则转移

的电子数目是0.0008NA.

（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,

该反应的化学方程式为I2O5+5CH3cH2OH-I2+5CH3cHO+5H2O.

（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三

种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，

判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_Qz

（填写化学式）.

【考点】B1：氧化还原反应；B2：氧化性、还原性强弱的比较；J5：乙醇的化学性

质.

【专题】515：氧化还原反应专题；534：有机物的化学性质及推断.

【分析】（1）氧化剂发生还原反应生成还原产物，反应中KMnO4中Mn元素化合物

由+7价降低为MnO2中+4价；

（2）KMnO4在酸性条件下氧化性增强，在稀硫酸中将乙醇氧化为乙酸，Mn元素被

2+

还原为较低价态的Mn;

根据n=四计算乙酸的物质的量，反应中C元素化合价由乙醇中的+2升高为乙酸中0

M

价，据此计算转移电子数；

（3）五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛，用淀粉检验碘的生成，

反应有碘生成；

（4）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性判断.

【解答】解：（1）反应中KMnO4中Mn元素化合物由+7价降低为MnO2中+4

价，KMnO4发生还原反应生成MnO2,

故答案为：KMnO4,MnO2;

3

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(2)KMnO4在酸性条件下氧化性增强，在稀硫酸中将乙醇氧化为乙酸,Mn元素被

还原为较低价态的,故还原产物为MnS04,12.0mg乙酸的物质的量为°。012g

60g/inol

=2X,反应中C元素化合价由乙醇中的+2升高为乙酸中0价，据故转移电子

Ax

数为2X10「4moiX2X(2-0)XNmOr=0.0008NA,

故答案为：MnSO4,0.0008NA；

(3)五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛，用淀粉检验碘的生成,

反应有碘生成，反应方程式为：

I2O5+5CH3cH20H-I2+5CH3cHO+5H2O，故答案为：I2O5+5CH3cH20H一

I2+5CH3CHO+5H2O；

(4)反应中氧气是氧化剂，乙醇是还原剂，乙醛是氧化产物，过氧化氢是还原产物，

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，也强于还原剂、还原产物的氧化性，故氧气

的氧化性最强，故答案为：02.

【点评】酒精浓度测定为载体，考查氧化还原反应概念、计算、方程式书写及氧化性、

还原性强弱比较等，难度中等，注意(4)中氧化性的比较.

三.实验题(共2小题)

5.(2017春•信州区校级月考)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(I)实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该

乙醇催化反应是放热反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是冷却。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙

醇、水氮气。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

有乙酸。要除去该物质，可现在混合液中加入c(填写字母)，然后，再通过

蒸储即可得到乙醛。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

(5)本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化

4

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

学方程式为CH3cH20H仝CH3cHO+H2。

【考点】J5：乙醇的化学性质.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳

气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别

发生2Cu+O202CuO；CH3cH2OH+CuC)g£!CH3cHO+C11+H2O，可观察到铜网

出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇

和水，氮气难溶于水，集气瓶中收集的气体为氮气。

(1)熄灭酒精灯，反应仍然能够继续反应，说明该反应为放热反应；

(2)乙装置是冷却乙醛，需要冷水；

(3)根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质；

(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸储方法分离

出乙醛；

(5)若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则乙醇分解生成乙醛

和氢气。

【解答】解：由流程可知，甲中水浴加热，空气与乙醇气体在硬质玻璃管中发生催化

氧化反应生成乙醛，乙中为冷水，试管C中收集到乙醛、水、乙醇，空气中氧气参加

反应，则最后排水法收取的气体主要为氮气。

(1)把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，

说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应，

故答案为：放热；

(2)乙装置中为冷水浴，使生成的乙醛在乙中经冷却而收集，

故答案为：冷却；

(3)乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在干燥试管

a中能收集这些不同的物质，

故答案为：乙醛、乙醇、水氮气；

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化

碳，实现两种互溶物质的分离用蒸播法，

故答案为：乙酸；c；

(5)若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则乙醇分解生成乙醛

5

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和氢气，该反应为CH3cH2OHA2H3cHO+H2,

故答案为：CH3cH20H仝CH3cH0+H2。