高中化学必修二全册讲义

第一讲硫及其化合物

、硫:俗称硫黄

1.物理性质：_____色晶体，质,易研成粉末,—溶于水，—溶于酒精,

—溶于CS2.

<?**若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：

2.化学性质

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：

与Fe

与金属反应

Cu、△c<

--------2Cu+Cu：S

3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆

竹等。

(’里若能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱？

二、二氧化硫

1.物理性质：―色，气体，气味，有毒，比空气—，—溶于水(1:40)

2.化学性质(1)实验探究

「品红溶液

充满

so2b八

实验的试管、

操作/水测定溶液的pH

!1so：的水溶液

实验振荡后______________,再加热溶

pH试纸_____

现象液______________________

结论

(2)可逆反应

①正反应：向方向进行的反应；②逆反应：向方向进行的反应；

③可逆反应：在________下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的

反应。

⑦思考—氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆

反应吗？

(3)SO2的“4种性质

、与水

酸性

氧化钠

>SO3+HO=HSO4

与氧气22

与氯气C2+SO2+2H2OH2so4+2HC1

能使酸性高镒酸钾溶液

,加热后

3.用途

制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。

・思考某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边

的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？

重难点突破

知识点一S0?和CO2性质的比较S02和C02的鉴别方法

试剂现象及结论

品红溶液使品红溶液褪色的是so2；不能使品红溶液褪色的是co2

氢硫酸出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2

高锈酸钾溶液使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2

淡水使橙色褪去的是S02,无明显现象的是C02

【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反

应的化学方程式是2HzSO4（浓）+C-CO?T+2H2O+2SO2T。用如图所示各装置设计一

个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

硫酸酸化的KMnO4溶液

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是--

一（填装置的序号）。

（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是；

装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是;实验时可观察到

装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,

B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

出・目口⑵19・日照高一检测）能证明SO2具有漂白性的是（）

A.酸性KMnO4溶液中通入SO?气体后紫红色消失

B.滴有酚麟的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C.品红溶液中通入SO?气体后红色消失

D.澳水中通入SO?气体后橙色消失

2.（2019•临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO,并验证

其性质。

70%H2sO』溶液

(1)盛装70%H2s溶液的仪器名称为o仪器组装完成后，关闭两端活塞，

向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则整个装置气密性良好。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO?生成的快慢，其中的液体

最好选择(填代号)。

a.蒸储水b.饱和NazCOs溶液c.饱和NaHSOs溶液d.饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为o

(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行

如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案(填“I”“H”或“III")；试管D中发生反应的离子方

程式为。

(5)装置E的作用是o装置F中为溶液。

知识点二常见的漂白剂及漂白原理

常见的能用于漂白的物质的比较

类型吸附型氧化型化合型

物质活性炭氯气、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质

变化类别物理变化氧化还原反应化学变化

漂白特点不可逆加热恢复原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等

物质溶液漂白

【易错提醒】(1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnOhCuS04-H20

等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO?使KMnO&溶液褪色)。

(2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。

(3)Na4,具有漂白性，但通常不用它作漂白齐U，因为NaB具有较强的腐蚀性。

了思考分别将SO2及CL通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊

试液中呢？

,思考将等物质的量的S0?和CL同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。

【典例】(2019•聊城高一检测)下列说法正确的是()

A.S0?具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMn()4溶液褪色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、HzOz、O3等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.Na202也有漂白性，其漂白原理和S02相似

(2019・抚州高-检测)A、B是两种常温下有刺激性气味

的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变

为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变

红后褪色。将A和B按1:1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A；B。

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

或O

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：。

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是；加热通

入B后变为无色的品红溶液，现象是o

2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是()

A.C1O2B.SO2

c.H2O2D.NaQO

第一讲硫及其化合物

・、硫:俗称硫黄

1.物理性质：黄色晶体,质脆，易研成粉末，一不J容于水，溶于酒精，3

溶于CSz.

<?若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：

用CS2洗涤——硫单质易溶于cs2

2.化学性质

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：

-

-

国

3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆

竹等。

〈’更专能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱？

可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与CL反应生成高价的化合

物，故C12的氧化性大于S。

二、二氧化硫

1.物理性质：无色,气体，刺激性气味气味,有毒，密度比空气易.溶

于水（1:40）

2.化学性质（1）实验探究

「品红溶液

充满so2rl

实验的试管中

操作

水测定溶液的pHso：的水溶液

实验

试管中液面上升pH试纸变组振荡后溶液红色褪去,再加热溶液恢复为红色

现象

结论S02易溶于水S0?的水溶液显酸性S02具有漂白性，但生成的无色物质不稳定

（2）可逆反应

①正反应：向生成物方向进行的反应;②逆反应：向反应物方向进行的反应;

③可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，圆t又能向逆反应方向进行的反

⑦’思考氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆

反应吗？不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧，与电解水的条件不同，故不是可

逆反应。

（3）SO2的“4种性质”

/一、与水

------------

------------------

〔SO2〉与氧气、S°3+H2O=H2SO4

面融肾氯气CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

能使酸性高镒酸钾溶液—

场硝使品红溶液_，加热后

/、与水SO2+H2O^H2SO3

与氢-----------

阴化锄袤命S6+2NaOH=Na2sO3+H2O

与H2sSO2+2H2s=3S1+2H2。

片编右2so2+O2士2SO3、SO3+H2O=I42so4

他丽与氯气Ch+SO2+2H2O^H2SO4+2Ha

能使酸性高镒酸钾溶液梃色

奄醺使品红溶液*,加热后又恢复原色

3.用途

制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。

思者某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边

的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？

“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2

具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用；SO?与有色物质结合生成无色物质，在受热

（太阳光照射）等条件下分解放出SO?,又会恢复原色。

重难点突破

知识点一SO2和CC>2性质的比较S02和C02的鉴别方法

试剂现象及结论

品红溶液使品红溶液褪色的是so2；不能使品红溶液褪色的是co2

氢硫酸出现浑浊的是S02；无明显现象的是CO2

高镒酸钾溶液使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2

澳水便橙色褪去的是S（）2,无明显现象的是CO2

碘水（含淀粉）使篮色褪去的是S02,无明显现象的是CO?

硝酸酸化的硝酸钠溶液产生白色沉淀的是S02,无明显现象的是C02

解答有关检验SC）2和CO2同时存在的检验COz

问题的思维流程如下：

澄清

【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反石灰水

应的化学方程式是

2H2so4（浓）+C=CO2T+2H2O+2sO?T□用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫

酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

硫酸酸化的KMnO4溶液

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是④一②一①一

③（填装置的序号）。

（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中

要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A

瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在,B瓶溶液的

作用是除去气体中的SO?,C瓶溶液的作用是证明SO,气体已完全除尽。

（2019•日照高一检测）能证明SO,具有漂白性的是（C）

A.酸性KMnOa溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B.滴有酚麟的NaOH溶液中通入SOz气体后红色消失

C.品红溶液中通入S02气体后红色消失

D.澳水中通入SO?气体后橙色消失

2.(2019•临沂高一检测)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证

其性质。

(1)盛装70%H,SO,溶液的仪器名称为分液漏斗。仪器组装完成后，关闭两端活塞，

向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变,则整个装置气密

性良好。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO?生成的快慢，其中的液体

最好选择色(填代号)。

a.蒸储水b.饱和NazCOs溶液c.饱和NaHSOs溶液d.饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为有浅黄色沉淀生成。

(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行

如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成；

方案U：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCk溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案(填“I”“II”或“III")；试管D中发生反应的离子方程

式为SO?+CL+2Ha==4H++2S0『+2Cr。

(5)装置E的作用是防止倒吸。装置F中为NaOH溶液。

知识点二常见的漂白剂及漂白原理

常见的能用于漂白的物质的比较

类型吸附型氧化型化合型

物质活性炭氯气、漂白粉(液)、次氟酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质

变化类别物理变化氧化还原反应化学变化

漂白特点不可逆加热恢复原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等

物质溶液漂白

【易错提醒】（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO」、CuS04-H20

等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO,使KMnO,溶液褪色）。

（4）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。

（5）NaQ具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为NazOz具有较强的腐蚀性。

思考分别将SO2及CL通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊

试液中呢？

通入SO，4

—*褪色一加热至沛腾，夕色

①品红溶液

通入（1一加热至沸腾不鄢纪色

-------►穗色_

通入SO，

I------、很快变红.但不褪色

②紫色石蕊试液一'通入CI”

1------------►立即变红,随后褪色

•思考将等物质的量的SOz和C12同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。

等物质的量的S02和C12同时通入同一品红溶液中，发生反应S02+Cl2+2H20===H2SO4+2HCI,

失去漂白能力，品红溶液不褪色。

【典例】（2019•聊城高一检测）下列说法正确的是（D）

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、山。2、。3等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.Na202也有漂白性，其漂白原理和S02相似

（2019・抚州高-检测）A、B是两种常温下有刺激性气味

的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变

为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变

红后褪色。将A和B按1:1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：AS02；BCl2o

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

2NaOH+SO2（少量）===Na2sO3+H2O或NaOH+SO2（过量）===NaHSOs

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：20H+CL====C1+C1O+H2。

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是溶液变为红色；加热通入B后变为

无色的品红溶液，现象是无明显变化。

2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是(B)

A.C10B.S0

c22

-压。2D.NaClO

第一讲硫及其化合物

模块2:硫酸、硫酸根离子的检验

一、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备

(1)用途:

①重要的化工原料，可用于制、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

(2)工业制备:

佥属冶族

产牛的

嫉故或空

破怏＞

9&3%备|

•IIS(),

凛嫉懒啜收

2.稀硫酸的性质

硫酸是强酸，具有酸的通性。

(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：。

(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2co3：

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性与脱水性

①实验探究

实验

操作

实验

现象

实验

结论

②对比

吸水性脱水性

浓硫酸能够吸收_______________________浓硫酸能把有机物中—

原理

及固体中的结晶水脱去，剩余黑色的炭

—

区别—

一

应用---------

⑦思考浓硫酸能使蓝色胆矶变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水

性？

(2)强氧化性

①实验探究

②强氧化性的表现

浓破酸能使铁.铝等金属表面形成

「一层而钝化,从而阻

止浓硫酸与铁、铝继续反应

(更「钝化-应用：冷的浓硫酸用

浓

反,的容器存储■

硫

)_与大多数金属反应.如与Cu:

酸

季

的

属

强_如与碳反应:

氧

r¥里

金

化

恒

性哈还原性化合物，如HzS.HBr等反应）

二、soj的检验

1.实验探究

1先滴入几滴I先滴入几滴1先滴入几滴

D/BaCl?溶液D/BaCb溶液D/BaCb溶液

r再加入少量r再加入少量Y再加入少量

实验鼻盐酸工盐酸4,盐酸

000

000

操作

百）亡NaCO

•稀硫酸Na£C4白溶液23

口吹溶液

实验先—加入盐先___________,加入盐酸后先_____________,加入盐酸后

现象酸____________

2+

2+CO；一与Ba反应生成白色沉

实验SO：与Ba反应生成不溶于盐酸的_________,离子方程

结论式：___________________淀BaCC）3,可溶于盐酸

2.检验SO：的正确操作方法：

加足量盐酸酸化,滴加Bad,溶液

被检液取清液"有无白色沉淀产生（判断有无SO：）。先加稀

盐酸的目的是___

【巧判断】

1.用BaCU溶液鉴别SO：和SO；，（）

2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（）

3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（）

【情境•思考】

现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗

盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaC12、MgC12等杂质，回答下列问题:

(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？

(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？

(3)根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。

重难点突破

知识点一浓硫酸的强氧化性

知识点一浓硫酸的强氧化性

1.浓硫酸强氧化性的本质

浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。

2.浓硫酸强氧化性的体现

反应物变化或反应表现性质

活常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性

铁、铝

泼

加热时，反应生成硫酸盐和SO2

金强氧化性和酸性

锌等其他

与浓硫酸反应时，开始产生SO2,后来产生H2

属活泼金属

较不活泼金属金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2T+H2O

强氧化性和酸性

（如：铜、银等）

非金属单质+浓硫酸▲高价态氧化物或含氧酸+SO2T+H2O

碳、硫、磷等非

金属

强氧化性

能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如：HS+HSO（浓）

还原性物质224

==S；+SO2T+2H2O

【典例】（2019•大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。

（1）开始加热后，产生的现象是a处；b处-

（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是

（3）写出a处发生反应的化学方程式：。

（4）蘸有NaCO3溶液的棉花的作用是

（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18moi•!?的浓硫酸放在试管中共热，直到反

应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸

剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）。

a.铁粉b.Bad?溶液

c.银粉d.NaHCO3溶液

卜L（2019•株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表

现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A.CuCuS04B.CC02C.蔗糖“黑面包D.FesOs

Fe2(SO4)3

2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不

合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制反应SO?生成的量

B.②中选用品红溶液验证S02的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

D.为确认有C11SO4生成，向①中加水，观察颜色

知识点二SO：的检验及粗盐的提纯

同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）

是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相

显影剂中的一种成分。

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：

①取样品％g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCk溶液;

④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为Wzg。

试回答:

（1）BaCL要用盐酸酸化的原因是什么？（科学探究与创新意识）

（2）BaCl?溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）

（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）

（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）

（5）列式计算NaCC>3的纯度。（证据推理与模型认知）

（2019•汕头高一检测）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生

白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定有SOjB.可能有SOj或Ag+

C.一定无Ag+D.可能有SOj

2.（2019•聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（）

A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至生期内加热浓缩

C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤

模块2:硫酸、硫酸根离子的检验

、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备

（1）用途：

①重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

（2）工业制备：

金属冶炼

产生的尾气

I

硫黄或空气一空气5、

硫铁矿（Fe-）------

983%的一）

浓硫酸吸收-''

2.稀硫酸的性质

硫酸是强酸，具有酸的通性。

（3）稀硫酸与碱反应，如NaOH：OH「+H+===压0。

（4）稀硫酸与部分盐反应，如Na2co3：C0/+2H*==C02t+H20

3.浓硫酸的特性

（1）吸水性与脱水性

①实验探究

实验加入

操作

实验蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味

现象的气体

实验浓硫酸具有脱水性

结论

②对比

吸水性脱水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比

原理

固体中的结晶水脱去，剩余黑色的炭

区别物质中含有-0物质中不含有HzO,只含有氢元素和氧元素

应用作干燥剂

_

思考浓硫酸能使蓝色胆矶变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水

性？

体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子（如气体、液体中的水分子，吸

收固体中的结晶水等）。

（2）强氧化性

①实验探究

②强氧化性的表现

浓破酸能使铁.铝等金属表面形成

「一层而钝化,从而阻

止浓硫酸与铁、铝继续反应

(更「钝化-应用：冷的浓硫酸用

浓_

反,的容器存储

硫

)_与大多数金属反应.如与Cu:

酸

季

的

强

r¥属_如与碳反应:

金

氧

里

恒

化

性哈还原性化合物，如HzS.HBr等反应）

浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成

「一层致密的氧化膜而钝化,从而阻

止浓硫酸与铁、铝继续反应。

「钝化-应用：冷的浓硫酸用铁质或铝质

金

与

浓

反

属的容器存储

硫

应一与大多数金属反应，“如与Cu:

酸

Cu+2HSO（iK）=CuSO+SOf+2HO

的¥24422

强

C#属

金_如与碳反应：

氧

也

巨-C+2H2s04（浓）ACO2t+2SO2#2H2。

化

性哈还原性化合物，如H2S、HBr等反应）

二、SOj的检验

1.实验探究

（先滴入几滴!先滴入几滴

实验先滴入几滴

/BaCb溶液1/BaCb溶液

/再加入少量D/BaCb溶液K再加入少量

操作

盐酸r再加入少量\盐酸

T7!14,盐酸:

0n

0

二？稀硫酸-Na,C03

三NaSO产溶液

溶2液4

实验先生成白色沉淀，加入盐酸一先生成白色沉淀，加入盐酸先生成白色沉淀，加入盐酸后

现象沉淀不容易后沉淀不容易沉淀溶解、且有气泡产生

实验SO；-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，离子方程式：cot与Ba2+反应生成白色沉淀

结论

S0-+Ba2*=BaS04BaCO3,可溶于盐酸

2.检验SO：的正确操作方法:

加足量盐酸酸化一滴加BaCl,溶液

被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无SO,）。先加稀

盐酸的目的是防止CO产、sor、Ag+干扰.。

【巧判断】

1.用BaCl?溶液鉴别SOj和SO：。（X）

2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（X）

3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（V)

【情境•思考】

现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么

样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及

CaC12、MgC12等杂质，回答下列问题：

（4）粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？

引入杂质离F除朵试剂

硫酸盐——BaCL溶液；CaCL——Na2c。3溶液；MgCl2——NaOH溶液。BaCh溶液BM+Na2cCh溶液

（5）上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？Na2cth溶液盐酸

（6）根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。NaOH溶液OH盐酸

-----1溶解I-----加入BaCl2溶液加入Na（）H溶液

粗盐一>溶液---------:------>-----------------*

加入Na2（（X溶液~I过滤II加入适量盐酸蒸发

------►|悬浊液|—>|滤液|------------►—>

|纯净的NaCl前］

重难点突破

知识点一浓硫酸的强氧化性

1.浓硫酸强氧化性的本质

浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。

3.浓硫酸强氧化性的体现

反应物变化或反应表现性质

活常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性

铁、铝

泼

加热时，反应生成硫酸盐和SO2

金

强氧化性和酸性

锌等其他

与浓硫酸反应时，开始产生SO2,后来产生H2

属活泼金属

较不活泼金属金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2T+H2O

强氧化性和酸性

（如：铜、银等）

非金属单质+浓硫酸▲高价态氧化物或含氧酸+SO2T+H2O

碳、硫、磷等非

金属

强氧化性

能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如：HS+HSO（浓）

还原性物质224

==S；+SO2T+2H2O

【典例】（2019•大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。

（1）开始加热后，产生的现象是a处有气泡产生，溶液变蓝;b处纸条褪色。

（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是纸条由无色恢复为红

鱼。

（3）写出a处发生反应的化学方程式：Cu+2H2s（浓）CuSCVSOzt+2H

（4）蘸有Na£03溶液的棉花的作用是吸收多余的收2,以防止污染环境。

（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18moi•!?的浓硫酸放在试管中共热，直到反

应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸

剩余。