2024-2025学年高一上学期化学期末模拟卷一（新高考八省）含答案解析

高中PAGE1试题试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修一全册（人教版2019）。5．难度系数：0.65。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．焰火中红色来源于钠盐灼烧B．剩余的金属钠一定要放回原瓶C．颗粒直径的纳米氧化锌粉末是一种胶体D．烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，是为了防止被氧化2．下列微粒结构表达式正确的是A．铝原子的结构示意图： B．的电子式为：C．氦原子的电子式：He: D．重氢原子符号：3．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂4．下列实验操作规范且能达到目的的是A．钠在空气中燃烧B．直接观察钾盐的火焰C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．制备二氧化碳气体A．A B．B C．C D．D5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是A． B．C． D．6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性：C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：7．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．中只有离子键 B．中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含有的数为B．与充分反应，转移电子C．标准状况下，含有的分子数为D．标准状况下，与盐酸反应产生体积为9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应：B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：C．向次氯酸钙溶液中通过量：D．碳酸钠溶于少量稀盐酸中：10．依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是选项试管实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中一定有钠盐C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：)以下说法不正确的是A．过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能：C．K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A．a→b→c的转化均为氧化还原反应B．d只有氧化性没有还原性C．e可以是侯氏制碱法的原料之一D．已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl13．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是A．原理中所涉及的元素的原子半径：B．所含的质子数和电子数均相等C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成14．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．的作用是除去B．试剂为，试剂为，试剂为盐酸C．实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液第II卷（非选择题）15．（14分，每空2分）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。(1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。(2)用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是。(3)氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为。(4)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为。②检验沉淀完全的操作为。(5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填序号)。A．适当增大NaOH溶液浓度B．适当加快搅拌速率C．适当降低温度(6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为。16．（14分，每空2分）元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为。(2)物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为。(3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：。(4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为，仪器b的作用是。Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为。(5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的倍(结果保留两位小数)。17．（16分，每空2分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②⑥3③④⑤(1)⑤在周期表中的位置为。(2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为。(3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：。(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A．在化合物中最高正化合价为+6B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)①③⑤⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：(6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：①铯的元素符号为。②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。③下列推断正确的是(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性盐D．铯离子的氧化性强于钾离子18．（14分，每空2分）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：(1)该“84消毒液”溶液中。(结果保留2位小数)(2)下列说法不正确的是_____。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为。2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修一全册（人教版2019）。5．难度系数：0.65。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．焰火中红色来源于钠盐灼烧B．剩余的金属钠一定要放回原瓶C．颗粒直径的纳米氧化锌粉末是一种胶体D．烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，是为了防止被氧化【答案】B【详解】A．钠的焰色为黄色，不会产生红色火焰，故A错误；B．做金属钠的性质实验时，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，剩余的钠放回原试剂瓶，故B正确；C．胶体是一种分散系，是混合物，而纳米氧化锌粉末是纯净物，故不是胶体，故C错误；D．加碘盐加入的是KIO3，不是KI，故D错误；答案选B。2．下列微粒结构表达式正确的是A．铝原子的结构示意图： B．的电子式为：C．氦原子的电子式：He: D．重氢原子符号：【答案】C【详解】A．铝原子的结构示意图：，故A错误；B．的电子式为：，故B错误；C．氦的原子序数为2，氦原子的电子式为He:，故C正确；D．重氢原子符号：，故D错误；答案为C。3．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】B【详解】A．Na在空气中加热生成过氧化钠，A正确；B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为2∶1，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D．此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确；答案选B。4．下列实验操作规范且能达到目的的是A．钠在空气中燃烧B．直接观察钾盐的火焰C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．制备二氧化碳气体A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不是用蒸发皿，A错误；B．通过焰色试验观察钾元素的火焰，需要透过蓝色钴玻璃，不能直接看，B错误；C．为增加实验的严谨性，应将碳酸氢钠放于最里面的温度较低的小试管中加热，才能说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，C错误；D．大理石和稀盐酸是固体颗粒物与溶液的反应，该装置可用于制备二氧化碳，D正确；故选D。5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．和之间不反应，且为透明溶液，A正确；B．、生成微溶物，不能大量共存，B错误；C．与生成AgCl沉淀，故加入盐酸产生白色沉淀，与题意不符，C错误；D．具有还原性，酸性条件下被氧化生成碘单质，不会出现无明显现象，与题意不符，D错误；答案选A。6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性：C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：【答案】C【详解】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误；C．F与的电子数相差，C正确；D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误；答案选C。7．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．中只有离子键 B．中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为【答案】C【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B．含有共价键，B错误；C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确；D．由和构成，中含有离子数目为，D错误；答案选C。8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含有的数为B．与充分反应，转移电子C．标准状况下，含有的分子数为D．标准状况下，与盐酸反应产生体积为【答案】D【详解】A．题中只给了碳酸钠溶液的浓度，没有指明溶液的体积，因此碳酸钠的物质的量无法求出，A选项错误；B．铁和氯气发生反应的化学方程式为，由此可知与充分反应，铁为过量，氯气可反应完全，转移电子数按照氯气计算，转移电子数为，B选项错误；C．标准状况下不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol来计算，故无法求得分子数，C选项错误；D．根据题意HCl的物质的量为，与盐酸反应的方程式为：，与盐酸反应，产生H2，剩余，会继续和溶液中的水发生如下反应：，又产生H2；因此反应总共产生H2，标况下体积为，D选项正确；故选D。9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应：B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：C．向次氯酸钙溶液中通过量：D．碳酸钠溶于少量稀盐酸中：【答案】D【详解】A．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1:2完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．澄清石灰石为可溶性强电解质，离子反应中应该拆写，B错误；C．次氯酸钙溶液中通过量，碳酸钙溶解生成可以溶解的碳酸氢钙，离子方程式为：，C错误；D．碳酸钠溶于少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子反应为：，D正确。答案选D。10．依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是选项试管实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中一定有钠盐C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．溶液中含有氯离子、硫酸根离子等均会与Ag+生成白色沉淀，A错误；B．向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则溶液含有钠元素，为钠盐或碱，B错误；C．向某溶液中加入稀盐酸，无现象，则说明溶液中不含碳酸根、碳酸氢根及Ag+，加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则说明溶液中含碳酸根或碳酸氢根等，D错误；选C。11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：)以下说法不正确的是A．过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能：C．K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂【答案】A【详解】A．过程①中发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，2个硫酸亚铁和1个过氧化钠作还原剂，5个过氧化钠作氧化剂，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶5，故A错误；B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式为，故B正确；C．K2FeO4具有强氧化性，处理污水时能消毒杀菌，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为二氧化碳、氮气两种无毒气体，C、N元素化合价升高，反应过程中CN-做还原剂，故D正确；选A。12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A．a→b→c的转化均为氧化还原反应B．d只有氧化性没有还原性C．e可以是侯氏制碱法的原料之一D．已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案】B【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化物、次氯酸盐。【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中，Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，故A项正确；B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，故B项错误；C．e可以是氯化钠，氯化钠是侯氏制碱法的原料之一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故C项正确；D．氯气和二氧化硫反应生成HCl和硫酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故D项正确；故选B。13．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是A．原理中所涉及的元素的原子半径：B．所含的质子数和电子数均相等C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成【答案】D【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误；B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误；C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误；D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确；故选D。14．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．的作用是除去B．试剂为，试剂为，试剂为盐酸C．实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液【答案】B【详解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，试剂c为盐酸，故B错误；C．操作x为过滤，用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器，故C正确；D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确；故选B。第II卷（非选择题）15．（14分，每空2分）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。(1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。(2)用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是。(3)氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为。(4)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为。②检验沉淀完全的操作为。(5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填序号)。A．适当增大NaOH溶液浓度B．适当加快搅拌速率C．适当降低温度(6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为。【答案】(1)Al3+、Fe2+、Fe3+、H+(2)防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)5.0左右静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全(5)AB(6)【详解】（1）向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+；（2）由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费；（3）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右；②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全；（5）A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意；B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意；C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意；故答案为：AB；（6）向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：。16．（14分，每空2分）元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为。(2)物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为。(3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：。(4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为，仪器b的作用是。Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为。(5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的倍(结果保留两位小数)。【答案】(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；(2)2mol(3)2ClO2+2OH-=+H2O(4)分液漏斗吸收尾气并防倒吸溶液变蓝(5)1.57【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，产生molFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2mol；（3）从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O；（4）Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸；Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝；（5）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1molNaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1molCl2转移2mol电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。17．（16分，每空2分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②⑥3③④⑤(1)⑤在周期表中的位置为。(2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为。(3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：。(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A．在化合物中最高正化合价为+6B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)①③⑤⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：(6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：①铯的元素符号为。②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。③下列推断正确的是(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性盐D．铯离子的氧化性强于钾离子【答案】(1)第三周期第ⅦA族(2)Al(OH)3(3)(4)BD(5)NaHSO4(熔融）=Na++HSO4-(6)Cs强BC【详解】（1）⑤即Cl是17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；（2）④即Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物；（3）①H、②O、③Na可组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为；（4）W是第四周期与②O同主族的元素，为Se；A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A不选；B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B选；C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不选；D．非金属性：O>Se，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，Se单质在常温下可与氢气化合，D选；故选BD；（5）NaHSO4是强酸酸式盐，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4(熔融）=Na++HSO4-；（6）①铯的元素符号为Cs；②铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：Na>Cs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强；③A．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金属元素如H，A错误；B．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确；C．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确；D．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：K＜Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；故选BC。18．（14分，每空2分）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：(1)该“84消毒液”溶液中。(结果保留2位小数)(2)下列说法不正确的是_____。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移