中考化学 易混易错总结含答案

③可燃物的温度达到着火点以上，三者同时具备才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。75.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。76．扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。(√)77.并非所有的爆炸都是化学变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。78.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。79.常温下一般为固态（但汞为液态）。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。80.合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。81.铁的冶炼模拟实验实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。82.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。83.金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。84．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程，食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是相同的。85．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。86．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑，错误，铁发生的置换反应生成FeCl2。87.溶液由溶质和溶剂组成，最常用的溶剂是水，基本特征是均一、稳定、混合物。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。88.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的溶剂里”和“一定温度下”，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。89.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。90.氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。91.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。92.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。93.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。94.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。95.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。96.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。97.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。98.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。99.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。100.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色。101.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。102.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。103.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。104.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。105.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。106．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。107．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(√)108.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。109.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。110.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。111.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。112.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高，酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。113.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。114.AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。115.碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。116.盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。117.离子共存附加隐含条件型首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。118.复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。119.各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：N-叶；P-根；K-茎。120.铵态氮肥不能与碱混用（铵根与氢氧根不共存）；不能在烈日下使用（铵态氮肥不稳定受热易分解）。121.铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca(OH)2加热）-现象（有刺激性气味气体生成）-结论（铵态氮肥）。122．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥和农药。四、化学与社会123.鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用灼烧闻气味的方法。124.废弃塑料会给环境带来“白色污染”问题，我们需要合理地使用塑料制品。125.石油的分馏和煤的干馏都涉及化学变化。【错误。石油的分馏中没有化学变化】126.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。【错误。一氧化碳难溶于水】127.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。【错误。加高炼铁厂烟囱，不能减少空气污染】五、实验基本操作128.仪器的使用错误错误类型错误原因实例选择性错误用途性选择错误如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。规格选择性错误如用100mL量筒量取9.5mL溶液。用量错误容器的最大或最小量错误如加热时试管内液体液体量超过1/3；加热烧瓶时液体量超过2/3酒精灯加热时酒精量少于1/4准确度错误读数时不清楚仪器准确度如称量固体时读数为9.85g；量取液体时读数为12.35mL。操作性错误仪器使用操作不规范酒精灯向燃着的酒精灯内添加酒精用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯熄灭酒精灯应用嘴吹灭加热时未使用外焰试管夹夹持试管和取下时候时未从试管底部往上套或取出使用时把拇指按在短柄上玻璃棒过滤时在过滤器中搅拌引流时未轻靠在三层滤纸的一边胶头滴管滴加液体时伸入到容器内横放、倒放使用前后未洗涤托盘天平未使用称量纸称量物和砝码颠倒放置烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶加热时未垫上石棉网129.仪器使用和操作正误对比（1）滴加液体正确正确错误错误（2）倾倒液体正确错误错误错误（3）量取液体正确错误错误错误错误错误（4）取用固体正确错误错误错误错误错误（5）酒精灯的使用正确错误错误错误错误（6）其他实验操作正确错误正确错误错误错误错误正确错误错误正确错误正确错误130.实验基本操作的常见错误操作项目错误类型实例药品取用固体取用试管未横放未按规定使用相关的工具液体