浙江省丽水市发展共同体2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷（图片版含答案）

绝密★考试结束前2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl一、选择题(本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于非极性分子的是A.H₂OB.H₂O₂C.CH₄2.下列化学用语不正确的是A.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：B.Cr的价层电子轨道表示式为：C.SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型：3.有机物A的质谱图如图①,核磁共振氢谱图如图②,则A的结构简式是EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(丰),度)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2147483647(2),7)A.HCOOHB.CH₃OCH₃C.CH₃CH₂OH4.碳酸氢铵是一种常见的食品膨松剂，下列说法不正确的是A.NH₄+的空间结构：正四面体形B.CO₂分子的空间填充模型：C.NH₃中N原子的杂化方式：sp³D.碳酸氢铵受热分解：△H>05.下列关于有机物结构与性质说法正确的是A.链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.聚丙烯的链节为：-CH₂-CH₂-CH₂-C.苯中碳原子均采取sp杂化》至少有16个原子共平面6.重结晶法提纯苯甲酸的实验流程如下，下列说法不正确的是A.加热溶解是为了提高苯甲酸在水中的溶解度B.趁热过滤的目的是防止苯甲酸降温结晶析出C.冷却结晶可在冰水浴中进行以加快结晶速率D.为提高纯度可用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体7.下列说法不正确的是A.等离子体的构成粒子仅有电子和阳离子B.液晶和液态是物质的两种聚集状态C.晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质D.季铵离子(R₄N+)与PF₆形成的离子液体难挥发8.共价晶体氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温氮气流中通过以下反应制备：下列说法正确的是A.Si₃N₄中N的化合价为+3B.C在反应中被SiO₂氧化生成COC.若生成11.2LCO(标准状况),转移0.5moleD.Si-N共价键的键能大，导致Si₃N₄熔点高9.如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是B.冰晶体中存在共价键、范德华力和氢键三种作用力C.冰晶体中的一个水分子和周围水分子形成4个氢键D.干冰晶体中每个CO₂周围距离相等且最近的CO₂有8个10.NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图所示：下列关于NM-3和D-58的叙述正确的是A.等物质的量的两种物质与NaOH发生反应，消耗的n(NaOH)相等B.等物质的量的两种物质与足量的浓溴水反应，消耗的n(Br₂)相等C.NM-3和D-58两者互为同分异构体D.NM-3和D-58所含官能团种类相同11.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是碎瓷片理言浓碎瓷片理言浓A.验证乙醇脱水生成乙烯B.利用分水器制备乙酸乙酯以提高产率铁丝C.验证苯与液溴发生取代反应D.采用蒸馏法分离乙醚与乙醇的混合物12.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q,X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.第一电离能：Z>YB.分子中化学键的极性：YX₃>X₂ZC.电负性：X>ZD.离子键成分的百分数：M₂Z>Q₂Z₃13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.向1L1mol/LNH₄Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH₄数目为NAB.1molAlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NA14.有机物A有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法不正确的是A.M分子中所有原子可能共平面B.K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子C.可利用红外光谱法鉴别K和LD.L→M的反应类型为取代反应15.六方相氮化硼(BN)因其层状结构与石墨相似，被称为“白色石墨烯”。下列说法正确的是A.该晶体为共价晶体B.该晶体可作高温润滑剂C.该晶体中N和B之间存在配位键16.物质结构决定物质性质。下列物质性质与结构因素匹配不正确的是选项物质性质结构因素A石墨能导电平面内运动B碱性：NH₃>NF₃C键角：NO₂>NO₃电子对之间的斥力DC₂H₅NH₃NO₃的熔点低于NH₄NO₃乙基的引入增大了阳离子半径，导致离子键减弱A.AB.B17.某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：[Cu(OH)₄]2-和[Cu(NH₃)₄]²+均为深蓝色，下列说法不正确的是aaA.硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H₂O)4]²+的颜色所致B.往c溶液中滴加95%乙醇，溶液会有蓝色晶体析出C.由实验可知，NH₃的配位能力比OH强D.Na₂[Cu(OH)₄]晶体中，只存在配位键和极性共价键18.Wolff-Kishner-黄鸣龙A.肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多C.过程④的反应历程可表示为：A.分子极性：CH₃Cl>CH₃BrD.配位数：K₂[Cu(CN)₄]=[Cd(NH₃)₄](OH)₂选项结论A确定CH₃CH₂X中卤原子种类合加热，待冷却后加入稀硝出现白色沉淀卤代烃中卤原子是氯原子B否发生了水解取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)₂加热了水解C确定有机物中是否有醇羟基灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有该有机物的试管中红色该有机物中有醇D酸的酸性强弱向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃浊液变清苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性二、非选择题(共4小题，共50分)21.(12分)C、N、0元素在化学中占有极其重要的地位。(1)基态O2-的价电子排布式为(2)下列说法正确的是0A.第一电离能：O>N>CB.键角∠HNH:NH₃<NH₂OHC.结合H+能力：H₂O<CH₃OHD.分子中所含σ键数：HCN<CH₂O(3)一种由C和N形成的化合物C₃N₄具有空间网状结构，预测该化合物熔点金刚石(填“高于”或“低于”),理由是_(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(K+未画出),平均每两个立方体中含有一个K+,该晶体的化学式为。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³+与Fe²+的个数比22.(12分)GaN耐酸腐蚀，但能溶于强碱溶液。其制备方法如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似；②乙氧基镓[Ga(OC₂Hs)3]熔点为99.8℃。(1)乙氧基镓[Ga(OC₂Hs)3]的晶体类型：;可由镓与乙醇在催化剂作用下反应制备，其方程式为(2)Ga(OC₂Hs)₃转化为Ga₂O3无机聚合凝胶的过程包括水解和缩聚①水解过程：请写出乙氧基镓[Ga(OC₂Hs)3]与乙醇中少量的水反应达平衡后生成纳米Ga(OH)₃溶胶的化学方程式_。碱性强弱：Ga(OH)₃_Al(OH)₃(填“>”或“<”)②缩聚过程：通过失水和失醇缩聚形成Ga₂O₃无机聚合凝胶的断键情况如下失水缩聚：失醇缩聚：失水缩聚比失醇缩聚更容易，请从结构角度说明理由0(3)高温氨化原理：请设计实验证明产物中有GaN生成：_23.(12分)二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性，其制备原理为：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。a请回答下列问题：bABeChD(2)根据以上提供的实验装置图，按气流方向，导管口连接顺序为： (3)A装置中需不断通入氯气以提高NaOH利用率的理由是(4)下列说法不正确的是_A.该实验操作须在通风橱中进行B.可通过观察A液面上方是否有黄绿色气体判断氯气是否过量C.可通过D中浓盐酸的滴加速率来控制A中反应的快慢D.二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存(5)实验采用碘量法测定产品中氯元素的百分含量，原理为：C₃N₃O₃Cl₂+H++2H₂O=C₃准确称取1.12g样品，用容量瓶配成250mL溶液。取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用0.100mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。①该样品中氯元素的百分含量为(保留三位有效数字)。②下列操作会导致结果偏高的是A.滴定后俯视滴定管读数B.盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗C.滴定管尖嘴处在滴定前无气泡，滴定后有气泡D.碘量瓶中加过量的稀硫酸24.(14分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：白花丹酸(1)写出B中官能团的名称：-0(2)写出A→B的化学方程式：0,写出同时满足下列条件的该有机物的同分异构体的结构简①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②分子中含有HCOO-片段；③能与FeCl₃溶液发生显色反应。(6)已知：F,请根据已有知识并结合题目信息写出以B-和CH₃CH₂OH为原料制的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干，无2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考高二年级化学学科答案一、选择题(本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号123456789CBCBDCADDA题号BDAABCDBCA二、非选择题(共4小题，共50分)与金刚石均为共价晶体，N的原子半径小于C,C-N键长小于C-C,故C-N键能大于C-C,化合物C₃N₄熔点高于金刚石(2分)(4)KFe₂(CN)₆(2分)1:1(2分)22.(12分)(1)分子晶体(2分)水分子体积小易脱除，O-H极性大易断裂(2分)(答出一