化学选择性必修1学案第三章

Chapter3第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

［核心素养发展目标］1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质

特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观

念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式,

会分析电离平衡的移动。

一、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

2.强电解质和弱电解质

(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度

取相同体积、0.1moLLi的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与

等量镁条反应。观察、比较并记录现象。

酸0.1moLLi盐酸0.1mol-L"1醋酸

pH较小较大

导电能力较强较塞

与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢

实验结论实验表明盐酸中说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度

⑵强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

电解质在溶液

只有阴、阳离子既有阴、阳离子,又有电解质分子

中的存在形式

化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物

实例①多数盐(包括难溶性盐)；①弱酸,如CH3COOH、HC1O等；

②强酸,如HC1、H2s04等；②弱碱,如NH3-H2O等；

③强碱,如KOH、Ba(OH)2等③水

r正误判断」

(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(X)

(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSCh是弱电解质(X)

(3)NH3溶于水能导电，所以N%是电解质(X)

(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(X)

(5)HC10为弱酸，故NaClO为弱电解质(X)

(6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(J)

(7)H2cCh溶液中存在H2co3、HCO*和COF(J)

r深度思考」

i.下列物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属

于强电解质的是,属于弱电解质的是。

①Hzscu②盐酸③氯气④硫酸钢⑤乙醇⑥铜

⑦H2c。3⑧氯化氢⑨CH3co0H⑩氨气⑪CO?

答案①④©⑧⑨⑤⑩⑪①④⑧⑦⑨

2.BaSC)4属于盐，是强电解质，CH3co0H是弱酸，是弱电解质，那么BaSCU溶液的导电性

一定比CH3COOH溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。

提示不正确。BaSCU虽然是强电解质，但BaSCU是难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电

性很差。

-易错警示

(1)CC>2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2co3、H2so3、NH3-H2O等

电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。

(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCkCaCCh等，溶于水的部分能完全电

离，是强电解质。易溶的如CH3coOH、NH3-H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

(3)溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带

的电荷，与电解质的强弱无关。

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态

(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电

解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离

平衡状态。

(2)建立过程

反

应弱电解质分广电

速'、、离成高子的速率

率

两种速率相等,处于电离平衡状态

//嗡子结合如电解质分子的速率

时间

(3)电离平衡的特征

尊＞一|研究对象为弱电解质

4一|弱电解质分子电离成离子的速率和离子

重新结合成分子的速率相等

电离平衡与化学平衡一样是动态平衡I

区」达到平衡时,溶液中离r浓度和分子浓

度都保持不变

条件改变.电离平衡发生移动,各粒子的

浓度要发生改变

2.电离方程式的书写

(1)强电解质

完全电离，在写电离方程式时，用"=="。

⑵弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3coOH：CH3COOHCH3COO+H+,

NH3H2O：NH3H2ONHj+OH，

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2co3：H2CO3H'+HCCh(主)，HCO3H++COg(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

3

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe"+3OH\

3.电离平衡的影响因素

(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度使电离平衡向曳离的方向移动，电离程

度增大。

(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越

小，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质

分子的方向移动，电离程度减小。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。

I正误判断」

(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(X)

(2)25℃时，0.1mol-l/iCH3co0H溶液加水稀释，各离子浓度均减小(X)

(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(X)

(4)H2s的电离方程式为H2s2H++S2「(X)

+

⑸NaHSC>4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4(X)

(6)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为BaSChBa2++SOF(X)

r深度思考」

i.分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：

条件改变平衡移动方向c(H+)«(H+)电离程度导电能力

升高温度向右移动增大增大增大增强

加H2O向右移动减小增大增大减弱

通HC1向左移动增大增大减小增强

加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强

力U少量CH3coONa(s)向左移动减小减小减小增强

力口少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强

2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①HC10：o

②H2so3：O

③NaHCCh：.

@CU(0H)2：。

答案①HC10H++CIO②H2sO3H++HSO；、HSOIH++SOf

+2+

@NaHCO3=Na+HCO^®Cu(OH)2Cu+2OH

3.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)u0n点导电能力为0的理由是。

(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为。

(3)a、b、c三点溶液中CH3coO一物质的量最大的是。

导

电

能b

力

。

加水体积

答案(1)冰醋酸中没有自由移动的离子

(2)a<b<c(3)c

■特别提醒

(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。

(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。

(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。

如0.1mol【rCH3co0H加水稀释，c(CH3coOH)、c(H+),c(CH3coO)均减小，但稀释促

进电离，所以"(CH3co0H)减小，n(H+),〃(CH3coeT)增大。

随堂演练知识落实

1.下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是()

A.1mol-L।的醋酸溶液中，c(H+)=lmol-L1

B.醋酸与水以任意比互溶

C.10mL1mol-L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol-L-1的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

答案D

解析A项中若醋酸完全电离，则c(H+)=lmol-L-1,说明醋酸为强电解质，A项不符合题

意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导

电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸

中的HC1是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

强电解质FeNaCICaCOsHNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质Cl2H22。11(蔗糖)BaS04C2H5OHH2O

答案C

解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，N%是非电解质，BaSCU是强

电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。

3.在0.1molir的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH++CN",下列叙述正确的

是()

A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B.加水，平衡逆向移动

C.滴加少量0.1mol.。的HC1溶液，溶液中c(H')减小

D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动

答案A

解析加入NaOH固体，OPT与HCN电离产生的H+反应，平衡正向移动，A项正确；加水，

平衡正向移动，B项错误：滴加少量0.1mol-L-i的HC1溶液，c<H+)增大，C项错误；加入

少量NaCN固体，c(CfT)增大，平衡逆向移动，D项错误。

4.已知相同条件下，HC1O的电离常数小于H2cCh的第一级电离常数。为了提高氯水中HC1O

的浓度，可加入()

A.HC1B.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)

答案B

解析分析CI2+H2OH++Cr+HC10;加入HC1,平衡左移，c(HC10)减小；加入水，

平衡右移，但c(HClO)减小：加入NaOH,H*及HC1O均与0丁反应，平衡右移，但c(HC10)

减小(生成了NaCl和NaClO);加入CaCCh,H+与CaCCh反应使平衡右移，而HC1O不与CaCCh

反应，因而c(HC10)增大。

5.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH；+OH»

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有一(填字母，下同)。

①加NEC1固体②加NaOH溶液③通入HC1

④加CH3coOH溶液⑤加水⑥加压

a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④

(2)向含有酚酷的0.1mol-L-1氨水中加入少量的NH4cl晶体，则溶液颜色____。

a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变

答案(l)c(2)c

解析(1)①加入NH4cl固体相当于加入NH；,平衡左移；②加入OH,平衡左移；③通入

HC1,相当于加入H+,中和OH,平衡右移；④加CH3coOH溶液，相当于加H卡,中和OH

平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平

衡无影响。(2)向氨水中加入NFUC1晶体，c(NH：)增大，则NH3・H2O的电离平衡逆向移动，

c(OFF)减小，颜色变浅。、

课时对点练

营对点训练

题组一强电解质与弱电解质判断

1.下列物质中，属于弱电解质的是()

A.C02B.NH3H2O

C.NH4NO3D.BaSO4

答案B

解析A项，CO?为非电解质；B项，NH3-H2。为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D

项，BaSO4为强电解质。

2.下列叙述正确的是（）

A.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢为弱电解质

B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

答案D

解析BaSC>4溶于水的部分完全电离，BaSOa是强电解质，A项不正确；KNCh溶液为混合物，

不属于电解质，B项不正确；CCh是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，

也不是非电解质，D项正确。

3.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，

以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分

的说法正确的是（）

A.苦酒的主要溶质是非电解质

B.苦酒的主要溶质是强电解质

C.苦酒的主要溶质是弱电解质

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

答案C

解析苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子

CH3co0H,又有H卡洋口CH3co0一。

4.HgCL的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCL不导电，而HgCL的稀溶液有

弱的导电能力，下列关于HgCL的叙述正确的是（）

A.HgCL属于离子化合物

B.HgCb属于共价化合物

C.HgCL属于非电解质

D.HgCb中既存在离子键也存在共价键

答案B

解析熔融的HgCL不导电，则HgCL属于共价化合物，只存在共价键；HgCb的稀溶液导

电能力弱，则水溶液中HgCl2能微弱电离，属于弱电解质。

题组二电离方程式书写正误判断

5.下列电离方程式的书写正确的是（）

F+

A.熔融状态下的NaHSCU电离：NaHS04=Na+H+SOF

B.H2co3的电离：H2cC>32H++COF

3+

C.Fe（0H）3的电离：Fe（OH）3Fe+3OH~

+

D.水溶液中的NaHS04电离：NaHSO4=Na+HSO4

答案C

+

解析熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO；,水溶液中NaHSO4的电

离方程式为NaHS04=Na++H++S0F,A、D错误：H2cCh作为二元弱酸，不能完全电离，

且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe（0H）3是多元弱碱，通常以一步

电离表示，故C项正确。

6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）

A.氨水：NH3+H2O=NH4+OH

+

B.NaHCCh的水溶液：NaHCO3=Na+HCOr

C.HF的水溶液：HF=H++F

D.H2s的水溶液：H2s2H++S2-

答案B

解析氨水的电离方程式应为NHrHzO由+OHF;HF属于弱酸，应是部分电离，HFH

++F-;H2s属于二元弱酸，应分步电离，H2sH++HS",HS-H++S2"<.

题组三电解质溶液的导电性及变化

7.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的

是（）

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

答案C

解析本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A项中发生的反应为

Na2so3+CL+H2O=Na2SO4+2HC1,生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡

变亮：B项中发生的反应为AgNO3+HCl=AgClI+HNO3,溶液的导电能力没有明显变化;

C项中发生的反应为4HI+O2==2H2O+2L,溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发

生的反应为2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的

亮度没有明显变化。

8.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是（）

A.自来水

B.0.5moLLr盐酸

C.0.5molir氨水

D.0.5mol1一।硝酸钠溶液

答案B

解析电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把0.05molNaOH固体分

别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到0.5moLLr

的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl,HCKNaCl都是强电解质，离子浓度变化

不大，则溶液导电能力变化不大，故选B。

题组四弱电解质的电离平衡及其影响因素

9.下列说法正确的是（）

A.根据溶液中有CH3coOH、CH3coeT和H一即可证明CH3coOH达到电离平衡状态

B.根据溶液中CH3co。一和H'的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C.当NH『H2。达到电离平衡时，溶液中NH3-H2。、NH1和OH-的浓度相等

D.H2cCh是分步电离的，电离程度依次减弱

答案D

解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解

质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据

CH3coOHCH3coeT+H+知，即使CH3coOH未达到平衡状态，CH3co0一和H卡的浓度

也相等，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，

NHTHZO的电离程度是很小的，绝大多数以NH3-H2。的形式存在，C项错误；H2co3是二元

弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。

10.在0.2moll।的CH3co0H溶液中，当CH3coOHH++CH3coeT已达平衡时，若

要使CH3co0H的电离程度减小，溶液中的c（H+）增大，应加入（）

A.CFhCOONa固体B.氨水

C.HC1D.H2O

答案C

解析A项，向CH3coOH溶液中加入CH3coONa固体，CH3coONa溶于水电离出CH3co0,

抑制CH3coOH的电离，CH3coOH的电离程度减小，溶液中的c（H+）减小，错误；B项，向

CH3co0H溶液中加入氨水，氨水和H+反应，促进CH3co0H的电离，CH3co0H的电离程

度增大，但溶液中的c（H+）减小，错误；C项，向CH3co0H溶液中加入HC1,c（H*）增大，

抑制CH3COOH的电离，CH3co0H的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3co0H溶液，

促进CH3co0H的电离，CH3co0H的电离程度增大，但々H卡）减小，错误。

11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可

向盐酸中加入适量的（）

①NaOH（固体）②③HC1④CH3coONa（固体）

A.①②B.②③C.③④D.②④

答案D

解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成的量，则要求c(H+)减小，而〃(H+)

不变，可采取的措施是加水或加CH3coONa固体。

12.把1LO.lmoli-i醋酸溶液用蒸储水稀释到10L,下列叙述正确的是()

A.aCH.COOH)变为原来的木

B.c(H+)变为原来的十

C(CHCOO")

C3的比值增大

C(CH3COOH)

D.溶液的导电性增强

答案C

解析由于加水稀释，CH3co0H的电离程度增大，故而c(CH3co0H)应小于原来的吉，c(H+)

.,.…1c、(CH3co0")”(CH3coO")_-,.,

应大于原来的m，)HrcC而，7(CH3coO)增大，〃(CH3cOOH)减小,

c、(CH3co0)

故.的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。

c(CH3coOH)

X综合强化

13.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。

(1)H2s溶于水的电离方程式为

⑵向H2s溶液中加入CuSCU溶液时，电离平衡向移动，c(H),cSIo

+2

⑶向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H),c(S")。

(4)若要增大H2s溶液中c(S2~),最好加入(答案合理即可)。

++2-

答案(1)H2SH+HS",HS-H+S

⑵右增大减小⑶右减小增大

(4)NaOH固体

解析(1)H2s是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2sH++HS,

HS-H++S2-»

(2)当加入CuSCU溶液时，因发生反应Cu2++S2--CuSI,使平衡右移，导致c(H+)增大，

但cS。减小。

⑶当加入NaOH固体时，因发生反应H++0H--H20,使平衡右移，导致c(H+)减小，］S.c(S2~)

增大。

(4)增大c(S2一)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

14.如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流

⑺随新物质加入量(加)的变化曲线：

以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是

,与C图变化趋势一致的是。

①Ba(0H)2溶液中滴入稀硫酸至过量

②醋酸溶液中滴入氨水至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④NH4cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

答案②①③④

解析写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图

像即可顺利解答。

2+-+

反应①的离子方程式为Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4I+2H2O,离子的浓度先是减小，

当二者恰好完全反应时，就变为水，导电能力接近0,再加H2so4,溶液中离子的浓度逐渐

增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。反应②的离子方程式为CH3co0H+

-离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强：当二

NH3-H2O=NHJ+CH3COO+H20,

者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶

2+_

液的导电能力逐渐减小。反应③的相关反应的离子方程式为Ca+2OH+CO2=CaCO3I

2+

+H2O,CO2过量后：CaCO?+CO2+H2O=Ca+2HCO;,故离子浓度先减小后增大。反

应④的离子方程式为NH；+OH--NH3・H2O,溶液中减少的NH；和增加的Na+的量相等，

由于加入的是固体NaOH,溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。

15.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出

H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：

(3)水电离生成H3O+和OFT叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其

自偶电离的方程式：»

答案(OH2O2H++HO?、HO?H++OF

(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O[或2H2O2+Ba(OH)2-Ba(HC)2)2+2H2O]

⑶H2O2+H2O2H3O2+HO2

解析(DH2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2H++HO7,HO7H++

Or»(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2。。(3)根据H20

+H2OH.Q++OH-的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为：H2O2+H2O2H3O2+

Hor»

16.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力/随加入水的体积V变化的

曲线如图所示。

请回答下列问题：

(l)a,b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3co0H的电离程度最大的是。

(3)若使c点对应的溶液中的c(CH3coe)「)增大，则下列措施中，可行的是(填字母，

下同)。

A.加热B.加入NaOH稀溶液

C.加入KOH固体D.加水

E.加1入CH3coONa固体F.加入锌粒

(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是。

A.c(H-)B.〃3+)

C.CH3coOH分子数DC(CH3COOH)

答案(l)c<a<b(2)c(3)ACEF(4)BD

解析⑴导电能力越强，c(H+)、c(CH3coeT)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)

由小到大的顺序为eVaVb。(2)加水稀释，促进CH3co0H的电离，故c点对应的溶液中

CH3co0H的电离程度最大。(3)加热可以使CH3co0H的电离平衡右移，c(CH3co0一)增大，

A正确：加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3co0H的电离平衡右移，但c(CH3coeT)因稀释

而减小，B错误：加入KOH固体，OIT与H+反应使平衡右移，c(CH3co0一)增大，C正确；

加水虽然会使平衡右移，但c(CH3coeT)减小，D错误；加入CH3coONa固体虽然会使平衡

左移，但以CH3coe)一)增大，E正确；加入锌粒会消耗H卡,使平衡右移，c(CH3coe)一)增大，

F正确。(4)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是“(HD和.小工5。

C(CH3COOH)

白迳d均等找找澳诔科痛若用他呜？或的有名北团提伐优品留料，宛除大家多找资料的病茁！!

海量初高中同步讲义、习题、课件，中高考一轮、二轮专题复习讲义、习题、课件、巾高考历年真题、模拟题、初高中竞赛•

方式一：手机海的下面二It码直接进入我泗1宝店铺购买方式二：微信扫下面微信二t码，潮瞰们工作微信，可以微信与我们K系购买.

・m中学数理化工作室(格谦教…A

节水的电离和溶液的pH

第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH

［核心素养发展目标］1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平

衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。2.证据推理与模型认知：

通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断

的思维模型。

一、水的电离

1.水的电离

(D水是一种极弱的电解质。

+

⑵水的电离方程式为H2O+H2OH3O+OH\简写为H2OH'+OHo

(3)水的电离是吸热过程。

2.水的离子积

表.式|-

Kw=c(H*)-c(OH)

|-1-|I-只与温度有关，随着温度的升高,Kw增大

影响_

因素

_pJ」25七时，Kw=10xME

黑一人,适用于纯水及稀的电解质水溶液

3.外界条件对水的电离平衡的影响

分析下列条件的改变对水的电离平衡H20H'+OHAH>0的影响，并填写下表:

改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH~)水的电离程度Kw

升高温度右移增大增大增大增大

加入HCl(g)左移增大减小减小不变

加入NaOH(s)左移减小增大减小不变

加入金属Na右移减小增大增大不变

力口入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变

r正误判断」

⑴升高温度，若Kw增大到10-2,则纯水电离出的c(H+)=K)-6moi.L-i(J)

(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K、v减小(X)

(3)25℃时，若溶液中1.0X106mol-L-1,则溶液中c(OH-)=1.0X108molL'(V)

(4)25℃时，水的离子积Kw=1.0Xl()i4,35℃时水的离子积Kw=2.1X10F,则35℃时水

中的c(H+)>c(OH-)(X)

(5)25℃时，0.01mol1一1的盐酸中，由水电离出的c(OFT)=1.0X10一12moi.□(J)

r应用体验」

1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0Xl()FmollI该溶液可能是。

①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

答案①④

解析某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0X10Fmoll〉，说明溶液既可能呈酸性，也可

能呈碱性。①SO2+H2OH2so3,H2SO3HSO?+H+,HS07SOF+H+,溶液呈酸

性；(4)NaOH=Na++0H，溶液呈碱性。

2.某温度下，纯水的c(H+)=2Xl()-7moi.Lr,则此时纯水的C(OH］为“若温度不

变，滴入稀盐酸使c(H+)=5XIO-molir,则溶液中c(OH一)为,此时温度(填

"高于”"低于"或"等于")25"Co

答案2X10-7mo卜「I8X10^'molL-'高于

解析纯水中的H卡的浓度一定等于OFT的浓度，因此某温度下，纯水的c(H+)=2Xl()-7

molL-1,则此时纯水的c(OH-)=2XIO"该温度下的离子积常数是4X10-14,若

4XI。—M

温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5X10-4moll,则溶液中c(OlT)=〜molL-'=

5X1U

8X10Fmol-L-i。由于此时水的离子积常数大于1。一吃水电离吸热，所以此时温度高于25C。

■方法指导

(1)25°C时，Kw=1.0X10t不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀

溶液。

(2)在不同溶液中，c(H*)、c(OET)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c*(H")与c*(OH。

一定相等。Kw=c(H+>c(OFT)中，c(H+)、c(OFF)均指整个溶液中所有H+和OFF的总物质的

量浓度。

(3)Kw只与温度有关，温度升高，降增大。

(4)室温下，由水电离出的c*(H")或c*(OH-)Vl(T7moi1一1时，可能是加酸或加碱抑制了水

的电离。

二、溶液的酸碱性与pH

I.25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度

纯水0.1mol-L1NaOH溶液0.1mol-L-1盐酸

c(H+)/molL-,1X1。］1X10F0.1

c(OH)/molL-11X10-0.11X10-13

c(H')、c(OH)

c(H+)=c(OH")c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)

的相对大小

溶液的酸碱性中性碱性酸性

2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系

⑴任何水溶液中都有H,和0H。

(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(ObT)的相对大小。

'酸性溶液：c(H+)>c(OH")

溶液的酸碱性〈中性溶液：c<H+)=c(OH)

.碱性溶液：c(H+)<c(OH)

3.溶液的pH与c(H+)及酸碱性的关系

计算公式pH=—

pH越大，溶液的碱性越强;

意义

pH越小，溶液的酸性越强

pH<7,为酸性溶液;

溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH=7,为中性溶液；

pH>7,为碱性溶液

适用范围IXIO^14mol-L'<c(H+)<lmol-L1

特别提醒pH计算公式中c(H+):

若强酸溶液：C(H+)=”-C(H“A)

若强碱溶液：C(H+)=C(0；-)=〃C[B(展H),J。

4.溶液酸碱性的测定方法

(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表

面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色

士对照，读出pH。

①广泛pH试纸：其pH范围是匕旦(最常用)，可以识别的pH差约为1。

②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。

③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

(2)用pH计测量。

pH计也叫酸度计,该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0〜14。

5.pH的应用

pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影

响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

r正误判断j

⑴在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H")=1XIO"moll-,则该溶液的pH一定是12(X)

(2)pH=0的酸，是酸性最强的酸(X)

(3)升高温度，纯水的pH变为6,则此时纯水显酸性(X)

(4)常温下，加入酚醐显无色的溶液一定显酸性(X)

⑸溶液中c(H')>c(OH)时，溶液显酸性(V)

(6)一定温度下，c<H')=病的溶液一定呈中性(V)

r深度思考」

i.按照要求填空：

常温下，0.05mol-L-1的硫酸溶液的pH=。

常温下,0.001mol-L-1的氢氧化钾溶液的pH=。

常温下，pH=12的Ba(0H)2的浓度是molL"'o

答案1110.005

2.某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁净干燥

的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是否正确？(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一

定有误差：o

(2)若用此法分别测定c(H-)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是

___________________________________________________________________________O

(3)不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH,因为新制氯水有，可以用测定。

答案(1)不正确不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差

⑵盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H*,使醋酸溶液中c(H')受到的影响比

盐酸中的小，故误差较小

(3)漂白性pH计

解析用蒸磨水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。

-归纳总结»

测溶液pH时的三注意

(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可

能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受

影响。

(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定

其pH。

(3)pH试纸不能测c(H+)>lmolir或C(0H-)>1mol-L-।的溶液的pH。

三、溶液的稀释与pH

1.酸碱溶液稀释时pH的变化图像

(DpH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图

(2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图

可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。

2.酸碱溶液稀释时pH的变化

酸(pH=4)碱(pH=6)

弱酸强酸弱碱强碱

稀释10"倍pH<a+npH=a+〃pH>〃一〃pH=b-n

无限稀释pH趋向于7

r应用体验」

1.浓度均为O.lOmolir、体积均为人的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积匕pH

v

随1收的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

D.当1战=2时，若两溶液同时升高温度，则器才增大

答案D

解析A项，O.lOmolir等体积的MOH和ROH溶液，前者pH=13,后者pH小于13,说

明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程

度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OFF)相等，正确；D项，

由M