初中化学北京课改版九年级上册第二节 原子核外电子的排布 离子获奖教学设计

初中化学北京课改版九年级上册第二节原子核外电子的排布离子获奖教学设计课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：初中化学北京课改版九年级上册第二节原子核外电子的排布离子

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年3月15日第2节课

4.教学时数：1课时二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科的核心素养，包括科学探究能力、科学态度与价值观以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。学生将通过实验探究原子核外电子的排布规律，提升观察、实验、分析和推理能力。同时，引导学生理解原子结构与物质性质的关系，培养对化学现象的批判性思维，增强对化学科学在生活中的应用的认识。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生已具备基础的化学知识，了解原子的结构，包括原子核和电子的基本概念。他们可能对元素周期表有一定的认识，但尚未深入理解原子核外电子的排布及其与元素性质的关系。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学实验和现象通常有较高的兴趣，喜欢通过实验来探索科学原理。他们的学习能力较强，能够跟随教师的引导进行学习和思考。学习风格上，部分学生可能更倾向于通过实验操作来学习，而另一部分学生则可能更擅长通过逻辑推理和理论分析来理解新知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解原子核外电子的排布规律时可能遇到困难，尤其是在抽象概念与具体现象之间的联系上。此外，学生在处理复杂的电子排布图时可能感到挑战，特别是在记忆和运用电子排布规则时。此外，对于那些逻辑思维较弱的学生，理解电子排布与元素性质之间的关系可能是一个难点。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《初中化学北京课改版九年级上册》教材。

2.辅助材料：准备原子结构示意图、电子排布图、元素周期表等图表，以及相关化学实验视频。

3.实验器材：准备电子、原子模型、电子排布板等实验教具，确保安全使用。

4.教室布置：设置分组讨论区，提供实验操作台，确保学生活动空间充足。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

设计预习问题：围绕“原子核外电子的排布”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“电子如何在不同能级上排布？”“不同电子排布的原子有何性质差异？”

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子核外电子的排布基本概念。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解原子核外电子的排布规律，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过原子结构模型展示，引出“原子核外电子的排布”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解电子层、电子亚层、电子排布规则等知识点，结合实例帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据预习内容，讨论电子排布的规律。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验电子排布规律的应用。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解电子排布的规律。

实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中掌握电子排布的规律。

作用与目的：

帮助学生深入理解电子排布的规律，掌握电子排布的基本技能。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据“原子核外电子的排布”课题，布置课后作业，如绘制电子排布图，分析电子排布对元素性质的影响。

提供拓展资源：提供与原子核外电子排布相关的拓展资源，如科普书籍、在线教程等。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的电子排布规律和技能。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、教学资源拓展1.拓展资源：

（1）原子结构模型：通过原子结构模型，可以直观地展示原子核外电子的排布情况，帮助学生理解电子在不同能级和亚能级上的分布。

（2）元素周期表：元素周期表是化学学习的重要工具，通过元素周期表，学生可以了解元素的电子排布规律与元素性质之间的关系。

（3）电子排布图：电子排布图是展示原子核外电子排布的图形，通过学习电子排布图，学生可以掌握电子排布的基本规律。

（4）化学实验：通过化学实验，学生可以亲身体验原子核外电子的排布对化学反应的影响，加深对知识的理解。

（5）化学史：了解化学史，特别是原子结构理论的演变过程，有助于学生更好地理解原子核外电子的排布。

2.拓展建议：

（1）原子结构模型：鼓励学生利用原子结构模型，自行设计实验，观察不同电子排布对原子性质的影响。

（2）元素周期表：引导学生通过元素周期表，分析同一周期、同一族元素的电子排布规律，总结元素性质的变化趋势。

（3）电子排布图：让学生尝试绘制电子排布图，加深对电子排布规律的理解。

（4）化学实验：组织学生进行化学实验，观察电子排布对化学反应的影响，如金属与酸反应、酸碱中和反应等。

（5）化学史：让学生查阅相关资料，了解原子结构理论的演变过程，增强对化学学科的认识。

（6）拓展阅读：推荐学生阅读《化学史话》、《原子结构理论的发展》等书籍，拓宽知识面。

（7）网络资源：鼓励学生利用网络资源，如在线课程、科普网站等，了解原子核外电子的排布及其应用。

（8）实践活动：组织学生参加化学竞赛、科技活动等，提高学生的实践能力和创新意识。

（9）小组合作：鼓励学生组成学习小组，共同探讨原子核外电子的排布规律，培养团队合作精神。

（10）教师指导：教师应关注学生的学习进度，及时给予指导和帮助，确保学生能够全面掌握原子核外电子的排布知识。七、反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.创设情境教学：在讲解原子核外电子的排布时，可以结合实际生活中的化学现象，如电池工作原理、金属腐蚀等，让学生在情境中学习，提高学生的学习兴趣。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体技术，如动画、视频等，展示原子结构的变化过程，帮助学生更好地理解电子排布的动态变化。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学内容深度不足：在讲解电子排布时，可能过于注重知识点的讲解，而忽略了学生对于电子排布规律的理解和运用。

2.学生参与度不高：在课堂活动中，部分学生可能因为对电子排布的理解不够深入，导致参与课堂讨论和实验的积极性不高。

3.评价方式单一：主要依赖学生的课堂表现和作业完成情况来评价学生的学习效果，缺乏多元化的评价方式。

反思改进措施（三）

1.深化教学内容：在讲解电子排布时，不仅要讲解知识点，还要引导学生思考电子排布与元素性质之间的关系，提高学生的理解能力。

2.提高学生参与度：通过设计互动性强的课堂活动，如小组讨论、角色扮演等，激发学生的学习兴趣，让学生在活动中主动探索和解决问题。

3.多元化评价方式：除了课堂表现和作业完成情况，还可以通过学生自评、互评、实验报告等形式，全面评价学生的学习效果。

4.加强实践环节：通过组织学生进行化学实验，让学生在实践中理解和应用电子排布的知识，提高学生的实践操作能力。

5.关注学生差异：针对不同学生的学习水平，提供个性化的辅导和指导，确保每个学生都能在原有基础上得到提高。

6.拓展课外资源：鼓励学生利用图书馆、网络等资源，进行课外学习，拓宽知识面，提高学习效果。

7.加强与家长的沟通：通过家长会、家访等形式，与家长保持密切沟通，共同关注学生的学习和成长。八、教学评价与反馈1.课堂表现：

在课堂上，学生的表现是评价学习效果的重要指标。对于“原子核外电子的排布”这一课题，我将观察学生是否能够积极参与课堂讨论，是否能够正确理解并应用电子排布规则。评价内容包括学生的出勤情况、注意力集中度、提问与回答问题的质量等。

2.小组讨论成果展示：

为了检验学生对电子排布规律的理解和应用，我将在课堂上安排小组讨论，并要求每个小组展示他们的讨论成果。评价标准将包括小组成员的参与度、讨论的深度、对电子排布图的正确绘制、以及对讨论内容的总结能力。

3.随堂测试：

为了即时评估学生对电子排布知识的掌握程度，我将进行随堂测试。测试形式可以包括选择题、填空题和简答题，内容涵盖电子层、电子亚层、电子排布规则等知识点。评价标准将基于测试的完成情况、答题的准确性和对错题的反思。

4.课后作业反馈：

学生的课后作业是检验学习效果的重要途径。我将仔细批改作业，关注学生的解题思路和过程，以及作业的准确性和完整性。通过作业反馈，我可以了解学生在独立学习中的困难，并及时调整教学策略。

5.教师评价与反馈：

针对学生的课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业，我将提供以下评价与反馈：

-针对课堂表现，我会鼓励积极参与的学生，同时对表现不佳的学生给予适当的指导和鼓励。

-对于小组讨论成果展示，我会根据小组成员的分工、讨论的深度和展示的清晰度进行评价，并提出改进建议。

-随堂测试的反馈将侧重于知识的掌握程度，对于错误的理解，我会提供清晰的解释和纠正方法。

-课后作业的反馈将包括对正确答案的肯定和对错误答案的分析，同时提供类似题目的练习，帮助学生巩固知识。

总体而言，教学评价与反馈将是一个全面的过程，旨在帮助学生识别自己的强项和需要改进的地方，同时也为教师提供改进教学策略的依据。通过持续的反馈和指导，我希望能够促进学生更好地理解和应用电子排布的知识。板书设计①本文重点知识点：

-原子核外电子的排布规律

-电子层、电子亚层、电子轨道

-能级、电子云、电子的自旋方向

②关键词：

-核外电子

-电子层

-电子亚层

-能级

-电子轨道

-电子云

-自旋方向

③重点句子：

-电子层、电子亚层和电子轨道是描述原子核外电子排布的基本单位。

-电子层按照主量子数n分为K、L、M、N等，能级越高，电子能量越大。

-电子亚层按照角量子数l分为s、p、d、f等，亚层中电子的排布遵循洪特规则和泡利不相容原理。

-电子云描述了电子在空间中的分布概率，是电子在原子核外运动状态的一种形象化描述。课后作业1.实验题：

题目：观察并记录不同金属在空气中放置一段时间后的变化，分析金属腐蚀的原因。

答案：学生需要观察并记录实验现象，如铁片生锈、铝片表面形成氧化膜等。分析金属腐蚀的原因，包括金属与氧气、水分等反应生成氧化物。

2.绘图题：

题目：根据以下元素周期表中的元素，绘制它们的电子排布图。

答案：学生需要根据元素周期表中的元素，绘制出它们的电子排布图，包括电子层、电子亚层和电子轨道的分布。

3.应用题：

题目：解释为什么钠（Na）和氯（Cl）能够形成离子化合物NaCl。

答案：学生需要解释钠原子失去一个电子形成Na+离子，氯原子获得一个电子形成Cl-离子，两者通过静电引力结合形成NaCl离子化合物。

4.分析题：

题目：分析以下元素的电子排布，并预测它们的化学性质。

元素：氧（O）、氮（N）、碳（C）

答案：学生需要分析氧、氮、碳的电子排布，并预测它们的化学性质。例如，氧的电子排布为1s²2s²2p⁴，它具有较高的电负性，容易获得电子形成O²⁻离子；氮的电子排布为1s²2s²2p³，它具有较高的反应活性，容易与其