第三章 空气与生命 单元知识大串讲（知识点+易错点）（含解析）浙教版八年级科学下册

浙教版八年级下册·第三章空气与生命3.1空气与氧气01空气的主要成分1、空气组成成分（1）密度：空气的密度为1.293克/升。（2）空气的平均分子量：29（3）空气中各成分的体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%特点相对固定可变2、空气的利用（主要性质和用途）（1）O2①性质：无色、无味、不易溶于水；用于动植物呼吸，燃烧（也叫助燃）；②用途：供给呼吸；常用于焊接、切割金属等方面。（2）N2①性质：色、味的气体，溶于水；燃烧。化学性质；②用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。（3）CO2①性质：色、味气体，密度比空气；燃烧也不支持燃烧；②用途：干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类。（4）稀有气体①定义：氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是物；②性质：无色、无味的气体，溶于水，化学性质；③用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）；氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉。02空气中氧气成分的测定1、实验原理红磷与空气中的氧气发生反应，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入集气瓶中。（本实验用的是法，利用进入瓶中水的体积反映空气中氧气的体积）2、装置图3、实验现象（1）红磷燃烧，有大量产生。（2）待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的。4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的。5、化学方程式：。6、注意事项（1）装置必须密封好，不能漏气；（2）红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；（3）不能用木炭、硫粉等代替红磷。<名师指点>：测定空气中氧气含量的误差分析①装置漏气、使外界空气进入集气瓶→测量结果；②红磷的量不足，氧气没有全部消耗完→测量结果；③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹→测量结果；④在实验前导管没有充满水，其内有少量空气→测量结果；⑤没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体膨胀沿导管溢出→测量结果；⑥燃烧匙伸入过慢，装置内气体受热溢出→测量结果。<名师指点>：测定空气中氧气含量的实验改进改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保。图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；图②~⑥都是在装置内点燃红磷(白磷)，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。（注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气。）03氧气的性质1、物理性质（1）通常情况下，氧气是一种色味的气体；在标准状况下，其密度为1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；溶于水。（2）氧气的三态变化为。工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。物质（颜色、状态）反应现象反应文字表达式（化学方程式）注意事项硫（淡黄色固体）发出明亮色火焰（空气中是微弱淡蓝色），放出热量，有___气味的气体产生。S+O2SO2①硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。②集气瓶内预先装少量水，目的是。木炭（灰黑色固体）发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变。（不充足）（充足）夹木炭用的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中。红磷（暗红色固体）燃烧产生，发出白光，放出热量。4P+5O22P2O5P2O5是固体，现象应描述为产生。铁丝（银白色固体）燃烧，火星四射，放出大量的热，有固体生成。Fe+O2Fe3O4①细铁丝绕成螺旋状；目的是。②集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙，目的是。04氧气的制取1、制取氧气的方法（1）分解H2O2：。（2）加热分解KMnO4：。（3）加热分解KClO3：。（4）工业上用分离空气制取氧气（属于物理变化）2、实验步骤固固加热型【加热高锰酸钾（氯酸钾）】固液（液液）不加热型【二氧化锰催化双氧水】发生装置实验步骤→→→→→→___①检查装置的气密性；②装药品（平铺或斜铺在试管的底部）；③将试管固定在铁架台上（将集气瓶装满水倒立在水槽里）；④点燃酒精灯用焰给试管加热；⑤当导管的气泡时，开始收集气体；⑥先从水槽中移出（离去）导管；⑦再熄灭酒精灯。查→装→开→收→验①检查装置的气密性；②在锥形瓶中装二氧化锰，在分液漏斗中装双氧水；③打开分液漏斗旋塞滴加双氧水；④收集气体。21教育周承秉3、收集装置方法排水法向上排空气法收集装置选取依据气体的密度及在水中的溶解性不于水且不与水______密度比空气___优缺点优点：①收集的气体；②易判断。缺点：收集的气体不干燥优点：收集的气体较干燥缺点：收集的气体纯度不高注意事项当观察到瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满。导气管应伸至集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气。4、检验和验满（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是。（2）验满①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶，如果木条复燃，说明氧气已集满。②排水法：当有大量气泡从时，说明氧气已集满。（排水法收集的O2中有较多水蒸气。排空气法收集的气体不能与空气中的物质反应。如NO能与O2反应，就不能用排空气法收集。）<名师指点>：实验室制取氧气的几个常见问题分析①为什么在试管口要放一团棉花？。②为什么试管口要略向下倾斜？。③为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？。④为什么刚出现气泡时不能立即收集？。⑤什么时候才可以开始收集气体？。⑥集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？。⑦为什么导管不能伸入试管太长？。⑧为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗？。5、催化剂——MnO2在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为，它的作用是改变反应，本身的和在反应前后都不变。（1）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率；（2）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变；（3）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质；（4）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量；（5）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。6、装置的改进与评价（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（如图A、B所示），改进后装置的优点是；（2）C装置的优点是。总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。7、检查装置气密性的常见方法（1）手捂（加热）法将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。（2）液差（注水）法从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。8、工业上用分离空气制取氧气空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于变化。05化合反应和分解反应1、概念（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成种物质的反应叫做反应。（2）分解反应：由一种物质生成的物质的反应叫做反应。2、化合反应与分解反应的比较反应类型化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应形式A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）参加反应的物质种类两种或两种以上一种生成物质的种类一种两种或两种以上3.2氧化和燃烧01氧化反应1、概念：物质跟发生的反应叫作。2、类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。（缓慢氧化）（剧烈氧化）（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很，如燃烧。02燃烧及燃烧的条件1、燃烧的概念通常情况下，可燃物与发生的一种、、的氧化反应叫作。2、燃烧的条件（三要素，缺一不可）（1）要有；（2）要有，常见的助燃剂为氧气（空气）；（3）温度达到可燃物的。3、可燃物的着火点物质燃烧所需达到的叫着火点（不同物质的着火点是不同的，着火点是物质本身固有的属性（一个定值），不会随意改变）。<名师指点>：可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的异同点①本质一样，都是与氧气发生反应；②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些（原因：反应物浓度越大，反应越剧烈）。4、促进燃烧（1）增大氧气的浓度：氧气的浓度越大燃烧越；（2）增大可燃物和氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越。5、自燃由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。6、爆炸如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。<名师指点>：爆炸现象的化学与物理变化①化学变化：鞭炮②物理变化：高压锅爆炸03灭火1、灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。（1）清除可燃物或使可燃物与隔离；（2）隔绝；（3）使可燃物的温度以下。2、几种常用灭火器（1）泡沫灭火器：用来扑灭因木材、棉布等燃烧引起的失火。（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。（3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。使用时，手一定要握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤。04化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象：（1）热量的反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。（2）热量的反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应。3.3化学方程式01质量守恒定律1、概念在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于。<名师指点>：把握质量守恒定律应注意几点A、都遵循质量守恒定律B、只有才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！C、质量守恒定律研究的仅是指“”，不能任意扩展到其它物理量；D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如等都应考虑进去。E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。2、实质化学反应的过程就是组成反应物分子的原子成生成物分子的过程。化学反应前后原子的和不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的和物态可能改变。<名师指点>：理解五个不变，两个一定改变，一个可能改变1、五个不变（1）宏观：①反应物与生成物的总质量不变；②元素种类不变。（2）微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。2、两个一定改变（1）宏观：物质种类一定改变。（2）微观：构成物质的分子种类一定改变。3、一个可能改变：分子的数目可能改变。02化学方程式1、化学方程式的概念：用表示化学反应的方程式叫做化学方程式。2、化学方程式的读法如C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2，可读作“”。3、化学方程式的意义（1）表明了、和；（2）表示各物质间原子与分子的；（3）表示反应物、生成物各物质间的。4、书写化学方程式的原则（1）以为依据；（2）遵守，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须。5、书写化学方程式的步骤（1）根据反应事实，在式子的左边写的化学式，在式子的右边写的化学式，中间连一条。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“”连接。（2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的，使式子两边每种元素的原子总数。一般可用来确定化学计量数。配平后把短线改为。（3）注明和生成物的。把条件写在等号的或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“”号表示。如：2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。6、书写化学方程式的注意点（1）书写化学方程式的韵语：左写物，右写物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。（2）在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“=”不能读作“等于”，应读作“”。（3）判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：①是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；②是否配平；③反应条件是否正确；④“↑”或“↓”是否标注正确。（4）配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。<名师指点>：拓展——化学方程式配平方法1、最小公倍数法①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例如：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子 Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化学方程式 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32、观察法①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子 4H2O+Fe→Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式 4H2O+FeFe3O4+4H23、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次①找出在化学反应中出现次数最多的元素；②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例如：配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第二步：配平铁原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO203依据化学方程式进行计算1、由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的。2、根据化学方程式计算的一般步骤设未知量x、y→写出→写出相关物质的和已知量→列出、求解→对问题做出简明回答。3.4二氧化碳01自然界中的二氧化碳1、二氧化碳的构成二氧化碳气体是由大量构成的，每个二氧化碳分子由个碳原子和个氧原子构成。2、CO2对人体健康的影响空气中CO2的体积分数对人体的影响1%感到气闷、头晕、心悸4%~5%感到气闷、头痛、眩晕10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡02二氧化碳的性质和用途1、物理性质色味的气体，密度比空气，溶于水，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体（干冰），干冰易吸热。2、化学性质（1）通常不燃烧，也燃烧；（2）与水反应：（不稳定）；（3）与石灰水反应：。3、二氧化碳的用途（1）二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。（2）二氧化碳作气肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。（3）二氧化碳也是一种工业和食品原料：可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。（4）制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于。03二氧化碳的实验室制备1、二氧化碳的实验室制法（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸；▲一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。（2）原理：。（3）制取装置（如右图）（4）收集CO2密度比空气、能溶于水且与水反应生成，一般只用空气法收集CO2气体。（5）操作步骤①按要求连接好仪器； ②； ③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸； ⑤收集气体； ⑥验满。（6）CO2气体的验证将生成的无色、无味的气体通入中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：。04实验室制取气体和收集气体的装置1、制取气体装置装置固体间反应加热型粉状固液反应不加热型块状固液反应不加热型装置示意图适用气体O2CO2、O2CO2注意事项①试管口应稍倾斜，防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流引起试管破裂；②铁夹应夹在试管口处；③橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。①长颈漏斗的下端管口应伸入；②加入的液体反应物要适当；③将长颈漏斗换成漏斗可以控制反应速率。①将块状固体置于多孔隔板上方；②液体从长颈漏斗中加入至浸没固体即可；③该装置的优点是随开随制，随关随停。2、收集气体装置装置类型排水(液)法向上排空气法向下排空气法气球集气法装置示意图适用范围______________________________________________________________________________________典型气体O2O2、CO2H2O2等3.5生物的呼吸和呼吸作用01人体呼吸系统的结构1、呼吸人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为。肺与外界环境的气体交换是由系统来完成的。2、人体呼吸系统的组成及各器官的作用从外界空气经呼吸道进入肺的过程是：。呼吸系统的组成各器官的作用呼吸道_____阻挡和粘住、细菌，还能温暖和湿润空气，感受气味刺激_____前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道喉由做支架，保持气体畅通气管和支气管支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌肺主要的器官，由大量的肺泡附着在肺泡管上组成，是的场所<名师指点>：肺泡的特点及肺的哪些结构特点有利于气体交换？<1>肺泡特点：①数目多：约8亿；②面积大：约100平方米；③肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成；④布满毛细血管和弹性纤维：肺泡壁外具弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。<2>肺的结构和功能是相适应的：①肺由许多肺泡组成；②肺泡外有丰富的毛细血管和弹性纤维；③毛细血管壁、肺池壁都只有一层上皮细胞组成。02人体的气体交换1、呼吸运动：呼气和吸气是依靠和等的活动而产生的。2、呼吸过程吸气呼气膈肌____________________横膈膜变得____________________肋间外肌____________________肋骨向_____、向_____向_____、向_____胸腔体积____________________肺内压力____________________空气或气体_____肺部_____肺部示意图3、人体呼出的气体与吸入的空气相比，主要是氧气的含量了，而二氧化碳的含量了，同时水汽明显。这是因为空气进入呼吸系统后，在肺泡内进行了。4、肺泡内的气体交换过程肺泡内的氧气通过作用，透过和进入中；同时，中的二氧化碳通过作用，透过和进入内。5、呼吸的四环节肺的换气、肺泡内的气体交换、气体在血液中的运输、组织里的气体交换。不管哪个环节发生障碍，都会导致生物体呼吸困难，甚至有生命危险。03呼吸作用1、人体生命活动需要的能量是由人体细胞内的与发生反应所提供的。当有机物为葡萄糖时，人体细胞内氧化反应的过程可以表示为：。2、呼吸作用定义人体细胞内的发生氧化反应，最终生成和或其他产物，同时把有机物中的释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为。呼吸作用是人体内的一种进行的氧化反应。3、进入血液中的氧气通过系统运送到全身各处组织细胞，在细胞内进行作用。如果没有氧气，这一氧化反应就无法进行。同时，呼吸作用所产生的二氧化碳由运送到，进入肺泡内，最后排出体外。<名师指点>：呼吸与呼吸作用的区分比较比较呼吸呼吸作用场所呼吸道和肺体内的每个细胞特点可见、可控不可见、不可控实质呼气和吸气氧化分解有机物，释放能量意义与外界进行气体交换，吸入O2，排出CO2将有机物中的化学能释放出来，供生命活动所需联系呼吸为呼吸作用创造物质条件呼吸作用为呼吸提供能量04动物的呼吸作用（实验）【碱石灰是由固体氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）组成的混合物，可以吸收】1、试管B的设置有的作用。2、实验开始时，A、B试管中红色水滴与橡皮塞的距离基本相同，10分钟后，A试管中红色水滴向移动了一段距离，试管B中红色水滴移动。3、A试管中红色水滴向移动的原因是动物进行作用时，消耗了氧气，产生了二氧化碳，产生的二氧化碳被吸收，试管内气压。4、两试管中的碱石灰的量应该。5、动物跟人一样也在不停地进行作用，分解，获取生命活动所需要的。05植物的呼吸作用1、右图实验现象：几天后A中的石灰水，B中石灰水没有。2、与大部分动物不一样，植物没有明显的，没有明显的呼气和吸气过程，但植物和空气之间也会通过作用进行气体交换。3、植物的各个部分——根、茎、叶、花、果实、种子的每一个每时每刻都在进行呼吸作用。4、等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用对于生命活动来说十分重要。生物通过呼吸作用，为生命活动提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，对于生物的生命活动来说具有十分重要的意义。3.6光合作用01光合作用的原理1、定义光合作用是指绿色植物通过，利用，把二氧化碳和水转化成储存着能量的，并释放的过程。2、光合作用反应式。3、光合作用的场所及过程光合作用主要发生在叶肉细胞的中，它产生的葡萄糖经转化后形成。光合作用所需要的二氧化碳大部分是从中吸收的，水则主要是从中吸收，然后运输到叶片。叶绿体内含有的等色素，能吸收阳光。4、光合作用的物质转化和能量转化（1）把简单的无机物制成了复杂的，并放出，发生了转化；（2）把光能变成储存在有机物里的，实现了的转化。5、光合作用的意义绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅满足了自身、、的需要，还为其他生物提供了基本的。02光合作用的条件和产物1、植物制造淀粉的实验（1）把盆栽的银边天竺放在黑暗的地方一昼夜，其目的是。（2）叶片部分用铝箔盖严，其余部分未盖铝箔，此处的变量是。叶片的见光部分遇到碘液变成了蓝色，而覆盖铝箔处未变蓝色，这说明叶片的见光部分产生了。这说明光合作用需要。（3）活动中使用了银边天竺葵，此处想要控制的变量是。叶片的绿色部位变蓝，而白色部分没有变蓝，这说明光合作用需要。（4）该实验通过检验出淀粉的存在，证明光合作用需要和。2、光合作用产生氧气的实验（1）实验现象：光合作用产生的气体能使带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来。（2）实验结论：这说明光合作用的另一产物是。03光合作用的原料1、实验设计在证明植物的光合作用需要二氧化碳的实验中，设计改变的因素是，最后观察植物有无淀粉生成。2、实验步骤把一株天竺葵放在黑暗处一昼夜。再将两个透明的塑料袋分别套在选定的两片天竺葵的叶片上，一个塑料袋内装入少量溶液，另一个塑料袋内装入等量清水。在阳光下照射4小时后，摘下两片叶子，脱色、清水漂洗、滴加后，观察叶片颜色。3、实验现象装有清水的塑料袋内的叶变蓝；装有氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片不变蓝。4、实验证明植物光合作用需要二氧化碳。科学研究还证明，水也是植物光合作用的原料。04光合作用和呼吸作用的相互联系1、光合作用和呼吸作用的区别光合作用呼吸作用二氧化碳（吸收/放出）__________________氧气（吸收/放出）__________________有机物（制造/分解）__________________能量（吸收/释放）__________________是否需要叶绿体__________________是否需要光__________________能量变化____________________________________2、光合作用和呼吸作用的联系呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也。3.7自然界中的氧循环和碳循环01自然界中的氧循环1、氧的路径大自然中，消耗氧气的途径主要有生物的、各种物质的和作用，产生氧气的途径主要是。2、绿色植物在光合作用中制造的，超过了自身作用对氧气的需要，其余的氧气都以形式释放到大气中。3、氧循环大自然中氧气的含量会由于和等减少，但又会随植物的而增加，周而复始地进行循环。这就是。4、氧循环的实例取A、B两个密闭的钟罩，在A、B钟罩中分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。（1）观察A钟罩内蜡烛熄灭时间；而B钟罩蜡烛熄灭的时间。（2）B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气是来自，燃烧所产生的二氧化碳供给。（3）从实验结果你能得出的结论是。02自然界中的碳循环1、碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在。大气中碳的气态化合物主要是，与氧一样，碳在自然界也是可以的。2、碳的路径自然界中二氧化碳的产生途径主要有人和动植物的作用、含碳燃料的、的分解作用；消耗途径主要是。3、碳—氧平衡在自然界中，循环和循环有着密切的联系。通过作用和作用，保持了大气中和含量的相对稳定，维持了整个生物圈中的平衡。（注：自然界中的碳循环保持相对稳定，对生命活动非常重要，其中光合作用和呼吸作用是维持碳循环的重要环节）03温室效应1、温室效应大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着作用，大气中二氧化碳的含量，进而导致气温，引起“”。2、“温室效应”加剧的原因：大量使用；森林面积因而急剧减少等。3、温室气体能造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还包括、臭氧、氧化亚氮、甲烷、氯氟烃、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为。其中所占比例最大，约为55%。3.8空气污染与保护01空气污染1、空气污染（1）当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。（2）污染因素造成空气污染的有因素（如森林火灾、火山爆发等）和因素（如工业废气、生活燃煤、汽车尾气等）两种。（3）可吸入颗粒物①PM10：直径大于2.5微米、小于等于10微米的颗粒物，可进入人呼吸系统。②PM2.5：大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称细颗粒物。2、空气污染的防治（1）减少污染物排放量；（2）合理规划工业区与非工业区；（3）加大植树造林力度。3、空气质量指数（1）空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标。（2）目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮颗粒物、臭氧和一氧化碳等。（注：二氧化碳不计入空气质量指数）（3）空气质量状况空气质量指数范围为0~500并分成六个级别。指数越大，表征颜色越深，说明空气污染状况越严重，对人体的健康危害也就越大。4、全球性大气环境问题当前人类面临着、、等一系列重大的区域和全球性的大气环境问题。5、酸雨（1）概念：雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的、氮氧化物等物质，形成了pH低于的酸性降水，称为。（2）酸雨中主要的有害物质是硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。（3）酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。01在描述实验现象时要客观，不能错误地带入主观判断1．（2024春•宁波期末）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁2．（2024春•拱墅区期末）如图所示，硫、铁在氧气中燃烧，相同之处是（）A．都发出明亮的蓝紫色火焰 B．反应都放出大量热量 C．生成物都是固体 D．集气瓶底部的水都是为了防止集气瓶被炸裂3．（2024春•宁海县期末）如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（）A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 C．实验Ⅱ的水可防止高温熔融物使瓶底破裂 D．实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊4．（2024春•慈溪市期末）足量的蜡烛在如图甲所示密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断不正确的是（）A．瓶内氧气被消耗完使蜡烛熄灭 B．蜡烛燃烧使得瓶内二氧化碳气体增多 C．燃烧过程瓶内氧气的体积分数非均匀减少 D．蜡烛熄灭后瓶内仍然存在多种气体5．（2024春•余杭区期末）如图甲拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约15A．拉瓦锡实验证明了空气中氮气约占总体积的15，氧气占4B．红色粉末是汞与氧气发生分解反应生成的氧化汞 C．若装置气密性不好，图丙中c点将上移 D．图丙中b点对应的操作是打开弹簧夹02不能正确理解催化剂的含义6．（2024秋•余姚市月考）现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两支试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图象中，正确的是（）A．B．C．D．7．（2023春•上城区期末）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图。下列分析正确的是（）A．反应到t2时生成了b克氧气 B．P点处固体成分是KCl和MnO2 C．0～t1时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大8．（2023春•拱墅区校级期中）已知分解温度：高锰酸钾240℃、氯酸钾400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（）A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图 B．0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热 C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂 D．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少03不能正确选择气体发生装置和收集装置9．（2023春•杭州期末）实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（）A．B．C．D．10．（2023春•萧山区期末）实验室需收集一瓶约含14A．集气瓶中灌14的水 B．集气瓶中灌34的水 C．导管伸入到集气瓶体积的14处 D．导管伸入到集气瓶体积的34处11．（2024秋•宁波校级期中）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（）A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的 B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满 D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下12．（2023春•瑞安市月考）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：正确的实验操作顺序是（）①点燃酒精灯给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将试管固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导气管从水面下取出A．③④①⑤⑥② B．③④①⑤②⑥ C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥04对燃烧的条件理解不清，误认为着火点可升高降低13．（2025•浙江模拟）水基型微泡沫灭火器含有特殊的灭火剂配方，主要是水和表面活性剂等成分。使用时，表面活性剂会使灭火剂产生大量微小且稳定的泡沫。这些泡沫能够覆盖在燃烧物表面，达到灭火的目的。下列对水基型微泡沫灭火的过程及原理的说法正确的是（）A．微泡沫是可燃物 B．灭火过程中水分子的体积变大 C．灭火原理是降低可燃物着火点 D．灭火原理是将可燃物与氧气隔绝14．（2024春•慈溪市期中）目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）A．酒精的燃烧是为了升高温度 B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭 C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点 D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积15．（2024春•玉环市期末）诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发16．（2024春•嘉善县期末）如图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星吹一吹，可燃物就燃烧起来，下列说法正确的是（）A．火折子内部物质是由易燃材料制作而成的 B．竹筒帽盖上时内部不再发生氧化反应 C．盖上竹筒帽的目的是为了完全隔绝氧气 D．打开竹筒帽，对着火星吹一吹，降低了可燃物的着火点17．（2024春•余姚市期末）下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B．图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗能不断被加热 C．图b中蜡烛火焰很快熄火，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下 D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积05化学方程式计算对纯净物、混合物等计算不清晰18．（2023秋•义乌市期中）某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（）A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定19．（2024秋•江北区校级期末）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3．为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。实验数据见下表（假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。实验次序实验一实验二实验三实验四鸡蛋壳的质量/g10101010加入盐酸的质量/g10203040反应后溶液总质量/g18.9m36.746.7请计算：（1）表格中m的数值为。（2）40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为g。（3）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？20．（2024春•上城区期中）小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）求完全反应后产生氧气的质量。（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。21．（2024秋•瑞安市期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分024681012C增加质量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中，第10分钟时，x＝。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。06对呼吸运动的过程理解不清，不能分析过程中的肺内气压变化22．（2023秋•余姚市期末）人体与外界的气体交换与胸廓和肺密切相关，如图甲所示为人在平静呼吸时胸廓和肺的变化示意图，如图乙所示为肺内气压与外界气压差随时间的变化曲线图。下列叙述正确的是（）A．①过程膈肌收缩，气体呼出 B．①过程对应曲线上的abc段 C．②过程肋骨向下向内运动，肺扩张D．②过程开始的瞬间对应b点23．（2024春•余杭区期末）“白肺”是指重症肺炎患者在X光线下肺部显影呈大片的白色状而因此得名，“白肺”患者的临床表现为胸闷气喘、呼吸急促等。如图是患者体内肺泡与血液气体交换示意图，a、b分别代表两种气体。下列叙述正确的是（）A．a为氧气，b为二氧化碳 B．b进入血液需要经过三层细胞 C．a、b气体交换过程是通过扩散作用实现的 D．“白肺”患者在平静状态下呼吸频率和心率偏低24．（2024春•瓯海区校级期末）如图，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（）A．A处下降，B处上升B．A，B两处都下降 C．A处上升，B处下降D．A，B两处都不变25．（2024春•诸暨市期末）重症肺炎患者的治疗，使用人工肺是有效的疗法。通过使用人工肺改善患者血液中的含氧量，从而使患者获得生机。图甲为呼吸系统结构图，图乙为人工肺原理示意图，图丙表示呼吸过程肺内相对气压变化，请分析回答：（1）写出肺炎病毒通过空气进入肺的途径（用图甲中序号和箭头表示）。（2）通过人工肺后，气体②相对气体①变少的成分是。（3）正常人的肺有弹性，当膈肌和肋间外肌时，肺会扩张导致吸气，图丙中代表吸气过程中肺内气压变化的阶段是（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。07误认为光合作用和呼吸作用总是同时进行，同时结束；不理解光合作用和呼吸作用之间的关系26．（2023秋•宁海县校级期中）如图是表示在光照强度一定的情况下，温室中某种蔬菜光合作用和呼吸作用的强度（用单位时间合成或分解有机物量来表示）受温度影响的曲线图。据图可以得出的结论是（）A．植物生长最快的温度就是光合作用强度最大时的温度 B．在0℃时，光合作用和呼吸作用的强度为0 C．在一定温度范围内，提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度D．光合作用的强度随温度升高而增大27．（2025•浙江模拟）如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况。下列分析中正确的是（）A．0～6时附近，植物没有进行呼吸作用 B．该植株一昼夜内在b点时有机物总量最多 C．a、c点的光合作用和呼吸作用强度均相等 D．12时附近，呼吸作用增强导致光合作用下降28．（2024•宁波模拟）图甲为光合作用最适温度条件下，植物光合速率测定装置图，图乙为某天测定过程中氧气释放量随时间变化的图像。下列说法正确的是（）A．图甲装置中的液滴，在光照下一定会向右移动 B．若设置对照组，对照组中的液滴可能向右移动 C．在7点左右，植物不进行光合作用 D．14点O2释放量突变是因为装置内CO2浓度减小29．（2024春•东阳市期末）如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液（能使装置内的CO2浓度始终保持稳定）。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。（1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动，说明此时光合作用呼吸作用（填“强于”或“弱于”）。（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时（选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”）的速率。（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为mL。（提示：绿叶呼吸作用强度不变）30．（2024春•平湖市期末）某科学兴趣小组将某一植株用玻璃罩密闭后，置于阳台上一昼夜。实验过程中，用传感器监测获得的数据如图所示：（1）图甲中，光合作用强度与呼吸作用强度相同的点是。（2）图乙中的b点对应的图甲中的点是。（3）分析说明该植物经过这一昼夜后，体内的有机物含量是增加了还是减少了？。31．（2024春•上虞区期末）胡杨的叶形随着树龄增长，自下而上会逐渐出现条形叶、卵形叶和锯齿叶。为探究叶形对胡杨光合作用强度的影响，兴趣小组设计了实验并进行探究，实验简要步骤如下：①将胡杨树进行暗处理。②在光照强度等其他条件相同的情况下让胡杨树光照4小时。③分别摘取三种叶形的叶片各1片，脱色处理后滴上碘液。实验结果：三种叶片都变蓝，且蓝色深浅程度为锯齿叶＞卵形叶＞条形叶。（1）将胡杨树先进行暗处理可以排除原有淀粉的干扰，其原理是。（2）如图1所示为脱色环节，甲烧杯中装有。（3）小明认为兴趣小组的方案中有不合理之处，请指出。（4）如图2所示为胡杨叶片在夏季晴朗的一天内吸收和释放二氧化碳量随时间变化的曲线图，则一天中c点有机物积累的量d点（选填“大于”，“等于”或“小于”）。32．（2024春•吴兴区期末）学习光合作用的相关知识后，科学小组成员设计了一个实验，探究光照强度对光合作用的影响。步骤、结果等如表：Ⅰ.取材。取生长旺盛且长势相同的灰莉叶片若干，避开叶脉，用直径为1cm的打孔器制备若干圆形小叶片。Ⅱ.排气。将制备好的圆形小叶片置于大注射器内，堵住注射器前端开口并向外缓缓拉活塞，重复数次使小圆形叶片内部的气体逸出。Ⅲ.取完全相同的四只烧杯，分别装入等体积NaHCO3溶液（一种能为植物提供CO2的溶液），分别放入10片小圆形叶片。将烧杯放置在温度适宜的环境中，分别调节烧杯和光源的距离，观察并记录烧杯中？。实验结果如下表所示。烧杯圆形小叶片2%NaHCO3溶液距光源距离3min6min9min甲10片20mL15cm248乙10片20mL30cm126丙10片20mL45cm014丁10片20mL黑暗000（1）实验中，每个烧杯放入40片小圆形叶片面不是1片，是为了。（2）本实验进行前，不需要对灰莉植株进行暗处理，现由是。（3）步骤Ⅲ中“？”应该填的内容是。（4）通过实验，可能得出的结论是：植物光合作用的强度，随光照强度的增强而增强，请你对该同学的结论作出评价。浙教版八年级下册·第三章空气与生命3.1空气与氧气01空气的主要成分1、空气组成成分（1）密度：空气的密度为1.293克/升。（2）空气的平均分子量：29（3）空气中各成分的体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%特点相对固定可变2、空气的利用（主要性质和用途）（1）O2①性质：无色、无味、不易溶于水；用于动植物呼吸，支持燃烧（也叫助燃）；②用途：供给呼吸；常用于焊接、切割金属等方面。（2）N2①性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定；②用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。（3）CO2①性质：无色、无味气体，密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧；②用途：干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类。（4）稀有气体①定义：氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物；②性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼；③用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）；氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉。02空气中氧气成分的测定1、实验原理红磷与空气中的氧气发生反应，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入集气瓶中。（本实验用的是转换法，利用进入瓶中水的体积反映空气中氧气的体积）2、装置图3、实验现象（1）红磷燃烧，有大量白烟产生。（2）待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。5、化学方程式：4P+5O22P2O56、注意事项（1）装置必须密封好，不能漏气；（2）红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；（3）不能用木炭、硫粉等代替红磷。<名师指点>：测定空气中氧气含量的误差分析①装置漏气、使外界空气进入集气瓶→测量结果偏小；②红磷的量不足，氧气没有全部消耗完→测量结果偏小；③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹→测量结果偏小；④在实验前导管没有充满水，其内有少量空气→测量结果偏小；⑤没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体膨胀沿导管溢出→测量结果偏大；⑥燃烧匙伸入过慢，装置内气体受热溢出→测量结果偏大。<名师指点>：测定空气中氧气含量的实验改进改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保。图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；图②~⑥都是在装置内点燃红磷(白磷)，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。（注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气。）03氧气的性质1、物理性质（1）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下，其密度为1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；不易溶于水。（2）氧气的三态变化为。工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。物质（颜色、状态）反应现象反应文字表达式（化学方程式）注意事项硫（淡黄色固体）发出明亮蓝紫色火焰（空气中是微弱淡蓝色），放出热量，有刺激性气味的气体产生。S+O2SO2①硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。②集气瓶内预先装少量水，目的是吸收有毒气体。木炭（灰黑色固体）发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（不充足）（充足）夹木炭用的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中。红磷（暗红色固体）燃烧产生大量白烟，发出白光，放出热量。4P+5O22P2O5P2O5是固体，现象应描述为产生白烟。铁丝（银白色固体）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。Fe+O2Fe3O4①细铁丝绕成螺旋状，目的是增加铁丝局部的温度和与氧气的接触面积。②集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙，目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。04氧气的制取1、制取氧气的方法（1）分解H2O2：2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）加热分解KMnO4：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）加热分解KClO3：2KClO32KCl+3O2↑（4）工业上用分离空气制取氧气（属于物理变化）2、实验步骤固固加热型【加热高锰酸钾（氯酸钾）】固液（液液）不加热型【二氧化锰催化双氧水】发生装置实验步骤查→装→定→点→收→离→熄①检查装置的气密性；②装药品（平铺或斜铺在试管的底部）；③将试管固定在铁架台上（将集气瓶装满水倒立在水槽里）；④点燃酒精灯用外焰给试管加热；⑤当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集气体；⑥先从水槽中移出（离去）导管；⑦再熄灭酒精灯。查→装→开→收→验①检查装置的气密性；②在锥形瓶中装二氧化锰，在分液漏斗中装双氧水；③打开分液漏斗旋塞滴加双氧水；④收集气体。3、收集装置方法排水法向上排空气法收集装置选取依据气体的密度及在水中的溶解性不易溶于水且不与水反应密度比空气大优缺点优点：①收集的气体较纯净；②易判断是否收集满。缺点：收集的气体不干燥优点：收集的气体较干燥缺点：收集的气体纯度不高注意事项当观察到瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满。导气管应伸至集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气。4、检验和验满（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气。（2）验满①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满。②排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满。（排水法收集的O2中有较多水蒸气。排空气法收集的气体不能与空气中的物质反应。如NO能与O2反应，就不能用排空气法收集。）<名师指点>：实验室制取氧气的几个常见问题分析①为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。②为什么试管口要略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。③为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。④为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。⑤什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地放出。⑥集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？是为了防止先熄酒精灯后装置内的气体温度降低，压强降低，将水槽中的水吸入试管，造成试管炸裂。⑦为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。⑧为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗？防止试管破裂。5、催化剂——MnO2在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。（1）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率；（2）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变；（3）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质；（4）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量；（5）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。6、装置的改进与评价（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（如图A、B所示），改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速；（2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。7、检查装置气密性的常见方法（1）手捂（加热）法将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。（2）液差（注水）法从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。8、工业上用分离空气制取氧气空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的沸点不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于物理变化。05化合反应和分解反应1、概念（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。2、化合反应与分解反应的比较反应类型化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应形式A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）参加反应的物质种类两种或两种以上一种生成物质的种类一种两种或两种以上3.2氧化和燃烧01氧化反应1、概念：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。2、类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。（缓慢氧化）（剧烈氧化）（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如燃烧。02燃烧及燃烧的条件1、燃烧的概念通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应叫作燃烧。2、燃烧的条件（三要素，缺一不可）（1）要有可燃物；（2）要有助燃剂，常见的助燃剂为氧气（空气）；（3）温度达到可燃物的着火点。3、可燃物的着火点物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点（不同物质的着火点是不同的，着火点是物质本身固有的属性（一个定值），不会随意改变）。<名师指点>：可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的异同点①本质一样，都是与氧气发生反应；②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些（原因：反应物浓度越大，反应越剧烈）。4、促进燃烧（1）增大氧气的浓度：氧气的浓度越大燃烧越剧烈；（2）增大可燃物和氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越剧烈。5、自燃由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象6、爆炸如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。<名师指点>：爆炸现象的化学与物理变化①化学变化：鞭炮②物理变化：高压锅爆炸03灭火1、灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）使可燃物的温度降到着火点以下。2、几种常用灭火器（1）泡沫灭火器：用来扑灭因木材、棉布等燃烧引起的失火。（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。（3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。使用时，手一定要握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤。04化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象：（1）放出热量的反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。（2）吸收热量的反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应。3.3化学方程式01质量守恒定律1、概念在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。<名师指点>：把握质量守恒定律应注意几点A、一切化学变化都遵循质量守恒定律B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。2、实质化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的分子数和物态可能改变。。<名师指点>：理解五个不变，两个一定改变，一个可能改变1、五个不变（1）宏观：①反应物与生成物的总质量不变；②元素种类不变。（2）微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。2、两个一定改变（1）宏观：物质种类一定改变。（2）微观：构成物质的分子种类一定改变。3、一个可能改变：分子的数目可能改变。02化学方程式1、化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。2、化学方程式的读法如C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。3、化学方程式的意义（1）表明了反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间原子与分子的个数比；（3）表示反应物、生成物各物质间的质量比。4、书写化学方程式的原则（1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。5、书写化学方程式的步骤（1）根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”连接。（2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数来确定化学计量数。配平后把短线改为等号。（3）注明反应条件和生成物的状