高考总复习(苏教版)：31从铝土矿到铝合金

第一单元从铝土矿到铝合金第1页基础自主梳理清单一铝性质及提取自我诊疗1．工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还有少许Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝原料氧化铝。工艺流程如图：第2页(1)原料A名称是________，步骤①反应离子方程式是_________________________________。(2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B化学式是____________________，步骤②反应离子方程式是：_________________________________。(3)步骤③化学方程式是__________________________________。(4)假如省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝提取有什么影响_________________________________。第3页第4页基础回归1．铝主要性质氧化物薄膜第5页2．从铝土矿中提铝(1)工艺流程Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al第6页第7页思索感悟仍以铝土矿为原料，设计另一套可行提取铝方案。第8页清单二铝主要化合物自我诊疗2．某校化学兴趣小组用如图所表示过程除去AlCl3溶液中含有Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能降低AlCl3损失。第9页请回答以下问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应离子方程式：______________________________，____________________，____________________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为何？_________________________________________。第10页(2)溶液a中存在离子有____________________________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液pH，为何？_____________________________________；为此，改进方法是___________________________________。(3)为了研究AlCl3晶体性质，在得到AlCl3溶液后，怎样得到AlCl3晶体？________________________________________________________________________。第11页第12页基础回归1．氧化铝(1)化学性质Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(2)用途熔点很高，是一个比很好____________，还可制作各种宝石。耐火材料第13页2．氢氧化铝(1)化学性质第14页(2)制备方法惯用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为

____________________________________。(3)明矾净水原理明矾化学式为_________________，其净水原理用离子方程式表示为

___________________________________。KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋第15页课堂互动讲练考点一铝与酸或碱反应计算1．铝与酸或碱溶液反应生成H2量关系(1)铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应原理为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑第16页第17页第18页第19页例1

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质量之比为(

)A．3∶2

B．2∶1C．3∶4 D．4∶3【思绪点拨】

解答本题时，需明确以下三点：(1)铁、铝均能与盐酸反应产生H2。(2)只有铝能与NaOH溶液反应产生H2。(3)依据金属与酸、碱反应生成H2量关系式计算。第20页【答案】

C第21页跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(

)A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g第22页解析：选A。其反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应HCl和NaOH物质量一样多时，产生H2体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入铝粉对盐酸来说是过量，而对于NaOH来说是不足。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol3mol·L－1×0.1L

0.15mol第23页则Al与NaOH反应生成H2为0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5．4g0.3mol即投入铝粉为5.4g。第24页考点二“铝三角”1．“铝三角”转化关系第25页2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素存在形态分析第26页3．铝三角应用(1)Al(OH)3试验室制法第27页第28页第29页第30页第31页(3)判别(利用滴加次序不一样，现象不一样)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无显著现象，后产生白色沉淀，不溶解。(4)分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其它金属混合物。②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其它金属氧化物。③利用Al(OH)3两性，分离Al3＋与其它金属阳离子。第32页例2

将一定质量镁、铝合金投入一定浓度100mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图所表示。试求：(1)原合金中铝质量分数。(2)盐酸物质量浓度。第33页第34页【答案】

(1)36%

(2)8.00mol·L－1第35页跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2．现有A、B、C三种均含同一个金属元素无机化合物，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)所表示：第36页(1)请写出B转化为C全部可能离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)A与C反应离子方程式________________________________________________________________________。第37页解析：(1)符合图示转化关系物质可能有以下几个：HClHCl第38页则B转化为C可能离子方程式为第39页答案：看法析第40页试验专题探究探究镁与铝性质比较中“异常”探究性学习方法及思维方式，是高考命题发展方向之一。其往往采取对比方法，依据试验中出现不一样现象进行合理解释或阐述，以展现思维过程。【典例探究】金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛用途。某化学兴趣小组同学们决定对镁、铝及其化合物性质比较展开探究活动。探究过程中发觉了一些“异常”现象。第41页(1)镁条在空气中点燃，发出刺眼白光；用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落。将已“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。写出“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生离子反应方程式：①___________________________________；②____________________________________。第42页(2)镁条投入5mL0.2mol·L－1CuSO4溶液中，其表面马上有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成。试用化学反应方程式结合文字解释以上现象：________________________________________________________________________。(3)常温下，在经过砂纸打磨铝片中取两片质量相等、表面积相同铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同稀硫酸和稀盐酸溶液两支试管(相同体积)中，发觉铝片在稀盐酸中产生氢气速率比在稀硫酸中快。第43页Ⅰ.写出以上反应离子方程式：_____________________________________。Ⅱ.你认为出现以上现象可能原因是：假设①_________________________________；假设②_________________________________。

Ⅲ.请设计试验对以上假设进行验证：①____________________________________；②____________________________________。第44页【解析】

(1)铝箔在加热时卷缩悬垂而不脱落，其原因是铝箔表面是Al2O3，内部是