【化学试题+标答】海安金陵宿迁25下4月

2025届高三年级4月份化学测试试卷注意：本试卷共3页，满分为100分，考试时间75分钟。一.单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。B.光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率C.富勒烯用于制造高温超导材料的原料，其原料C₆0、C₇0等为共价晶体D.海水原位电解制氢技术的关键材料多孔聚四氟乙烯，其单体属于不饱和烃A.BCl₃的电子式为：B.H₂O的空间填充模型为c.Cl的原子结构示意图为+7287D.H₃BO₃能形成分子间氢键3.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置或操作不正确的是浓硫酸沸石无水乙醇Br₂的CCl₄溶液阅读下面材料，完成4~6题。离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃;有的较低，如NH₄NO₃、Ca(H₂PO4)₂的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C₂H₅NH₃NO₃的熔点只有12℃。大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，常见的阴离子如C.电负性：x(F)>x(P)11A.咪唑有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现A.Mn(III)不能氧化H₂C₂O₄B.1molN最多与2molH₂发生加成反应C.N分子中含有3个手性碳原子C.上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:6311.由下列实验事实或现象能得出相应结论的是结论A烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃冠醚也可氧化烯烃B向裹有Na₂O₂的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧Na₂O₂有强氧化性C向淀粉KI溶液和AgNO₃溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀氯气与水的反应存在限度D将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用酸溶12.室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO₄酸溶①氨水、②MnF₂①除铁②除镁已知：Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10-5,Kai(H₂CO₃)=4.3×10-7,Ka₂(H₂CO₃)=Ksp(MnCO₃)=2.24×10-11,下列说法正确的是A.NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄+)>c(HCO₃)+2c(CO3)B.“酸溶”时主要离子方程式：MnO₂+MnS+2H₂O=2Mn²++SO2+4H+13.肼(N₂H₄)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3molN₂H₄,一定条件下体系中N₂H₄催化分解存在以下反应：反应I.N₂H4(g)N₂(g)+2H₂(g);不同温度下达到平衡时，N₂H₄均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是A.曲线a对应的物质是H₂B.低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主C.体系中还存在反应：2NH₃g)N₂(g)+3H₂(g)D.N点时，体系内n(N₂):n(H₂)为4:3二.非选择题：共4题，共61分。14.(15分)钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。I熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下：减压蒸馏蒸气溶液晶体废钌催化剂焙烧碱熔渣已知：RuO₄易挥发，加热时容易分解成RuO₂和O₂。(1)“焙烧”时废钌催化剂中RuO₂转化为K₂RuO4并生成无污染的气体，该反应的化学方程式为_蒸馏收率%(2)如题14图-1所示，蒸馏温度高于80℃时，RuO₄蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是▲。蒸馏收率%(3)氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是▲。(4)浓盐酸吸收RuO4蒸气并生成Cl₂的离子方程式为_▲。Ⅱ交替电解法可剥落旧电极表面的RuO₂催化涂层。温度℃已知：i.电解时会生成Ru、RuO₂和RuO₄,新生成的含钌物质在温度℃ii.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。(5)交替电解装置如题14图-1所示，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为▲▲。(6)用交替电解法剥落RuO₂涂层的效率较高，可能的原a.含钌物质可同时从a、b两电极上脱落b.阴极上，全部电子均用于还原RuO₂c.电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小15.(15分)沙美特罗是一种良好的抗哮喘药物，其合成路线如下(部分反应条件和溶剂省略):(2)D分子中的官能团为酯基、酮羰基、▲。(3)已知：KBr晶体中的离子键成分大于KI。G→H的反应中使用丙酮作溶剂，可促进反应C₆Hs(CH₂)4O(CH₂)₆Br+KI→C₆H₅(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲_o酸性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物；X分子属于芳香族化合物且能发生银镜反应；Y分子含有一个手性碳原子；两种分子均含有3种化学环境不同的氢。(5)已知：。写出!为原料制备(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。4中加入一定量的H₂O₂溶液，保持装置C的温度为40℃;再持续通入HCl,一段时间后得到金黄色①装置A中，试剂1、2分别为“浓盐酸”和“浓硫酸”,仪器a的名称为▲,所装试剂1已知：I.不同尺寸金颗粒制备条件平均尺寸1%柠檬酸钠反应温度Ⅱ.硼氢化钠具有较强还原性，与水可发生较缓慢的反应释放出氢如如题17图-1所示；Zr的常见化合价有+2、+3和+4,过程中Zr的化合价发生变化。已知：图中的表示ZnO,表示ZrO₂,表示氧空位；“一”表示化学键，“---”表示吸附作用。①步骤(iv)中，Zr元素化合价变化为▲。②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，CH₃OH的产量增大。等离子体在反应中的作用是_▲。(2)CH₃OH与H₂O催化重整制氢反应为：主反应I:CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)△H₁=49.5kJ·mol-副反应IⅡ:H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=41.2kJ·mol-¹温度在300℃以上，CH₃OH可裂解制氢：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)△H₃CH₃OH与H₂O催化重整制氢气的体系中，平衡时甲醇的转化率、CO物质的量分数与反应温度 (T)以及初始加入的水醇比(SM)的关系如题17图-2所示。如：曲线M表示甲醇的平衡转化率均为80%时，所对应的反应温度以及初始加入的水醇比(S/M)。②其他条件相同，图示温度范围内，随着温度升高，平衡体系中CO的物质的量分数增大，其可能原因是▲。题17图-2③氢能源汽车对氢气中的CO有严格的要求，CO平衡物质的量分数必须小于0.5%。催化重整制氢气用于汽车时，减少CO平衡物质的量分数的方法有△。A.升温B.增大水醇比C.加少量CaOD.应I选择性更高的催化剂(3)工业上以CH₃OH作反应物和溶剂，电解碳酸1,2-丙二酯(、甲乙基碘化铵(TEAI,提CH₃OH+0.117mol·L-¹碳酸1,2-丙二酯+0.1mol·L¹TEAI,CH₃OH+0.117mol-L-¹碳酸1,2-丙二酯+0.1mol-L¹TEAI为阳极。通电后，阴极区DMC产率为82.3%,并产生H₂。电催化酯交换法合成碳酸二甲酯的机理如题17图-3:题17图-3①X的结构简式为△。②实验I中DMC产率较低的可能原因为_714.(15分)(1(物质2分，配平条件1分，共3分)(2)RuO₄受热易分解(1分),生成HCIO受热分解(1分)(共2分)(3)盐酸可还原NaCIO及K₂RuO4,降低产率(1分),生成Cl₂污染环境(1分)(共2分)(4)2RuO₄+16H++10Cl-=2Ru³++5Cl₂↑+8H₂O(物质115.(15分)(1)加成反应(2分)(2分写一个1分，有错0分)(2分)(共4分)(2分)(3分)(5分)16.(16分)(1)①恒压滴液漏斗(1分)浓盐酸(1分)(共2分)(物质1分配平条件1分共2分)④持续向C中通入HCl,可以保持盐酸浓度较高，促进金粉反应。(2分)(2)①3NaBH₄+8HAuCl₄+9H₂O=8Au+3(物质2分，配平1分，共3分)②加入3.2mL1%柠檬酸钠溶液(1分),加热至100℃(1分),边搅拌边缓慢加入1.6mL慢滴加表达扣1分不熔断；无终点现象扣1分不熔断。共5分)17.(15分)(1)①+4价变为+3价(2分)②还原水分子生成H原子(1分);使催化剂中的ZrO₂表面形成氧空位(1分，共2分)(2)①90.7kJ·mol-¹(2分单位1分)增大(1分),且温度升高对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响(1分)。(答成“反应Ⅲ的平衡正向移动，CO的物质的量分数增大”得0分)(共3分)③BC