2025版高考化学大一轮复习课时规范练12硫及其重要化合物新人教版

PAGEPAGE1课时规范练12硫及其重要化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024贵州贵阳模拟)化学与环境和能源亲密相关。下列说法不正确的是()A.新能源汽车的推广与运用有助于削减光化学烟雾的产生B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和C.采纳“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所须要的物质D.在燃煤中加入石灰石以削减SO2的排放2.下列有关物质的性质类比正确的是()A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuSB.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-3.(2024广西钦州模拟)SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为()A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO44.(2024吉林三校联考)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD.③中浓硫酸被还原成SO25.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()A.SO2具有还原性和酸性B.两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3C.BaCl2具有两性D.上升pH使SO2水溶液中SO36.(2024浙江杭州质检)某同学进行SO2的性质试验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓硫酸后,在整个点滴板上盖上培育皿,一段时间后视察到的试验现象如下表所示:序号试剂试验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是()A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能发生反应:SO2+2OH-SO32-+HD.c中所得溶液的离子浓度肯定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO37.某爱好小组探究SO2气体与Fe3+的反应,他们运用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是()A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液变浅或褪色B.装置C的作用是汲取SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去8.(2024广西桂林调研)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型试验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培育皿中。关于此试验的“现象”“说明或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象说明或结论Aa处黄色褪去非金属性:Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有肯定的氧化性Dd处红色先褪去后复原二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定9.(2024辽宁大连模拟)下列试验事实不能得出相应结论的是()选项试验事实试验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝该溶液中含有NHD相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤损失少BaSO4在稀硫酸中不能溶解10.(2024河北唐山月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但马上又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列改变,下列说法不正确的是()A.上述过程中,最终被还原的是NOB.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入的SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1∶1二、非选择题(本题共3小题,共40分)11.(2024山西范亭中学月考)(13分)某校化学爱好小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行试验。(1)比较两试验装置,图2所示装置的优点是:①能更好地汲取有毒气体SO2,防止其污染环境;②。

(2)能说明有SO2气体产生的试验现象是。

(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ.只含有Fe3+;Ⅱ.只含有Fe2+;Ⅲ.既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀盐酸B.稀硫酸C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,依据溶液颜色的改变可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤1取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为。

步骤2再取适量的试样滴加少量的(填试剂序号),溶液的紫红色,则试样中含有Fe2+。

12.(14分)近年来,酸雨污染较为严峻,防治酸雨成为了燃眉之急的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,步骤如下:Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,制得NaHSO3溶液。Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中,将反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl可循环利用。①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式:。

②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式:。

③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式:。

(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某探讨性学习小组据此设计了如下方案,在试验室条件下测定转化器中SO2氧化成①该小组采纳下图装置在试验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填写字母)。

A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液②若上述试验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有、13.(2024湖北天门一中月考)(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。某爱好小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21∶8,则该固体产物的化学式为。

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,须要的试剂是(填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液 d.浓硫酸(3)取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分汲取,再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定汲取液至终点,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管(如图),碱石灰增重0.614g。①用1%H2O2溶液汲取SO2,发生反应的离子方程式为。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。③试验测得的碳元素养量分数比真实值偏高,其可能的缘由是(填字母)。

a.U形管中生成的亚硫酸盐汲取了O2b.碱石灰汲取了空气中的CO2c.气体通过碱石灰的流速过快,未被充分汲取

课时规范练12硫及其重要化合物1.BPM2.5是指空气中粒子直径小于等于2.5微米的可吸入颗粒物。2.BCu与S化合生成Cu2S,A错误;Fe能与CuSO4发生置换反应,Al比Fe活泼,故Al与CuSO4也能发生置换反应,B正确;硝酸具有强氧化性,则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4,生成的气体是NO而不是SO2,C错误;I-还原性较强,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D错误。3.CSO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀;SO2与Cl2发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,SO42-+Ba2+BaSO4↓;SO2具有弱氧化性,可与H2S发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成的沉淀为BaSO3、BaSO4、S。4.AA项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性Br->Cl-,正确;B项,反应③是非氧化还原反应,不能比较Br2、SO2的氧化性强弱,错误;C项,②中反应说明挥发性H2SO4<HCl,错误;D项,反应③是非氧化还原反应,错误。5.ASO2能被硝酸氧化证明白它的还原性,与NaOH溶液反应证明白它的酸性,A项正确。将BaCl2溶液分成两份,一份加入硝酸,再通入SO2,SO2被硝酸氧化为SO42-,然后发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓;另一份加入烧碱溶液,再通入SO2,先发生反应:SO2+2OH-SO32-+H2O,再发生反应:Ba2++SO36.D浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O,该反应中各元素的化合价没有发生改变,是非氧化还原反应,A错。SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去,表明SO2具有还原性,B错。SO2过量时,c中还可能发生OH-+SO2HSO3-,C错。c溶液中含有SO32-、HSO3-等,依据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS7.DA项,向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于反应消耗I2,因此B中蓝色溶液变浅或褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,正确;B项,SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液汲取尾气,防止污染空气,正确;C项,若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不会产生白色沉淀,正确。D项,若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色能褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫红色也能褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,错误。8.BNa2SO3可与浓硫酸反应生成SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。a处反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,证明SO2的还原性强于Br2,但不能证明非金属性Br>S,A错误;b处反应为SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,H+使石蕊溶液变红,B正确;I2能氧化SO2,SO2不能氧化I2,c处不变蓝,C错误;d处红色褪去,但要加热后才会复原红色,证明SO2的漂白性不稳定,D错误。9.D相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤损失少,是因为稀硫酸中SO42-10.D溶液由黄色变为浅绿色,但马上又变为黄色,说明Fe3+被还原为Fe2+,而后Fe2+又被氧化为Fe3+,所以最终被还原的是NO3-,A正确;依据溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的条件下溶液马上又变成棕黄色,说明Fe2+快速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比Fe3+强,综上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正确;SO2被氧化后产生的H+和NO3-构成强氧化体系,氧化Fe2+时生成无色难溶于水的NO气体,C正确;分析题给反应,相当于SO2与NO3-之间发生氧化还原反应,依据得失电子守恒可得关系式3SO2~2N11.答案(1)便于限制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)CGC(或F)红(或蓝)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(或2Fe3++2I-2Fe2++I2)D变浅(或消逝)解析(1)比较两个试验装置,发觉发生装置设计不同,可抽动的铁丝可以随时限制反应的发生与停止,而铁片却不具有这样的作用。(2)二氧化硫能够使品红溶液褪色,假如生成二氧化硫,则会看到品红溶液褪色。(3)Ⅱ为只含有Fe2+,验证Ⅱ时,须要先加KSCN溶液,溶液不变红,然后再加H2O2溶液,若此时溶液变成红色,则证明只含有亚铁离子;Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+,验证Ⅲ的方法为:步骤1:先检验Fe3+,加KSCN溶液变红色,加淀粉KI溶液变蓝色;步骤2:再验证亚铁离子,须要运用酸性高锰酸钾溶液。加酸性KMnO4溶液,高锰酸钾溶液的紫红色变浅或消逝证明有二价铁离子。12.答案(1)①SO2+NaOHNaHSO3②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑③HSO3-+H+SO2↑+H2(2)①AB②试验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量解析(2)①求解SO2在混合气中的体积