2025年广东高中学业水平合格性考试化学试卷试题（含答案解析）

年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷本试卷共50小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5K39一、单选题:本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列主要用到有机高分子材料的是()A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷C．制作航天服的合成纤维D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆A．A B．B C．C D．D2．某原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A．铜是负极 B．向正极移动C．电子从铜片经导线流向银片 D．一段时间后，溶液变为蓝色3．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是（）A． B． C． D．4．实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是（）A．的物质的量为B．盐酸中含有C．生成时，消耗D．常温常压下，的体积为5．“嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱6．研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是（）A．中子数为31 B．质子数为31 C．质量数为37 D．核外电子数为687．下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是（）A．氧气 B．氢气 C．铁 D．铜8．工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是（）A．反应过程中，、和始终共存B．达到化学平衡状态时，、和中均存在C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态D．和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态9．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．、、、B．、、、C．、、Cl、D．、、、10．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（）A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．稀 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液12．下列关于氨的说法不正确的是（）A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的小C．难溶于水 D．能与反应13．下列反应，其能量变化符合如图所示的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．灼热的炭与二氧化碳反应C．粉末与粉末混合并快速搅拌D．钠与水的反应14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．、、的浓度不再变化B．全部转化为和C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、的浓度一定相等15．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．B．C．D．16．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于()A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应17．下列关于Cl2的制备原理、装置及操作均正确的是()装置甲：制备Cl2 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：收集Cl2 D．装置丁：尾气吸收18．海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为()A． B． C． D．19．做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是()A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液20．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是()A．B．C．D．21．在溶液中，能大量存在的离子是()A． B． C． D．22．下列关于的说法正确的是()A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂23．下列有关放射性核素氚的表述不正确的是（）A．位于元素周期表区 B．原子核内中子数为3C．与化学性质基本相同 D．可用质谱法区分和24.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．甲基的电子式： B．的结构式：C．电子云图： D．的VSEPR模型：25．切开的土豆表面涂抹碘水后会出现蓝色，说明土豆中含有（）A．维生素 B．麦芽糖 C．淀粉 D．油脂26．镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（）A．是无色无味液体 B．能使紫色石蕊试液变蓝C．不与碳酸钙反应 D．能发生酯化反应27．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应28．下列化学用语错误的是（）A．的形成过程：B．乙烯的结构简式：C．的结构式：D．钾的原子结构示意图：29．下列反应属于取代反应的组合是（）A．B．C．D．30．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。下列说法不正确的是（）A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为B．品红溶液褪色说明具有漂白作用C．酸性溶液褪色说明有氧化性D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染31．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是（）选项实验目的实验操作及现象A证明溶液中有取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成B证明溶液中有取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C证明溶液中有取少量溶液，滴加溶液，溶液变红D证明溶液中有取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D32．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．属于碱性氧化物B．铁丝在氯气中燃烧生成C．用铁粉可除去溶液中的D．常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化33．用下列实验装置完成对应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：实验室制取B．图2装置：向100mL容量瓶中转移NaCl溶液C．图3装置：实验室收集D．图4装置：实验室干燥34．实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是（）A．B． C． D．35．实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是（）A．需称取10.6gB．实验需用到的玻璃仪器有3种C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切二、不定项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题意，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不得分）36．离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）A．稀硫酸+溶液 B．稀盐酸+NaOH溶液C．澄清石灰水+稀硝酸 D．醋酸+溶液37．下面是实验室制取的几种方法：①；②；③，则（）A．①中，是反应的催化剂B．①中，反应前后化学性质没有改变C．②中，反应前后化学性质发生改变D．③中，既作氧化剂又作还原剂38．下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，则（）A．①中，MnO2是反应的催化剂B．①中，反应前后MnO2化学性质没有改变C．②中，反应前后MnO2化学性质发生改变D．③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂39．有A、B两种混合粉末，质量分别为。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w。下列说法正确的是（）A．B．C．混合物B中和质量比可为任意比D．混合物A中和质量比一定为1∶140．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，X的最简单氢化物是非电解质，则下列说法正确的是（）XYZQWA．原子半径：Z>X>Y B．Z是自然界中含量最多的元素C．氧化物对应水化物的酸性X<W D．W的氢化物形成的溶液可溶解Z的氧化物41．很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Al片投入AgNO3溶液中 B．Zn片投入CuSO4溶液中C．AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D．Mg条投入盐酸中42．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（）

A．氮元素仅被还原 B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化C．工业合成氨属于人工固氮 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环43．能够用酒精灯直接加热的化学仪器有（）A．瓷坩埚 B．玻璃烧杯 C．玻璃试管 D．蒸发皿44．将含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐进行提纯，某同学设计了如下图所示实验方案：方案中的①②③④依次为（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸45．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为吸热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正>v逆D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol46．下列曲线图与实验事实相一致的是（）A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C．向一定量的HCl和混合液中不断滴入溶液D．向HCl和的混合液中加入过量溶液47．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是（）A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子有H+、Fe3+和Fe2+C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O548．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）A．、 B．、C．、 D．、49．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，32g和组成的混合气体中氧原子数为B．1mol中含有的阴、阳离子总数为C．2.24L所含原子数为D．0.1mol和组成的混合物中含极性键数为50．利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点时，CO的转化率为80%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1参考答案题号12345678910答案CBDDBBADDB题号11121314151617181920答案BCDACBDDAC题号21222324252627282930答案BDBDCDBABC题号31323334353637383940答案AACBBBCABDABDACAD题号41424344454647484950答案ABDBCDACDBDBDBCBDACADAC1．C【详解】A．镍钴铼合金属于金属材料，A不符合题意；B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C．合成纤维是由有机高分子制成，属于有机高分子材料，C符合题意；D．陶盆由陶土制成，属于陶瓷，是无机非金属材料，D不符合题意；故选C。2．B【分析】由图知，该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，发生氧化反应，电极反应式为，则银作为正极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。【详解】A．在该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，A正确；B．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，是阴离子，应向负极（铜极）移动，而不是向正极移动，B错误；C．电子从负极经导线流向正极，铜是负极，银是正极，所以电子从铜片经导线流向银片，C正确；D．铜作负极，发生氧化反应，电极反应式为，进入溶液，一段时间后，溶液会变为蓝色，D正确；故选B。3．D【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。【详解】A．液体和液体混合，故A不符；B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符；C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符；D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合；故选D。4．D【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100g/mol，故100gCaCO3的物质的量为1mol，A正确；B．2mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1L溶液中H+的物质的量为2mol，B正确；C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1molCO2需消耗1molCaCO3，C正确；D．22.4L是标准状况下1mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4L，D错误；故选D。5．B【详解】二氧化硅的化学式中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，根据物质分类规则，其属于氧化物，故选B。6．B【详解】A．的中子数为68-31=37，A错误；B．的质子数为31，B正确；C．的质量数为68，C错误；D．的核外电子数为31，D错误；故选B。7．A【详解】A．硫与氧气燃烧生成二氧化硫(SO2)，硫从0价升至+4价，A符合题意；B．硫与氢气反应生成硫化氢(H2S)，硫从0价降至-2价，B不符合题意；C．硫与铁反应生成硫化亚铁(FeS)，硫从0价降至-2价，C不符合题意；D．硫与铜反应生成硫化亚铜(Cu2S)，硫从0价降至-2价，D不符合题意；故选A。8．D【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确；B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确；C．的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；D．和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误；答案选D。9．D【详解】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不选；B．与一起时具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，故B不选；C．与反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不选；D．、、、相互不反应，可以大量共存，故D选；答案选D。10．B【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，起到隔绝氧气的作用，A正确；B．容量瓶不能作溶解的容器，将氯化钠固体放在烧杯中加水溶解，恢复至室温后再转移入容量瓶中，B错误；C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，C正确；D．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确；故选B。11．B【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应；【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误；B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确；C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误；D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误；故选B。12．C【详解】A．氨气在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，故A正确；B．氨气的相对分子质量是17，常温常压下密度比空气的小，故B正确；C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误；D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确；故选C。13．D【分析】由图可知，图示反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A．氯酸钾加热分解制氧气的反应为吸热反应，A不符合题意；B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，B不符合题意；C．晶体与晶体反应是吸热反应，C不符合题意；D．钠与水的反应为放热反应，D符合题意；故选D。14．A【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误；C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误；D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；故选A。15．C【详解】A．N2（0价）→NH3（-3价），H2（0价）→NH3（+1价），氮和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．Cl2（0价）→ClO⁻（+1价）和Cl⁻（-1价），氯的化合价变化，属于歧化反应（氧化还原反应），B不符合题意；C．NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合价均未变化：C（+4价）、H（+1价）、O（-2价）、Na（+1价），因此不属于氧化还原反应，C符合题意；D．SiO2中的Si（+4价）→Si（0价），C（0价）→CO（+2价），化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。16．B【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。故选B。17．D【详解】A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，，该装置未加热，无法制备氯气，A不符合题意；B．氯气在饱和食盐水溶解度极小，而氯化氢在水中溶解度很大，可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，氢氧化钠溶液既和氯化氢反应，又和氯气反应，B不符合题意；C．氯气密度大于空气密度，应该有向上排空气法，C不符合题意；D．氯气有毒，必须要吸收尾气，且氢氧化钠溶液会和氯气反应，D符合题意；故选D。18．D【详解】A．原子，无法稳定存在于水中，A不符合题意；B．需通过氧化反应生成，并非海水中的主要形态，B不符合题意；C．化学性质活泼，在海水中不会大量存在，C不符合题意；D．海水中的氯元素，主要以、等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形态为，D符合题意；故选D。19．A【详解】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意；B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意；C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意；D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意；故选A。20．C【分析】根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。【详解】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意；D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意；故答案为：C。21．B【详解】A．钙离子与硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，离子不能大量共存，故A不符合题意；B．钠离子在硫酸铵中不反应，离子能大量共存，故B符合题意；C．钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，故C不符合题意；D．铵根离子与氢氧根离子产生氨气，离子不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。22．D【详解】A．二氧化硫是无色气体，具有刺激性气味，故A错误；B．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，也具有漂白性，故B错误；C．二氧化硫排放到大气中后会对环境产生多方面的影响，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中作抗氧化剂，故D正确；故答案为D。23B【详解】A．H元素位于IA族，位于元素周期表区，A正确；B．原子核内中子数为3-1=2，B错误；C．与互为同位素，化学性质相似，则与化学性质基本相同，C正确；D．和的相对原子质量不同，可用质谱法区分，D正确；故选B。24．D【详解】A．甲基含有9个电子，电子式为，A正确；B．是共价化合物，结构式为：，B正确；C．P轨道电子云是哑铃形，电子云图为：，C正确；D．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D错误；故选D。25．C【详解】A．维生素种类繁多，但不会与碘水发生显色反应，A不符合题意；B．麦芽糖属于还原性糖，与斐林试剂等反应生成砖红色沉淀，但不会使碘水变蓝，B不符合题意；C．淀粉粉遇到碘单质(如碘水中的)会形成一种特殊的复合物，呈现明显的蓝色，C符合题意；D．油脂与碘水可能因溶解呈现棕色，但不会显蓝色，D不符合题意；故选C。26．D【详解】A．乙酸为无色液体，但具有刺激性气味，故“无味”错误，A不符合题意；B．乙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，B不符合题意；C．乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成二氧化碳、水和醋酸钙，C不符合题意；D．乙酸含有羧基（-COOH），能与醇类发生酯化反应（如与乙醇生成乙酸乙酯），因此正确，D符合题意；故选D。27．B【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。【详解】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误；B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确；C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误；D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误；故B正确。28．A【详解】A．HCl是共价化合物，其形成过程为：，A错误；B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：，B正确；C．中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式为：，C正确；D．钾是19号元素，其原子结构示意图为：，D正确；故选A。29．B【详解】A．这是烯烃与溴的加成反应，属于加成反应，A不符合题意；B．这是烷烃与氯气在光照条件下的取代反应，属于取代反应，B符合题意；C．这是醇的催化氧化反应，属于氧化反应，C不符合题意；D．这是乙烯的加成聚合反应，属于加聚反应，D不符合题意；故选B。30．C【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确；B．具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确；C．酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误；D．是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确；故选C。31．A【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，可能是等离子的反应，无法唯一确定的存在，因此实验操作不严谨，不能达到目的，A符合题意；B．与NaOH加热生成，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是的特征反应，能达到目的，B不符合题意；C．与KSCN反应生成血红色络合物，现象专一，能达到目的，C不符合题意；D．先加盐酸排除干扰离子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可证明存在，能达到目的，D不符合题意；故选A。32．A【详解】A．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B．铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误；C．铁粉与不反应，铁粉可与溶液反应生成，不能用铁粉可除去溶液中的，故C错误；D．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误；答案选A。33．C【详解】A．实验室制取CO2通常用石灰水与稀盐酸反应制取，属于固体加液体不加热制取气体，图1装置可以实现，故A不选；B．向100mL容量瓶中转移NaCl溶液需要用玻璃棒引流，图2装置正确，故B不选；C．收集用向上排空法，进气管应该从短口进入，图3装置错误，故C选；D．用浓硫酸干燥氯气，导气管长进短出，图4装置正确，故D不选；答案选C。34．B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；操作中需要使用托盘天平称量物质、烧杯溶解物质、胶头滴管滴加液体，容量瓶进行定容，不需要的仪器为锥形瓶；故选B。35．B【详解】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol=10.6g，A正确；B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；答案选B。36．BC【详解】A．稀硫酸和溶液反应生成水和难溶性的硫酸钡，该反应不能用离子方程式表示，A不符合题意；B．HCl、NaOH均为强电解质，稀盐酸和NaOH溶液反应生成可溶性盐氯化钠和水，B符合题意；C．、HNO3均为强电解质，澄清石灰水中拆写成离子，二者反应生成可溶性盐硝酸钙和水，C符合题意；D．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，该反应不能用离子方程式表示，D不符合题意；故选BC。37．ABD【详解】A．由①反应可知，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气、MnO2是反应的催化剂，故A正确；B．由①反应可知，①中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，故B正确;C．由②反应可知，②中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，故C项错误；D．由③反应可知，③中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故答案为ABD。38．ABD【详解】分析：根据二氧化锰在反应中所起的作用结合催化剂的特点分析判断。详解：A.①中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，MnO2是反应的催化剂，A正确；B.①中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，B正确；C.②中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，C错误；D.③中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，D正确。答案选ABD。39．AC【分析】根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100∶44，又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：，解得，同样根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84∶44，二氧化碳的质量是wg，可列比例式：，解得，据此分析解题。【详解】A．根据分析可知：m1∶m2=∶，化简得，故A正确；B．据分析可知，，所以m1≠m2，故B错误；C．和的相对分子质量都是84，含碳酸根的量相同，混合物B中和质量比可以为任意比，故C正确；D．和的相对分子质量都是100，含碳酸根的量相同，混合物A中和质量比可以为任意比，故D错误；故选AC。40．AD【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，氢化物是硫化氢或磷化氢，X的最简单氢化物是非电解质，则X是N，Q是P；结合在元素周期表中位置可知，Y为O，Z是Al，W是Cl；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y，A正确；B．铁是自然界中含量最多的元素，B错误；C．X是N，W是Cl，其氧化物对应水化物的酸性为多种物质，不能依据上述条件进行判断，C错误；D．W的氢化物形成的溶液为盐酸，可溶解Z的氧化物氧化铝生成氯化铝，D正确。故选AD。41．ABD【分析】A.Al与AgNO3溶液会发生置换反应；B.Zn与CuSO4溶液会发生置换反应；C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液，二者不会发生任何反应；D.Mg条投入盐酸中会发生置换反应。【详解】A.Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al>Ag，所以会发生反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A正确；B.由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn片投入CuSO4溶液中，会发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B正确；C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中，不具备反应条件，二者不能反应，因此C不符合题意；D.由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，有Mg、H元素的化合价发生变化，所以该反应属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是ABD。【点睛】本题考查物质的性质及反应类型的判断的知识，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，会正确判断元素的化合价，掌握物质的化学性质是本题解答的关键。42．BCD【详解】A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，化合价降低被还原，打雷闪电时涉及的一个反应为N2+O22NO，氮元素由0→+2，化合价升高被氧化，所以氮元素既可以被还原，也可以被氧化，故A错误；B.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。故选BCD。【点睛】氮的固定为是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。43．ACD【详解】A.瓷坩埚可直接加热，故A正确；B.玻璃烧杯不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，故B错误；C.玻璃试管可直接加热，故C正确；D.蒸发皿可直接加热，故D正确。故选ACD。【点睛】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。44．BD【分析】除去粗盐水中的Mg2+用NaOH溶液；除去用BaCl2溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，为保证杂质离子除尽，加入的试剂应该稍微过量；过量的杂质离子应该用后面加入试剂除去。过量Ba2+用Na2CO3溶液除去；过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液用稀盐酸除去，为使实验步骤简单，Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入的先后顺序无影响。【详解】A．过量的Na2CO3溶液不能被除去，由杂质离子引入，A错误；B．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的进行提纯，可以将粗盐加水溶解，然后加入NaOH溶液沉淀Mg2+；再加入BaCl2溶液沉淀，然后加入Na2CO3溶液，沉淀Ca2+及加入的过量的Ba2+，再将沉淀过滤出来，向滤液中加入稀盐酸除去过量OH-、，就得到纯净NaCl溶液，B正确；C．过量的BaCl2溶液会引入杂质Ba2+，不能被除去，C错误；D．向粗盐水中先加入BaCl2溶液沉淀，再加入NaOH溶液沉淀Mg2+；然后加入Na2CO3溶液沉淀Ca2+及加入的过量的Ba2+，再将沉淀过滤出来，向滤液中加入稀盐酸除去过量OH-、，就得到纯净NaCl溶液，D正确；故合理选项是BD。45．BD【详解】A．根据表中数据，反应在t1min内的平均速率v(CO)==mol/(L∙min)，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=v(CO)=mol/(L∙min)，故A错误；B．在700℃时，t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，则K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，故B正确；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；D．CO与H2O按物质的量比1∶1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡时