肇庆市实验中学高一化学下学期第六周限时训练（理科）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高一化学第六周限时训练(第一章测试）(理科）出题人:蔡燕清审题人；刘源1．下列电子式中，正确的是（）A．B．C．D．2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2X C．XH4 D．XH33．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（)A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O4、下列物质是共价化合物的是（） A．H2O2 B．NH4Cl C．N2 D．Na2O25、依据元素周期表示元素周期律,下列推断正确的是（)A、H3BO3的酸性比H2CO3的强B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M6、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是（）A.原子半径:丙〈丁<戊B.金属性：甲>丙C.氢氧化物碱性：丙〉丁>戊D。最外层电子数：甲>乙7.下列关于氯和溴的说法中,错误的是（）A。由于溴的原子核内质子数比氯多，原子核对最外层电子的引力更大,因此溴原子得电子的能力比氯强B.溴与氢气的反应不如氯与氢气的反应剧烈，HBr也不如HCl稳定C.氯气的氧化性比溴强D。氯离子失电子能力比溴离子弱8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第ⅠA族元素铯的两种同位素比多4个质子B。同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D。同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低9.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是下列推断正确的是（）A。元素的非金属性强弱:X>Y>ZB.气态氢化物稳定性：C。原子半径:X〈Y〈ZD.相对原子质量：X〈Y<Z10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(）A。元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B。原子半径的大小顺序为:rrrrrC.离子和的核外电子数和电子层数都不相同D。元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强班别姓名成绩一、单项选择题，每题7分，共70分题号12345678910答案二、填空题，每空2分,共30分11．用电子式表示下列物质的形成过程：（1）CO2:（2）Na2O：12．（1）微粒中的质子数是，中子数是,核外电子数是。它与形成的化合物的电子式，此化合物类型(填“离子化合物”或“共价化合物”）.(2）Na3N是一种重要的化合物，是由键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+N3—(填“〉"、“=”或“〈”）。13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，C的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，D元素的单质呈淡黄色.试推断：（1)写出以下元素的元素符号：ACD（2)写出含有这四种元素的一种化合物的化学式,可分别用鉴定该化合物中的金属阳离子。(3)写出单质C的最高价氧化物水化物与氢氧化铝反应的化学方程式：。高一化学第六周限时训练(第一章测试)（理科）答案题号12345678910答案ADDABCABBA11．（1）CO2：(2）Na2O：12、（1）16；18；16;;离子化合物(2）离子键,〈17．（1）A：H C：Na D、S(2）NaHSO4（或NaHSO3），焰色反应（3）NaOH+Al（OH)3＝NaAlO2+2H2O高一化学第六周限时训练（第一章测试)（理科)答案题号12345678910答案ADDABCABBA11．(1）CO2:(2)Na2O：