2024-2025学年河北省保定市四县一中高二上学期期末化学试题及答案

试题PAGE1试题2024-2025学年河北省保定市四县一中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．（3分）化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B．运动员剧烈运动后，补充运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐2．（3分）硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ•mol﹣1。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤① B．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C．其他条件相同，增大，SO2的转化率下降 D．2SO2（g）+O2（g）2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ•mol﹣13．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂或分离方法不正确的是（）混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）溴水洗气B溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液C溴乙烷（乙醇）四氯化碳分液D乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气A．A B．B C．C D．D4．（3分）下列实验方案正确的是（）A．区别苯和甲苯的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液 B．实验室配制银氨溶液的方法是向2%的氨水中逐滴滴入2%的硝酸银溶液至过量 C．向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质结构一定是醛 D．检验卤代烃中的卤原子，先加氢氧化钠溶液加热，再加硝酸银5．（3分）异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）A．1molX与足量溴水反应消耗2molBr2 B．1molY最多能与5molNaOH反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D．Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子6．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LHF中含有的极性共价键数目为NA B．1mol聚氯乙烯含有原子数目为6NA C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内分子数目为NA D．13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子总数为2NA7．（3分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理（X是离子交换膜），下列说法正确的是（）A．甲装置Fe电极和C电极位置可以互换 B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜 C．电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2↓8．（3分）为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入5mLL0.1mol•L﹣1的盐酸和1mL0.5mol•L﹣1的盐酸加入5mL盐酸的试管中产生气泡速率更快增大反应物浓度，反应速率加快B温度向两只盛有2mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别同时加入2mL0.1mol•L﹣1稀H2SO4溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中热水中，试管产生浑浊的速率更快升高温度，化学反应速率加快C压强向两个同体积的密闭容器中，分别充入100mLHI气体，和100mLHI与100mLAr的混合气体气体颜色变化速率相同增大压强对反应速率无影响D催化剂室温下，向两只相同的试管中分别加入2mL10%的H2O2溶液。向其中一只滴入2滴1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快使用合适的催化剂可使化学反应速率加快A．A B．B C．C D．D9．（3分）合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3CO]+（aq）ΔH＜0。下列说法正确的是（）A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度增大CO的转化率 C．增大压强有利于制氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化10．（3分）双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH﹣，作为H+和OH﹣离子源。利用双极膜制取NaOH和H3PO4，其装置如图所示。已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是（）A．a为铅酸蓄电池的正极 B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C．电极Ⅱ的电极反应式为2H2O+4e﹣＝O2↑+4H+ D．若要制60gNaOH，理论上铅酸蓄电池的负极增重72g11．（3分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，反应如下SO2（g）+2CO2CO2（g）+S（l）ΔH＜0。。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．体系中混合气体密度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态 B．平衡时，其它条件不变，分离出一定量硫，平衡朝正方向移动 C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆反应速率减小，SO2的转化率降低 D．其它条件不变，使用不同催化剂，可以提高SO2的平衡转化率12．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣＝HgS↓ B．用SO2的水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O＝2HBr++2H+ C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O D．将Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O13．（3分）室温下，如图为Fe（OH）3、Al（OH）3为和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图（pM＝﹣lg[c（M）/（mol•L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol•L﹣1可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（）A．由b点可求得 B．a、c两点对应物质的Ksp和溶解度都不同 C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，希要将pH至少调至3.8左右 D．浓度均为0.02mol/L的Al2（SO4）3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，可以把Al3+和Cu2+分离14．（3分）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ka（HF）＝6.3×10﹣4。下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．“除镁”得到的上层清液中；c（Mg2+）＝ C．“沉锰”步骤中的离子方程式为2+Mn2+═MnCO3↓+H2O+CO2↑ D．“沉锰”后的滤液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（）二、非选择题15．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：时间/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示的前2h的平均反应速率v（H2）＝。②该温度下，CO2的平衡转化率为。（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生（2）中反应，达到平衡时2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH．在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）①该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。②曲线c表示的物质为（填化学式）。16．（14分）家中常备解热镇痛药阿司匹林（），化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：查阅资料：阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇；水杨酸（）：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐[（CH3CO）2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。【制备过程】步骤一：向三颈烧瓶（图1）中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，搅拌，70℃加热回流半小时。步骤二：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。（1）仪器Y的名称是。（2）步骤一中宜采用水浴加热，其优点是。【提纯过程】将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，进行热溶解，然后经过一系列步骤（3）上述提纯过程所用到的方法是，过滤操作在转移混合液时需用，提纯过程中肯定用到的装置是（填序号）。A．B．C．D．（4）提纯过程中为破少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择。（填序号）A.15%的乙醇溶液B.冷水C.NaOH溶液D.滤液【测定纯度】取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，用0.1000mol/L溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。（5）FeCl3溶液的作用是，样品纯度为。17．（14分）普瑞巴林（W）是首个获美国食品药品监督管理同（FDA）批准，其一种合成路线如图：（1）E的化学名称是。（2）W含有的非含氧官能团的名称，W的分子式是。（3）由C生成D的化学方程式为。（4）由D生成E的反应类型为。（5）写出一种与CH2（COOC2H5）2互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）。（6）结合题目信息完成由苯甲醇制备肉桂酸（）的合成路线。步骤①反应的试剂及条件是；甲、乙的结构简式分别为、。18．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以（1）“煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为（填化学式）。（2）“浸取”过程中加快溶解的方法为（写出两种）。（3）“沉淀”步骤调pH，主要除去的杂质离子是。对应调pH应不低于。（已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38、Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣32）。（4）铬钒渣杂质中同时含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+，所用的化学试剂（填化学式）。（5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶液，反应的离子方程式为。

2024-2025学年河北省保定市四县一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案DBCACDDDBDA题号121314答案DDC一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．（3分）化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B．运动员剧烈运动后，补充运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐【分析】A．碳化硅陶瓷材料应具备耐高温的特点，是一种新型无机非金属材料；B．运动员剧烈运动后，会大量出汗，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等，可以补充能量和电解质；C．太阳能电池工作时，消耗太阳能，产生电能；D．与外加电源的正极相连，则反应塔做了阳极，会失电子被腐蚀。【解答】解：A．碳化硅陶瓷材料应具备耐高温的特点，故A正确；B．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl，可以补充能量和电解质；C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，产生电能，故C正确；D．与外加电源的正极相连，会失电子被腐蚀，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。2．（3分）硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ•mol﹣1。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤① B．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C．其他条件相同，增大，SO2的转化率下降 D．2SO2（g）+O2（g）2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ•mol﹣1【分析】A．分步反应的活化能越大，反应速率越慢；B．催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能；C．，增大氧气的浓度，SO2的转化率增大；D．产物由气体转化为固体时继续放热。【解答】解：A．由图可知，V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤②；B．由图可知2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能；C．其他条件相同，SO2的转化率增大，故C错误；D．产物由气体转化为固体时继续放热2（g）+O4（g）2SO3（s）ΔH＜﹣196.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。3．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂或分离方法不正确的是（）混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）溴水洗气B溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液C溴乙烷（乙醇）四氯化碳分液D乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气A．A B．B C．C D．D【分析】A．乙烯能与溴水发生加成反应生成液态1，2﹣二溴乙烷；B．溴能与NaOH溶液反应，与溴苯分层；C．溴乙烷、乙醇均能溶于四氯化碳中，不会出现分层；D．硫化氢能能与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸。【解答】解：A．乙烯能与溴水发生加成反应生成液态1，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯杂质；B．溴与NaOH溶液反应后，然后分液分离；C．溴乙烷，不会出现分层，应利用蒸馏法除杂；D．硫化氢能与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。4．（3分）下列实验方案正确的是（）A．区别苯和甲苯的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液 B．实验室配制银氨溶液的方法是向2%的氨水中逐滴滴入2%的硝酸银溶液至过量 C．向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质结构一定是醛 D．检验卤代烃中的卤原子，先加氢氧化钠溶液加热，再加硝酸银【分析】A．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能；B．银氨溶液的配制必须是向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止；C．可通过银镜反应证明有机物中含有醛基；D．硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀。【解答】解：A．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯；B．银氨溶液的配制必须是向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止，故B错误；C．可通过银镜反应证明有机物中含有醛基，故C错误；D．硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，先加氢氧化钠溶液加热，最后再加入硝酸银溶液；故选：A。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。5．（3分）异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）A．1molX与足量溴水反应消耗2molBr2 B．1molY最多能与5molNaOH反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D．Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子【分析】A．X苯环上酚羟基的邻位和对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应；B．Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基、羧基都能和NaOH以1：1反应；C．Z中碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。【解答】解：A．X苯环上酚羟基的邻位和对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，故A正确；B．Y中酚羟基、羧基都能和NaOH以7：1反应、酯基水解生成1个酚羟基和3个羧基，故B正确；C．Z中的酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．Z与足量H2加成所得有机物如图，1个分子中含有2个手性碳原子，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。6．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LHF中含有的极性共价键数目为NA B．1mol聚氯乙烯含有原子数目为6NA C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内分子数目为NA D．13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子总数为2NA【分析】A．标况下，HF为非气体，无法使用Vm＝22.4L/mol；B．聚氯乙烯的聚合度未知，无法计算1mol聚氯乙烯含有原子数目；C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合会生成1molNO2，但存在2NO2⇌N2O4；D．苯和苯乙烯的最简式均为CH，13g苯和苯乙烯的混合物中含有1molCH。【解答】解：A．标况下，无法使用Vm＝22.4L/mol，无法计算标准状况下HF中含有的极性共价键数目；B．聚氯乙烯的聚合度未知，故B错误；C．标准状况下2在密闭容器中混合会生成2molNO2，但存在2NO8⇌N2O4，因此容器内分子数目小于NA，故C错误；D．苯和苯乙烯的最简式均为CH，13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子总数为4NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为基础知识的考查，题目难度不大。7．（3分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理（X是离子交换膜），下列说法正确的是（）A．甲装置Fe电极和C电极位置可以互换 B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜 C．电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2↓【分析】乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，C电极为阳极。【解答】解：A．甲装置的Fe电极为阴极，若将铁电极和C电极位置可以互换，通电后2+进入溶液，溶液中的Cl﹣就不可能在阳极失电子生成氯气，同样，也难以得到氢氧化钠，故A错误；B．电池工作时﹣失电子生成Cl2，Fe电极上水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，则阳极区的Na+透过离子交换膜进入右侧Fe电极附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，则氢氧化钠会和氯气反应；C．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的有锌、铁，它们在阳极失去电子被氧化﹣＝Cu2+，其它电极反应式有：Zn﹣2e﹣＝Zn2+、Fe﹣4e﹣＝Fe2+等；比铜不活泼的有Ag、Au等成为阳极泥4溶液，纯净的金属铜作阴极7+得到电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu，则按得失电子守恒，则电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度变小；D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成镁电极继续通电，水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根、镁失电子生成Mg5+，与溶液中的OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）3↓，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（3分）为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入5mLL0.1mol•L﹣1的盐酸和1mL0.5mol•L﹣1的盐酸加入5mL盐酸的试管中产生气泡速率更快增大反应物浓度，反应速率加快B温度向两只盛有2mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别同时加入2mL0.1mol•L﹣1稀H2SO4溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中热水中，试管产生浑浊的速率更快升高温度，化学反应速率加快C压强向两个同体积的密闭容器中，分别充入100mLHI气体，和100mLHI与100mLAr的混合气体气体颜色变化速率相同增大压强对反应速率无影响D催化剂室温下，向两只相同的试管中分别加入2mL10%的H2O2溶液。向其中一只滴入2滴1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快使用合适的催化剂可使化学反应速率加快A．A B．B C．C D．D【分析】化学反应速率受浓度、温度和催化剂的影响，据此进行解答。【解答】解：A．浓度越大，应该是加入0.5mol/L盐酸的试管中产生气泡速率更快；B．应该先将浓度、热水中，通过观察产生浑浊的速率，故B错误；C．6HI（g）⇌H2（g）+I2（g），该反应气体分子数不变，由于题干中HI的浓度相同，但增大压强反应速率增大；D．向两只相同的试管中分别加入4mL10%的H2O2溶液，向其中一只滴入4滴1mol•L﹣1FeCl8溶液，观察加入氯化铁的试管产生气泡速度快，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生速率影响因素的掌握情况，试题难度中等。9．（3分）合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3CO]+（aq）ΔH＜0。下列说法正确的是（）A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度增大CO的转化率 C．增大压强有利于制氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化【分析】A．ΔH﹣T△S＜0时反应自发；B．依据温度变化对平衡的影响分析；C．依据压强变化对平衡的影响分析；D．CO有毒。【解答】解：A．ΔH＜0，故低温时反应自发；B．降低温度，CO转化率增大；C．增大压强，不利于制氨溶液再生；D．CO有毒，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。10．（3分）双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH﹣，作为H+和OH﹣离子源。利用双极膜制取NaOH和H3PO4，其装置如图所示。已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是（）A．a为铅酸蓄电池的正极 B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C．电极Ⅱ的电极反应式为2H2O+4e﹣＝O2↑+4H+ D．若要制60gNaOH，理论上铅酸蓄电池的负极增重72g【分析】已知产品室1的产品是NaOH，说明原料室中Na+往左移动，电极Ⅰ是阴极，a为铅蓄电池的负极，b为铅蓄电池的正极，膜1为阳离子交换膜，向右移动到产品室2中，膜2为阴离子交换膜，双极膜向左解离生成氢离子，从而得到磷酸，解离生成的氢氧根离子向右移动到电极Ⅱ（阳极）区，阳极发生失电子的氧化反应，据此分析解答。【解答】解：A．根据上述分析可知，故A错误；B．结合上述分析可知，膜1为阳离子交换膜；C．电极Ⅱ为阳极，其电极反应式为：2H7O+4e﹣＝O2↑+3H+，故C错误；D．铅蓄电池的负极反应为：Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，当转移2mol电子时，负极增加8mol，即96g氢氧化钠，转移的钠离子也是7.5mol，负极增重的质量为72g；故选：D。【点评】本题主要考查电解原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（3分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，反应如下SO2（g）+2CO2CO2（g）+S（l）ΔH＜0。。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．体系中混合气体密度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态 B．平衡时，其它条件不变，分离出一定量硫，平衡朝正方向移动 C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆反应速率减小，SO2的转化率降低 D．其它条件不变，使用不同催化剂，可以提高SO2的平衡转化率【分析】A．反应在恒容的密闭容器中进行，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量；B．硫为液体；C．升高温度，反应速率增大；D．催化剂改变反应速率，但不改变平衡移动。【解答】解：A．反应在恒容的密闭容器中进行，而反应中气体的质量为变量，说明反应已达平衡；B．硫为液体，不影响平衡移动；C．升高温度；其他条件不变，正逆反应速率都增大；D．催化剂改变反应速率，不可以提高SO2的平衡转化率，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。12．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣＝HgS↓ B．用SO2的水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O＝2HBr++2H+ C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O D．将Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O【分析】A．FeS为黑褐色难溶物，在离子方程式书写中不能拆分；B．HBr为强酸，在离子方程式中要拆分；C．硫代硫酸钠溶液与浓硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氮和水；D．将Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：2混合，Ba（OH）2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”原则。【解答】解：A．FeS为黑褐色难溶物，离子方程式为：Hg2++FeS＝HgS↓+Fe2+，故A错误；B．HBr为强酸，离子方程式为：Br2+SO2+2H5O＝2Br﹣++4H+，故B错误；C．硫代硫酸钠溶液与浓硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为：S2+6H++＝+8NO8↑+3H2O，故C错误；D．将Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以物质的量之比8：2混合反应生成硫酸钡、硫酸铵和水2++4OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H6O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。13．（3分）室温下，如图为Fe（OH）3、Al（OH）3为和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图（pM＝﹣lg[c（M）/（mol•L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol•L﹣1可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（）A．由b点可求得 B．a、c两点对应物质的Ksp和溶解度都不同 C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，希要将pH至少调至3.8左右 D．浓度均为0.02mol/L的Al2（SO4）3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，可以把Al3+和Cu2+分离【分析】A．点b：pH＝4，pM＝3；B．温度不变，K值不变，a、c两点对应物质的Ksp相同；C．点a：pH＝2，pM＝2.5，则；D．当pH＝5时，pAl＝6，此时，pH＝5，pCu＝1.5，，Al3+恰好完全沉淀时，c（Al3+）＝10﹣5mol/L，c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9.3mol/L，Q[Cu（OH）2]＝0.01×（10﹣9.3）2＝10﹣20.6＜Ksp[Cu（OH）2]，则Cu2+不会生成沉淀。【解答】解：A．点b：pH＝4，则，故A错误；B．温度不变，a、c两点对应物质的Ksp相同，但pH变化导致铁离子浓度改变，故B错误；C．点a：pH＝2，则，完全沉淀时c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣11.2mol/L，需要将pH至少调至2.8左右；D．当pH＝5，，当pH＝5时，此时3+恰好完全沉淀时，c（Al7+）＝10﹣5mol/L，c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9.7mol/L，Q[Cu（OH）2]＝0.01×（10﹣4.3）2＝10﹣20.5＜Ksp[Cu（OH）2]，则Cu2+不会生成沉淀，调节pH8+和Cu2+分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。14．（3分）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ka（HF）＝6.3×10﹣4。下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．“除镁”得到的上层清液中；c（Mg2+）＝ C．“沉锰”步骤中的离子方程式为2+Mn2+═MnCO3↓+H2O+CO2↑ D．“沉锰”后的滤液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（）【分析】A．根据电荷守恒关系分析判断；B．Ksp（MgF2）＝c2（F﹣）•c（Mg2+）；C．“沉锰”中生成碳酸锰沉淀；D．“沉锰”后的滤液中含有Na2SO4、少量H2CO3，结合电荷守恒关系分析判断。【解答】解：A．根据电荷守恒可得：c（OH﹣）+c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+），故A错误；B．“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有，故，故B错误；C．“沉锰”步骤中加入NaHCO3溶液，离子方程式为；D．“沉锰”后的滤液中还存在F﹣、等离子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡、水解平衡，侧重分析能力和运用能力考查，把握溶度积常数表达式、溶液中溶质的成分、溶液中存在的守恒关系式即可解答，题目难度不大。二、非选择题15．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ/mol。（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：时间/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示的前2h的平均反应速率v（H2）＝0.225mol/（L•h）。②该温度下，CO2的平衡转化率为40%。（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生（2）中反应，达到平衡时2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝（MPa）﹣2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH．在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）①该反应的ΔH＜0（填“＞”或“＜”）。②曲线c表示的物质为C2H4（填化学式）。【分析】（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g），①CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ/mol根据盖斯定律2×①﹣②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式；（2）①根据v＝计算前2h的平均反应速率v（H2）；②反应物转化率＝×100%；（3）依据反应三段式列式计算平衡时气体物质的量，压强之比等于气体物质的量之比，计算得到各气体的分压，结合平衡常数概念计算；（4）①由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；②升高温度平衡逆向移动，a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，分别为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯；【解答】解：（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO8（g）和H2（g）的化学方程式为CH4（g）+7H2O（g）＝CO2（g）+6H2（g），①CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.6kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）＝4CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.8kJ/mol根据盖斯定律2×①﹣②得到CH4（g）与H3O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH8（g）+2H2O（g）＝CO8（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ/mol，故答案为：CH8（g）+2H2O（g）＝CO4（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ/mol；（2）设反应的二氧化碳物质的量为x，气体压强之比等于气体物质的量之比，CO7（g）+3H2（g）⇌CH7OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1700变化量（mol）x3xx平衡量（mol）1﹣x3﹣3xxxP后：P前＝0.85＝（4﹣6x）：（1+3）解得x＝2.3mol，则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H5）＝＝8.225mol/（L•h）；②反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为yCO2（g）+3H6（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）530变化量（mol）yyy平衡量（mol）4﹣y3﹣3yyyP后：P前＝6.8＝（4﹣5y）：（1+3）解得y＝3.4mol，该温度下CO2的平衡转化率＝×100%＝40%；（3）若反应条件为压强5MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，结合三段式列式计算，CO8（g）+3H2（g）⇌CH4OH（g）+H2O（g）起始量（mol）150变化量（mol）0.21.54.5平衡量（mol）0.41.53.5分压＝总压×物质的量分数，所以P（CO2）＝4×＝，P（H4）＝8×＝42OH）＝8×＝；P（H2O）＝8×＝，所以Kp＝＝﹣2，故答案为：（MPa）﹣2；（4）①由图可知，升高温度，说明平衡逆向移动，故ΔH＜0，故答案为：＜；②根据图知，升高温度，说明平衡逆向移动；a曲线随着温4CO2+18H++18e﹣＝C3H8+6H2O度升高，物质的量增大，b、c随着温度升高其物质的量降低、乙烯，所以c曲线代表乙烯，故答案为：C8H4；【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率与平衡常数、盖斯定律应用、平衡三段式的计算等，侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力，题目难度中等。16．（14分）家中常备解热镇痛药阿司匹林（），化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：查阅资料：阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇；水杨酸（）：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐[（CH3CO）2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。【制备过程】步骤一：向三颈烧瓶（图1）中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，搅拌，70℃加热回流半小时。步骤二：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。（1）仪器Y的名称是恒压分液漏斗。（2）步骤一中宜采用水浴加热，其优点是易控制反应温度。【提纯过程】将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，进行热溶解，然后经过一系列步骤（3）上述提纯过程所用到的方法是重结晶，过滤操作在转移混合液时需用玻璃棒引流，提纯过程中肯定用到的装置是ACD（填序号）。A．B．C．D．（4）提纯过程中为破少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择B。（填序号）A.15%的乙醇溶液B.冷水C.NaOH溶液D.滤液【测定纯度】取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，用0.1000mol/L溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。（5）FeCl3溶液的作用是证明反应完全，样品纯度为84%。【分析】（1）由图可知，仪器Y为恒压分液漏斗；（2）反应温度需控制在70℃，水浴加热更易控制反应温度；（3）根据提纯步骤可知，该提纯方法为重结晶；过滤操作在转移混合液时需用玻璃棒进行引流；将粗产品转至烧瓶中，装好装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，在C装置中进行，然后趁热过滤，在D装置中进行，冷却至室温，抽滤、洗涤、干燥，干燥在A装置中进行，得无色晶体状乙酰水杨酸，提纯过程中肯定用到的装置是ACD；（4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，要降低溶解度，洗涤所用试剂最好选择冷水；（5）酚与FeCl3溶液呈紫色，FeCl3溶液的作用是证明反应完全，测定方程式，样品纯度为×100%＝84%。【解答】解：（1）由图可知，仪器Y为恒压分液漏斗，故答案为：恒压分液漏斗；（2）反应温度需控制在70℃，水浴加热更易控制反应温度，故答案为：易控制反应温度（3）根据提纯步骤可知，该提纯方法为重结晶；将粗产品转至烧瓶中，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温、洗涤，干燥在A装置中进行，提纯过程中肯定用到的装置是ACD，故答案为：重结晶；玻璃棒引流；（4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，要降低溶解度，故选：B；（5）酚与FeCl3溶液呈紫色，FeCl6溶液的作用是证明反应完全，测定方程式，样品纯度为×100%＝84%，故答案为：证明水杨酸反应完全；84%。【点评】本题考查有机物重结晶、常见有机物的制备、酸碱中和滴定原理的应用。17．（14分）普瑞巴林（W）是首个获美国食品药品监督管理同（FDA）批准，其一种合成路线如图：（1）E的化学名称是3﹣甲基丁醛。（2）W含有的非含氧官能团的名称氨基，W的分子式是C8H17NO2。（3）由C生成D的化学方程式为（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2CH2OH+NaBr。（4）由D生成E的反应类型为氧化反应。（5）写出一种与CH2（COOC2H5）2互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1），。（6）结合题目信息完成由苯甲醇制备肉桂酸（）的合成路线。步骤①反应的试剂及条件是O2/Cu、加热；甲、乙的结构简式分别为、。【分析】根据E的结构简式知，D为（CH3）2