5.1.2浓硫酸硫酸根检验课件高一下学期化学人教版

5.1.2硫酸硫酸根检验第一节

硫及其化合物1.掌握浓硫酸的三大特性；认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同；如何检验硫酸根离子2.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进"证据推理与模型认知"化学核心素养的发展。3.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，强化"科学探究与创新意识"硫酸的工业制备硫酸的工业制备①制备_________________________________或S+O2===SO2;②制备SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。SO2:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4高温点燃△催化剂===一、浓硫酸的物理性质

无色、黏稠的油状液体沸点高（338°C），难挥发（高沸点酸）与水可以任何比例互溶，并放出大量的热，酸入水

一般将浓度≥70%的H2SO4水溶液称为浓硫酸常用浓硫酸的w=98.3%，c=18.4mol/L密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。(高密度酸)稀硫酸及酸的通性(1)酸的通性与指示剂显色石蕊变红与活泼金属反应如Zn与碱反应如NaOH与碱性氧化物反应如CuO与弱酸盐反应如Na2CO3

硫酸溶解在水中会电离出氢离子，具有酸的通性。稀硫酸CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2OCO32-+2H+===CO2↑+H2OZn+2H+===Zn2++H2↑二、浓硫酸的特性（1）吸水性：现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末加入少量浓硫酸一段时间后

应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具有强烈的吸水性。二、浓硫酸的特性（2）脱水性将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸“黑面包实验”现象蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。二、浓硫酸的特性1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水——“有水才吸”——物理变化

2.脱水性是指浓硫酸将本身没有水分子的有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而生成水。反应生成水———“无水则脱”——化学变化想一想：

浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？二、浓硫酸的特性基于浓硫酸性质，解释“黑面包”实验的现象现象分析浓硫酸的性质蔗糖固体颜色逐渐变黑体积逐渐膨胀，形成气孔伴有刺激性气味，放出大量的热C12H22O11→C浓H2SO4→SO2浓H2SO4的脱水性浓H2SO4的强氧化性二、浓硫酸的特性C+2H2SO4(浓)

===CO2↑+2H2O+2SO2↑

a.氧化某些非金属单质（3）强氧化性思考1：n(氧化剂)/n(还原剂)=思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O∆∆二、浓硫酸的特性ZnCu稀硫酸浓硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O能反应吗？不反应b.氧化某些金属单质（3）强氧化性二、浓硫酸的特性在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。浓硫酸与Cu反应:b.氧化某些金属单质（3）强氧化性浓硫酸与Cu反应:Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆c将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a试管中铜丝表面__________________________b试管中的品红溶液逐渐变为________逐渐变黑色，有气泡产生无色蓝色实验现象：b.氧化某些金属单质注意：常温下浓硫酸遇到铁、铝会钝化，加热生成二氧化硫常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应。因此，常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输。b.氧化大多数金属单质2Fe＋6H2SO4(浓)===

Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O∆二、浓硫酸的特性（3）强氧化性稀硫酸与浓硫酸的差异比较以下两个反应，分析其氧化性的实质。Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+2H2O+SO2↑以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？0+1+200+6+2+4还原剂氧化剂氧化剂还原剂H+表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸的氧化性”，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称“氧化性酸”稀硫酸与浓硫酸的差异分析存在微粒，思考二者的性质差异。稀H2SO4浓H2SO4溶质行为微粒形式粒子性质H+和SO42-H2SO4=2H++SO42-含水量极少，H2SO4极难电离H2SO4分子H+具有酸的通性、弱氧化性SO42-能和Ba2+结合成沉淀的性质H2SO4分子具有强氧化性浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律：（1）反应要加热，否则不反应。（2）还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。（3）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。（4）浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之间

思考：归纳小结：浓硫酸与金属的反应浓硫酸与活泼金属（如Zn）反应，开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变低，稀硫酸与金属产生H2。浓硫酸与不活泼金属（如Cu）反应，开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变低，反应停止。Ac.与某些还原性化合物反应H2S＋H2SO4(浓)===

S↓＋SO2↑＋2H2O2HI＋H2SO4(浓)===

I2＋SO2↑＋2H2O思考：能否用浓硫酸干燥H2S、HI、HBr？2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2↑+2H2O二、浓硫酸的特性①重要的化工原料,可用于制

、炸药、染料、盐类等。②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。化肥、农药硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。三、浓硫酸的用途四、常见硫酸盐及用途资料卡片硫酸钙自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4·2H2O)的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。硫酸钡自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸铜硫酸铜(CuSO4)是白色的粉未、结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾（CuSO4·5H2O)。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药-波尔多液。五、硫酸根检验

白

Ag+六、粗盐提纯（1）粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？硫酸盐——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。（2）上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？引入杂质离子除杂试剂BaCl2溶液Ba2+Na2CO3溶液Na2CO3溶液CO32-

盐酸NaOH溶液OH-盐酸六、粗盐提纯（3）根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。【课堂练习】

浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪