2022届四川省成都市实验中学高二下学期入学考试化学模拟试题（四）

2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（四）（原卷版）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C．氢燃料电池工作时无燃烧现象D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能2．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2B．E5为X→Y反应的活化能C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率3．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ•molˉ1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•molˉ1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-14．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D．总反应的化学方程式是5．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步2NON2O2：快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A．该反应的速率由第二步反应决定B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）A．△H1<0，△H2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率7．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的量，K增大C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大D．该反应的正反应为吸热反应8．利用传感技术可探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时。分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是（）A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致C．B、H两点对应的正反应速率：v(B)=v(H)D．B点处NO2的转化率为6%9．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多10.常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)B．由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9C．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)11．已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大12．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，中含有中子数大于B．晶体中含有的共价键数目为C．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗32g铜D．50℃1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于13．25℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10C．pH=7时，D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)14.下列实验操作正确的是（）A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液D．选用图3滴定管量取20.50mLNaCl溶液15．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是（）A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96gD．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O16．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为CO2+8HCO3--8e-=CH4+CO32-+2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变17．下列说法正确的是（）A．装置①中，反应开始时，Al是负极，且在NaCl溶液中生成红棕色气体B．装置②在电解过程中，a极附近溶液变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜，c极为铁D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀18.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①③⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑥19．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如图所示，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂20.工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是（）A．工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸B．加入Na2CO3溶液调pH至4.0~5.0，目的是使Fe3+转化为Fe(CO3)3沉淀C．“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O＝NiC2O4↓D．NiC2O4隔绝空气煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．（12分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。（2）从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。（1）若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式:_______________________________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算结果为____kJ•mol-1,与57．3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度22．（12分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。23．（10分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。24．（14分）李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为____________________________________________________________。Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：（1）前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。（2）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________。a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂c．CO2和H2的浓度保持不变d．容器内压强保持不变e．CO2和H2的物质的量之比保持不变Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。（1）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________。a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b．化学键的断裂要吸收能量c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应（2）请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_________________________________。25．（12分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（四）（解析版）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C．氢燃料电池工作时无燃烧现象D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能【答案】D【解析】A．由于H2是易燃气体，变为液态需要高压，容易发生爆炸等事故，故发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，A正确；B．氢燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物，B正确；C．氢燃料电池中H2和O2不直接接触，故工作时无燃烧现象，C正确；D．氢燃料电池汽车是先将化学能转化为电能，再将电能转化为动能，而不是直接将化学能转化为动能，D错误；故答案为：D。2．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2B．E5为X→Y反应的活化能C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率【答案】D【解析】A．由X→Y反应的ΔH=E3−E2，A项不符合题意；B．X→Y反应的活化能为E5-E2，B项不符合题意；C．2molX的能量为E2，1molX的能量为，3molY的能量为E3，1molY的能量为，无法比较，C项不符合题意；D．温度升高可以加快化学反应速率，D项符合题意；故正确选项为D3．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ•molˉ1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•molˉ1C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•molˉ1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•molˉ1表示1mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•molˉ1，A错误；B．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•molˉ1，B错误；C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，表示1molH2完全燃烧产生1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•molˉ1，C项正确；D．合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，D错误；故合理选项是C。4．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D．总反应的化学方程式是【答案】C【解析】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；故答案为C。5．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步2NON2O2：快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A．该反应的速率由第二步反应决定B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】A【解析】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确；B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误；C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误；D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；选A。在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）A．△H1<0，△H2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率【答案】D【解析】A．根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH

(g)+H2O(g)

向逆反应方向移动，ΔH1<0，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH2>0，选项A正确；B．反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确；C．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项C正确；D．由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，选项D错误；答案选C。7．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的量，K增大C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大D．该反应的正反应为吸热反应【答案】D【解析】A．反应2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)中，Y为固体，则反应前后气体总物质的量不变，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误；C．达平衡后，加入催化剂，但平衡不移动，反应物转化率不变，故C错误；D．根据表格数据知：温度越高，反应的K越大，说明正反应是吸热反应，故D正确；答案为D。8．利用传感技术可探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时。分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是（）A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致C．B、H两点对应的正反应速率：v(B)=v(H)D．B点处NO2的转化率为6%【答案】B【解析】A．由图可知，B点到C点的过程中注射器内气体总压强迅速减小，说明t1时的操作为向外快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，使注射器内气体体积增大，导致气体浓度减小，颜色变浅，该反应是气体体积减小的反应，C点到D点的过程中，因气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色又逐渐变深，但D点颜色依然比B点颜色浅，故A正确；B．由图可知，E点到F点的过程中注射器内气体总压强迅速增大，说明t2时的操作为向内快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，使注射器内气体体积减小，导致气体浓度增大，气体颜色加深，与平衡移动无关，故B错误；C．由图可知，B、H两点对应压强相同，平衡状态相同，则正反应速率：v(B)=v(H)，故C正确；D．设起始二氧化氮的物质的量为1mol，B点时二氧化氮的转化率为a，由方程式可知，平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为1mol—1mol×a=(1—a)mol、1mol×a×=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=，解得a=0.06，则B点处二氧化氮的转化率为6%，故D正确；故选B。9．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多【答案】D【解析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。A．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明醋酸是弱电解质，故A不符合题意；B．水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；C．白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；D．等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸消耗NaOH多，故D符合题意；答案选D。10.常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)B．由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9C．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】B【解析】A．B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，A错误；B．由题图可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)为1×10-3mol·L-1，由此可计算出Ka约为1×10-5，则Kh=KW/Ka≈1×10-9，B正确；C．C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，C错误；D．F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，由质子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D错误。答案选B。11．已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大【答案】B【解析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。A.向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。答案选B。12．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，中含有中子数大于B．晶体中含有的共价键数目为C．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗32g铜D．50℃1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于【答案】D【解析】A．已知，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故中含有中子数为小于，A错误；B．NH5是离子化合物，其电子式为：，故晶体中含有的共价键数目为，B错误；C．由于电解精炼铜时，粗铜作阳极，电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+等，故当电路中通过个电子时，阳极消耗小于32g铜，C错误；D．由于50℃时，水的离子积大于10-14，此时pH=7的溶液为碱性溶液，故1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，c(OH-)大于c(H+)，故c()=c(OH-)-c(H+)+c(Cl-)，则c()大于c(Cl-)，故数目大于1L×0.1mol/L×NAmol-1=，D正确；故答案为：D。13．25℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10C．pH=7时，D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)【答案】B【解析】c(NH3·H2O)和组成酸碱缓冲液，的水解使溶液中增大，c(NH3·H2O)的电离使溶液c(OH-)增大。A．随着pH值的增大，减小，c(NH3·H2O)增大，故曲线Ⅰ表示，A正确；B．Kb(NH3·H2O)只与温度有关，在该体系中可取任意点求解，以点(9.24，0.05)求得，数量级为10-6，B错误；C．NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒有，pH=7时，则，C正确；D．根据电荷守恒有，即有图可知，pH=9.24时，=0.05mol/L，则有c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)，D正确；故选B。14.下列实验操作正确的是（）A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液D．选用图3滴定管量取20.50mLNaCl溶液【答案】D【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误；C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误；D．滴定管的精确度为0.01mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确；故合理选项是D。15．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是（）A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96gD．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O【答案】D【解析】A．铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同时还生成水，导致硫酸浓度降低，故A正确；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即电解质溶液中H+向正极移动，故B正确；C．在铅蓄电池中，负极上金属Pb失电子发生氧化反应：Pb+-2e-=PbSO4，每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g，故C正确；D．在铅蓄电池的正极上，PbO2得电子发生还原反应：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故D错误；答案选D。16．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为CO2+8HCO3--8e-=CH4+CO32-+2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。阳离子向阴极流动，a极上反应为4OH－―4e－＝2H2O＋O2，电极b上反应为CO2＋8HCO3-+8e－＝CH4＋8CO32-＋2H2O。电解时OH－比更容易失去电子在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的。A．由a极生成O2可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。则H+由a极区向b极区迁移正确，故A正确；B．电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为CO2＋8HCO3-+8e－＝CH4＋8CO32-＋2H2O，故B错误；C．通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误；D．电解时OH－比更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；故选A。17．下列说法正确的是（）A．装置①中，反应开始时，Al是负极，且在NaCl溶液中生成红棕色气体B．装置②在电解过程中，a极附近溶液变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜，c极为铁D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀【答案】C【解析】A．装置①为原电池装置，开始时因为常温下浓硝酸与Al钝化，使反应不能继续，所以Al作电池的正极，故A错误；B．装置②为电解池装置，石墨a与电源负极相连作阴极，其电极反应式为，溶液呈碱性，但阴极附近未滴加酚酞，溶液颜色无变化，故B错误；C．装置③为电解池，其中c为阴极，d为阳极。若在铁上镀铜，应将铁与电源负极相连作阴极，故C正确；D．吸氧腐蚀一般在弱酸性或者中性环境中发生，在酸化的NaCl中，铁发生析氢腐蚀，故D错误；18.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①③⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①硫酸铵电离出的NH4+离子水解使溶液呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，①符合题意；②用TiCl4溶液中水解产生TiO2•xH2O和HCl，所以制备TiO2•xH2O，与盐的水解有关，②符合题意；③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，发生的是复分解反应，与盐的水解无关，③不符合题意；④氯化铁溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，然后过滤除去，与盐的水解有关，④符合题意；⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中加热就抑制了镁离子的水解，与盐的水解有关，⑤符合题意；⑥浓硝酸具有强的氧化性，可以将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，该操作无法得到硝酸亚铁，⑥不符合题意；⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，⑦不符合题意；⑧泡沫灭火器的组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解有关，⑧符合题意；综上所述可知：与盐水解有关的序号是①②④⑤⑧，故合理选项是B。19．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如图所示，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂【答案】B【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，A正确；B．放电时，锂失去电子为负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，B错误；C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，D正确；故合理选项是B。20.工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是（）A．工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸B．加入Na2CO3溶液调pH至4.0~5.0，目的是使Fe3+转化为Fe(CO3)3沉淀C．“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O＝NiC2O4↓D．NiC2O4隔绝空气煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑【答案】D【解析】A．加入硫酸进行“酸溶”处理，目的是使合金中的金属元素形成阳离子进入溶液，若加入硫酸过多，后面加入Na2CO3溶液调节pH时会消耗过多Na2CO3溶液，因此硫酸不宜过多，A项错误；B．酸溶后的溶液中含有过量硫酸电离产生的H+，加入Na2CO3溶液调pH至4.0~5.0，可以使Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，从而达到除去Fe3+的目的，B项错误；C．草酸为二元弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，正确的离子方程式为：Ni2++H2C2O4＝NiC2O4↓+2H+，C项错误；D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧产生Ni2O3，根据电子得失情况，可知反应同时会产生CO、CO2两种气体，故反应方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，D项正确；答案选D。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．（12分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。（2）从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。（1）若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式:_______________________________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算结果为____kJ•mol-1,与57．3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】Ⅰ．（1）5.0（2）abeⅡ．（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（2）4.053.5kJ·mol-1acd【解析】Ⅰ.（1）没有245mL容量瓶，需要配制250mL溶液，则要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe；Ⅱ.（1）中和热为酸碱中和生成1molH2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值==4.0°C；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ·mol-1；③a、实验装置保温、隔热效果必须好，否则结果偏低，选项a符合；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，选项b不符合；c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则造成热量散失，选项c符合；d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，发生酸碱中和放热，使所测温度偏高，结果偏低，选项d符合。答案选acd。22．（12分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。【答案】（1）2△H1+△H2+△H3＜温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T1＞T2。再由平衡时甲醇的浓度可知温度为T2时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应不变（3）0.008mol/(L·min)不移动（4）【解析】(1)已知：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则根据盖斯定律，将I×2+II+III，整理可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=2△H1+△H2+△H3；(2)①由于温度越高，反应速率就越快，反应达到平衡所需时间就越短。根据图象可知：反应在温度是T1时先达到平衡，说明反应温度：T1＞T2。结合CH3OH的平衡浓度可知：温度越低，平衡时c(CH3OH)越小，说明降低温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理可知：该反应的正反应是放热反应，因此△H＜0；②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，导致体系的压强增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不发生移动，因此CH3OH的平衡转化率不变；(3)①根据方程式可知：每有2molH2发生反应，反应会放出热量91.0kJ，现在反应放出热量是3.64kJ，则反应的H2的物质的量为n(H2)==0.08mol，故从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)==0.008mol/(L·min)；②根据①计算，结合物质反应转化关系可知：平衡时n(H2)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，n(CO)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，n(CH3OH)=0.04mol，由于容器的容积是1L，故物质的平衡浓度在数值上与物质的量相等，故该温度下的化学平衡常数K=。在该温度下向上述平衡体系中加热0.01molH2、0.05molCH3OH，此时的浓度上Qc==K，说明充入物质后，化学平衡不发生移动；(4)根据方程式I、III可知：每反应产生1molCH3OH或CO，就同时会产生1molH2O(g)。现在反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，故n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容积是VL，故水的平衡浓度c(H2O)=mol/L；在反应开始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，则反应I消耗CO2为amol，消耗H2为3amol；反应III消耗CO2为amol，消耗H2为bmol，故平衡时n(CO2)=(1-a-b)mol，n(H2)=(3-3a-b)mol，平衡时n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容积是VL，故反应III的平衡常数K=。23．（10分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。【答案】（1）⑤②①③④⑥酚酞（2）不合理第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应合去＜【解析】（1）用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，首先应该是⑤配制250mL盐酸标准溶液；然后是②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，再①向溶液中加入2~3滴指示剂；接下来③用氢氧化钠溶液滴定至终点，为避免实验的偶然性，使测定值更接近真实值，应该④重复以上操作2～3次，然后根据实验数值，舍去离群数值，计算其平均值，根据酸碱中和时二者的物质的量相等可计算出待测碱溶液的浓度，故正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）根据表格数据可知：第三次实验测定体积数值偏差较大，应该舍去，求其余三次实验的平均值作为消耗待测碱溶液的体积，因此该同学的计算不合理。根据滴定曲线可知，在溶液pH=7.0时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a＜20.02。24．（14分）李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为____________________________________________________________。Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：（1）前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。（2）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________。a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂c．CO2和H2的浓度保持不变d．容器内压强保持不变e．CO2和H2的物质的量之比保持不变Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。（1）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________。a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b．化学键的断裂要吸收能量c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应（2）请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_________________________________。