2022届四川省成都市龙泉中学高二下学期入学考试化学模拟试题（三）

2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（三）（原卷版）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，则下列叙述正确的是（）A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关C．△H越大反应越易进行D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量2.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）A．图甲是中和热的测定B．图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护C．图丙是铁钥匙上镀铜D．图丁是铁发生吸氧腐蚀3．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值4．在中和热测定的实验中，以下操作正确的是（）①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入溶液中测量溶液的温度③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．A．只有①正确 B．只有②正确C．只有①④正确 D．都不正确5．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内生成，同时生成；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥6．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是（）A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD．升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率7．某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是（）A．甲中0-5min平均反应速率V(CO)=0.004mol•L-1•min-1B．反应开始时，乙中反应速率快C．x=y=0.16D．平衡时，乙中的转化率是50%，C(CO)是甲中的2倍8．关于水的电离，下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低9．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，则X、Y都是弱碱D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx>Vy11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同12．.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡C取两支试管，各加入5mL淀粉溶液、2滴碘水和1mL2mol·L-1的稀硫酸，迅速将一支置于85℃的水浴中，另一支在室温下反应，观察蓝色褪色的时间研究温度对反应速率的影响D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13C．图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈81614.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K（CH3COOH）＝1.8×10-5K（HClO）＝3.0×10-8K（H2CO3）a1＝4.4×10-7K（H2CO3）a2＝4.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—15．下列有关装置的说法正确的是（）A．装置I中为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池16．某种新型超级电池采用高铁酸钾（K2FeO4）作正极材料，填充H2的金属作负极材料，KOH溶液为电解液，该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2FeO42-+10OH-==Fe2O3+5H2OB．负极的电极反应式为H2-2e-==2H+C．电池工作过程中，溶液的pH增大D．该电池工作时，电子从负极经KOH溶液流向正极17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]18．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是（）A．电源a为负极B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C．外电路中每通过lmole-与a相连的电极将产生2.8LCO2D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O19.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B常温下，用pH计分别测定1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe＞CuD向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应20.某化工实验室设计了一种新型双微生物燃料电池装置，能够同时消除养殖厂含氮污水和化工厂含醛类废水，工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极，H+由b极经质子交换膜流向a极B．a极的电极反应式为：C．a极消耗的C6H5CHO和b极消耗的的物质的量之比为5∶32D．该电池装置在加热条件下工作效率会更高第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．(13分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式_____________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________________________________。(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________________________________________。(5)已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/molH2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________________________________________________。(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1途径II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣12C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均为正值)请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是_______________________。22．（12分）（2021·安徽高二期末）天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。（1）已知甲烷与氧气、二氧化碳可发生如下反应：反应Ⅰ：ΔH=反应Ⅱ：ΔH写出表示CO气体燃烧热的热化学方程式_____________________________________。（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，温度在753K下进行（1）中反应Ⅱ(不发生其它反应)，的平衡转化率如下表所示：容器起始物质的量(n)/mol的平衡转化率CH4CO2COH2A110050%B1122①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH4)___________。②温度为753K时，该反应的平衡常数K=___________；容器B中的反应起始时将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生（1）中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是___________。23．（9分）按要求回答下列问题（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______(用a、b、c表示)（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积12——————3①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_________________。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。24．（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。25.（14分）Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开。（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为______________________________________。（3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液：a．丙中电解的总化学方程式为___________________________________________。b．工作一段时间后，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中D电极上生成的气体标况下的体积为___________。c．丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置___________(“阴”或“阳”)离子交换膜。（4）若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B．A为粗铜，发生氧化反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底（5）用盐酸和溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为，反应后最高温度为，反应后溶液的比热容为，盐酸和溶液的密度都近似认为是，则中和热___________。Ⅱ.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：（6）已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；b．、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。（7）甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为_______________________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为___________。2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（三）（解析版）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，则下列叙述正确的是（）A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关C．△H越大反应越易进行D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A．热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数有关，故B错误；C．放热反应易发生，△H越小反应越易进行，故C错误；D．该反应放热，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；选D。2.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）A．图甲是中和热的测定B．图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护C．图丙是铁钥匙上镀铜D．图丁是铁发生吸氧腐蚀【答案】D【解析】A．图甲中小烧杯上方间隙太大，热量散失较多，误差较大，不能准确测定中和热，故A错误；B．要保护钢闸门，应该将其与外接电源的负极相连，做阴极以实现外加电流的阴极保护，故B错误；C．电镀时，镀层金属应做阳极，镀件做阴极，所以图丙应该铁钥匙连接电源的负极，做阴极，故C错误；D．食盐水为中性溶液，易发生吸氧腐蚀，故D正确；故选D。3．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】C【解析】A．氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；B．利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；C．水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量，C正确；D．不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误；答案为C。4．在中和热测定的实验中，以下操作正确的是（）①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入溶液中测量溶液的温度③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．A．只有①正确 B．只有②正确C．只有①④正确 D．都不正确【答案】D【解析】①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板，会有很大一部分热量散失，应该大、小烧杯夹层间均要放碎泡沫塑料，保温效果好，故①错误；②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，应该测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，故②错误；③先将氢氧化钠放在烧杯中，记下温度再倒入成有盐酸的烧杯中，故③错误；④最低温度是酸和碱混合以前的温度，保证混合前二者温度相等，不是读取混合溶液的最低温度，故④错误；故答案为D。5．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内生成，同时生成；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析，B项正确；选B。6．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是（）A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD．升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率【答案】B【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，改变反应的途径，但不能改变反应的焓变，则相同条件下，两种催化反应的焓变相同，故A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，则将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒，不能改变平衡的移动方向，不能提高氮气的平衡转化率，故B错误；C．由图可知，使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程为*N2与H反应生成*NNH，反应的方程式为*N2+H→*NNH，故C正确；D．升高温度，反应速率增大，氨气单位时间内的产率提高，若升高温度，催化剂的活性降低，反应速率减小，氨气单位时间内的产率会降低，则升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率，故D正确；故选B。7．某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是（）A．甲中0-5min平均反应速率V(CO)=0.004mol•L-1•min-1B．反应开始时，乙中反应速率快C．x=y=0.16D．平衡时，乙中的转化率是50%，C(CO)是甲中的2倍【答案】C【解析】设平衡时甲中H2O的转化浓度为a，则，解得a=0.05，平衡时CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均为0.05mol/L，则5分钟时，甲还未平衡；设平衡时乙中H2O的转化浓度为b，则，解得b=0.1mol/L，平衡时CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均为0.1mol/L。A．根据表中数据计算，甲中0～5min的平均反应速率：v(CO)=，A正确；B．乙容器中反应物的浓度是甲容器反应物浓度的2倍，反应开始时，乙中反应速率比甲快，B正确；C．乙容器中反应物的起始浓度是甲容器中起始浓度的2倍，按等效平衡的知识，若反应速率相等时、同一时刻乙中物质的浓度是甲的两倍。而实际上乙反应速率快、故x=y应该小于0.16，C错误；D．由分析知，乙中水的转化率是，根据等效平衡知识判断达平衡时c(CO)是甲中的2倍，D正确。故选C。8．关于水的电离，下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低【答案】B【解析】A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；综上所述答案为B。9．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误；故选A。10．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，则X、Y都是弱碱D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx>Vy【答案】C【解析】因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，据此进行分析。A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B．稀释后，pH(Y)>pH(X)，所以X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)小，故B错误；C．当a=9时，X为强碱，若9<a<11时，则X、Y都是弱碱，则C正确；D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx<Vy，故D错误；故选C。11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同【答案】D【解析】A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氢氧化钙、Na2SO4、氧化铁，均得不到原溶质；但蒸干KAl(SO4)2溶液时，虽然铝离子水解从而生成氢氧化铝和硫酸，但加热蒸发时硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，最终得到的还是KAl(SO4)2，故A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化成铁离子，故B错误；C．Ksp只受温度的影响，但溶解度会因溶剂的改变而改变，氯化钠溶液中氯离子浓度较大，抑制氯化银的溶解，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，故C错误；D．CH3COONH4溶液中存在醋酸根和铵根的水解，促进水的电离，而NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D正确；综上所述答案为D。12．.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡C取两支试管，各加入5mL淀粉溶液、2滴碘水和1mL2mol·L-1的稀硫酸，迅速将一支置于85℃的水浴中，另一支在室温下反应，观察蓝色褪色的时间研究温度对反应速率的影响D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱【答案】B【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH值，A错误；B．碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞变红加入BaCl2至过量，溶液中碳酸根离子浓度大幅度减小，若观察到颜色变浅甚至褪色，说明碱性由碳酸根离子水解引起，溶液存在对应的水解平衡，B；C．探究温度对速率的影响，应先将溶液分别置干不同温度的水浴中，待溶液与水浴同温后再混合，所以实验操作顺序有误，且淀粉在较高温度下可能发生糊化现象，不适宜用于探究较高温度对反应速率影响的实验，C错误；D．醋酸铅溶液能与硫化氢反应生成黑色硫化铅沉淀，反应进行的原因是硫化铅Ksp极小，降低了溶液中的Pb2+、S2-浓度促进平衡右移，与物质的酸性无关，D错误；答案选B。13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13C．图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816【答案】A【解析】A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，由于温度不变，所以平衡常数K不变，故选A；B．根据中c点的和可得出该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故B不选；C．在b点时，故b点为AgBr的过饱和溶液，有固体析出，故C不选；D．由在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数：，故D不选。答案选A14.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K（CH3COOH）＝1.8×10-5K（HClO）＝3.0×10-8K（H2CO3）a1＝4.4×10-7K（H2CO3）a2＝4.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—【答案】B【解析】A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-），A错误；B．在的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：，温度不变，则该比值不变，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，B正确；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，C错误；D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，D错误；答案选B。15．下列有关装置的说法正确的是（）A．装置I中为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池【答案】B【解析】A．Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能反应，所以装置I中为原电池的正极，Al为原电池的负极，A错误；B．由于电极活动性Zn比C强，所以Zn为负极，碳棒为正极，故装置IV工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确；C．装置III中2个电极都是Zn，没有活动性不同的电极，因此不可构成原电池，C错误；D．装置II可充电，为电解池；也可放电，为原电池，故装置II电池为二次电池，D错误；故合理选项是B。16．某种新型超级电池采用高铁酸钾（K2FeO4）作正极材料，填充的金属作负极材料，KOH溶液为电解液，该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2FeO42-+10OH-==Fe2O3+5H2OB．负极的电极反应式为H2-2e-==2H+C．电池工作过程中，溶液的pH增大D．该电池工作时，电子从负极经KOH溶液流向正极【答案】C【解析】A.根据题意可知，正极发生氧化反应，电极反应式为，故A错误B.根据题意可知，负极发生氧化反应，碱性环境下的电极反应式为，故B错误；C.电池总反应为，所以电池工作过程中，溶液的pH增大，故C正确；D.该电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误；故选C。17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]【答案】C【解析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么，就利用元素守恒来加什么物质。A.电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，A错误；B.电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B错误；C.电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，C正确；D.电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜相当于多加入水，D错误；故合理选项是C。18．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是（）A．电源a为负极B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C．外电路中每通过lmole-与a相连的电极将产生2.8LCO2D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答案】D【解析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，左侧电极上CH3COO-转化为CO2和H+，发生氧化反应，左侧为阳极，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，右侧CO2和H+转化为CH4；为还原反应，右侧为阴极；A．据分析，左侧电极为阳极，则电源a为正极，A错误；B．电化学反应时，电极上电子数守恒，则有左侧，右侧有，二氧化碳不能零排放，B错误；C．不知道气体是否处于标准状况，则难以计算与a相连的电极将产生的CO2的体积，C错误；D．右侧为阴极区，b电极上发生还原反应，结合图示信息可知，电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正确；答案选D。19.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B常温下，用pH计分别测定1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe＞CuD向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应【答案】A【解析】A．向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，AgNO3与NaCl完全反应，生成AgCl白色沉淀，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液，白色的AgCl沉淀转化为黄色的AgI沉淀，由此可知常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项正确；B．常温下，CH3COONH4溶液的pH等于7，说明溶液中相同浓度的CH3COO-和NH4+的水解程度相等，但是浓度越大，发生水解的CH3COO-和NH4+的物质的量越大，越促进水的电离，故同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，B项错误；C．用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液，Fe3+先放电，阴极先有固体Fe析出，后有固体Cu析出，不能说明金属活动性：Fe＞Cu，C项错误；D．5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，FeCl3溶液过量，二者充分反应后，所得溶液中存在未反应完的Fe3+，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，则可能是未反应完的Fe3+与KSCN反应生成红色的络合物，不能说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，D项错误；答案选A。20.某化工实验室设计了一种新型双微生物燃料电池装置，能够同时消除养殖厂含氮污水和化工厂含醛类废水，工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极，H+由b极经质子交换膜流向a极B．a极的电极反应式为：C．a极消耗的C6H5CHO和b极消耗的的物质的量之比为5∶32D．该电池装置在加热条件下工作效率会更高【答案】C【解析】由图可知右侧b电极硝酸根中氮元素化合价由+5价变成0价化合价降低，得电子，所以为正极，则左侧a电极为负极，以此解题。A．在电极b硝酸根中氮元素由+5价变成0价，则该电极为正极，电极a为负极，电子由a极经导线流向b极，H+移向正极，即b电极，A错误；B．a极为负极，方程式为，B错误；C．b电极为正极，1个硝酸根对应转移5个电子，a电极1个C6H5CHO转移32个电子，根据两个电极转移电子数相等得到a极消耗的C6H5CHO和b极消耗的的物质的量之比为5∶32，C正确；D．在加热的时候微生物会变性，故效率会降低，D错误；故选C。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．(13分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式_____________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________________________________。(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________________________________________。(5)已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/molH2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/molH2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________________________________________________。(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1途径II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣12C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均为正值)请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是______。【答案】（1）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol（2）408.8（3）产物为氮气和水，无污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ·mol﹣1N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=﹣1135kJ·mol﹣1（6）等于小于b=+﹣a【解析】由0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可以计算出1mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出641.625kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol。(2)已知H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ·mol﹣1，则H2O(g)═H2O(l)；△H=﹣44kJ·mol﹣1，所以N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(l)△H=﹣817.625kJ/mol则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是817.625kJ/mol=408.8kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染。(4)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1.由②-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=(﹣534kJ·mol﹣1)-67.7kJ·mol﹣1=﹣1135.7kJ·mol﹣1，所以肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ·mol﹣1。(5)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/mol，③H2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/mol，④H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol。经分析，由②+③-④可得：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=﹣543kJ/mol+(﹣269kJ/mol)-(﹣242kJ/mol)=﹣1135kJ·mol﹣1，所以肼和氟反应的热化学方程式为N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=﹣1135kJ·mol﹣1。(6)化学反应的焓变与反应途径无关，只与反应的初始状态和终了状态有关，所以等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径II放出的热量。由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)是吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。根据途径I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1，途径II：①C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣1，②2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣1，③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均为正值)，①-②-③可得：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=kJ·mol﹣1=﹣akJ·mol﹣1，所以b与a、c、d的数学关系式是b=+﹣a。22．（12分）（2021·安徽高二期末）天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。（1）已知甲烷与氧气、二氧化碳可发生如下反应：反应Ⅰ：ΔH=反应Ⅱ：ΔH写出表示CO气体燃烧热的热化学方程式_____________________________________。（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，温度在753K下进行（1）中反应Ⅱ(不发生其它反应)，的平衡转化率如下表所示：容器起始物质的量(n)/mol的平衡转化率CH4CO2COH2A110050%B1122①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH4)___________。②温度为753K时，该反应的平衡常数K=___________；容器B中的反应起始时将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生（1）中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是___________。【答案】（1）ΔH=（2）1逆向＞（3）b点反应达到平衡后，因为正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小或温度升高使催化剂的活性降低【解析】（1）反应Ⅰ：ΔH=反应Ⅱ：ΔH=根据盖斯定律，Ⅰ-2×Ⅱ，得到ΔH=，表示CO气体燃烧热的热化学方程式ΔH=；（2）①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，的平衡转化率为50%，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)==，反应Ⅱ为，v(CH4)=v(CO2)=；②温度为753K时，列出三段式；该反应的平衡常数K===1；容器B中的Qc===4＞1，起始时将逆向移动；③ΔH=，该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，平衡正向移动，此时v正＞v逆；（3）若发生反应：ΔH=，bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是b点反应达到平衡后，因为正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小；或温度升高使催化剂的活性降低，CO的体积分数减小。23．（9分）按要求回答下列问题（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______(用a、b、c表示)（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积12——————3①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。【答案】（1）b>a＝cc>a＝ba＝b＝c（2）酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低【解析】（1）①三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a＝c；②三者c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a＝b；③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由c(H+)决定，所以三种酸溶液中c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即a＝b＝c；（2）①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL处，滴定后液面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL；②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂；③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32mL，盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可计算出c(NaOH)=0.2632mol/L；④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。24．（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。【答案】（1）硫酸2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2）温度催化剂（3）0.5酸性KMnO4溶液褪色的时间【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验②④是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但②不使用催化剂，而④使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响；(3)上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验②溶液总体积为6mL，则