2022届四川省成都市龙泉中学高二下学期入学考试化学模拟试题（二）

2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（二）（原卷版）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是（）A．ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变B．催化剂可提高氢气和二氧化碳的平衡转化率C．酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生D．ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景2．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用3．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大4．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=Q1kJ•mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=Q2kJ•mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ•mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q35．一定温度下，，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是（）A．的B．是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂可以减小，反应速率加快，减小6．在一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同进生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同进生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部7．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是A．v(NH3)=2v(CO2) B．容器中气体颜色不变C．容器中混合气体的气体密度不变 D．容器中氨气的体积分数不变8．为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管ⅠⅡⅢⅣ滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快下列说法不正确的是（）A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。9．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g）+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．起始时H2S的物质的量为7molB．CO、H2S的转化率之比为1：1C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动10．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)11．下列说法不正确的是（）A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于712．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的的数目为10-11NAB．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子数为2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水充分反应后，溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒数之和不为0.2NAD．钢铁发生吸氧腐蚀，每5.6gFe生成铁锈，电极反应中转移的电子数为0.3NA14．、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的编号溶液A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸15．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O。某极反应：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列说法不正确的是（）A．氢气通入负极，氧气通入正极B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C．供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-D．产物为无污染的水，属于环境友好电池16.温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（）容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJB．T1时，反应的平衡常数K甲=1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%17.下列图示与对应的叙述相符的是（）图1图2图3图4A.由图1可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B.图2表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C.图3表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D.图4表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)18．天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（）A．多孔电极a发生氧化反应B．在电解质中向电极b移动C．多孔电极b极的电极反应式为D．当标准状况下的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有19.Li-CO2可充电电池在CO2固定及储能领域都存在着巨大的潜力，其结构如图所示，主要由金属锂负极、隔膜、含有醚或砜溶剂的非质子液态电解质和空气正极构成。电池的总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C．下列有关说法正确的是A．该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质B．氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电C．若有0.4mol电子转移，则消耗标况下22.4LCO2D．充电时，阳极的电极反应为：2CO+C-4e=3CO220.某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6•SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]下列说法正确的是（）A．X与锂离子电池的Li电极相连B．若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变C．离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜D．电解过程中b室BaCl2浓度增大第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________（2）若已知下列数据∶化学键H-HN=N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol-1（3）用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应Ⅲ：则△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___________。22．（12分）Ⅰ.已知：C(s)的燃烧热(△H)为-393.5kJ·mol-1；CO(g)的燃烧热(△H)为-283.0kJ·mol-1（1）反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=___________kJ·mol-1，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。II.高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：（2）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内压强保持不变B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2C．气体的密度保持不变D．气体的平均相对分子质量保持不变（3）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1（4）2~3min内，该反应的平衡常数K=___________mol·L-1（5）3min末改变的条件是_______，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=________MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。（6）5min时再充入一定量的CO，则表示CO2和CO的物质的量变化的曲线分别为___________和___________(填标号)。（7）7min时若再加入一定量的C，则CO2的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，若再充入一定量的CO2，则CO2的平衡转化率将___________。23．（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_______________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。24．(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)。回答下列问题：(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa，550℃时的_________，判断的依据是________________________________。影响α的因素有_____________________________________。(2)将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在温度t、压强条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为____________，平衡常数_____________________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；ɑ为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、ɑ值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。T<tm时，逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是_______________________________________。25.（12分）铁及其化合物的应用非常广泛，请完成有关问题：I.工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________________________________。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol.·L-1时，可认为已除尽。“中和”时pH的理论范围为_____________；‘酸化”的目的是__________________(从平衡移动的角度回答)；Fe元素在_________________(填操作单元的名称)过程中除去。（3）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN⇌-[Fe(SCN)6]3-(红色)K1；Fe3++6F⇌-[FeF6]3-(无色)K2。向溶液II中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为___，平衡常数为___(用K1和K2表示)。2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（二）（解析版）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是（）A．ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变B．催化剂可提高氢气和二氧化碳的平衡转化率C．酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生D．ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景【答案】B【解析】A．通过光伏发电电解水产生氢气，在此过程中，光能转化为电能，电能又转化为化学能，所以ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变，故A正确；B．催化剂可以加快反应速率，但不能提高氢气和二氧化碳的平衡转化率，故B错误；C．酶是一种高效催化剂，在合成路线中可以使各步化学反应更容易发生，故C正确；D．ASAP路线在1立方米生物反应器的年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量，所以ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景，故D正确；故选B。2．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用【答案】A【解析】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸钾，故A错误；B．K2CO3水解溶液显碱性，能促进油脂水解，则草木灰溶液能浣洗衣服，故B正确；C．盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去污能力，故C正确；D．K2CO3中的CO32-能与铵态氮肥中的NH4+发生水解的相互促进，有氨气逸出，从而降低肥效，则草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用，故D正确；故答案为A。3．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大【答案】A【解析】A.Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动，则不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A项错误；B.甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故B项正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C项正确；D.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，故D项正确，答案选A。4．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=Q1kJ•mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=Q2kJ•mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ•mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】将已知式子依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①×3—②+③可得热化学方程式C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=(3Q1—Q2+Q3)kJ•mol-1，23g乙醇的物质的量为=0.5mol，由热化学方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5mol×(3Q1—Q2+Q3)kJ•mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ，故选D。5．一定温度下，，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是（）A．的B．是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂可以减小，反应速率加快，减小【答案】B【解析】A．根据图像可知，的∆H=，A项错误；B．是正反应的活化能，是旧键断裂吸收的能量，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值，B项正确；C．温度升高，活化分子数目增多，分子总数不变，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，C项错误；D．加入催化剂可以减小，反应速率加快，但不变，D项错误；答案选B。6．在一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同进生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同进生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部【答案】A【解析】①单位时间内生成nmolO2，同进生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；②单位时间内生成nmolO2，同进生成2nmolNO，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡；③化学反应速率之比=计量数之比，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为2∶2∶1，不能说明反应已达平衡；④容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应已达平衡；综上所述，可作为平衡标志的有①⑤，A正确；选A。7．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是A．v(NH3)=2v(CO2) B．容器中气体颜色不变C．容器中混合气体的气体密度不变 D．容器中氨气的体积分数不变【答案】C【解析】NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，以此分析解答。A．当v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，达到平衡状态，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反应和逆反应速率相等，故A不符合题意；B．气体都是无色气体，体系无颜色，故B不符合题意；C．密闭容器中混合气体的密度为，混合气体都是产物，当混合气体的密度不再改变时，即m混不发生改变，可以判断反应已经达到平衡，可作为判据，故C符合题意；D．容器中混合气体是NH3和CO2按物质的量之比为2：1混合而成，NH3的体积分数始终为，故D不符合题意。答案选C。8．为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管ⅠⅡⅢⅣ滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快下列说法不正确的是（）A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。【答案】C【解析】A．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1mol/LNaCl，无气泡产生，说明NaCl对H2O2分解没有催化作用，A正确；B．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1mol/LCuSO4，有气泡产生，说明CuSO4对H2O2分解有催化作用，B正确；C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，C错误；D．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，NaCl浓度越大，催化效果越强，D正确；故答案为：C。9．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g）+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．起始时H2S的物质的量为7molB．CO、H2S的转化率之比为1：1C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动【答案】A【解析】假设起始时H2S的物质的量为amol，则三段式分析如下：，K===0.1，解得：a=7，据此分析解题。A．由有分析可知，起始时H2S的物质的量为7mol，A正确；B．CO、H2S的转化率分别为：2/10、2/7，故转化率之比不为1：1，B错误；C．升高温度，COS浓度减小，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应，C错误；D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，则此时的Qc==＞0.1，故平衡逆向移动，D错误；故答案为：A。10．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)【答案】D【解析】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H＋)，故A错误；B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误；D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。选D。11．下列说法不正确的是（）A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7【答案】A【解析】A．若在常温下，测得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此时c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；B．NaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释100倍，则离子浓度是原来的，所以稀释后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正确；C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，此时c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1，故C正确；D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液pH等于7.0，若为弱酸则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7.0，故D正确；答案为A。12．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)【答案】C【解析】A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，故A错误；B.加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B错误；C.加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大，、的值均增大，故C正确；D.加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），物料守恒为c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），因此c(Na+)>c（SO32-），故D错误；答案选C13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的的数目为10-11NAB．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子数为2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水充分反应后，溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒数之和不为0.2NAD．钢铁发生吸氧腐蚀，每5.6gFe生成铁锈，电极反应中转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目：0.001mol/L×1L×NA=0.001NA，故A错误；B．电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少64g时，外电路通过电子数不是2NA，故B错误；C．标准状况下，2.24LCl2物质的量为，氯气部分溶于水，部分与水反应存在物料守衡，因此溶液中Cl2、ClO-和HClO的微粒数之和小于0.2NA，故C正确；D．铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子生成氢氧化亚铁之后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成铁锈Fe2O3•xH2O，5.6gFe物质的量，发生吸氧腐蚀，电极反应中转移的电子数为0.2NA，故D错误；故选：C。14．、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的编号溶液A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸【答案】B【解析】A．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意；B．锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符合题意；C．铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意；D．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意；故选B。15．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O。某极反应：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列说法不正确的是（）A．氢气通入负极，氧气通入正极B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C．供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】B【解析】A．氧气化合价降低为燃料电池的正极，燃料氢气化合价升高通入负极，A正确；B．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，B错误；C．正极上是氧气得电子的还原反应，碱性环境下电极反应为：O2+2H2O

+

4e-

=

4OH-，C正确；D．氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，D正确；故选B。16.温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（）容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJB．T1时，反应的平衡常数K甲=1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%【答案】D【解析】A.甲容器中平衡时，消耗的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol，可知平衡时放出热量为：41kJ/mol×0.4mol=16.4kJ，故A正确；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始（mol）1.20.600转化（mol）0.40.40.40.4平衡（mol）0.80.20.40.4在T1达到平衡状态时甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，则该温度下反应的平衡常数K甲=0.2×0.2/0.4×0.1=1，故B正确；C.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则甲、乙互为等效平衡，达到平衡时反应物转化率相等，则0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，故C正确；D.根据C项可知a=1.6，乙容器中，平衡时CO的转化率为×100％≈33％，故D错误；故选D。17.下列图示与对应的叙述相符的是（）图1图2图3图4A.由图1可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B.图2表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C.图3表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D.图4表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)【答案】C【解析】A.由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A错误；B．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO2-，故B错误；C．XY线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，当c（H+）=10-6.5mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OH-)<10-6.5mol/L，即满足c(H＋)>c(OH－)，故C正确。D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D错误。答案选C。18．天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（）A．多孔电极a发生氧化反应B．在电解质中向电极b移动C．多孔电极b极的电极反应式为D．当标准状况下的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有【答案】A【解析】由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极b极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。A．由分析可知，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，故A正确；B．电池工作时，阴离子氧离子向负极移动，则氧离子在电解质中向电极a移动，故B错误；C．由分析可知，通入空气的多孔电极b极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，故C错误；D．由分析可知，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，则当标准状况下的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有×8=0.02mol，故D错误；故选A。19.Li-CO2可充电电池在CO2固定及储能领域都存在着巨大的潜力，其结构如图所示，主要由金属锂负极、隔膜、含有醚或砜溶剂的非质子液态电解质和空气正极构成。电池的总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C．下列有关说法正确的是A．该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质B．氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电C．若有0.4mol电子转移，则消耗标况下22.4LCO2D．充电时，阳极的电极反应为：2CO+C-4e=3CO2【答案】D【解析】A．锂能与水反应，该电池不能用碳酸盐溶液作为电解质，故A错误；B．二氧化碳中碳元素化合价降低生成碳单质，碳是还原产物，故B错误；C．二氧化碳中碳元素化合价由+4降低为0，根据总反应式4Li+3CO2=2Li2CO3+C，若有0.4mol电子转移，则消耗0.3mol二氧化碳，故C错误；D．充电时，阳极失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为：2CO+C-4e=3CO2，故D正确；选D。20.某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6•SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]下列说法正确的是（）A．X与锂离子电池的Li电极相连B．若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变C．离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜D．电解过程中b室BaCl2浓度增大【答案】D【解析】通过总反应可知，锂发生氧化反应，做负极，FeS发生还原反应，做正极；以该电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍，Ni2++2e-=Ni，发生还原反应，故Y极为阴极，与锂电极相连，X为阳极，与FeS电极相连；据以上分析解答。A．结合以上分析可知，X与锂离子电池的FeS电极相连，故A错误；B．阴离子放电顺序：Cl->OH-；根据分析可知，阳极的极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O；若去掉离子膜M将左右两室合并，氯化钡溶液中含有氯离子，移向阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；故X电极的反应发生改变，故B错误；C．镍棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应：Ni2++2e-=Ni，为平衡电荷，氯离子移向b室，N为阴离子交换膜；同理，碳棒为阳极，电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O；为平衡电荷，钡离子移向b室，M为阳离子交换膜；故C错误；D．镍棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应：Ni2++2e-=Ni，为平衡阳极区、阴极区电荷，钡离子、氯离子分别通过阳离子交换膜和阴离子交换膜移向1%的氯化钡溶液中，使氯化钡溶液的物质的量浓度增大，故D正确；故选D。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________（2）若已知下列数据∶化学键H-HN=N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol-1（3）用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应Ⅲ：则△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___________。【答案】（1）（2）390（3）（4）【解析】（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为；故答案为；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，解得x=390kJ/mol；故答案为390；（3）已知①②利用盖斯定律将①-3×②可得△H=3b-akJ·mol－1，则1mol还原NO至的反应热为；故答案为（4）根据反应反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：可知：反应Ⅲ=反应II×2-反应I，因此△H3=2△H2-△H1；故答案为2△H2-△H1。22．（12分）Ⅰ.已知：C(s)的燃烧热(△H)为-393.5kJ·mol-1；CO(g)的燃烧热(△H)为-283.0kJ·mol-1（1）反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=___________kJ·mol-1，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。II.高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：（2）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内压强保持不变B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2C．气体的密度保持不变D．气体的平均相对分子质量保持不变（3）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1（4）2~3min内，该反应的平衡常数K=___________mol·L-1（5）3min末改变的条件是_______，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=________MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。（6）5min时再充入一定量的CO，则表示CO2和CO的物质的量变化的曲线分别为___________和___________(填标号)。（7）7min时若再加入一定量的C，则CO2的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，若再充入一定量的CO2，则CO2的平衡转化率将___________。【答案】（1）+172.5较高（2）ACD（3）0.5（4）（5）升高温度0.8（6）bc（7）不变减小【解析】（1）①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1根据盖斯定律，可得C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=①-2×②=-393.5kJ·mol-1-2×-283.0kJ·mol-1=+172.5kJ·mol-1，根据吉布斯自由能自发进行，△G=△H-T△S<0，△H>0，△S>0，较高温度下有利于该反应的自发进行；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态：A．恒容，正反应是气体体积增大反应，容器内的压强为变量，当压强不变时能表明平衡，A符题意；B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1:2，不是量不变，不能表明平衡，B不符题意；C．容器的体积不变，气体的质量随着反应进行质量增大，密度是变量，当不变时，能表明平衡，C符题意；D．正反应是气体体积增大反应，气体物质的量随着反应进行，逐渐增大，而气体的质量随着反应进行质量增大，气体的相对分子质量是变量，当气体的相对分子质量不变时能表明平衡，D符题意；综上所述符合题意ACD；故选ACD；（3）根据图中信息，量增加的是CO，量较少的CO2，v(CO)===0.5mol·L-1·min-1；（4）根据图中信息可知2~3min内，n(CO)=2mol，n(CO2)=7mol，K===2/7；（5）根据图中信息3min到4min是，1minCO增加了2mol，CO2减少了1mol，反应速率加快了，反应向正反应进行了，所以是升高温度；4min时n(CO)=4mol，n(CO2)=6mol，Kp==0.8；（6）5min时再充入一定量的CO，一氧化碳突然增加，平衡逆向移动，一氧化碳开始减小，二氧化碳的量在原有的基础上慢增加，CO2物质的量变化的曲线为b，CO物质的量变化的曲线为c；（7）C为固体增加量，不影响不哼移动，则CO2的平衡转化率将不变，若再充入一定量的CO2，平衡正向移动，根据等效平衡，增加二氧化碳相当于增大压强，加的多反应掉的少，转化率减小，则CO2的平衡转化率将减小。23．（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_______________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。【答案】（1）2H++2e-=H2↑在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2O2+4H++4e-=2H2O（2）O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大溶液的酸碱性排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；【解析】（1）①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，即为溶液中的H+得电子生成H2，其正极反应式是2H++2e-=H2↑。②针对实验Ⅱ现象，甲同学考虑到：在金属活动顺序表中，Cu排在H的后面，所以他认为不可能发生析氢腐蚀。乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极是溶解在溶液中的O2得电子，电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O。（2）①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，同样是pH=2的H2SO4溶液，只是溶解的O2量不同，导致电压表读数为：c＞a＞b，因此可以看出，氧气浓度越大，导电能力越强。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其变量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸碱性对O2氧化性的影响。实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液，结果溶液的导电能力未变，从而说明溶液中的Na+（或SO42-）对实验不产生干扰，也由此得出实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰。24．(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1/2O2(g)SO