九师联盟2025届高三4月27质量监测化学试题+答案

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。求的。1.新质生产力对于实现可持续发展具有重要意义。下列做法符A.大力发展火力发电B.废旧电池的深埋C.焚烧废旧塑料D.提倡无纸化办公2.下列化学用语表述正确的是C.乙烯分子空间填充模型：D.聚乙烯的结构简式：ECH=CH。3.修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为2O₃+PbS—PbSO₄+B.1molSO²-中心原子S上含孤电子对数为NAC.3.2gO₂中含有的质子总数为1.6NAD.4.8g由O₃和O₂组成的混合气体含氧原子数为0.3NAA.可用饱和NaCl溶液除去NaCl固体表面的少量KClC.实验室制取乙烯时需控制温度在170℃殊溶剂溶解纤维素。常见的无机阴离子有AlCl7、PF₆、BF7等。如图为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷B.图中两个N原子的杂化类型完全相同D.AICl和BF7的空间结构相似【高三4月质量检测·化学第1页(共6页)】S6.甜味剂是能赋予食品甜味的食品添加剂，阿斯巴甜就是合成的一种甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是C.1mol阿斯巴甜最多能与6molH₂发生加成反应D.分子中含有4种官能团7.某废料中主要含有难溶于水的GaN,以及少量In(与Ga同族，In难溶于NaOH溶液)、Mg金属，以该废料制备Ga₂O₃的流程如图所示：下列说法正确的是A.In与Ga属于副族元素B.步骤I发生了氧化还原反应C.步骤Ⅱ、IV实验操作相同D.滤液2中溶质为MgSO₄8.近日，我国科学家开发氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒用于CO₂与环氧化合物的反应，过程如图所示。RR产率99%法正确的是A.该反应的反应类型是取代反应B.产物环状化合物分子中所有原子共平面C.Ag/PEI@UiO-66-NH₂能提高反应物的能量D.基态氮原子的自旋量子数(ms)之和等于+吾或一39.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，基态X原子的未成对电子数最多；物质性质A石墨烯存在大π键，有自由电子流动B金刚砂C舞台制造烟雾断裂共价键吸收大量热量D甘油配制化妆品【高三4月质量检测·化学第2页(共6页)】S【高三4月质量检测·化学第3页(共6页)】S11.对于反应3CO(g)+2Fe(s)一3C(s)+Fe₂O₃(s)△H,实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中加人足量铁粉和CO,发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa,保持温度不错误的是A.添加LiBr目的只是增强电解质溶液的导电性B.电子由FTO极经外电路流向Pt极物(如图中甲)和联烯(如图中乙)反应(一Nu:亲核试剂，如RO-、CN-等；'Bu—为叔丁基B.甲→Ⅲ反应中，原子利用率100%关系如图所示。已知常温下，Mg(OH)₂溶解度大于A.先生成Mg(OH)₂,后生成Fe(OH)₂除锰(4)实验室利用回收的MnO₂作氧化剂可制备气体(填化学式)。(溶液pH=13),再加热煮沸，调节pH=11。从化学平衡移动角度解释获得Be(OHo物质熔点/℃沸点/℃晶石晶体的密度为__g·cm⁻³。O【高三4月质量检测·化学第4页(共6页)】于乙醇}并测定配离子电荷数。回答下列问题：步骤2:向FeC₂O₄·2H₂O中加入H₂C₂O₄和K₂C₂O的溶液，搅拌均匀，滴加双氧水并搅拌，直至转变为K₃[Fe(C₂O₄,7溶液，在沸水浴中浓缩至约20mL溶液：步骤3:向步骤2所得浓缩溶液[含有少量Fe(OH)₃]中加人K₂C₂O₄和H₂C₂O₄的溶液，搅拌，充分反(1)步骤1中，下列一定不需要的仪器是(填字母)。ABCD(2)步骤1中，检验Fe²+完全沉淀的操作是o(3)步骤2中，在沸水浴中浓缩时，可除去的物质是(填化学式),FeC₂O₄·2H₂O被氧化生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学方程式为o(4)步骤3中，加入K₂C₂O₄和H₂C₂O₄的目的是◎(5)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，见光易发生分解反应，利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和K₃[Fe(CN)₆]溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色：准确称取wgK₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O样品(M=491g·mol⁻¹)于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到液于锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的cmol·L-¹的AgNO₃溶液滴定直至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟不(6)选择棕色滴定管盛装AgNO₃溶液的原因是_。(1)在酸催化下，NH₄Cl与NaNO₂混合溶液发生的离子反应为NO₂(aq)+NH(aq)—N₂(g)+(2)一定温度下，将NH₄HCO₃固体加入密闭恒容真空容器中，发生反应NH₁HCO₃(s)—NH₃(g)+A.缩小体积B.升高温度C.移除H₂OD.充人一定量NH₃【高三4月质量检测·化学第5页(共6页)】S(3)工业上，合成尿素的原理为2NH₃(g)+CO₂(g)一CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=一86.98kJ·mol-¹. 平衡常数K=(mol·L-¹)-²。(4)将一定量的NH₄HCO₃固体(含0.72g水)置于密闭恒容真空容器中，并充人CO₂和NH₃,其中CO2的分压为100kPa,在27℃下进行干 kPa[已知p(H₂O)=2.5×10²kPa·mol-¹×n(H₂O),NH₄HCO₃分解的平衡常数Kp=4×10⁴(kPa)³]。谱显示有5组峰，且峰面积之比为6:2:1:【高三4月质量检测·【高三4月质量检测·化学第6页(共6页)】2.A氢键的表示方法为X—H…Y,X和Y都应该是电负性强的原子，邻羟基苯甲醛分子内氢键A项正确；Na+的质子数为11,结构示意图,B项错误；乙烯分子空间填充模型为,C项错误；聚乙烯的结构简式mol电子，标准状况下，11.2LO₂相当于0.5molO₂,生成0.5molO₂时转确；酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管量取，D项错误。项正确；含有羧基、氨基、酯基，能与强酸、强碱反应，B项正确；羧基、酯基项错误；分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4种官能团，D项正确。7.CIn与Ga属于主族元素，A项错误；步骤I发生反应为,属于非氧化还原反应，B项错误；步骤Ⅱ、IV均为过滤，C项正确；滤液2中不含有溶质MgSO₄,D项错误。烯常作电极，A项解释合理；碳化硅是共价晶体，共价键较强，硬度较大，可制作切割刀具，B项解释合理；干冰是分子构成的物质，升华时变成气态，破坏分子间作用力，吸收热量，使空气中水蒸气液化形成“雾”,没有断裂化学键，C项解释不合理；甘油成分是丙三醇，羟基与水形成氢键，故甘油具有吸湿、保湿性，D项解释合理。【高三4月质量检测·化学参考答案第1页(共4页)】S11.D升高温度，平衡常数减小，即逆向移动，正反应是放热反应，A项正确；Fe或Fe₂O₃质量不变，表明消耗和生成Fe或Fe₂O₃的速率相等，反应达到平衡，B项正确；Fe是固体，加入Fe,不会影响平衡移动，C项正确；上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于,c(CO)不变，两个平衡中CO12.A观察图示，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，FTO极为阳极，Pt极为阴极。溴化锂是强电解质，起两个作用：一是增强电解质溶液的导电性；二是提供溴离子，产生溴单质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷，A项错误；电子由阳极流出，经外电路流向阴极，B项正确；在阳极区溴单质参与反应制备环氧烷，C项正确；Pt极反应式为2H++2e—H₂个，标准状况下，2.24LH₂相当于0.1molH₂,生成0.1molH₂时有0.2mole-转移，D项正确。13.B观察图可知，“2”和“3”为催化剂，A项正确；甲→Ⅲ反应中，还有H₂O生成，原子利用率不是100%,B项错误；“3”项正确；乙分子断裂碳碳双键中π键，碳原子提供电子对与钯原子形成配位键，D项正确。14.B氢氧化亚铁溶解度较小，先生成Fe(OH₂,后生成Mg(OH)₂,A项错误；观察图示中纵坐标、横坐标代表含义，结由电离常数、溶度积常数表达式可知，2pH,-lgc(Mg²+)=-1gKp[Mg(OH)₂]-28+2pH,代人a坐标数据可计算：2.27=lgK₆+14—6.98,lgKb=-4.75,Kb=10-4.75,2.27=-lgKsp[Fe(OH)2]-28+6.98×2,KsKs[Mg(OH)₂]=10-11.24。K[Fe(OH)2]=10-16.31=10.6⁹×10-¹7,数量级为10⁻¹⁷,B项正确；加入氨水为40mL时Mg(OH)₂↓+2NH的平衡常数)项错误。(5)加热、调节pH为11,促进平衡[Be(O(6)提供惰性环境，防止空气与铍、镁反应(叙述合理即可，2分);蒸馏(1分)部分答案解析：(3)铝不能与冷水反应，故铍不能与冷水反应，A项错误；氧化铝与酸、碱能反应，故氧化铍也能与强酸、强碱反应，不能耐酸碱腐蚀，B项错误；氯化铝水解，其溶液显酸性，故氯化铍水溶液呈酸性，C项正确；氯化铝和四羟基合铝酸钠在水中发生水解反应生成Al(OH)₃,故铍会发生类似反应生成Be(OH)₂,D项正确。(5)水解反应是吸热反应，升温，促进平衡[Be(OH)₄]²-—Be(OH)2+2OH-向右移动，调节pH为11,即降低碱性，(2)在上层清液中继续滴加饱和K₂C₂O₄溶液，若不产生沉淀，表明Fe²+已完全沉淀，否则未完全沉淀(2分)(3)H₂O₂(1分);2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)s]+6H₂O(2分)(4)提供K+和C₂O一，将Fe(OH)₃转化成K₃[Fe(C₂O₄)₃](2分)(5)K++Fe²++[Fe(CN)₆-—KFe[Fe(CN)₆]↓(蓝色)(2分)(6)AgNO₃见光分解(1分)部分答案解析：(2)检验某离子是否完全沉淀，在上层清液中继续滴加沉淀剂。(3)加热除去双氧水，根据氧化还原反应书写化学方程式。(4)由于含有Fe(OH)s,加人K₂C₂O₄和H₂C₂O₄,将其转化为产品，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)₃+3K₂C₂O₄+(5)三草酸合铁酸钾见光分解产生亚铁离子，与铁氰化钾生成蓝色沉淀。(7)先计算样品的物质的量，再计算氯离子的物质的量，最后求出1mol配离子所带电荷数。CI-)=cV,配离子所带电荷数②CO(NH₂)2分子间形成氢键数目和强度强于CH₃CH₂CH₂OH(1分)④300(2分)(4)40(2分)部分