2025届安徽省蚌埠市高三下学期适应性考试化学试题（含答案）

蚌埠市2025届高三年级适应性考试注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。题目要求。1.劳动创造未来。下列选项中的生产劳动对应化学原理错误的是生产劳动化学原理A用食醋清洗水壶中的水垢水垢中的碳酸钙和碳酸镁被醋酸溶解B葡萄酒中添加少量SO₂SO₂能杀菌且能防止营养物质被氧化C炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干防止铁锅发生电化学腐蚀D铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色莲藕中的酚类物质与铁离子反应2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是A.基态Cu²+的价电子排布式：3d⁸4s¹ D.基态C原子的轨道表示式为：3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，pH=12的NH₃·H₂O溶液中OH数目为0.01NAB.标准状况下，22.4LCl₂通入足量水中充分反应，转移电子数为NC.常温下，将2.7gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N蚌埠市高三年级化学试卷第1页(共8页)4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ABaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液B蒸馏水、碱石灰CD酸性KMnO₄溶液D.漂白粉溶液中通入过量CO₂:Ca²++2CIO-+H₂O+CO₂=2HCIO+CaCO₃↓6.下列实验装置能达到实验目的的是A.制备晶体B.配制一定物质的D.区分Na₂CO₃和[Cu(NH₃)₄JSO₄溶液水水澄清石灰水澄清石灰水待测液、溶液D-2-脱氧核糖β-D-2脱氧核糖B.D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体C.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应蚌埠市高三年级化学试卷第2页(共8页)蚌埠市高三年级化学试卷第3页(共8页)8.利用铜基催化剂可将温室气体中的CO₂与CH₄转化为CH₃COOH,其反应历程如图所示。下列说法正确的是QN分子过程IOA.M、N、P分子中均含σ键和π键B.该反应的原子利用率可达100%C.过程I和Ⅱ中均存在C—H键的断裂D.使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变素。下列说法正确的是2L密闭容器中通入3molSO₂和3molO₃发生上述反应，SO₃的浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.c点时，O₃的平衡转化率为50%C.t₁时刻，可能向容器中充入了一定量的SO₃D.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态蚌埠市高三年级化学试卷第4页(共8页)11.电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图双极膜电解池装置通过电解产生具有极强氧化能力的羟基自由基(·OH),处理含苯酚废水和含甲醛列说法正确的是NNa₂SO₄含甲醛废水含苯酚废水Na₂SO₄直B.双极膜中H₂O解离出的H+透过膜a向N极移动C.每处理1.5g甲醛，理论上消耗双极膜中0.2molH₂O不同而与不同金属离子作用。Li+的体积Li+与氧原子的孤电子对作用形成稳定结构W,Z能与K+结合。下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K*形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构D.烯烃难溶于水，被KMnO₄水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果明蚌埠市高三年级化学试卷第5页(共8页)A.甲图硼氢化钠的立方晶体中BH的配位数为6B.硼氢化钠四方晶体密度C.若A点的分数坐标为(0,0,0),B点的分数坐标为D.乙图晶胞中A和B之间的距离14.常温下Ag(I)-CH₃COOH水溶液体系中存在反应：Ag+(aq)+CH₃CO0(aq)==CH₃COOAg(aq),平衡常数为K₁。已知初始浓度c。(Ag+)=c。(CH₃COOH)=0.08mol·L-¹,溶液中所有含碳物种的δ(物质的量分数)与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.曲线I、Ⅲ分别表示CH₃COOH和CH₃COOAg的变化情况B.Ag+(aq)+CH₃COOH(aq)—CH₃COOAg(aq)+H+(aq)平衡常数K₂=10-"·K₁二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有Al₂O₃,FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶MnO₂MnO冰水试剂M操作1沉降沉淀转化滤液aPbSO₄晶体滤渣1滤渣2酸性废液(1)Pb在元素周期表中的位置为0(2)“浸取”时，由PbS转化为[PbCl₄]²-的离子方程式为,[PbCl₄]²-中心离子的价层电子对数为o(3)“调pH”的目的是o蚌埠市高三年级化学试卷第6页(共8页)(4)试剂M选用Na₂SO₄溶液，滤液a可在步骤循环利用。(5)“沉降”时[PbCl₄]²-转化为PbCl₂,加入冰水的原因可能是0(6)“沉淀转化”完成后溶液中SO²-浓度为1×10-³mol·L-¹,此时溶液中Cl-浓度为 16.(15分)乙酸乙酯可用作溶剂、食用香料等。实验室制备乙酸乙酯的装置图及有关数据如下。甲乙相对分子质量密度/(g·cm-³)沸点/℃水中溶解性易溶易溶乙酸乙酯微溶已知：乙醇、乙酸乙酯和水可以形成二元或三元共沸物，在一定温度时以特定在甲装置圆底烧瓶中加入7.2mL冰醋酸和12mL95%乙醇，在摇动下慢慢加入4mL浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，加热至110～120℃反应0.5h。①使用乙装置控制温度在80℃以下，获得粗产品；②在粗产品中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无气体逸出，分液保留酯层；③在酯层中加入等体积的饱和NaCl溶液，充分混匀，酯层用pH试纸检验呈中性后，分液保留酯层；④向产品中继续加入饱和CaCl₂溶液，充分混匀，以去除酯层中的乙醇，分液保留酯层；⑤酯层转入干燥的锥形瓶，加入无水硫酸镁，过滤；⑥对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到产品8.8g。回答下列问题：(1)仪器a的作用为_o(2)步骤一中使用过量乙醇的目的是o(4)步骤二③中饱和NaCl溶液的作用是,不使用蒸馏水的原因为0(5)若步骤二省略④、⑤操作直接蒸馏造成的后果是。(6)最终得到产品中乙酸乙酯的纯度为96%,则本实验的产率是(保留三位有效数字)。17.(14分)氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氨是最重要的化其中两个NH₃被两个F取代后能得到两种不同的产物，则[Cu(NH₃)₄]²+的空间构型为oA.合成氨温度控制在500℃左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率(5)在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图1所示，b点U正-V逆(填“>”、“<”或“=”)。T₄温度下向刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:2的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa,图中a点混合气体总压强为 (6)尿素是一种常见的化肥，碱性条件下用惰性电极电解尿素可以制备氮气和氢气，装置如图2所示。该装置阳极的电极反应方程式为o蚌埠市高三年级化学试卷第7页(共8页)蚌埠市高三年级化学试卷第8页(共8页)18.(15分)L的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)B中的官能团名称为。D→E的反应类型为0(3)H的化学名称为(4)K的结构简式为0(6)由H生成I的化学方程式为o(7)同时满足下列条件的B的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。(a)不含环状结构(b)只有一种含氧官能团，且能发生水解反应蚌埠市2025届高三年级适应性考试化学参考答案题目要求。123456789ADDBCACBCACDBD15.(14分)(1)第六周期IVA族(2分)(2)MnO₂+PbS+4H++4Cl-=[PbCl₄]²-+S+Mn²++2H₂O(2分)5(2分)(3)除去溶液中的Fe³+和Al³+(2分)(4)浸取(2分)(5)[PbCl₄]²-转化为PbCl₂反应放热，加冰水降低温度平衡正向移动，促进PbCl₂沉降(2分)(6)1(2分)16.(15分)(1)冷凝回流，提高反应物转化率(或产率)(2分)(2)促进反应正向进行，提高乙酸转化率和乙酸乙酯产量(2分)(3)CO₃-+2CH₃COOH=2CH₃CO0⁻+H₂O+CO₂↑(4)洗出酯层中少量Na₂CO₃(2分)降低乙酸乙酯溶解度，减少损耗(2分)(6)76.2%(3分)17.(14分)(1)能(2分)(2)-45