2024-2025学年福州市高三年级第四次质量检测化学及答案

(在此卷上答题无效)2024-2025学年福州市高三年级第四次质量检测(完卷时间75分钟；满分100分)友情提示：请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是A.乳胶口罩的主要原料天然乳胶属于有机高分子材料B.“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料是二氧化硅C.“东方超环”(人造太阳)用到的氘、氚两种原子互为同位素2.抗炎药哌氨托美丁的结构简式如下图所示，图中五元环为平面结构且该环没有官能团，下列有关哌氨托美丁的说法正确的是A.五元环上氮原子为sp²杂化B.含有3种官能团C.酸性条件下水解产物均可发生缩聚反应D.1mol哌氨托美丁最多可以与2molNaOH反应3.硝酸铵加热到400℃分解：。下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NH₄NO₃溶液中离子总数为2NAB.44.8LNO₂的分子数为2NAC.常温常压下，28gN₂共用电子对数为3NAD.反应生成8molH₂O,转移电子数为2NA4.某团队采用水热-溶胶凝胶法制备磁性纳米粒子(用化学式MH表示)的流程如下：下列说法错误的是A.离子交换的原理可表示为3MH+La³+—→LaM₃+3HB.“溶胶-凝胶包覆”得到的分散系能发生丁达尔现象C.磷酸盐中的PO³的VSEPR模型为正四面体型D.钛酸四丁酯水解反应：Ti(OC₄H₉)₄+4H₂O=TiO₂+4C₄H₉OH5.某含磷复合肥料(XYW₄WPZ₄)由短周期主族元素组成。已知X、Y、Z、W原子半径依次减小，X的电离能数据如表，基态Y原子最外层电子排布式为ns"np"+1,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W原子没有中子。下列说法正确的是…A.简单离子半径：X>Y>ZB.简单氢化物沸点：Z>YC.X和Z形成的化合物只含离子键D.Y、Z、W三种原子只能组成极性分子6.一定条件下，丙烯(CH₃CH=CH₂)与HCl按1:1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是产物IEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(H),产)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(CH),物I)已知：反应I、Ⅱ均为放热反应A.反应I的活化能大于反应ⅡB.反应I涉及σ键和π键的断裂与形成C.其他条件不变，升高温度，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均减小D.恒温恒容，若只考虑反应Ⅱ,再充入HCl,CH₃CHCICH₃的体积分数减小高三化学—2—(共8页)高三化学—3—(共8页)高三化学—4—(共8页)7.下列实验操作、现象预测或结论正确的是未打磨未打磨打磨过A.未打磨的铝片熔化但不滴落；打磨过的铝片熔化并滴落B.若测得v(O₂)=2.0mL·min⁻¹,则有v(H₂O₂)=4.0mL·min⁻¹浸有石蜡油浸有石蜡油素瓷片的矿渣棉(起催化作用)空气一：C.通电一段时间，pH试纸a点附近化，生成不饱和烃8.某科研团队实现CO高效稳定转化为乙酸盐的绿色合成途径如图所示。下列说法正确的是aA.X为电源正极B.b电极反应式为2CO-6e⁻+80H⁻=CH₃CO0⁻+4H₂OC.电解一段时间后，a电极附近溶液pH升高D.温度升高有利于乙酸盐的合成9.光合作用中水的氧化过程是一个重要环节，水氧化的活性中心是含有4个锰原子的配位簇，其过程如下图所示。下列说法错误的是B.步骤i～iV为4e-转移的过程C.Mn(Ⅲ)的基态价电子排布是3d⁴D.水氧化过程的催化剂是[Mn(V)Mn(IV)₃]10.常温下，向0.1mol·L⁻¹Zn²+溶液中通入一定量H₂S气体，溶液中lgc(Zn²+)—pH关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。pH下列说法错误的是D.随H₂S通值增大二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.(18分)以锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂,含少量镁、钙元素)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下。已知：i.沉锂工序要求Mg²+、Ca²+的检出上限为5×10⁻⁶mol·L⁻¹。(1)“酸化焙烧”主要反应的化学方程式为(2)“双碱除杂”工序，滤渣主要成分有Mg(OH)₂、、“双碱除杂”后得到pH=11的滤液，其中c(Mg²+)=,经 工序可进一步深度去除Ca²+、Mg²+。(3)“碳化脱碳”采用五级串联碳化塔吸收CO₂的优点是(4)流程中可循环使用的物质为o(5)测得热分解温度与产率的关系如下图，选择热分解温度为95℃的原因为(6)“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质。其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。①该化合物的化学式是,0原子的配位数为②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，已知A原子的坐标为则B原子的坐标为③设阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg·cm⁻³,则晶胞参数a=pm(列计算式)。12.(13分)除螨药物噻螨酮(M)的一种合成路线如下：(1)A的化学名称为o(2)A→C为加成反应，则B的结构简式为o(3)D中含有的官能团的名称为羟基、o(4)D→E的化学方程式为o(5)G→H的反应类型为o(6)M中手性碳原子有个。(7)H的一种同分异构体(不考虑立体异构)K符合以下条件，K的结构简式为(写一种)①含有一个六元碳环②不含碳碳不饱和键③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4:4:1:1:113.(15分)离子化合物SASN[(Ag₂C₂)·(AgNO₃),]对光敏感，是重要的军工原料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN并确定其化学组成的过程如下。已知：i.电石(主要成分为CaC₂)与水生成乙炔反应剧烈，与1:1的乙醇溶液反应平缓。高三化学—7—(共8页)高三化学—8—(共8页)ii.电石所含杂质遇水反应生成H₂S、PH₃等气体，H₂S、PH₃易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。I.制备离子化合物SASNCBDEA(1)1:1的乙醇溶液是用1体积无水乙醇与1体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要(3)环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是。(答2点)(5)装置E中，试剂X除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择o与乙烯相比，乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度Ⅱ.测离子化合物SASN[(Ag₂C₂)、·(AgNO₃),]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050gSASN于锥形瓶，用足量硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，再用0.1000mol·L⁻¹NH₄SCN标准溶液滴定，消耗NH₄SCN标准液的平均体积为15.00mL。(已知：Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓)(6)滴定终点的现象是o o14.(14分)将CH₃Cl生产C₂H₃Cl的新工艺与甲醇制CH₃Cl的工艺耦合，用于制备C₂H₃Cl,可显著减少碳排放。主要反应有：一(1)△H₃=(用含△H₁、△H₂式子表示),反应Ⅲ的平衡常数表达式(2)下列有关反应Ⅲ说法错误的是。(填标号)a.该反应任何条件下一定自发b.选用高效催化剂可提高平衡时甲醇的转化率c.在T₀、V。条件下，向平衡体系通入稀有气体降低氯乙烯产率(3)压强恒定为P₀,用NaWZr催化氧化CH₃CI制C₂H₃Cl,CH₃Cl的转化率和C₂H₃Cl的选择性随温度变化如图所示。低于800℃,随着温度的升高，CH₃Cl转化率升高的原因是。(4)在T₁、100kPa条件下，仅考虑反应Ⅱ,充入密闭容器中反应。10h后平衡，测得C₂H₃Cl的体积分数为20%,则CH₃C1分压变化率1氧气的转化率=(保留三位有效数字)(5)一定温度下，CH₃Cl氧化制C₂H₃Cl,不同催化剂对C₂H₃Cl产率影响如图所示。催化剂NaWZr条件下，C₂H₃Cl产率高的原因可能是内部使用内部使用不得外传1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号答错，不得有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。第I卷(选择题40分)123456789BACDBBCADD第I卷(非选择题60分)11.(18分)(1)Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O(2分)(2)CaCO₃、CaSO₄(2分，各1分)1.8×10-5mol·L-¹(2分)离子交换(1分)(3)提高CO₂吸收效率(1分)(5)温度高于95℃时，产率变化不大；低于95℃,产率过低(2分)12.(13分)(1)对氯苯甲醛(1分)(3)碳氯键(氯原子)、氨基(2分，各1分)(5)消去反应(2分)13.(15分)(3)液封，平衡气压(2分)(4)检测H₂S、PH₃是否完全除去(2分)乙炔分子中碳碳三键比乙烯分子中的碳碳双键键长短、键能大，更难断裂(2分)(6)溶液颜色由无色变为血红色，且30s内溶液颜色不复原(2分)14.(14分)(3)温度过高，氯甲烷发生副反应消耗速率大于反应Ⅱ氯甲烷的生成速率(2分)(4)4.75(2分)44.4%(2分)(5)催化剂NaWZr活性高(2分)缺考标志[]贴条形码区域缺考标志[]贴条形码区域1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、班级座号和准考证号填写清楚。答题区域书写的答案无效。选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。填涂样例0