广西河池市2024届高三化学下学期二模试题含解析

2024年河池市普通高中毕业班适应性模拟测试化 学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜2.实验室制备少量氮气的反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是A．基态Na原子的电子排布式为 B．的电子式为C．的VSEPR模型为V形 D．固态的晶体类型为分子晶体3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A．比稳定，是由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物D．金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度4.实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是Ⅰ.用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ.量取一定体积的酸性溶液Ⅲ.灼烧胆矾Ⅳ.用固体和水制备少量氧气A．分液漏斗B．酸式滴定管C．坩埚D．启普发生器5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是A．元素电负性：Y＜X＜Z B．原子半径：X＜Y＜Z＜WC．W的简单氢化物比Z的稳定 D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强6.那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A．有2种官能团B．分子中有4个手性碳原子C．能与溶液反应产生D．能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应7.石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在20℃和101kPa的条件下，11.2LCO中原子的数目为B．0.05mol含有中子的数目为0.7C．6g晶体中含有的Si—O键数目为0.4D．通过上述反应生成0.05mol，电子转移的数目为0.58.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料B．吸收塔中发生的反应为C．合成槽中发生的反应为D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂9.下列依据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将和分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中溶液均变为红色和均是酸性氧化物B将铜粉加入1.0溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C常温下，用pH计分别测定0.1和1，溶液的pHpH均等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同D向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象（AgCl）＞（AgI）10.利用（Q）与（）电解转化法可从烟气中分离出，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A．向M极移动B．在M极被还原C．溶液中有机物Q的质量始终保持不变D．N极的电极反应式为11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：D．向溶液中加入足量的NaOH溶液：12.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是A．氢气储满后晶体的化学式为B．该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合C．氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个13.一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。主反应： 副反应： 将和按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr（锆）催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：的产率＝。下列说法错误的是A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523KB．483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大C．温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小D．为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、低压条件14.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点条件下既能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，，C．的平衡常数D．向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：已知：①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。②水浸液中含有、、、等阴离子。回答下列问题：（1）“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是。（2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为。（3）“净化”过程中，的作用是。（4）“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为。（5）“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为。（6）硬质合金刀具中含碳化钨（WC，碳元素为－4价），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出气体，则阳极的电极反应式为。（7）钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示（注：晶胞体对角线的W原子相切），则钨晶胞的原子空间利用率为（填标号。晶胞的原子空间利用率＝）。A． B． C． D．16.（15分）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题：（1）反应的△H＝。（2）绝热条件下，将CO（g）、（g）以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是（填标号）。A．与比值不变 B．不变C．容器内气体压强不变 D．容器内气体密度不变（3）反应Ⅱ的速率方程为，（、为速率常数）。净反应速率（△v）等于正、逆反应速率之差。平衡时，△v（温度为500K） △v（温度为600K）（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后，浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）一定条件下，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：主反应Ⅰ： △H＜0副反应Ⅱ： △H＞0实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的的物质的量的比值）随温度变化如图所示。曲线b表示。200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是。240℃时，平衡体系中氢气的分压为kPa，主反应Ⅰ的（用x、y、表示）。17.（14分）（硫酸四氨合铜晶体）的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：Ⅰ.硫酸铜溶液的制备①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL3溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。（1）仪器A的名称为。（2）第③步中，趁热过滤的目的是。Ⅱ.硫酸四氨合铜晶体的制备将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：（3）已知浅蓝色沉淀为，则反应生成该沉淀的离子方程式为。（4）析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。Ⅲ.氨含量的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL0.500HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mLNaOH标准溶液。（5）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用（填“酚酞”或“甲基橙”）溶液作指示剂。（6）样品中氨的质量分数的表达式为（用含m、、的代数式表示）。（7）下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是（填标号）。A．读数时，滴定前平视，滴定后俯视B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定C．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁D．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁18.（15分）化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：已知：ⅰ.。ⅱ.。ⅲ.。ⅳ.试剂a为1，3－丁二烯。回答下列问题：（1）1molA能与含2mol的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为。（2）由A生成B的反应类型是。H中氮原子的杂化方式为。（3）C的化学名称是。K中官能团的名称为。（4）E的结构简式为。（5）反应J＋F→K的化学方程式为。（6）符合下列条件的G的同分异构体共有种。①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应；③遇溶液显紫色。其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。（7）邻苯二甲酰亚胺（）是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线（无机试剂任选）：。

2024年河池市普通高中毕业班适应性模拟测试·化学参考答案、提示及评分细则1.B液氧和液氢属于非金属单质，A不符合题意；高强度铝合金的主要成分为金属，B符合题意；高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，C不符合题意；合成纤维及尼龙膜属于有机高分子材料，D不符合题意。2.D钠元素的原子序数为11，基态Na原子的电子排布式为，A错误；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，B错误；分子中氧原子上的价层电子对数为4，的VSEPR模型为四面体形，C错误；氮气是非金属单质，固态的熔、沸点低，属于分子晶体，D正确。3.A稳定性是物质的化学性质，氢键只影响物质的物理性质，分子中的O—H键能大于分子中的S—H键能，因此比稳定，A错误；Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布为，是全充满的，比较稳定，B正确；溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物，C正确；金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度，D正确。4.D提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，选用分液漏斗，A正确；酸性溶液有强氧化性，选用酸式滴定管，B正确；灼烧固体用坩埚，C正确；是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内，且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热，所以用固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置，D错误。5.C根据题意可知元素X、Y、z、W分别为N、Al、P、Cl。元素电负性：Al＜P＜N，A错误；原子半径：N＜Cl＜P＜Al，B错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D错误。6.B那格列奈有羧基、酰胺基2种官能团，A正确；与羧基相连的碳原子是手性碳原子，故分子中有1个手性碳原子，B错误；有羧基存在，能与溶液反应产生，C正确；有苯环、羧基、酰胺基，能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应，D正确。7.C20℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，A错误；0.05mol含有中子的数目为0.8，B错误；6g（即0.1mol）SiO2晶体中含有的Si—O键数目为0.4，C正确；根据反应可知，生成1mol，电子转移的数目为12，故通过上述反应生成0.05mol，电子转移的数目为0.6，D错误。8.A硅酸盐产品能与烟气中的HF发生反应，故不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料，A正确；溶液过量，故吸收塔中发生的反应为，B错误；合成槽中发生的反应为，C错误；冰晶石可作为工业上电解熔融氧化铝制取金属铝时的助熔剂，不是电解熔融氯化铝，D错误。9.D和反应生成和NO，故不是酸性氧化物，A错误；将铜粉加入1.0溶液中，发生反应，溶液变蓝，说明还原性，不能说明金属铁比铜活泼，B错误；同一溶液中，和的水解程度相同，故常温下溶液的pH＝7。同温下，不同浓度的溶液中，溶质的水解程度不同，浓度越稀，盐的水解程度越大，故同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度不相同，C错误；一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象，说明AgI比AgCl更易沉淀，AgI与AgCl结构相似，因此（AgCl）＞（AgI），D正确。10.B结合该电解池图示中的信息可知，M极发生的是（Q）转化为（）的过程，从分子组成上看，该过程中是一个有机物加氢的过程，属于还原反应，故M极为阴极，则N极为阳极。电解池中，阳离子向阴极移动，故向M极移动，A正确；阴极的电极反应式为，烟气中的与阴极产生的发生反应：，故在M极未被还原，B错误；外电路上每通过2mol电子时，就有1mol有机物Q在M极上转化为1mol有机物，同时就有1mol有机物在N极上转化为1mol有机物Q，故溶液中有机物Q的质量始终保持不变，C正确；N极为阳极，其电极反应式为，D正确。11.C将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，反应的离子方程式为，A错误；酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，反应的离子方程式为，B错误；将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为，C正确；向溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为，D错误。12.A每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg。晶胞中Fe原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面体空隙的数目为，即每个晶胞中含有4个分子，故氢气储满后晶体的化学式为，A正确；该镁铁合金中的元素均为金属元素，所以该镁铁合金中Mg、Fe通过金属键结合，B错误；氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为面对角线（pm）的二分之一，即pm，C错误；该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe有4个，与1个Fe配位的Mg有8个，D错误。13.D当温度为523K时，的实验转化率和的实验产率最高，说明此温度下催化剂活性最好，A正确；483K升温到523K，的实验转化率和的的实验产率均明显增大，说明此过程中主反应在正向进行，则主反应的反应速率受温度影响更大，B正确；温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小，C正确；主反应为气体分子数减小的放热反应，则选择低温、高压条件，有利于主反应平衡正向移动，可提高的平衡转化率和的平衡产率，D错误。14.C与成反比，与成反比，与成反比，故在该沉淀溶解平衡曲线上方的点，均为不饱和溶液；在该沉淀溶解平衡曲线下方的点，均为过饱和溶液。a点为沉淀溶解平衡曲线和AgCl沉淀溶解平衡曲线上方的点，故均为不饱和溶液，因此a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误；由图可知，b点时，，而，，因此，B错误；根据点可计算出，根据点可计算出。的平衡常数，C正确；向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加溶液，产生AgCl沉淀需要的浓度为，产生沉淀需要的浓度为，故先产生AgCl沉淀，D错误。15.（1）增大矿石与、的接触面积，使焙烧更充分（或其他正确答案）（2）（2分。反应条件也可写成“高温”）（3）将氧化为（4）（5）1∶3（6）（7）A解析：（7）1个钨晶胞中含有2个W原子，晶胞体对角线的W原子相切，设W原子半径为rpm，则该立方晶胞参数为pm，钨晶胞的原子空间利用率，A正确。16.（1）＋90.3（2）AD（2分。少答且正确的，给1分；答错或多答的，不给分）（3）等于（4）向左移动 不变（5）的转化率升高温度，主反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于副反应Ⅱ平衡正向移动程度解析：（1）反应Ⅰ＋反应Ⅱ，可得出反应的。（2）只要反应一发生，与比值始终为1，该比值是常量，常量不变，不能说明反应Ⅱ达到平衡，A符合题意；反应过程中，一直在发生变化，该比值是变量，变量不变，能说明反应Ⅱ达到平衡，B不符合题意；反应Ⅱ气体的物质的量虽然始终保持不变，容器的容积保持不变，但为绝热容器，反应为放热反应，故反应过程中容器的温度一直在上升，即容器内气体压强一直在增大，容器内气体压强是变量，变量不变，能说明反应Ⅱ达到平衡，C不符合题意；已知反应Ⅱ气体的质量保持不变，容器为恒容密闭容器，则反应过程中容器内气体密度保持不变，容器内气体密度是常量，常量不变，不能说明反应Ⅱ达到平衡，D符合题意。（3）已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，即任何平衡状态下，净反应速率（△v℃）等于正、逆反应速率之差，且均为0，故平衡时，△v℃（温度为500K）等于△v℃（温度为600K），且等于0。（4）在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，即向左移动。根据平衡常数仅和温度有关可知，当恒温条件下重新达到平衡后，K不变，即浓度不变。（5）温度相同时，CO和HCOOH的选择性相加为1，同时主反应Ⅰ为放热反应，升高温度，主反应Ⅰ平衡逆向移动，HCOOH的选择性下降，即曲线a为HCOOH的选择性，曲线c为CO的选择性，曲线b为的转化率。200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是主反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于副反应Ⅱ平衡正向移动程度。由图可知240℃时，转化率为y，CO的选择性为x，则HCOOH的选择性为1－x，设投入的的物质的量为amol，可得出如下各物质的转化量：主反应Ⅰ： n（转化）/mol 副反应Ⅱ： n（转化）/mol 平衡时，，。设平衡时密闭容器中气体总物质的量为，气体总压强为。已知240℃时，平衡体系中的分压为K