3.1.3氧化还原反应

3.1.3氧化还原反应专题32021火箭产生的巨大推力来自氧化还原反应常见的氧化还原反应金属腐蚀节日焰火生活、生产中常用的各种电池利用氧化还原反应维C是一种抗氧化剂，其过程中发生的是氧化还原反应思考：钠和氯气反应生成氯化钠。请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？Cl在反应中得到电子，化合价降低Na在反应中失去电子，化合价升高化合价的变化是电子转移的结果，氧化还原反应的本质是电子的转移一、氧化还原反应的概念1、定义：有电子转移的反应即氧化还原反应没有电子转移的反应即非氧化还原反应2、特点：元素化合价发生升降变化3、实质：电子转移4、氧化剂：得到电子的物质。化合价降低，被还原，得到还原产物。还原剂：失去电子的物质。化合价升高，被氧化，得到氧化产物。得ne-(化合价降低)，发生还原反应，被还原失ne-(化合价升高)，发生氧化反应，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++还原剂失去电子化合价升高表现出还原性发生氧化反应本身被氧化氧化剂得到电子化合价降低表现出氧化性发生还原反应本身被还原1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2OC2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD课堂练习思考：钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致钠元素与氯元素的化合价发生了改变。那么怎样表示该化学反应中电子转移情况呢？1、双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法2Na＋Cl2==2NaCl失去2×e-，被氧化，做还原剂

得到2×e-，被还原，做氧化剂书写步骤：（1）标价态：正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系（2）双箭头：一条线始于被还原的物质中的降价元素，止于还原产物中的相应元素；一条线始于被氧化的物质中的升价元素，终止于氧化产物中的相应元素（3）注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数注意事项：1、箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；2、必须注明“得到”或“失去”；3、被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。学以致用：高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。2KMn04+16HCl（浓）==2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应是氧化还原反应吗？如果是，指出反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。如果不是，请给出理由。2、单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。2Na＋Cl2==2NaCl2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物书写步骤：（1）标价态：正确标出反应前后各元素的化合价；明确变价元素的化合价升降关系（2）单线桥：始于被氧化物质中化合价升高的元素，止于被还原物质中化合价降低的元素（3）标数目：标出转移电子的总数注意事项：1、不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；2、要用箭头标明电子转移的方向；3、箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。2KMn04+16HCl（浓）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMn04+16HCl（浓）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失去10×e-，被氧化，做还原剂得到2×5e-，被还原，做氧化剂练习10e-思考：化学反应中遵循哪些守恒？

1、质量守恒：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。2、化合价升降守恒：反应前后元素化合价升、降的总数相等。3、电子守恒：反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。课堂小结概念氧化还原反应电子转移表示方式三个守恒双线桥法单线桥法氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应的基本形式相关概念质量守恒化合介升降守恒电子转移守恒当堂巩固练习：火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑（1）用双线桥法表示电子转移。（2）反应中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产