人教版九年级化学下册-《溶解度》思维导图课件

思维导图课件溶解度考情分析考查重点命题角度溶解度饱和溶液、不饱和溶液的定义和相互转化溶解度及溶解度曲线结晶现象、常见的结晶方法气体的溶解度及影响因素思维导图

思维导图解读——饱和溶液和不饱和溶液(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。注意：①提到饱和溶液和不饱和溶液，必须说明一定温度和一定量的溶剂。如果温度或溶剂量改变了，溶液就可能从饱和变成不饱和或者从不饱和变成饱和。②饱和溶液是针对某物质而言的。一定温度下，某物质的饱和溶液，是指不能溶解该物质的溶液，而不是不能溶解其他物质。例如，某温度下，某溶液不能再继续溶解氯化钠，对于氯化钠来说它是饱和的，但它却能继续溶解蔗糖，对于蔗糖来说它是不饱和的。③有些溶质与溶剂能以任意比互溶，它们就不能构成饱和溶液，如酒精和水。思维导图解读——饱和溶液和不饱和溶液(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：注意：并不是所有物质在升高温度的情况下，溶质的溶解程度都增大，如Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2饱和溶液Ca(OH)2不饱和溶液。思维导图解读——饱和溶液和不饱和溶液(3)判断溶液是否饱和的方法一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有剩余溶质，且溶质不再减少，表明溶液已饱和。②若溶液中无剩余溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。思维导图解读——饱和溶液和不饱和溶液(4)“饱和”“不饱和”溶液与“浓”“稀”溶液的区别与联系分类饱和溶液与不饱和溶液(有条件限定)浓溶液与稀溶液(无条件限定)含义溶液的饱和与否取决于溶质在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解是否达到最大限度溶液的浓稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少条件受温度影响与温度无关相互关系饱和溶液与不饱和溶液跟溶液的“浓”、“稀”没有必然的联系：①对不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；②对同种溶质来说，一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓【例1】下列有关溶液的叙述中正确的是 (

)

A.稀溶液一定是不饱和溶液

B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量D典例精析【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故A说法错误。饱和溶液是指在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其他的溶质，故B说法错误。溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故C说法错误。物质溶解时伴随着放热、吸热现象。溶质在溶解过程中，有的放出热量(如NaOH、浓硫酸)，有的吸收热量(如NH4NO3)，故D说法正确。典例精析【例2】下图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 (

)

B典例精析选项状态措施AX为饱和溶液，Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水BX为不饱和溶液，Y为饱和溶液向X溶液加入固体X至有晶体残留CX、Y都是饱和溶液—DX、Y都是不饱和溶液把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水【解析】根据图知：t2℃时物质X的溶解度大于ag，物质Y的溶解度小于ag，所以，分别得到不饱和的X溶液和饱和的Y溶液。不饱和溶液可以通过加溶质使其变为饱和，故选B。典例精析思维导图解读——固体物质的溶解度

注意：物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。思维导图解读——固体物质的溶解度【说明】在理解固体的溶解度时，要抓住以下四个要素：①必须在“一定温度下”，因为随着温度的升高，大多物质在溶剂中的溶解能力增大。②必须指明在“100g溶剂里”，因为随着溶剂量的增多，物质溶解的量也增多。③必须指出“达到饱和状态”，就是物质在溶剂中溶解的量达最大值，这样才能有共同的标准。④必须指明是“溶解的克数”，溶解度的单位是“g”。思维导图解读——固体物质的溶解度(2)影响因素内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。温度对固体溶解度的影响分三种情况：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如KNO3。②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，例如NaCl。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如Ca(OH)2。思维导图解读——固体物质的溶解度(3)物质溶解性和溶解度的关系20℃时，根据各物质在水中溶解度的大小，将物质溶解性分类：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶思维导图解读——固体物质的溶解度拓展①溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)来粗略表示，是物质的一种物理性质；而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小。②通过溶解度可得到该温度下的该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比为S∶100g∶(100g+S)，如20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则在20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6∶100∶131.6。③习惯上把难溶称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。【例3】70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为

g，若将此溶液稀释到25%，需加水

g。典例精析【总结提示】正确理解固体溶解度概念的四个要素是解答此题的关键。

60

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思维导图解读——固体物质溶解度的表示方法(1)列表法如下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.337.838.439.039.837.0KNO313.320.931.645.863.911013816920224685.5思维导图解读——固体物质溶解度的表示方法(2)曲线法——溶解度曲线在平面直角坐标系里，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的关系曲线，叫这种物质的溶解度曲线。①某些固体物质的溶解度曲线，如下图所示。思维导图解读——固体物质溶解度的表示方法

思维导图解读——固体物质溶解度的表示方法③溶解度曲线的变化规律a.陡升型大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。b.缓升型少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。c.下降型极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。思维导图解读——固体物质溶解度的表示方法④溶解度曲线的应用a.可以查出某物质在一定温度下的溶解度；b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况；d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液；e.可以判断某一溶液在一定温度下是不是饱和溶液；f.溶解度曲线可以作为固体结晶方法的依据等。【例4】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 (

)A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变D.10℃，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量典例精析A【解析】比较两种物质溶解度的大小，必须在同一温度下比较，否则没有可比性；t℃时a、b溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数也相同；将t℃时b的饱和溶液升温至40℃时，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变；10℃时b的溶解度大于a的溶解度，10℃时在100g水中配制饱和溶液所需b的质量多于a的质量。典例精析【例5】根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 (

)A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C.80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小典例精析C氢氧化钙溶解度曲线【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，而氯化钠受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，最好采用降温结晶法提纯，A错；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，故饱和溶液降温后变为不饱和，无晶体析出，B错；从图中看出，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度曲线交于一点，故该温度下二者溶解度相等，C对；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，从图中明显看出，硫酸镁和氢氧化钙例外，D错。典例精析思维导图解读——气体物质的溶解度(1)概念：在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，称为气体在水中的溶解度。(2)影响因素内因：气体和水的性质。外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。(3)气体物质溶解度与固体物质溶解度的区别

固体物质溶解度气体物质溶解度溶剂的量100g1体积水条件受温度影响受温度、压强影响单位克体积

典例精析A

典例精析A【总结提示】气体物质的溶解度在压强不变的情况下，温度越高，其溶解度越小；在温度不变的情况下，压强越大，其溶解度越大。思维导图解读——结晶(1)概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。(2)结晶方法①蒸发溶剂：一般适用于溶解度受温度影响不大的物质。如从海水中提取食盐，大概过程是：②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体，就可用冷却热饱和溶液法。思维导图解读——结晶(3)结晶法分离混合物对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响变化快慢的不同，采用结晶法分离。①陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯。如分离KNO3固体和少量NaCl混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。②缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发溶剂的方法进行提纯。③混合物的分离方法除结晶法以外，还有其他的方法，如：过滤、萃取、蒸馏、渗析等。【例7】根据KNO3和NaCl的溶解度曲线(见下图)回答下列问题：典例精析(1)t℃时，将mgKNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m

(填“>”“<”或“=”)n。

(2)工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：典例精析上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是

、

、

。

(3)由上图还可获得的信息有

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