人教版高中化学必修第二册全册同步课时练习

人教版高中化学必修第二册全册同步课时练习

（-）硫和二氧化硫

A级一学业水平考试达标练

1.下列关于硫的说法不正确的是（）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析：选D硫燃烧时只能生成SCh,SO3可由SCh催化氧化制取，D项错误。

2.有学生为了证明SCh是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酥的氢氧化钠溶

液中通入过量的S02气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（）

A.该实验一定能证明SO?是一种酸性氧化物

若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

B.SChSO2+2NaOH=Na2SO3+

H20

若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

C.S02S02+Na2SO3+

H2O=2NaHSO3

D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚献或氢氧化钠溶液

解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成

盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酿的氢氧化钠溶液中通入过量的S02气体，溶液褪

色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错

i天o

既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的

3.S02

是（）

①S02使溟水褪色（氧化性）

②S02使品红溶液褪色（漂白性）

③S02通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）

④S02使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①③D.①②③④

解析：选ASO2使淡水褪色，体现了SCh的还原性，①错误；SCh使品红溶液褪色体

现了SCh的漂白性，②正确；SCh通入氢硫酸（HzS）产生淡黄色浑浊，体现了SO?的氧化性，

③错误；SCh使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正

确。

4.下列反应中，SO?表现了还原性的是（）

A.SO2+H2OH2sCh

B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

催化剂

C.2SO2+O2

△2so3

D.SO2+CaO=CaSO,3

解析：选CA、B、D项中S02表现了酸性氧化物的性质，C项S02发生了氧化反应,

表现了还原性。

5.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

mm

U星外试剂

选项试剂现象结论

A酸性KMnO4溶液溶液褪色S02有氧化性

B品红溶液溶液褪色S02有漂白性

SO2与NaOH

CNaOH溶液无明显现象

溶液不反应

溶液变红色S02有酸性，

D紫色石蕊溶液

后不褪色没有漂白性

解析：选B酸性KMnCU溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了S02的还原性，A错误；

S02使品红溶液褪色体现S02的漂白性，B正确；S02是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反

应生成Na2s。3和H2O,C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO?的水溶

液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2

没有漂白性，D错误。

6.为了除去SO?中少量的HC1气体，应将混合气体通入（）

A.澳水B.NaHSCh饱和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCCh饱和溶液

解析：选B除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2so32H++SO5

B.②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是S02

C.③中溶液恢复红色，一定是H2so3分解造成的

D.上述实验涉及SCh的溶解性和强氧化性

解析：选BH2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H++HS07,

A项错误：品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2so3、

HS05等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2so3分解造成，也可能是不稳定的无色化合

物分解造成的，C项错误；实验没有涉及SO?的氧化性，涉及了SO2的溶解性和漂白性，D

项错误。

8.如图，利用培养皿探究SCh的性质。实验时向Na2sCh固体上滴儿滴浓硫酸，立即

用另一表面皿扣在上面。

BaCl2^iftNajSOj固体

Na2s溶液

酸性KMnO,溶液人品红溶液

下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是（）

选项实验现象解释

ABaCh溶液变浑浊SCh与BaCb溶液反应产生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液变浑浊S02与Na2s溶液反应产生了S单质

C酸性KMnO4溶液褪色SCh具有还原性

D品红溶液褪色S02具有漂白性

解析：选ASO2与水反应生成H2so3,H2so3为中强酸，不与BaCk溶液反应，A错

i天o

9.某兴趣小组探究SCh的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的

是（）

ABC

A.能表明「的还原性弱于S02的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SCh尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCL溶液，产生白色沉

淀

解析:选C向含有淀粉的碘水中通入SO?气体，会发生反应：S02+12+2H2O=H2SO4

+2HI,由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>r,A正确：

SC12是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应：SO2+

2NaOH=Na2sO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO?

与FeCb不发生反应，向A中加入KMnCU溶液，发生反应：2KMnC>4+5SO2+2H2O=K2SO4

+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色褪去，若S02与FeCb发生反应：S02+2H2O+

2FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸性高镒酸钾溶液时，会发生反应：

MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否

发生了氧化还原反应，C错误：若A中发生了氧化还原反应：S02+2H；0+2FeC13=H2SO4

+2HC1+2FeCh，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCb溶液时，会发生反应：H2SO4

+BaCl2=BaSO4I+2HC1,产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性

HC1>H2so3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCL溶液时，不产生白色沉淀，D正确。

10.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄

色沉淀生成，⑤中的滨水褪色，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式为______________________________________________

(2)②中的实验现象是。

(3)③中的实验现象是,

证明SO2有性。

(4)④中SO?作剂。

(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是

当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是。

(6)⑥的作用是_____________________________________________________________

答案：(1)SO歹+2H+=SO2t+H2O

(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白

(4)氧化

+

(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SOr2mol

(6)吸收过量的SO2,防止污染环境

B级一选考等级考试增分练

1.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()

SQSO2

紫色布/溶液■品红溶液

V』/

①②

A.①为红色，②为红色B.①为蓝色，②为无色

C.①为无色，②为蓝色D.①为红色，②为无色

解析：选DS02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了S02

是酸性氧化物的性质；S02具有漂白性，能使品红溶液褪色。

2.下列离子方程式正确的是（）

A.向NaOH溶液中通入少量SO2：

SO2+OH=HSO3

B.向氯水中通入少量SO2：

+

C12+SO2+2H2O=4H+2Cr+SOF

C.将SO2通入到饱和NaHCCh溶液中：

h

2H+COr=H2O+CO2t

D.将SO2通入到BaCb溶液中：

2+

SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H1

解析：选BSO2与过量NaOH溶液反应生成Na2sO3和水，反应的离子方程式为SO?

-

+2OH=SOr+H2O,A项错误；H2sCh的酸性比H2cCh强，SCh通入饱和NaHCCh溶液

中，反应的离子方程式为SCh+HCO'=HSOl+CCh,C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故

SO2通入到BaCh溶液中不反应，D项错误。

3.下列溶液能区别SCh和CO2的是（）

①石灰水②石蕊溶液③品红溶液④酸性KMnCM溶液⑤新制氯水⑥H2s溶液

⑦NaOH溶液

A.③④⑤⑥B.①②⑦

C.②③④⑤⑥D.③④

解析：选ASO?和CO2通入石灰水中均会出现浑浊，故①不能区分二者；SCh和CO?

均为酸性气体，都能使石蕊溶液变红色，故②不能区分二者；SCh具有漂白性，可使品红溶

液褪色，C02不能使品红溶液褪色，故③可以区分二者：SO2具有还原性，能使酸性KMnO4

溶液和新制氯水褪色，C02不能使酸性KMnO4溶液和新制氯水褪色，故④⑤可以区分二者；

SO?可与H2s反应生成单质硫，溶液出现浑浊，CO?与H2s溶液不反应，故⑥可以区分二者；

S02和CO2均为酸性气体，都能与NaOH溶液反应，且反应时均无明显现象，故⑦不能区分

二者。

4.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如

图所示。下列说法不正确的是（）

湿润

的

试

PI纸

液

OH溶

、Na

h固体

zSC

、Na

%硫酸

装70

次盛

中依

b、c

A.a、

出现淡

a2s溶液

色，N

均褪

溶液

nCh

、KM

溶液

品红

花、

纸、鲜

pH试

润的

，湿

验时

B.实

淀

黄色沉

性

、漂白

原性

、还

化性

2的氧

，SO

酸性

液的

2水溶

明SO

可证

设计

C.此

复原色

液不恢

CU溶

KMn

色，

复原

溶液恢

，品红

加热

精灯

燃酒

D.点

吸

溶液

NaOH

后用

体最

SCh气

余的

2,多

成SO

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钠反

硫酸

与亚

0%硫酸

B7

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；SO

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试纸不

的pH

湿润

所以

色，

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试纸

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湿润

酸，使

成亚硫

反应生

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，SC

试纸

白pH