《3.3.3 盐类水解的应用》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时盐类水解的应用了解盐类水解的在工农业生产、化学实验中的应用。【学习目标】实验探究【实验1】Al2(SO4)3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液混合。实验现象：实验原理：剧烈反应，有白色沉淀生成，有大量气泡产生Al3+和HCO3-分别与水电离出的OH-和H+反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3+和HCO3-最终水解完全。离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。【实验2】明矾净水原理实验现象：实验原理：带有悬浮颗粒的水变澄清明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。加入少量NaHCO3的作用是：可以促进氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀7～10倍，一般能喷射10m左右。由于泡沫的密度小，能覆盖在易燃液体的表面上，一方面降低了液面的温度(吸热)使液体蒸发速度降低；另一方面形成一个隔绝层，隔断氧气与液面接触，火就被扑灭。由此可知，泡沫灭火器对于扑灭油类火灾效果最好。课堂探究利用盐类水解原理解释有关问题Na2CO3的水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaHCO3的水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，由于Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更强。（1）比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。（2）实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，应采取什么措施？将Na2S固体溶解在NaOH溶液中。（3）泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，原因是什么？因为Al3+水解呈酸性，会腐蚀铁。（4）废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，为什么？Na2CO3水解呈碱性，利用碱性物质清洗油污。（5）铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是什么？K2CO3水解显碱性，NH4+水解呈酸性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱（6）工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水，原因是什么？防止氯化镁水解。交流讨论1．配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是__________________________________。2．Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3等溶液中产生氢气，原因是什么？增大c(H+)，抑制Sn2+或Fe3+水解。以NH4Cl为例，NH4+水解产生H+，如NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入金属Mg，Mg+2H+=Mg2++H2↑，c(H+)减小，使水解平衡正向移动，总反应式为：2NH4Cl+Mg=2NH3↑+MgCl2+H2↑3．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾，从而制备Fe(OH)3胶体，反应方程式为：_________________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+4．MgSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3、Cu(NO3)2、NaHCO3、Na2SO3等溶液直接加热蒸干得到的产物分别是什么？归纳小结加热蒸发盐溶液时所得固体（1）热稳定性好的盐的溶液，加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液、Na2CO3溶液。（2）阳离子能水解，但生成的酸不挥发，加热蒸干，析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液。（3）阳离子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有挥发性，加热时，水解程度增大，酸挥发，析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加热时，水解程度增大，HCl挥发，分别生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，继续加热蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受热分解，得到Al2O3和Fe2O3。（4）盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐会分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加热时会发生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。（5）具有较强还原性的盐，加热时被氧气氧化，生成气体物质，如Na2SO3被氧化成Na2SO4：2Na2SO3+O22Na2SO4。1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是(

)A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水课堂练习答案：A解析：NH4Cl溶液呈酸性，能与Mg反应生成H2。2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(

)①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(

)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案：C解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4．下列有关问题，与盐的水解有关的有___________。