《3.4.1 沉淀溶解平衡原理》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理1．掌握沉淀溶解平衡的概念及沉淀溶解平衡的影响因素。2．理解溶度积常数的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。【学习目标】复习回顾20℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g下列物质，属于易溶物质的是___________，属于微溶物质的是________，属于难溶物质的是____________。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨固体物质的溶解是可逆过程：固体溶质溶液中的溶质溶解结晶难溶物质是指溶解度小于0.01g的物质。固体溶质在水中的溶解是有限度的，当溶液在一定温度下达到饱和状态时，固体溶质的量不再减少，溶液中溶质微粒的浓度不再发生变化。实验探究将少量PbI2固体加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。取2mL上层清液中于试管中，滴加AgNO3溶液。实验现象：实验结论：试管中有黄色沉淀生成。PbI2的溶解度很小，但仍有极少量的溶解。在有AgCl沉淀生成的溶液中，同时存在溶解过程和沉淀过程。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，体系中形成了饱和溶液，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡状态有哪些特征？交流讨论(1)动态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。课堂探究已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)溶解度加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)正向不变不变不变正向增大增大增大逆向增大减小减小正向增大减小增大逆向减小增大减小课堂小结影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。影响沉淀溶解平衡的外部因素：（1）温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。（2）浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动。（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。（4）化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。CaCO3Ca2++CO32-+CO2+H2O2HCO3-溶洞的形成CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-当水中溶有的CO2浓度较大时，平衡向着碳酸钙溶解的方向移动；当CO2浓度减小或温度较高时，平衡向着逆反应方向移动。溶度积常数Ksp在一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越小。溶度积常数Ksp的意义学以致用已知碳酸钙难溶于水1．CaCO3在水中的溶解平衡可表示为___________________________。2．CaCO3的溶度积常数表达式为______________________________。3．常温下，将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。4．将CaCO3分别加入水和饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Ca2+浓度的大小。5．请设计实验方案，使的沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向移动。CaCO3Ca2++CO32-Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)没有停止，碳酸钙的沉淀溶解平衡是一个可逆过程，沉淀溶解的速率与生成沉淀的速率相等。在水中的浓度大于在饱和碳酸钠溶液中的浓度将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌，仍有固体存在，再加入几滴盐酸，可以观察到沉淀减少。溶度积规则通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：（1）Qc>Ksp，生成沉淀。（2）Qc=Ksp，沉淀溶解平衡。（3）Qc<Ksp，沉淀溶解。学以致用将10mL0.02mol·L-1CaCl2溶液与等体积、等浓度的Na2C2O4溶液混合，已知CaC2O4的Ksp=2.34×10-9。试根据溶度积判断是否有CaC2O4沉淀生成。CaC2O4的溶解平衡可表示为CaC2O4

Ca2++C2O42-溶液混合后，c(Ca2+)=0.01mol·L-1，c(C2O42-)=0.01mol·L-1Qc=c(Ca2+)·

c(C2O42-)=1.0×10-4>Ksp(CaC2O4)因此有CaC2O4沉淀生成。课堂练习1．下列对“难溶”的理解正确的是(

)A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案：C解析：难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01g。2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(

)A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案：A解析：AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。