《3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理的应用1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2．学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。【学习目标】交流讨论可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。实验探究沉淀的转化实验

实验现象化学方程式实验1有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓实验2白色沉淀转化黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-实验3黄色沉淀转化为黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-交流讨论1．若将实验2加少量KI溶液后的试管静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，请预测观察到的现象，并分析该现象产生的原因？实验2中，加入KI溶液，发生的反应为AgCl+I-AgI+Cl-，上层清液中c(Cl-)较大，滴加AgNO3溶液，Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀。2．20℃时，AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为1.4×10-4g，2.1×10-7g，6.3×10-16g，根据它们溶解能力的差异，说明产生上述现象的原因。AgCl(s)Ag++Cl-KI===I-+K++AgI(s)2AgI(s)2Ag++2I-Na2S===S2-+2Na++Ag2S(s)加入KI溶液，生成更难溶的AgI，促使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。加入Na2S溶液，生成更难溶的Ag2S，促使AgI的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般而言，溶解能力相对较强的物质容易转化为溶解能力较弱的物质。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。沉淀的转化学以致用锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1．除去CaSO4水垢的原理是什么？2．写出除去水垢中的CaSO4的化学方程式和离子方程式。CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)CaSO4(s)＋CO32-(aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)加入Na2CO3溶液，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向进行，生成更难溶的CaCO3。课堂探究已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。向BaSO4中加入Na2CO3溶液，一段时间后达到平衡状态。（1）写出有关的离子方程式：_____________________________。（2）计算该反应的平衡常数K=____________________。（3）讨论BaSO4能转化为BaCO3的条件是什么？BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-要使BaSO4转化为BaCO3，则必须满足c(CO32-)>24c(SO42-)，在BaSO4饱和溶液中，c(SO42-)≈1.0×10-5mol·L-1，故当c(CO32-)>2.4×10-4mol·L-1时，BaSO4转化为BaCO3。课堂探究已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。如果某溶液中分别含有0.1mol·L-1的Fe3+和Cu2+。分别计算Fe3+和Cu2+开始沉淀和完全沉淀时的pH。（当离子浓度为1×10-5mol·L-1时，认为该离子完全沉淀）Fe3+开始沉淀，必须满足c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，将c(Fe3+)=0.1mol·L-1代入，计算可得c(OH-)=7.4×10-13mol·L-1，计算pH=1.9，即pH=1.9时，Fe3+开始沉淀；Fe3+完全沉淀，必须满足c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，将c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1代入，计算可得c(OH-)=1.6×10-11mol·L-1，计算pH=3.2，即pH=3.2时，Fe3+完全沉淀。用同样的方法，计算可得Cu2+开始沉淀的pH为4.7，完全沉淀的pH为6.7。除去CuSO4溶液中混有的Fe3+的方法CuSO4(aq)（含Fe3+）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液pH=3~4Cu2+Fe(OH)3↓学以致用用沉淀溶解平衡原理解决下列问题：1．除去NH4Cl溶液中的少量FeCl3。

2．除去MgCl2溶液中的少量CuCl2。加入氨水，调节溶液pH=3~4，过滤。加入MgO或Mg(OH)2，调节溶液pH==7，过滤。课堂练习1．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是(

)A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水答案：A解析：在除去FeCl3时，不能引入新的杂质离子。2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(

)A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－13．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(

)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案：D