九年级化学上册 3.1.1 原子教学设计 （新版）北京课改版

九年级化学上册3.1.1原子教学设计（新版）北京课改版主备人备课成员设计意图亲爱的同学们，今天咱们一起走进化学的世界，开启原子之旅！😊在这个环节，我会带着大家领略原子的奥秘，探索微观世界的奇妙。通过这节课，希望你们能理解原子的基本结构，激发对化学的兴趣，为后续的学习打下坚实基础。💪让我们一起揭开原子神秘的面纱吧！🔍🌟核心素养目标同学们，今天我们学习的原子知识，旨在培养你们的科学探究能力、批判性思维和化学观念。通过观察、实验和分析，你们将学会如何提出问题、设计实验、收集数据，并运用化学原理来解释现象。此外，培养你们对化学现象的好奇心，增强科学态度和社会责任感，为将来成为具有创新精神的化学人才奠定基础。🧪💡🌟重点难点及解决办法重点：原子结构的组成与表示方法。

难点：原子结构中质子数、中子数和电子数的理解与应用。

解决办法：

1.结合课本实例，通过模型演示和实际操作，让学生直观理解原子结构的组成。

2.设计问题引导，逐步深入，帮助学生建立质子数、中子数和电子数之间的联系。

3.通过小组讨论和课堂互动，鼓励学生提出疑问，共同解决难点。

4.利用图表、习题等形式，强化学生对原子结构知识的巩固和应用。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《九年级化学上册》教材，特别是3.1.1节的内容。

2.辅助材料：准备原子结构图、元素周期表等图表，以及相关的教学视频，以增强学生的视觉理解。

3.实验器材：准备原子模型套件、电子显微镜模型等，用于直观展示原子结构。

4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，确保教学环境整洁、安全。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的物质，如水、盐、糖等，提问学生：“这些物质都是由什么组成的呢？”

2.提出问题：引导学生思考物质的组成，激发学生对原子结构的兴趣。

3.学生回答：邀请学生分享自己的看法，教师总结并引出原子概念。

二、讲授新课（20分钟）

1.原子结构的组成：讲解原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。

2.质子数、中子数和电子数的关系：通过实例讲解，让学生理解原子序数、质量数和核电荷数之间的关系。

3.原子结构的表示方法：展示常见的原子结构示意图，讲解电子排布、原子半径等概念。

4.原子结构的实际应用：结合实例，讲解原子结构在化学变化中的重要作用。

三、巩固练习（10分钟）

1.学生分组：将学生分成若干小组，每组进行讨论和练习。

2.练习内容：发放练习题，包括填空、选择题和简答题，让学生巩固所学知识。

3.小组讨论：各小组讨论练习题，互相解答疑问。

4.课堂展示：邀请各小组代表展示解题过程，教师点评并总结。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问环节：教师针对练习题中的难点和重点，提出问题，引导学生深入思考。

2.学生回答：邀请学生回答问题，教师点评并总结。

五、师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：教师提出与原子结构相关的问题，如“原子核和核外电子之间的相互作用是什么？”

2.学生回答：邀请学生回答问题，教师点评并总结。

3.创新教学：教师结合生活实例，引导学生思考原子结构在实际生活中的应用。

六、核心素养拓展（5分钟）

1.科学探究能力：引导学生通过实验探究原子结构的奥秘，培养学生的科学探究能力。

2.批判性思维：鼓励学生提出自己的观点，对原子结构的相关知识进行质疑和思考。

3.化学观念：帮助学生建立化学观念，认识到原子结构在化学变化中的重要性。

七、总结与作业布置（5分钟）

1.总结：教师对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点。

2.作业布置：布置课后作业，包括完成教材中的练习题和思考题，巩固所学知识。

教学过程设计完毕，总用时45分钟。知识点梳理1.原子的定义：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子组成。

2.原子核的组成：原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。

3.核电荷数：核电荷数等于原子核内质子的数目，也是原子的原子序数。

4.原子质量数：原子质量数等于质子数与中子数之和。

5.核外电子：核外电子围绕原子核运动，带负电。

6.电子排布：核外电子按照能量最低原则分布在不同的电子层上。

7.原子半径：原子半径是指原子核与最外层电子之间的距离。

8.同位素：具有相同质子数但中子数不同的原子互称同位素。

9.原子结构示意图：用原子核和核外电子表示原子结构的图示。

10.原子结构的实际应用：原子结构在化学变化中起着重要作用，如化学反应、化合物的性质等。

11.元素周期表：根据原子序数和原子结构，将元素排列成周期性的表格，便于学习和研究。

12.化学键：原子之间通过化学键结合形成分子，化学键包括离子键、共价键和金属键。

13.化学反应：原子之间的化学键断裂和形成，导致物质的性质和组成发生变化。

14.化学变化中的原子守恒：化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。

15.原子结构理论的发展：从道尔顿的原子论到现代的量子力学，原子结构理论不断发展。

16.原子结构在生物学中的应用：原子结构是生命活动的基础，如DNA的组成、蛋白质的合成等。

17.原子结构在材料科学中的应用：原子结构对材料的性质和性能有重要影响。

18.原子结构在能源科学中的应用：原子结构研究有助于开发新能源，如核能、太阳能等。

19.原子结构在环境保护中的应用：原子结构研究有助于解决环境问题，如大气污染、水污染等。

20.原子结构在医药科学中的应用：原子结构研究有助于开发新药物，提高治疗效果。典型例题讲解1.例题：一个原子的原子序数为12，求该原子的核电荷数、质子数、中子数和核外电子数。

解答：原子序数为12，所以核电荷数=质子数=核外电子数=12。因为原子质量数等于质子数加中子数，假设该原子的中子数为N，则原子质量数为12+N。由于原子质量数通常为整数，假设该原子的中子数为6，那么原子质量数为18。因此，中子数N=18-12=6。

答案：核电荷数=12，质子数=12，中子数=6，核外电子数=12。

2.例题：下列哪种情况不属于同位素？

A.质子数相同，中子数不同的原子

B.电子层结构相同的原子

C.核电荷数相同的原子

D.相同元素的不同同素异形体

解答：B项电子层结构相同的原子不一定是同位素，因为它们可能是同一种元素的不同离子。A、C、D项都符合同位素的定义。

答案：B

3.例题：写出氢原子、碳原子和氧原子的结构示意图。

解答：氢原子结构示意图：一个圆圈代表原子核，圆圈周围有一个电子。

碳原子结构示意图：一个圆圈代表原子核，圆圈周围有两个电子在最内层，两个电子在第二层。

氧原子结构示意图：一个圆圈代表原子核，圆圈周围有两个电子在最内层，六个电子在第二层。

4.例题：计算以下原子的相对原子质量。

A.氢（H）：1

B.氦（He）：4

C.氧（O）：16

D.硫（S）：32

解答：相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。根据题目给出的数据，可以直接得出答案。

答案：A.1B.4C.16D.32

5.例题：下列哪种化学键属于共价键？

A.氢氧化钠（NaOH）中的钠和氧之间的键

B.氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的键

C.水（H2O）中的氢和氧之间的键

D.氧化钙（CaO）中的钙和氧之间的键

解答：共价键是指两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。C项水分子中的氢和氧之间的键是共价键。

答案：C内容逻辑关系①本文重点知识点：

-原子结构的组成：原子核与核外电子。

-原子核的构成：质子和中子。

-核电荷数与质子数、电子数的关系。

-电子排布与原子半径。

②关键词句：

-“原子是物质的基本组成单位。”

-“原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。”

-“原子的核电荷数等于其质子数。”

-“电子在原子核外的电子层上运动。”

-“原子的化学性质主要由其最外层电子决定。”

③逻辑关系阐述：

①原子结构与化学性质的关系：

-原子结构是决定化学性质的基础。

-最外层