江苏省无锡市第一女子中学2025年初三下学期第一次联考试题化学试题含解析

江苏省无锡市第一女子中学2025年初三下学期第一次联考试题化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）A．x等于90B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：82．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡3．下列图示的实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．干燥氢气 D．检验溶液的酸碱性4．下列实验现象描述正确的是()A．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色的四氧化三铁固体B．蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味C．电解水实验中，负极产生能使燃着木条燃烧更旺的气体D．将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，先产生白色沉淀，后出现气泡5．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽6．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素7．下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是A．选择公交出行B．随意燃放烟花C．使用电子贺卡D．自带布袋购物8．下列说法中正确的是A．氢氧化钠长期露置于空气中质量增加只与空气中的水蒸气有关B．为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品C．决定元素种类的是原子的最外层电子数D．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故9．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a10．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某粒子的结构示意图如下图所示，请回答下列问题:如该粒子表示一种原子，则x与y的差值为______（填数值）；如该粒子表示一种阳离子，则该粒子的元素在元素周期表中位于第______周期；写出x=8和x=13的二种元素组成的单质在常温下发生反应的化学方程式：________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25.0g样品粉碎：放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1）完全反应生成气体的质量是_____g。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某碳酸钠样品中，可能混有少量的氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种杂质。某兴趣小组同学为确定其组成，进行下列实验：①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，过滤；②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解；③向①所得无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。请你回答下列问题:通过分析步骤①可以得出该样品中一定含有的杂质是______，一定不含的杂质是_____（均填化学式)。综合分析后无法确定的杂质成分是：_____,（填化学式）为进一步确定可能存在的物质,请你帮忙设计实验方案:另取少量样品,加入足量水中,过滤，____________________________（写出步骤、现象及结论）。14．在点燃条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________(填序号)。A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．氯化锌溶液D．硝酸铜溶液16．铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。铁和Fe2O3反应的产物是什么？①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①有FeO；②只有Fe3O4；③______。按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气______，停止通入二氧化碳。点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下（请填写表格中的空白）：检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变化黑色粉末中一定没有______b用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引黑色粉末中一定含有铁和______c取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末确认猜想______正确（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是______。本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。2、A【解析】

解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。3、B【解析】

A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；故选：B。4、B【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，并不发出白光，且生成黑色的四氧化三铁固体属于实验结论，故A不正确；B、蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味，故B正确；C、电解水实验中，负极产生氢气，能燃烧，不能使燃着木条燃烧更旺，故C不正确；D、将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，不会产生白色沉淀，故D不正确。故选B。5、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。6、C【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选C考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用7、B【解析】

绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要从节电、节气和回收改变生活细节。故选B。绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少碳氧化物的排放。8、D【解析】

A．氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增重与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故A错误；

B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；

C．决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；

D．石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故D正确。

故选D。9、B【解析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．10、D【解析】

A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、10四4Al+3O2=2Al2O3【解析】

（1）原子的核内质子数=核外电子数，故x=a+b+y，则x-y=a+b。a=2，b=8，故x-y=10.（2）阳离子是最外层的电子已经失去，故说明该原子的结构示意图中共有4个电子层，故是第四周期元素。（3）x=8和x=13的元素分别是氧元素和铝元素，铝在氧气中反应生成氧化铝，反应的方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.880%【解析】

（1）由图示可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填8.8。（2）解：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。100：44=x：8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、BaCl2CuSO4NaOH先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，滤液变红，证明氢氧化钠一定存在【解析】

①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或硫酸钡、碳酸钡；②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡，从而说明样品中含有氯化钡和硫酸钠；③向①所得无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，无法判断样品中是否含有氢氧化钠。【详解】（1）由分析可知，步骤①中产生的沉淀是钡盐的沉淀，故可以得出该样品中一定含有的杂质是氯化钡（BaCl2），溶液显无色，说明一定不含的杂质是硫酸铜（CuSO4），因为硫酸铜溶液显蓝色；（2）由分析可知，无法确定的杂质成分是氢氧化钠，化学式为：NaOH；由于碳酸钠溶液显碱性，可先排除碳酸钠溶液的干扰。故实验方案为：先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，滤液变红，证明氢氧化钠一定存在。14、5.6【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：4.8g+16.0g＝10.8g+4.4g+X，解得X＝5.6g；4.8gCH4中碳元素质量=，4.8gCH4中氢元素质量=4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中氧元素的质量=，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4gCO2中碳元素质量=，4.4gCO2中氧元素质量=4.4g-1.2g=3.2g；根据质量守恒定律可知X物质中碳元素的质量=3.6g-1.2g=2.4g，氢元素质量=1.2g-1.2g=0；氧元素质量=.16.0g—9.6g-3.2g=3.2g，X物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比=，所以在此条件下甲烷与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化学计量数比=，反应的化学方程式为：。首先根据质量守恒定律X的质量，并求出X化学式，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红色粉末部分变黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2排出管内的空气，避免CO与空气混合受热发生爆炸在b处放一盏点燃的酒精灯64%B或D【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，金属活动性顺序的探究等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。进行实验：若确认假设3成立，则硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到部分红色粉末变成黑色粉末；反思与评价：（1）实验过程中，硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学反应方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是排出管内的空气，避免