南昌十九中2024-2025学年下学期期中考试高二化学试卷

南昌十九中2024-2025学年下学期期中考试高二化学试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H:1C:12N:14O16Si：28Ca：40Ti：48一．选择题(共14道题，每题3分，共42分)1.中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是A.H的第一电离能小于He的B.H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C.也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素2.下列官能团的名称和结构简式都正确的是A.醛基 B.碳碳双键 C.酯基 D.羟基3.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨中含有2NA个C－C键B.28g晶体硅固体中含有6NA个六元环C.1molCu(NH3)4SO4含有δ键数目为20NAD.27g冰含有氢键数目6NA4.下列关于物质结构或性质及解释不正确的是选项物质结构或性质解释A键角：CO2>CH4CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子B热稳定性：HF>HClHF分子间可以形成氢键，HCl不能形成分子间氢键CBF3与NH3形成[H3N→BF3]BF3中的B有空轨道，能接受NH3中N的孤电子对D冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将MnO4-带入有机相，起到催化剂作用5.和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质不正确的是A.第一电离能： B.原子半径：C.酸性： D.沸点：6.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示下列说法不正确的是A.分子中所有的共价键均为极性键B.分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构C.中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键D.根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱7.下列与配合物有关的离子反应书写正确的是A.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+B.K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl₂溶液中出现蓝色沉淀：2Fe2++[Fe(CN)₆]4-=2Fe[Fe(CN)₆]↓C.CuCl2固体溶于浓盐酸后溶液呈绿色：Cu2++4Cl-=[CuCl4]2-D.CaF2固体与Al2(SO4)3溶液反应：3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF6]3-8.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q＜W＜Y B.第一电离能：W＜X＜ZC.简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D.这种物质只含离子键9.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是A.结构1钴硫化物的化学式为 B.晶胞2中S与S的最短距离为C.晶胞2中距最近的S有4个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体10.下列有关实验的现象和结论的描述不正确的是A.图①装置用已知浓度NaOH溶液测定未知醋酸的浓度B.图②装置用于实验室制取和收集氨气C.图③装置用于甲烷和氯气光照发生取代D.图④装置用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体11.有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是A.和中心原子的杂化方式相同B.吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用C.室温时，脱除30g转移电子数约为个D.含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关12.除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法不正确的是A.第一个过程Si的杂化方式发生了改变B.的水解历程中只存在极性键的断裂与生成C.为极性分子D.由上述理论可知水解会生成和HCl13.研究人员研制了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法不正确的是A.导电时La和Ti的化合价都不变B.若x=1/3，Li+与空位的数目相等C.与体心邻近的O原子为12D.导电时，空位移动方向和电流方向相反14.某小组研究分别与和的反应。编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀下列说法不正确的是A.实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂B.实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物C.若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D.综合实验1-3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有二、非选择题(4道题，共58分)15.（14分）依据下列①~⑧有机物回答问题。（1）分子②中最多有__________个碳原子共平面。（2）①~④中，碳原子杂化类型均为杂化的是__________（填数字序号），有顺反异构体的是__________（填数字序号）。（3）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为__________。（4）⑤～⑧中互为同分异构体的是__________（填数字序号）。（5）②⑥中官能团的名称分别为__________。（6）⑧中官能团的结构简式为__________。16.（13分）蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛()有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。（1）基态N原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______，最高能级原子轨道的形状为_______。（2）比较N、O元素第一电离能的大小并从结构角度解释原因_______。（3）甲醛的空间结构为_______。（4）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分元素电负性C-2.5、H-2.1、O-3.5、N-3.0。补全第二步反应(断键位置已用线标出，反应类型为取代反应)_______。（5）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。①基态Mn原子的价层轨道表示式为_______。②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是_______。③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。中含有的键数目为_______(用含的代数式表示)。17.（16分）太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。（1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。高纯硅制备流程的示意图如下：①已知在1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子，则Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为_______。②硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是_______。（2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。①下图是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为_______。②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_______(填字母序号)。a．BaTiO3b．CaZrO3c．MgTiO3③随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如下图所示。它由、和组成。i．每个周围与它最近且距离相等的有_______个。ii．图(b)所示的晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为M，该晶体密度为_______(列出计算式)。iii．请比较中C-N-H与NH3中H-N-H的键角大小并解释原因_______。18.（15分）有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的过程如下。（1）确定X的分子式。通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为_______。（2）确定X的分子结构。序号谱图数据分析结果a只含有-COOHb峰面积比为2：2：1①表中的仪器分析方法分别为