福建省福州市鼓楼区2023年中考模拟化学试题（含答案）

第第页福建省福州市鼓楼区2023年中考模拟化学试题（6月）一、包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。1．“上善若水，水善利万物而不争”，下列关于水的说法不正确的是（）A．我国人均淡水资源匮乏B．天然水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程变成自来水C．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水D．化肥、农药的大量施用不会造成水体污染2．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．铝用于制作铝箔 B．液氮制造低温环境C．赤铁矿用于炼铁 D．稀有气体作电光源3．部分超导材料中含有亿元素。如图是元素的相关信息，下列关于的说法正确的是（）A．中子数为39 B．属于非金属元素39C．元素符号为Y D．相对原子质量是88.91g4．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性 B．倾倒液体C．过滤 D．干燥氧气5．扑热息痛是一种家庭常备药物，具有解热镇痛的功效。其主要成分的化学式为C8A．该物质属于有机物 B．由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．氮元素和氧元素的质量比为7：16 D．C86．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（）A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环 D．都遵循能量的转化和守恒定律7．如表为某加碘食盐包装袋上的部分内容，根据信息，下列判断正确的是（）A．该食盐是纯净物 B．加碘食盐中的碘是指碘单质C．碘酸钾受热不稳定 D．1kg食盐中含碘酸钾(35士15)mg8．为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）选项实验目的实验操作A除去Fe中少量Fe2O3杂质加入足量稀硫酸，过滤B检验氢氧化钠是否变质取样，向其中滴加少量稀盐酸C检验某固体为碳酸盐取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水D配制48g质量分数为6%的NaCl溶液用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A．A B．B C．C D．D9．如图为MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T1℃时，MgSO4溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等B．T2℃时，分别向100g水中加入等质量(m)的MgSO4和KCl，搅拌后无固体剩余，则m应满足0<m≤46.4gC．将KCl饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数先变大后变小，最终与原来相同D．等质量的两物质饱和溶液从T4℃降温到T3℃，剩余溶液中水的量：MgSO4溶液<KCl溶液10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种③处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（）

A．过程①中，发生的是复分解反应 B．过程②中，硫元素的化合价降低C．过程③中，O2的量必需保证足量 D．回收S的总反应为2二、非选择题(共70分)11．生活离不开化学。（1）甲图中的材料属于复合材料的是，属于有机合成材料。（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=；钛元素位于元素周期表第周期。（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠NaClO3)中氯元素的化合价为（4）制造飞机使用铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示)。（5）环境的消毒一般用“84消毒液”。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是。12．我国提出力争在2026年前实现“碳中和。”（1）大气中二氧化碳含量不断升高，会导致加剧。（2）化学固碳：以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2)是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作肥。（3）中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：①第1步的化学方程式为，属于(填基本反应类型)。②第2步合成乙酸的化学方程式为4CO+6H2O③3kg乙酸(CH3COOH)中，含有碳元素的质量为。13．化学兴趣小组的同学在电子图书馆检索古籍，发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。（1）《使至塞上》中“大漠孤烟直，长河落日圆”与《江南春》中“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分(填“相同”或“不同”)（2）王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因：。（3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲¶”。作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料。原料中主要含有的营养素是，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精容易被空气中的氯气氧化为醋酸(CH3COOH)，家庭中可用醋酸除水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，请写出除水垢时发生的中和反应的化学方程式(提示：若金属元素H化合价为+1，醋酸盐书写形式为CH3COOM)。（4）“若作和羹，尔惟盐梅”说明在商周时期就重视调味，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是。14．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）电解水可以制取氢气，电解水的装置如图1所示，图中a管内的气体是(填名称)，若a管内气体体积是10mL，则b管内气体体积是mL。（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式，反应中催化剂的质量和没有改变。（3）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示，当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是，已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号。（4）氢能源汽车相比燃油汽车的突出优点是。15．二氧化硫(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH溶液发生反应（1）将废渣粉碎的目的是。（2）类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式 。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为(填化学式)。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用是。（5）“过滤”得到的TeO2，还需用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=说明已经洗涤干净。16．实验室利用如图所示的装置进行实验。（1）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：

①若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图1中最合适的是(填标号)。②已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置所示，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是，此时应(填操作)，使反应停止。③用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是，实验时集气瓶炸裂，可能的原因是。（2）某同学利用塑料瓶和其他用品，设计了制取二氧化碳的装置，如图所示。塑料颖实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为，其中铜丝网中装的药品是。17．兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。（1）【实验一：探究锌、铁、银三种金属的活动性】步骤①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用；步骤②在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用；步骤③在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。写出步骤③的化学方程式：。（2）小鹏认为方案中补充一个实验，就可得出Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是。（3）小晗认为要得到Zn>Fe>H>Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插入金属的顺序是。（4）【实验二：探究铁生锈的条件】

检查装置的气密性：打开弹簧夹，(填操作和现象)，则装置气密性良好。（5）实验I中铁丝生锈，铁丝和反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：。（6）对比实验(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。（7）【拓展与延伸1】某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈气浓度的变化，装置及数据如图：

实验所用三种溶液中，铁钉接触到溶液(填化学式)更容易生锈。（8）根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：。（9）能否用铜粉与实验I的装置测定空气中氧气的含量？(填“能”或“不能”)你判断的理由是。18．乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的学方程式为：CaC2+2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、我国水资源总量居世界第六，但是由于我国人口众多，所以人均淡水资源匮乏，故A正确；

B、自来水厂通过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒一系列净化过程，把天然水变成自来水，故B正确；

C、蒸馏是利用各组分的沸点不同对物质进行分离，工业上通过蒸馏法，使水变成水蒸气，水蒸气再冷凝变成水，这样得到是纯净水，所以可以用蒸馏法从海水中获取淡水，故C正确；

D、大量施用农药和化肥会造成水体和土壤的污染，故D不正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据淡水资源匮乏，我国人口众多进行分析解答；

B、根据自来水厂净水过程进行分析解答；

C、根据蒸馏的原理进行分析解答；

D、根据水体污染的来源进行分析解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、利用铝的延展性，可以将铝制作铝箔是，延展性属于物理性质，故A不符合题意；

B、液氮常压下的温度是-196℃，所以可以制造低温环境，属于物理性质，故B不符合题意；

C、工业上炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳把赤铁矿中的氧化铁还原为铁，该过程发生了氧化还原反应，属于化学性质，故C符合题意；

D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以作电光源，属于物理性质，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据金属的延展性分析解答；

B、根据液氮的沸点进行分析解答；

C、根据工业炼铁的原理进行分析解答；

D、根据稀有气体的用途进行分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、从元素周期表单元格无法获取中子数，故A错误；

B、金属元素除了金和汞之外，都带有“钅”旁，所以钇元素属于金属元素，故B错误；

C、元素周期表单元格中右上角的符号是该元素的元素符号，故C正确；

D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据元素周期表单元格的含义进行分析解答；

B、根据元素中文名称的偏旁部首进行分析解答；

C、根据元素周期表单元格的含义进行分析解答；

D、根据相对原子质量的单位进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、长颈漏斗与外界相通，需要把长颈漏斗下端的管口封闭后再来检查装置的气密性。A答案错误；

B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试剂瓶口与试管口紧挨，倒入液体。B答案正确；

C、过滤操作，没有用玻璃棒引流。C答案错误；

D、干燥氧气进气管应该是从长管进入。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据装置气密性的检查方法分析；

B、根据倒液体的基本操作分析；

C、根据过滤操作的要点分析；

D、根据浓硫酸的吸水性分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、通常把含碳元素的化合物称为有机物，扑热息痛的化学式为C8H9NO2，属于有机物，故A正确；

B、由化学式C8H9NO2可知，该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B正确；

C、C8H9NO2中氮元素和氧元素的质量比为：14×1：16×2=7：16，故C正确；

D、分子是由原子构成的，一个C8H9NO2分子中含有2个氧原子，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据有机物的定义进行分析解答；

B、根据物质化学式的宏观意义进行分析解答；

C、根据化学式中各元素的质量比进行计算解答；

D、根据一个分子的原子构成进行分析解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，是燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，符合题意；B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，不符合题意；C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，不符合题意；D、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据化学变化都遵循质量守恒定律，由图示中各转化过程确定能量的转化形式分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、由标签可知，该食盐主要成分是氯化钠，另外还含有少量碘酸钾，是混合物，故A错误；

B、物质是由元素组成的，所以加碘食盐中的碘是指碘元素，故B错误；

C、由标签信息“菜未煮熟不宜加入食盐，菜烧熟后加入碘盐最适”可知，碘酸钾受热不稳定易分解，故C正确；

D、根据标签信息碘酸钾（(35士15)mg/kg（以I计）可知1kg食盐中含碘(35士15)mg而不是碘酸钾，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据标签信息和物质的组成和分类进行分析解答；

B、根据物质的组成进行分析解答；

C、根据标签信息和物质的性质进行分析解答；

D、根据标签信息进行分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、稀硫酸和Fe、Fe2O3均能反应，所以不能采用加足量稀硫酸的方法除去Fe中少量Fe2O3杂质，故A不符合题意；

B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，若氢氧化钠部分变质，其组成成分中既有碳酸钠又有氢氧化钠，滴加少量稀盐酸，则盐酸优先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，无法判断成分中是否有碳酸钠，应该加入足量的稀盐酸，看是否有气泡产生，才能检验氢氧化钠是否变质，故B不符合题意；

C、碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以要检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，故C符合题意；

D、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量2.88gNaCl，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据酸的化学性质进行分析解答；

B、根据氢氧化钠变质的原理及变质的检验方法进行分析解答。

C、根据碳酸根离子的检验方法进行分析解答；

D、根据托盘天平称量固体物质的精确度进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、T1℃时，为MgSO4和KCl溶解度曲线的交点，表示T1℃时，两物质的溶解度相等或两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液则溶质质量分数不一定相等，故A错误；

B、T2℃时，MgSO4的溶解度为41.7g，KCl的溶解度为46.4g，该点温度下，分别向100g水中加入等质量(m)的MgSO4和KCl，搅拌后无固体剩余，则m应满足0<m≤41.7g，故B错误；

C、在T2℃到T3℃之间，KCl的溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变成不饱和，其溶质质量分数不变，在T3℃到T4℃间，其溶解度随温度的升高而减小，由于KCl的溶解度在T2℃和T4℃是相等的，故升温到T4℃，溶液由不饱和恰好变成饱和，没有晶体析出，其溶质质量分数一直保持不变，故C错误；

D、T4℃时，KCl的溶解度小于MgSO4的溶解度，该温度下等质量的两物质的饱和溶液溶剂较多的是KCl溶液，溶剂较少的是MgSO4溶液，两物质饱和溶液从T4℃降温到T3℃，溶剂的质量均不变，所以剩余溶液中水的量：MgSO4溶液<KCl溶液，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；

B、根据溶解度的定义进行分析解答；

C、根据溶解度曲线的应用进行分析解答；

D、根据溶解度曲线的应用进行分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、过程①中，氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜和盐酸，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，发生的是复分解反应，故A正确；

B、过程②中，硫元素的化合价由硫化铜中的-2变成硫单质中的0，化合价升高了，故B错误；

C、过程③中，O2的量必需保证足量，才能使氯化亚铁全部转化为氯化铁，故C正确；

D、回收S的过程是硫化氢和氧气反应生成硫和水，其反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正确；

故答案为：B。11．【答案】（1）碳纤维；合成橡胶（2）10；四（3）+5（4）4Al+3O2=2Al2O3（5）6g【解析】【解答】（1）将几种材料复合在一起形成的材料称为复合材料，人为地把不同物质经过化学方法或聚合作用加工而成的材料叫合成材料，也叫人造材料，所以甲图中的材料属于复合材料的是碳纤维；属于有机合成材料的是合成橡胶。

故答案为：碳纤维；合成橡胶；

（2）原子中，质子数=核外电子数，即22=2+8+χ+2，求得χ=10；原子的核外电子层数与其在元素周期表中的周期数保持一致，钛原子核外有4个电子层，所以钛元素位于元素周期表的第四周期；

故答案为：10；四；

（3）次氯酸钠（NaClO3）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为χ，根据化合物中正负化合价代数和为零得：+1+χ+（-2）×3=0，求得χ=+5；

故答案为：+5；

（4）铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，其反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；

故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；

（5）解：设需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量为χ；

根据溶液稀释前后溶质质量不变得：1000g×0.03%=χ·5%，求得χ=6g；

故答案为：6g。

【分析】（1）根据复合材料、合成材料的定义进行分析解答；

（2）根据原子中质子数=核外电子数；元素周期数=原子的电子层数进行分析解答；

（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答；

（4）根据金属的化学性质，铝具有抗腐蚀性能的原因和反应原理进行分析解答；

（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析解答。12．【答案】（1）温室效应（2）氮（3）2CO2催化剂__通电2CO+O2【解析】【解答】（1）大气中二氧化碳含量不断升高，会使全球温度升高，导致温室效应加剧；

故答案为：温室效应；

（2）尿素[CO(NH2)2]只含氮元素，属于氮肥；

故答案为：氮‘

（3）①根据流程图可知，第1步是二氧化碳在通电和催化剂1的条件下分解生成氧气和一氧化碳，其反应的化学方程式为2CO2催化剂__通电2CO+O2，该反应反应物是一种，生成物为两种，属于分解反应；

故答案为：2CO2催化剂__通电2CO+O2；分解反应；）

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有：4个碳原子，10个氧原子，12个氢原子，反应后有：2个碳原子，4个氢原子，10个氧原子，还差2个碳原子和8个氢原子，则2X含有2个碳原子和8个氢原子，所以X含有1个碳原子和4个氢原子，即X的化学式为CH4；

故答案为：CH4；

③3kg乙酸中含碳元素的质量为：3kg×12×212×2+1×4+16×2×100%=1．2kg

故答案为：1.2kg；

【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析解答；

（2）根据化学肥料的分类，只含氮元素的肥料称为氮肥进行分析解答；13．【答案】（1）不同（2）分子不停的作无规则运动（3）淀粉；Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2+2H2O（4）食盐溶解度随温度变化较小【解析】【解答】（1）“大漠孤烟直”中的烟是指炊烟，属于固体小颗粒，“多少楼台烟雨中”的烟是指水雾，属于液体小颗粒，两处的“烟”成分不同；

故答案为：不同；

（2）在远处就能闻到梅花香味是因为分子在不断运动；

故答案为：分子在不断运动；

（3）高粱、大麦中主要含有的营养素是淀粉，淀粉属于糖类，酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，醋酸和氢氧化镁反应属于中和反应，所以除水垢时发生的中和反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2+2H2O；

故答案为：糖类（淀粉）；Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2+2H2O；

（4）物质的结晶方法有两种，一种降温结晶，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，另一种是蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响不大的物质，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是食盐溶解度随温度变化较小；

故答案为：食盐溶解度随温度变化较小。

【分析】（1）根据诗句分析及炊烟是固体小颗粒，烟雾是液体小颗粒进行分析解答；

（2）根据分子的基本特征进行分析解答；

（3）根据人类需要的六大营养素的食物来源进行分析解答；

（4）根据物质结晶的方法及适用范围进行分析解答。14．【答案】（1）氢气；5（2）2H2O催化剂__光照2H2（3）低于2000℃时H2O不会分解；H（4）对环境污染小【解析】【解答】（1）电解水实验负极产生氢气，正极产生氧气，正负两极气体的体积比是2：1从图示可知a试管连接的是负极，故a试管产生的是氢气，b试管产生的是氧气，若a管内气体体积是10mL，则b管内产生气体体积是5mL；

故答案为：氢气；5mL；

（2）根据题意可知水在催化剂和光照条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O催化剂__光照2H2↑+O22H2O催化剂__光照2H2（3）由图示可知当温度低于2000℃时，水不会分解，所以体系内微粒含量没有改变，水分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，氢气由氢原子构成，由图示可知A微粒含量约为B微粒含量的两倍，所以A微粒是氢原子；

故答案为：低于2000℃时H2O不会分解；H；

（4）氢气燃烧产物是水，所以氢能源汽车相比燃油汽车最突出的优点是对环境污染小；

故答案为：对环境污染小。

【分析】（1）根据电解水实验正负两极产生的气体种类及体积比进行分析解答；

（2）根据题干信息和水分解的反应原理、催化剂的特点进行分析解答；

（3）根据图示信息及水分解的原理进行分析解答；

（4）根据氢气燃烧的产物进行分析解答。15．【答案】（1）加快反应速率并使反应能充分进行（2）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（3）Cu、Ag（4）中和溶液中的NaOH，并且Na2TeO3反应生成TeO2（5）7【解析】【解答】（1）将废渣粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率并使反应能充分进行；

故答案为：加快反应速率并使反应能充分进行；

（2）CO2与NaOH溶液的反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；类比CO2与NaOH溶液的反应，”碱浸“过程是TeO2和NaOH溶液反应，只要把C元素换成Te元素即可，”碱浸“时的化学方程式为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

（3）工业废渣中主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag，”碱浸“时TeO2和NaOH反应生成可溶于水的Na2TeO3，而Cu、Ag和NaOH不能反应，所以“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为Cu、Ag；

故答案为：Cu、Ag；

（4）”碱浸“过程加入了过量的NaOH，所以”沉碲“时，要加入硫酸由两个作用，其一是中和过量的NaOH，其二是和Na2TeO3反应生成TeO2；

故答案为：中和溶液中的NaOH，并和Na2TeO3反应生成TeO2；

（5）”沉碲“过程中加入的硫酸可能过量，“过滤”得到的TeO2表面会附着由酸性物质，需用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=7，即溶液呈中性，说明已经洗涤干净；

故答案为：7；

【分析】（1）根据废渣粉碎的目的是为了加快反应速率进行分析解答；

（2）根据CO2与NaOH反应的原理，及类比思想、知识迁移进行分析解答；

（3）根据Cu、Ag不能和NaOH反应进行分析解答；

（4）根据流程图信息及酸碱中和反应进行分析解答；

（5）根据物质的物质制备的步骤过滤、洗涤、干燥及洗涤干净的标准进行分析解答。16．【答案】（1）B；管中液面上升；向上拉动铂丝；火花四射，发出耀眼白光，放出大量热，生成黑色固体；集气瓶底部没有留有水或铺上细沙，溅落的高温熔化物使集气瓶受热不均匀（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；块状CaCO3【解析】【解答】（1）①可以通过分液漏斗控制过氧化氢液体滴加的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流，图1中最合适的是B

②若制备过程中反应速率过快，体系内压强过大，会把液体压入安全管，安全管内液面会上升，此时为了减缓反应速率，可以通过向上拉动铂丝（催化剂），使铂丝（催化剂）离开液面，无法对过氧化氢起催化作用，使反应停止；

③铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；若集气瓶底部事先未放少量的水或细沙，铁丝燃烧过程生成的高温熔化物溅落会是集气瓶底部受热不均匀而炸裂；

故答案为：①B②管中液面上升；向上拉动铂丝③火花四射，发出耀眼白光，放出大量热，生成黑色固体；集气瓶底部没有留有水或铺上细沙，溅落的高温熔化物使集气瓶受热不均匀；

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；铜丝网内装的块状CaCO3；

故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；块状CaCO3。【分析】（1）①根据装置特点及分液漏斗的作用进行分析解答；

②根据装置特点、气体压强的变大会把液体压入安全管，及催化剂的作用进行分析解答；

③根据铁丝在氧气中燃烧的现象及实验注意事项进行分析解答；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理及装置特点进行分析解答。17．【答案】（1）)Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2（2）取一试管装入少量稀HCl，插银丝观察是否有气泡产生（3）Ag、Fe、Zn（4）往右侧管中注入水，若观察到右管液面高于左管液面或者上下移动右管，若两管液面始终有一定的液面差（5）左边管中液面上升（6）Ⅰ、Ⅲ（7）氯化铵（8）氧气浓度越低，铁生锈越慢（9）不能；铜粉除了消耗空气中氧气之外，还会消耗空气中的CO2【解析】【解答】（1）在金属活动顺序表中锌>T铁>银；步骤①铁丝和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，步骤②中银丝插入步骤①生成的氯化亚铁溶液中，不会发生反应，所得溶液仍然是氯化亚铁溶液；步骤③将锌丝插入步骤②的氯化亚铁溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和氢气，其反应的化学方程式为Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；

故答案为：Zn+Fe