广东省广州市增城区2023年中考化学二模试卷（含答案）

第第页广东省广州市增城区2023年中考化学二模试卷一、选择题1．用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并检验溶液的酸碱性。有关步骤涉及化学变化的是（）A．在研钵中捣烂紫甘蓝 B．加入酒精浸泡紫甘蓝C．用纱布过滤浸泡出的汁液 D．用紫甘蓝汁液检验苹果醋2．关于空气成分的性质与用途的说法均正确且对应的是（）选项物质性质用途A氮气化学性质不活泼保护气B氧气支持燃烧作燃料C二氧化碳还原性冶炼金属D稀有气体导电性制作霓虹灯A．A B．B C．C D．D3．下列有关水的说法正确的是（）A．通过过滤从海水中获取淡水 B．六大基本营养素不包括水C．农业上采用滴灌节约用水 D．工业废水可直接排入河道4．钙是一种活泼金属，在空气中氧化生成氧化钙。钙原子的原子结构示意图如图所示。有关说法正确的是（）A．钙元素是人体中含量最高的元素 B．x=8C．钙在化学反应中容易得到电子 D．氧化钙的化学式为Ca5．古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛…”下列说法错误的是（）A．削松木为小片可使燃烧更充分 B．镕硫磺涂木片说明松木不可燃烧C．“发烛”发火会放出热量 D．“发烛”发火产物会污染空气6．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）A用发酵粉焙制糕点NaHCO3B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用洗洁精清洗有油污的碗筷洗洁精能溶解油污D施用碳酸氢铵化肥后，应及时盖土碳酸氢铵不稳定A．A B．B C．C D．D7．实验室用固体氢氧化钠配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）A．计算：所需固体氢氧化钠的质量是8.0g C．量取：用50mL的量筒和滴管量取所需的水 D．溶解：用玻璃棒搅拌加快氢氧化钠溶解8．某品牌的泡腾片说明书如图所示。有关说法错误的是（）配料：每片含维生素C(辅料：柠檬酸(C6H用法：用冷水或温水溶解后服用A．维生素C和柠檬酸的组成元素相同 B．氧元素的质量分数：维生素C>柠檬酸C．泡腾片放入水中可观察到气泡 D．柠檬酸在水中可解离出H9．下列说法中错误的是（）A．煤炭脱硫能减少酸雨的产生 B．回收利用废旧电池能保护水源C．用天然气作燃料可消除温室效应 D．使用可降解塑料可减少“白色污染”10．通过“人造树叶”模拟光合作用，H2O和A．物质a不含有碳元素 B．该反应将太阳能转化为化学能C．利用该反应开发新能源 D．在工业生产中应严禁烟火11．20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，后变为乙烧杯，有关描述正确的是（）(已知20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1A．甲、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl− C．甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙溶液中溶质的质量分数：ω12．CH4和A．反应前后分子和原子的种类保持不变 B．参加反应物质分子个数之比为1：1C．该反应涉及5种氧化物 D．反应前后氮元素化合价发生变化13．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A区分羊毛纤维和合成纤维取样，灼烧，闻气味B除去氯化钾中的氯酸钾加入适量二氧化锰后，加热C除去CO2气体中的将气体通入足量的NaOH溶液中D鉴别NaOH和NH将固体溶于水，观察固体是否溶解A．A B．B C．C D．D14．由下列实验操作及现象所得到的结论错误的是（）选项实验操作及现象结论A将黄铜片(铜锌合金)与铜片相互刻画，铜片上有刻痕黄铜片的硬度比铜片大B往放有少量锌片、铜片的两支试管中加入稀盐酸，观察到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生锌的金属活动性比铜强C向稀硫酸中加入氧化铜，溶液的pH变大硫酸和氧化铜发生反应D取硝酸钾固体少量，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，未能闻到刺激性气味氮肥与碱作用都无刺激性气体产生A．A B．B C．C D．D二、非选择题15．我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。（1）研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使水蒸馏到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。①电解液因含有(填离子符号)而增强水的导电性。②电解水的化学方程式为。（2）研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺：①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是(写化学式)。②写出装置2中反应的化学方程式为。③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为(填“高温”或“低温”)。④该新工艺给人类带来的重大意义是(写一点)。16．利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图1，利用数据采集器绘得装置内的“氧气含量−时间”曲线如图2。（1）加入铜片前要对装置进行检查。（2）根据图2可以判断反应发生的曲线是(填标号)。①AB段 ②BC段 ③CD段（3）加热时，铜与氧气反应的化学方程式为。（4）反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强(填“增大”、“不变”或“减小”)。（5）该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有、。17．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li查阅资料：Li2C温度℃020406080100Li2111100Na251948454342（1）“酸浸”发生反应的化学方程式为。（2）滤渣1的主要成分是(写化学式)。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是。（3）从滤液中回收Na2S（4）用热水洗滤渣2的原因是。（5）若固体Li2CO3中含有少量杂质Si18．盐酸是重要的化工产品，用途广泛。（1）工业上，氯化氢由氯气(Cl2)（2）实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是，该反应的化学方程式为。（3）兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验：①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸。②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl (写化学式)。③通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是。（4）人体胃液中含有盐酸，胃酸过多会造成胃不舒服，需要服用胃药缓解，下列物质可作胃药成分的是____。(填标号)A．氢氧化钠 B．氢氧化镁 C．碳酸氢钠 D．氯化镁19．硫酸亚铁铵【(N（1）(NH4)2Fe(S（2）(NH4)2A．能与Cu反应 B．能与稀盐酸反应C．能与NaOH溶液反应 D．能与BaCl（3）产品(N①首先，将洗净后的铁屑用过量稀硫酸溶解，该反应的化学方程式为。②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度(填“大”或“小”)。（4）另外设计三种制取硫酸亚铁的方案(要求含铁原料分别属于不同的物质类别)。方案预期反应的化学方程式依据的反应规律1金属单质与盐溶液反应2FeO+金属氧化物与酸反应320．某融雪剂可能由NaCl、CaCl2、Na2C（1）根据上述实验分析①写出产生白色沉淀的化学方程式。②推测融雪剂的组成推测一：CaCl2推测二：（2）为了进一步确定融雪剂的组成，设计了如下实验方案：方案一：通过测定物质溶解时温度的变化来确定。设计如下对比实验，a的最大数值是，数据现象记录如下表。(已知20℃时，NaCl的溶解度是36g，CaCl实验序号ABC加入溶质前的水温/202020溶解现象全部溶解②全部溶解溶解后溶液的温度/①2020根据实验，不能确定融雪剂的组成。方案二：通过测定融雪剂中CaCl取11.1g的融雪剂于试管中，加足量水溶解，再加入过量K2CO3溶液，充分反应，、干燥、称量得到沉淀1g。由此可证明融雪剂是由

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、在研钵中捣烂紫甘蓝的过程，只是紫甘蓝的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、在紫甘蓝中加入酒精浸泡的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、用纱布过滤浸泡出的汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、在紫甘蓝汁液中加入苹果醋的过程，溶液由蓝色变为紫红色，有新物质生成，属于化学变化故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，故A符合题意；

B、氧气可以支持燃烧，具有助燃性，可作助燃剂，故B不符合题意；

C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，故C不符合题意；

D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据氮气的性质和用途进行分析解答；

B、根据氧气的性质和用途进行分析解答；

C、根据二氧化碳的性质和用途进行分析解答；

D、根据稀有气体的性质和用途进行分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、过滤是一种固液分离的一种操作，可除去水中的不溶性杂质，但是，过滤的方法不能将海水转化为淡水，故A不符合题意；

B、蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水被称为六大基本营养素，故B不符合题意；

C、农业和园林浇灌改为大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上，故C符合题意；

D、工业废水经处理后再排入河道，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据过滤的方法进行分析解答；

B、根据六大基本营养素进行分析解答；

C、根据爱护水资源的具体措施进行解答；

D、根据水体污染的来源进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、人体中含量最高的元素是氧元素，而钙元素是人体中含量最高的金属元素，故A不符合题意；

B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此，x为8（20=2+x+8+2），故B符合题意；

C、在原子结构示意图中，最外层电子数小于4个时，在化学反应中易失去电子，而钙原子的原子结构示意图中，最外层电子数为2，2小于4，因此，钙在化学反应中容易失去电子；

D、在氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，因此氧化钙的化学式为CaO，而CaO2的化学名称为过氧化钙，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据人体中元素的含量进行分析解答；

B、根据原子结构示意图进行分析解答；

C、根据原子的稳定结构进行分析解答；

5．【答案】B【解析】【解答】A、削松木为小片，课增大松木与氧气的接触面积，使松木与氧气的反应更充分（燃烧更充分），故A不符合题意；

B、镕硫磺涂木片不能说明松木不可燃烧，故B符合题意；

C、“发烛”发火会放出热量，故C不符合题意；

D、“发烛”发火产物中含硫化物等，会污染空气，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据物质间接触面积的对反应的影响进行分析解答；

B、根据反应的条件进行分析解答；

C、根据反应吸热和放热的特点进行分析解答；

D、根据反应产物进行分析解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸氢钠是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，受热会分解出二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，故A不符合题意；

B、铁生锈的条件需要氧气和水，用布擦干淋湿的自行车，课防止铁部件在潮湿的环境中生锈，故B不符合题意；

C、洗涤剂有乳化功能，去油污的原理是将油污分散成无数小液滴，然后随水流走，故C符合题意；

D、碳酸氢铵易分解，使肥效降低，因此施用碳酸氢铵化肥后，应及时盖土，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据碳酸钠的化学性质及用途进行分析解答；

B、根据铁生锈的条件进行分析解答；

C、根据洗涤剂的乳化功能进行分析解答；

D、根据碳酸氢铵的稳定性进行分析解答。7．【答案】B【解析】【解答】A、配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为：50g×16%=8.0g，故A不符合题意；

B、固体氢氧化钠具有腐蚀性，需放在烧杯中进行称量，故B符合题意；

C、配制50g的氢氧化钠溶液时，需量取水的质量为：50g×1−16%=42g，接近量筒的量程且不超过量筒的量程，用倾倒发将水倒入量筒中时，离刻度还有1-2mL时，改用胶头滴管滴加，故C不符合题意；

D、在溶解的过程中，用玻璃棒的作用是：搅拌作用，故用玻璃棒搅拌课加速固体氢氧化钠的溶解速度，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据求溶质的质量的计算进行分析解答；

B、根据托盘天平的使用注意事项进行分析解答；

C、根据量筒的使用注意事项进行分析解答；8．【答案】B【解析】【解答】A、维生素C（C6H8O6）由碳元素、氢元素和氧元素组成，柠檬酸（C6H8O7）由碳元素、氢元素和氧元素组成，因此，维生素C和柠檬酸的组成元素相同，故A不符合题意；

B、在维生素C中，氧元素的质量分数为：16×6÷12×6+1×8+16×6≈54.5%，在柠檬酸中，氧元素的质量分数为：16×7÷12×6+1×8+16×7≈58.3%，因此氧元素的质量分数：维生素C＜柠檬酸，故B符合题意；

C、泡腾片中含有碳酸氢钠（NaHCO39．【答案】C【解析】【解答】A、形成酸雨的主要气体是SO2，因此，煤炭脱硫后，燃烧时会减少SO2的排放，故A不符合题意；

B、废旧电池中含有汞离子等重金属，因此回收利用废旧电池能够保护水资源，故B不符合题意；

C、天然气燃烧时，可产生CO2和H2O，因此，用天然气作燃料不可消除温室效应，故C符合题意；

D、“白色污染"主要是不可降解的塑料造成的，因此使用可降解塑料可减少“白色污染"，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据酸雨的形成进行分析解答；

B、根据保护环境的措施进行分析解答；

C、根据天然气燃烧的原理进行分析解答；

D、根据造成“白色污染"的物质进行分析解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、由题意可知，H2O和CO2在光照和催化剂的条件下生成了O2、H2和物质a，在反应物H2O和CO2中，含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，而在生成物O2、H2中，只有氢元素、氧元素两种元素，在质量守恒定律中，在化学反应前后元素的种类不变，因此，生成物中物质a一定含有碳元素，故A符合题意；

B、由题意可知，H2O和CO2在光照和催化剂的条件下生成了O2、H2和物质a，因此，该反应将太阳能转化为化学能，故B不符合题意；

C、反应物中有H11．【答案】C【解析】【解答】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，因此在甲、乙溶液中存在Na+、Cl−和H2O，故A不符合题意；

B、甲、乙溶液均是氯化钠溶液，且温度相同，因此，甲、乙溶液中氯化钠的溶解度：甲=乙，故B不符合题意；

C、甲、乙溶液中的溶质均是NaCl，因此，甲、乙溶液中溶质的质量相等，故C符合题意；

D、氯化钠饱和溶液的密度和水的密度不同，在甲烧杯中加入50mL水形成乙溶液，而50mL水的质量不等于50mL氯化钠溶液的质量，因此，甲、乙溶液中的溶质的质量分数：ω甲%≠2×ω乙%，故D不符合题意；

12．【答案】D【解析】【解答】A、在化学反应前后，原子的种类一定不变，而分子的种类一定改变，故A不符合题意；

B、在左图中，参加反应的甲烷的分子个数为1、而二氧化氮分子的个数为2，因此，参加反应的反应物分子个数比为1：2（CH4：NO2），故B不符合题意；

C、氧化物指的是：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物，从微观示意图中可知，有NO2、CO2、H2O这三种物质属于氧化物，故C不符合题意；

D、在反应前，NO2中氮元素的化合价为+4，反应后生成了单质N2，氮气中氮元素的化合价为0，因此反应前后氮元素化合价发生变化，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律的应用进行分析解答；

B、根据观察微观示意图进行分析解答；

C、根据氧化物的定义进行分析解答；

D、根据化合价规律和原则进行分析解答。13．【答案】A【解析】【解答】A、羊毛纤维因富含蛋白质，在燃烧时可闻到烧焦的羽毛味，而合成纤维不含蛋白质，在燃烧时闻不到烧焦的羽毛味，因此，可以用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维，故A符合题意；

B、在加热的条件下氯酸钾经过二氧化锰的催化下，分解为氯化钾和氧气，二氧化锰在反应前后本事身的质量和化学性质均不变，故除去了氯酸钾却引入了新的物质（二氧化锰），故B不符合题意；

C、将气体通入足量的NaOH溶液中，CO2也会与NaOH反应，生成碳酸钠和水，除去了所需要的气体（CO2），故C不符合题意；

D、NaOH和NH4NO3均易溶于水，因此不能将两固体溶于水进行区分，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据燃烧法鉴别羊毛和合成纤维进行分析解答；

B、根据除杂的方法进行分析解答；

14．【答案】D【解析】【解答】A、比较合金和纯金属的硬度用相互刻画的方法，因此，黄铜片和铜片相互刻画，铜片上有痕迹，说明黄铜片的硬度比铜片大，故A不符合题意；

B、将锌片、铜片的两支试管中加入稀盐酸，由于Zn的金属活动性排在H之前，可发生置换反应，因此可以观察到有气泡产生，而Cu的金属活动性排在H之后，观察不到有气泡产生，因此，此方法可以说明锌的金属活动性比铜强，故B不符合题意；

C、向稀硫酸中加入氧化铜，酸性逐渐减弱，溶液的pH变大，说明硫酸和氧化铜发生了反应，故C不符合题意；

D、硝酸钾属于复合肥，不能得出氮肥与碱作用都无刺激性气体产生的结论，氮肥中的铵态氮肥与熟石灰研磨能够闻到刺激性气味，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据比较合金和纯金属的硬度用相互刻画的方法进行分析解答；

B、根据金属活动性顺序的比较方法进行分析解答；

C、根据酸与碱性氧化物的反应进行分析解答；

D、根据氮肥的简易鉴别进行分析解答。15．【答案】（1）K+、OH（2）O2；2CO+2【解析】【解答】（1）①在电解池中加入KOH溶液作为电解液，而KOH在水中可电离出K+和OH−，故电解液因含有K+、OH−而增强水的导电性；

②水在通电时可产生氢气和氧气，故电解水的化学方程式为：2H2O通电__2H2↑+O2↑；

故答案为：①K+、OH−；

②2H2O通电__2H2↑+O2↑；

（2）①在电解装置1中由CO2产生CO和X，则X中只含碳元素和氧元素中的一种或两种，碳的氧化物只有CO和CO2，因此X中只含氧元素，由X能使带火星的木条复燃，可以推出该气体具有助燃性，故该气体的化学式为：O2；

②装置2中由CO和H2O反应生成了O2和醋酸，故装置2中反应的化学方程式为：2CO+2H2O=通电C2H4O216．【答案】（1）气密性（2）③（3）2Cu+（4）减小（5）铜片表面覆盖一层黑色物质；装置内的氧气含量降低【解析】【解答】（1）在进行实验之前，装药照品前需对装置进行气密性检查，故加入铜片前要对装置进行气密性检查；

故答案为：气密性；

（2）在实验中消耗了氧气，因此氧气的含量逐渐降低，从图2中可以得出CD段在逐渐减小，故根据图2可以判断反应发生的曲线是③；

故答案为：③；

（3）在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，故在加热时，铜与氧气反应的化学方程式为：2Cu+O2=∆2CuO；

故答案为：2Cu+O2=∆2CuO；

(4)由于在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气，生成了氧化铜是黑色固体，故反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强减小；17．【答案】（1）L（2）SiO（3）降温结晶（4）碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失（5）溶解、过滤、蒸发结晶【解析】【解答】（1）“酸浸”中锂辉石精矿中的Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，故“酸浸”发生反应的化学方程式为Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；

故答案为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；

（2）锂辉石精矿主要成分中的SiO2既不溶于水也不溶于酸，故滤渣1的主要成分是SiO2；“沉锂”过程中，Li2SO4和Na2CO3反应生成碳酸锂