高中化学同步讲义（选择性必修三）第03讲 烷烃的结构和性质（教师版）

第03课烷烃的结构和性质

1．认识烷烃的结构、通式和主要性质。

2．认识烷烃同系物物理性质的递变性与其微观结构的关系。

一、烷烃的结构特点

【思考与讨论p28】参考答案：

分子中共价键的类

名称球棍模型结构简式分子式碳原子的杂化方式

型

3

甲烷CH4CH4spC—Hσ键

C—Hσ键、

3

乙烷CH3CH3C2H6sp

C—Cσ键

C—Hσ键、

3

丙烷CH3CH2CH3C3H8sp

C—Cσ键

正丁C—Hσ键、

3

CH3CH2CH2CH3C4H10sp

烷C—Cσ键

正戊C—Hσ键、

3

CH3CH2CH2CH2CH3C5H12sp

烷C—Cσ键

相似点：1.都是饱和烃；烷烃结构中，碳的四个键都接有原子或烃基；

2.结构通式都是CnH2n+2；只有极性的C-H键和非极性的C-C键；

3.碳原子都是sp杂化；

4.都是由碳氢元素组成。

1.烷烃的概念：有机化合物中只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价

键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。

2.烷烃的结构特点

①碳碳单键(C—C)：烷烃分子中碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他

1

碳原子或氢原子结合，形成σ键。分子中的共价键全部是单键。

②呈链状(直链或带支链)：多个碳原子相互连接成链状，而不是封闭式环状结构

③“饱和”：每个碳原子形成4个共价键，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合

④烷烃空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿

状。

3.烷烃的同系物

①同系物的概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物的互称。

②烷烃的通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为CnH2n＋2，所含共价键

（σ键）数为3n+1。

【易错提醒】(1)同系物的通式一定相同，但通式相同的有机物不一定互为同系物，如CnH2n(n为正整数)既

是烯烃(n≥2)的通式，也是环烷烃(n≥3)的通式。

(2)由同系物的通式可以写出相应碳原子数的该系列有机物的分子式，如已烷的分子式是C6H14。

(3)同系物因组成和结构相似，化学性质相似，而物理性质一般呈规律性变化，如烷烃的熔点、沸点、密度

等。

【思考与讨论p29】参考答案：

（1）

颜色溶解性可燃性与酸性高锰与溴的四氯与强酸、强碱与氯气（在光

酸钾溶液化碳溶液溶液照下）

无色难溶于水易燃不反应不反应不反应取代反应

点燃

（2）2C8H18＋25O216CO2＋18H2O

光

（3）CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl

上述反应属于取代反应，乙烷分子中C—H键断裂，其中的氢原子被氯原子代替，生成C—Cl键。

（4）可能的产物：CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、

CHCl2CCl3、CCl3CCl3。

二、烷烃的物理性质

1.状态：一般情况下，1～4个碳原子烷烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，17个碳原子及以上为固态；

2.溶解性：都难溶于水，易溶于有机溶剂；

3.熔沸点：随着烷烃分子中碳原子数增加，相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，烷烃分子的熔、沸点逐

渐升高；分子式相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低，如熔、沸点：正丁烷>异丁烷；

4.密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小。

三、烷烃的化学性质

1.稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂(酸性高锰酸钾)、溴的四氯化碳溶液等都不发生

反应，原因：烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是σ键，不易断裂。

2

2.烷烃的氧化反应——可燃性

3n＋1点燃

①烷烃燃烧的通式：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O

2

点燃

②丙烷的燃烧：CH3CH2CH3＋5O23CO2＋4H2O，辛烷的燃烧方程式为2C8H18＋

点燃

25O216CO2＋18H2O

③在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，但在相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的

增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。

3.烷烃的特征反应——取代反应

光

①烷烃的取代反应：CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应

光

②光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl(只要求写一氯取代)

a．原因：之所以可以发生取代反应，是因为C—H有极性，可断裂，CH3CH2Cl会继续和Cl2发生取代反应，

生成更多的有机物。

b．化学键变化情况：断裂C—H键和Cl—Cl键，形成C—Cl键和H—Cl键。

③烷烃与氯气也可以是溴蒸气在光照条件下发生的取代反应，随着烷烃碳原子数的增多，产物越将会越来

越多，但HCl最多；而生成的取代产物的种类将会更多，如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三

氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物，乙烷的氯代物产物将会更多(9种)。

④烷烃与X2取代反应为连锁反应，烷烃中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应

一旦开始，后续反应立即进行。

⑤烷烃与X2取代反应的数量关系：每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl

4.烷烃的分解反应(高温裂化或裂解)——应用于石油化工和天然气化工生产中

催化剂

烷烃受热时会分解，生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34C8H16＋C8H18

加热、加压

四、烷烃的存在：天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。

五、环烷烃

1.概念：含有脂环结构的饱和烃。有单环脂环和稠环脂环，环烷烃既属于脂环烃，也属于饱和烃。

2.环烷烃的结构：与链状烷烃相似，环烷烃分子中碳原子都采取sp3杂化，每个碳原子与其连接的4个原子

构成四面体空间结构，分子中仅有C-Cσ键和C-Hσ键。最小的环烷烃是环丙烷（△）。

虽然环烷烃和链状烷烃的碳骨架不同，但由于二者的共价键类型相同，故化学性质相似。

3.环烷烃的通式：含有1个脂环的环烷烃，分子通式为CnH2n（n≧3），所含共价键（σ键）数为3n。相同碳

原子数的链状烷烃和单环烷烃相比较，C-C健数：单环烷烃比链状烷烃多1：C-H键数：单环烷烃比链状烷

烃少2；H原子数：单环烷烃比链状烷烃少2。

3

4.环烷烃的物理性质

随碳原子数的增加，环烷烃同系物的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，都难溶

于水。

5.环烷烃的化学性质

与链状烷烃相似，环烷烃的化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应；能在光照下发生取代

反应、能在空气或02中燃烧等。

►问题一烷烃的取代反应

【典例1】烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：

某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：

Br2

光照，127℃

下列说法正确的是

A．异丁烷的二溴代物有两种

B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定

C．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高

D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤

【答案】D

【解析】A．异丁烷的二溴代物有、、三种

结构，A错误；B．根据烷烃卤代反应的机理，可知形成的自由基越稳定，得到的自由基越多，形成相应卤

4

代烃的量就越多，异丁烷形成的自由基比稳定，故B错误；C．根据烷

烃卤代反应的机理，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故C错误；

D．根据烷烃卤代反应的机理，卤素单质分子在光照条件下化学键断裂形成·X是引发卤代反应的关键步骤，

D正确；故选D。

【解题必备】1．反应条件：光照和纯净的气态卤素单质

（1）在光照条件下烷烃能够使溴蒸汽褪色，不能使溴水褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）液态烷烃能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅。

2．化学键变化：断裂C－H键和X－X键；形成C－X键和H－X键

3．取代特点：分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生

4．产物种类：多种卤代烷烃的混合物，HX的物质的量最多

5．产物的量

（1）根据碳元素守恒，烷烃的物质的量等于所有卤代烷烃的物质的量之和

（2）根据取代反应的特点，有机物中卤素的物质的量等于HX的物质的量等于反应了的X2的物质的量，即

反应了的n（X2）＝n（一卤代物）+2n（二卤代物）+3n（三卤代物）+……＝n（HX）＝n（C－X）

6．关于取代反应和置换反应的判断的简单方法

（1）看参与反应的物质类别：若物质类别是无机物，一定是置换反应，若物质类别均是有机物，则一定不

是置换反应。

（2）看产物中是否有单质生成：若产物中有单质生成，一定不是取代反应。

（3）取代反应的特点是“一上一下”，即分子中加上一个原子或原子团的同时，下来一个原子或原子团。

【误区警示】烷烃与卤素单质发生取代反应两个注意事项

（1）烷烃只能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，不能与其水溶液发生取代反应。取代反应得到的不

只是一氯代物，烷烃分子中的所有氢原子都可被氯原子取代。

（2）烷烃和氯气发生取代反应，有1molH原子被取代，生成1molHCl，消耗1molCl2，因此参加反应的

Cl2的物质的量与生成的HCl的物质的量相等；生成物中HCl最多。

【变式1-1】乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有

A．10种B．9种C．8种D．7种

【答案】B

【解析】乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有l种；二氯取代物中两个Cl原子可以在同一个C

原子上，也可以在两个不同的C原子上因此有2种不同结构；同理三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与

二氯取代物个数相同)，五氯取代物有l种(与一溴取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以乙烷和氯气在光

照条件下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有1+2+2+2+1+1=9种，故合理选项是B。

【变式1-2】1mol丙烷在光照情况下，最多消耗氯气

A．4molB．8molC．10molD．2mol

5

【答案】B

【解析】丙烷化学式为C3H8，1分子中含有8个氢原子，则1mol丙烷在光照情况下，最多消耗氯气8mol；

故选B。

►问题二烷烃熔沸点的比较

【典例2】①正丁烷；②异丁烷；③正戊烷；④异戊烷；⑤新戊烷；⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺

序是

A．③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥B．③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥

C．④＞③＞⑤＞①＞②＞⑥D．⑥＞③＞⑤＞①＞②＞④

【解析】烷烃中碳原子数越多，沸点越大，则有沸点：丙烷<丁烷<戊烷，碳原子数相同的烷烃，支链越多，

沸点越低，则有沸点：异丁烷<正丁烷，新戊烷<异戊烷<正戊烷，综上分析，沸点由高到低的排列顺序为：

正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷>丙烷，即③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥，答案选A。

【答案】A

【解题必备】烷烃熔沸点的比较方法：

①碳原子数不同：碳原子数的越多，熔、沸点越高；CH3CH2CH2CH2CH2CH3＞CH3－CH2CH3

②碳原子数相同：支链越多，熔、沸点越低，CH3CH2－CH2CH3＞CH3－CH3。

③碳原子数和支链数都相同：结构越对称，熔、沸点越低，CH3－CH2CH3＞。

【变式2-1】下列烷烃的沸点按由低到高的顺序排列正确的是

①CH3CH2CH2CH3②③④

A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①③④

【答案】D

【解析】一般，随着碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高。碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。

所以题给4种烷烃的沸点由低到高的顺序为②①③④，D项正确。

【变式2-2】下列物质：①正丁烷、②正戊烷、③异丁烷、④庚烷，其沸点排列顺序正确的是

A．③>①>②>④B．④>②>③>①

C．④>③>①>②D．④>②>①>③

【答案】D

【解析】烷烃中碳原子数越多，沸点越大，则有沸点：丁烷<戊烷＜庚烷，碳原子数相同的烷烃，支链越多，

沸点越低，则有沸点：异丁烷<正丁烷，综上分析，沸点由高到低的排列顺序为：庚烷＞正戊烷>正丁烷>异

丁烷，故选D。

6

1．以下说法正确的是

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃不一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D．随着碳原子数的增大，烷烃的熔沸点通常会逐渐增高

【答案】D

【解析】A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定为饱和烃，可能是链烃，也可

能是环烷烃，故A错误；B．烷烃的通式为CnH2n+2，C、H原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，

故B错误；C．烷烃的碳链为锯齿状，烷烃分子中所有的碳原子是链状结构，不在同一条直线上，故C错

误；D．烷烃为分子晶体，随着相对原子质量的增大，熔沸点升高，故D正确；故选：D。

2．由沸点数据：甲烷-146℃，乙烷-89℃，正丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判断异丁烷的沸点可能是

A．低于-89℃B．低于-0.5℃C．高于-0.5℃D．高于36℃

【答案】B

【解析】由沸点数据：甲烷-146℃，乙烷-89℃，正丁烷-0.5℃，戊烷36℃可知，烷烃中碳原子个数越多其

熔沸点越高，异丁烷中含有4个碳原子，其碳原子个数大于乙烷而小于戊烷，所以其沸点应该大于乙烷而

小于戊烷，并且支链越多熔沸点越低，所以异丁烷熔沸点低于正丁烷，则戊烷的沸点可能是“低于-0.5℃”。

故答案为：B。

3．下列关于链状烷烃的说法正确的有

①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②分子组成上满足通式CnH2n+2(n≥1)

③分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物一定是链状烷烃

④碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2

⑤链状烷烃的同系物的最简式肯定不同

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】D

【解析】①在链状烷烃分子中，无论是C—C键、还是C—H键，所有的化学键都是单键，故①正确；②链

状烷烃的分子通式为CnH2n+2(n≥1)，故②正确；③分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃达到结合氢原子的最大数目，

所以一定是链状烷烃，故③正确；④碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃，也有

可能是环烷烃，故④错误；⑤由链状烷烃的分子通式CnH2n+2可知，C、H原子最简整数比为n:(2n+2)，n值

不同，比值不同，最简式不同，故⑤正确；综上①②③⑤正确，共有4个正确，故答案选D。

7

4．下列有关烷烃的叙述中，错误的是

A．烷烃又称饱和烃，分子内部只含有单键

B．烷烃在光照条件下能与Cl2发生取代反应

C．甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有四个共价键

D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高

【答案】C

【解析】A．烷烃又称饱和烃，碳原子之间以单键结合、其余的价键连接H原子的烃为烷烃，故烷烃分子

内部只含有单键，A正确；B．烷烃在光照条件下可以与卤素单质的蒸气发生取代反应，生成卤代烃和卤化

氢，故烷烃在光照条件下能与Cl2发生取代反应，B正确；C．甲基的结构简式为-CH3，结构中含有三个共

价键，C错误；D．烷烃均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故随着碳原

子数的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高，D正确；故选C。

5．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是

A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固

态

B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重

C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应

D．烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再

递变到固态，选项A正确；B．烷烃的密度随碳原子数的增多而逐渐增大，但总比水轻，选项B不正确；C．烷

烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，选项C正确；D．烷烃的结构决定了化学性质，

碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，选项D正确；答案选B。

6．烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含

有烷烃。

(1)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子：。

③分子中含有22个共价键的烷烃C为。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L。

(2)下列关于烷烃的叙述中正确的是_______。

A．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水B．在光照条件下，能使溴水褪色

C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列。(填入编号)

8

①②③，，三甲基戊烷④CHCHCHCHCH

CH3CH23CH3CH34C23432223

【答案】(1)①C6H14②C99H200③C7H16④C3H8

(2)C

(3)③④①②

【解析】（1）①密度之比=摩尔质量之比=等于相等分子量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的

43倍，则A的相对分子量为2×43=86，A的相对分子质量为：14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14，

故答案为：C6H14；②令烷烃的组成为CnH2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200,解得n=99，

所以B的分子式为C99H200；③令烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，

则：3n+1=22，解得，n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16；④0.1mol烷烃D完全燃烧，消

11.2L

耗O2为=0.5mol，所以1mol该烃完全燃烧，消耗5mol氧气，根据反应

22.4L/mol

3n+1

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，可知，，即D的分子式为C3H8；

2

（2）A．烷烃中含有碳氢元素，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，烷烃不完全燃烧，产物可能

为一氧化碳和水，选项A错误；B．在光照条件下，烷烃不能与溴水反应，不能使溴水褪色，选项B错误；

C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物，一般会产生多种卤代烃，选项C正确；D．烷烃不含不饱和的碳

碳双键或碳碳三键等，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项D错误；答案选C；

（3）烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链

越多，熔沸点越低，③2，3，4三甲基戊烷中碳原子是8个，沸点最高；④CH32CHCH2CH2CH3中碳原子

是个，沸点次之；①、②中碳原子都是个，且②中支键较多，沸点最低，故

6CH3CH23CH3CH34C5

沸点按由高到低的顺序排列为③④①②；

1．下列说法不正确的是

A．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低

B．所有烷烃中，甲烷的沸点最低

C．甲烷分子中最多有4个原子共平面

D．甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应

【答案】C

【解析】A．所有碳氢化合物中，甲烷分子中H元素的含量最高，则其中碳元素的质量分数最低，A正确；

B．在烷烃中，随着分子中C原子数的增多，物质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此

物质的熔沸点逐渐升高，故在所有烷烃中，甲烷的沸点最低，B正确；C．甲烷分子是正四面体结构，键角

是109°28′，物质分子中最多有3个原子共平面，C错误；D．甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H键，在

光照下都能与氯气发生取代反应，产生氯代烷烃，D正确；故合理选项是C。

2．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似。下列有关说法中错误的是

9

A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C．甲硅烷(SiH4)的密度小于甲烷(CH4)D．甲硅烷的热稳定性弱于甲烷

【答案】C

【解析】A．Si原子最外层有4个电子，结构与C原子相似。烷烃分子式通式是CnH2n+2，则硅烷的分子通

式可表示为SinH2n＋2，A正确；B．CH4燃烧产生CO2、H2O，则根据同族元素形成的化合物结构相似，性质

也相似，可知甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水，B正确；C．甲硅烷的相对分子质量大于甲烷，物质的相对分

子质量越大，其密度也会越大，因此甲硅烷的密度大于甲烷，C错误；D．由于硅的原子半径大于碳，键长：

Si-H＞C-H，键能：Si-H＜C-H，则甲硅烷分子内的共价键比甲烷分子中的共价键更易断开，因此甲硅烷的

稳定性小于甲烷，D正确；故合理选项是C。

3．烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷与氯气反应的部分历程如下：

①引发：Cl2ClCl等；②链反应：ClCH4CH3HCl，CH3Cl2ClCH3Cl等；③终止：

ClClCl2，ClCH3CH3Cl等以下说法错误的是

A．引发时可以通过热辐射、光照等条件B．链反应可以反复进行

C．反应产物只有四种D．产物中可能出现CH3CH3

【答案】C

【解析】A．烷烃发生卤代反应的条件为光照，所以引发时可以通过热辐射、光照等条件，故A正确；B．依

据反应历程可知Cl•在链反应中先消耗后生成，所以链反应可以周而复始、反复进行，故B正确；C．甲烷

与氯气反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，两个•CH3还可以结合生成CH3-CH3，

故C错误；D．依据反应历程，两个•CH3可以结合生成CH3-CH3，所以产物中可以出现CH3CH3，故D正

确；故选C。

4．下列有关烷烃的叙述中，正确的是

A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C．分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

D．有些烷烃能发生加成反应

【答案】A

【解析】A．烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而

达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键都是单键，A项正确；B．烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，

通常烷烃不与酸、碱、强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，B项错误；C．因分子通式CnH2n＋2中氢原子已

达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，C项错误；D．烷烃不能发生加成反应，D项错

误；答案选A。

5．下列关于烷烃性质的叙述不正确的是

A．烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而逐渐升高，常温下烷烃的状态随碳原子数的增加由气态→液态→

10

固态

B．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

D．烷烃和卤素单质在光照条件下能发生取代反应

【答案】B

【解析】A．烷烃的性质：烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而逐渐升高，常温下烷烃的状态随碳原子数

的增加由气态→液态→固态，A正确；B．烷烃均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不能和溴水反应，故不

会使其褪色，B错误；C．烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢

原子相结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键都是单键，C正确；D．烷烃跟纯净的卤素单质在光照条

件下能发生取代反应，D正确；故选B。

6．有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、

行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。

(1)下列物质属于有机物的是(填编号)。

①乙醇；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤蔗糖：⑥水；⑦一氧化碳；⑧碳酸钙；⑨乙酸钠；⑩碳酸。

(2)有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是(单选)。

A．只形成π键B．只形成非极性键

C．一定形成四对共用电子对D．形成离子键和共价键

(3)一款环保汽车使用的燃料是压缩甲烷气体。下列有关甲烷的叙述正确的是(单选)。

A．甲烷点燃前必须验纯

B．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2也是正四面体

C．甲烷很稳定，不能分解

D．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

(4)现有新戊烷、异丁烷、异戊烷、正丁烷四种烷烃，沸点由高到低的顺序为(用结构简式表示)。

(5)如图为篮烷的键线式，则篮烷的分子式为，篮烷(填“是”或“不是”)烷烃。

(6)某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简

式为。

(7)由两种气态链烃(其中一种是烷烃)组成的混合气体20mL，在足量的O2中燃烧。恢复到室温后，混合气体

体积减少了35mL，再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少40mL。则混合气体的组成为。

【答案】(1)