《第三课时 元素电负性的周期性变化》参考课件

电负性阅读课本第40~43页，了解元素的电负性的概念，电负性的标准和意义，元素电负性变化规律，电负性的应用。第二单元元素性质的递变规律第三课时元素电负性的周期性变化专题2

原子结构与元素性质温故知新钠原子与氯原子结合生成的是

化合物。氢原子与氯原子结合生成的是

化合物。离子共价为什么？

成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。键合电子：原子中用于形成化学键的电子一、元素的电负性及其变化规律(1)电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小鲍林L.Pauling电负性是相对值，没单位。(2)标准：选定氟的电负性为4.0作为相对标准，得出各元素的电负性。（3）电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。思考与讨论活动1元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？电负性的递变规律同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。(稀有气体元素除外)同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。第二周期第三周期第四周期电负性电负性的递变规律同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。(稀有气体元素除外)电负性第IA族第VIA族第VIIA族电负性的递变规律同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。3.电负性的应用(1)．判断元素的金属性和非金属性及其强弱。电负性变大电负性变大非金属性增强金属性减弱非金属性增强，金属性减弱应用1：金属性与非金属性电负性的应用电负性＞

1.8

非金属元素电负性＜

1.8

金属元素电负性≈1.8

类金属元素，如Si、Ge应用1：金属性与非金属性一般地，电负性的大小可作元素的金属性与非金属性强弱的判断依据电负性的差值较大

离子键Na......Cl.+.....Cl..Na+-电负性差2.1电负性0.93.0成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据应用2：判断化学键的类型钠原子与氯原子结合生成的是

化合物。氢原子与氯原子结合生成的是

化合物。离子共价成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据电负性的差值较小

共价键H+.....Cl..H电负性差0.9电负性2.13.0......Cl.电负性相差＞1.7离子键电负性相差＜1.7共价键一般地应用2：判断化学键的类型AlCl3

共价化合物特例：HF

共价化合物NaH离子化合物电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。非极性共价键极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I.H+HHH.电负性差0××SO-2+4应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负显负价显正价指出化合物中化合价为正值的元素SO2H2SHS-2+1显负价显正价HCHHHHSiHHH活动3判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负甲硅烷甲烷应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负HCHHH甲烷CH4-4+1显负价显正价HSiHHH甲硅烷SiH4+4-1显正价显负价指出化合物中化合价为正值的元素(课本P41)CH4

NaHNF3NH3

SO2H2SIClHBr拓展视野对角线规则Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性质相似。如Li、Mg在氮气中燃烧的产物分别为Li3N和Mg3N2;Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。电负性与第一电离能的关系

电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。与前面第一电离能的变化趋势相比，电负性的大小有何不同？请分析原因。活动与探究注:①稀有气体电离能为同周期中最大。②第一电离能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。③比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。本章知识网络元素周期表原子结构元素性质核外电子排布与元素周期表价电子排布与周期划分价电子排布与族划分元素周期表分区元素原子得失电子能力电离能电负性定义变化规律应用定义变化规律应用同周期，左至右，逐减小同主族，上至下，逐增大同周期，左至右，失减弱得增强同主族，上至下，失增强得减弱同周期，有起伏同主族，逐减小同周期，逐增大同主族，逐减小原子半径周期性变化基态原子核外电子排布能量最低原理泡利不相容原理洪特规则核外电子运动状态电子云、原子轨道图形电子层、能级、原子轨道决定反映决定反映位置反映反映位置归纳总结项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)渐增大原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱电离能逐渐增大的趋势，有起伏逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小元素性质递变规律1、下列关于电负性的叙述中不正确的是(

)A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大

B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强

D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大对点训练A2、下列有关电负性的说法中，不正确的是(

)A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价B3、下列是几种原子