高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3影响化学平衡的因素

影响化学平衡移动的因素第1页阴阳鱼：第2页N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

高温高压第3页

在一定条件下，可逆反应到达化学平衡状态，假如改变影响平衡条件，化学平衡状态被破坏，在新条件下再次到达新平衡状态。这种现象称作化学平衡移动。一、化学平衡移动第4页猜猜看哪些原因能够促使化学平衡发生移动？第5页小组实验探讨试验1、向两支试管中分别加入10滴0.005mol/LFeCl3溶液，然后再分别加入10滴0.01mol/LKSCN溶液，到达以下化学平衡，观察颜色改变。然后向其中一支加入5滴1mol/LKSCN溶液，依据颜色改变推断化学平衡移动方向，完成试验汇报。试验2、请同学们将NO2与N2O4平衡球分别放入冷水和热水中观察颜色怎样改变？推断平衡移动方向，完成试验汇报。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3（血红色）+3KCl2NO2（红棕色）N2O4（无色）(正反应是放热反应)第6页小组实验探讨展示试验现象平衡移动方向试验1：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3（血红色）+3KCl增加反应物浓度，平衡正向移动加入1mol/LKSCN溶液，血红色加深第7页小组实验探讨展示试验现象试验2：2NO2（红棕色）N2O4（无色）(正反应放热反应)热水中平衡球，红棕色加深冷水中平衡球，红棕色变浅升高温度，平衡向吸热方向移动平衡移动方向第8页压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3平衡中不停压缩体积增大压强试验数据：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

高温高压1体积3体积2体积数据解读压缩体积增加压强，平衡气体体积缩小方向移动平衡移动方向第9页文献参考“

催化剂分为正催化剂和逆催化剂。普通来说高中阶段说催化剂都是正催化剂，作用是降低反应所需活化能。使用催化剂会同等程度增大正逆反应速率。”请同学们依据文件描述，推测化学中加入催化剂平衡是否移动？平衡移动方向催化剂只改变速率，不影响平衡移动。第10页

二、平衡移动原理——勒夏特列原理假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、或压强），平衡就向能够减弱这种改变方向移动。“对着干，干不过”第11页1、浓度对化学平衡影响其它条件不变时：（1）增加反应物浓度或减小生成物浓度都使化学平衡。（2）

三、影响化学平衡原因

减小反应物浓度或增加生成物浓度都使化学平衡。向正反应方向移动向逆反应方向移动第12页2、温度对化学平衡影响其它条件不变时：（1）温度升高，化学平衡向热反应方向移动。（2）温度降低，化学平衡向热反应方向移动。

三、影响化学平衡原因

吸放第13页3、压强对化学平衡影响(有气态物质参加反应)其它条件不变时：（1）增大压强，化学平衡向气体体积方向移动。（2）减小压强，化学平衡向气体体积方向移动。

三、影响化学平衡原因

缩小增大第14页

四、化学平衡移动原因原平衡状态平衡移动外界条件改变V正≠V逆V正〉V逆V正〈V逆平衡正移平衡逆移第15页图像分析FeCl3+3KSCNFe(SCN)3（血红色）+3KCl化学平衡中，从速率改变角度分析增大反应物KSCN浓度平衡怎样移动？ν(正)ν(逆)ν(正)=ν(逆)ν速率t时间=νˊ(逆)νˊ

(正)νˊ

(逆)νˊ(正)增大反应物浓度第16页ν(正)ν(逆)ν(正)=ν(逆)ν速率t时间νˊ=νˊ(逆)νˊ

(正)νˊ在2NO2（红棕色）N2O4（无色）(正反应是放热反应)化学平衡中，从速率角度分析升高温度该平衡怎样移动？图像分析(逆)(正)升高温度第17页ν(正)ν(逆)ν(正)=ν(逆)ν速率t时间νˊ=νˊ(逆)νˊ

(正)νˊ在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡中，从速率角度分析压缩体积增大压强，该平衡如何移动？

高温高压压缩体积增大压强图像分析(正)(逆)第18页温度、浓度、压强改变是引发V正≠V逆根本原因，化学平衡移动是速率不一样等程度改变必定结果。

第19页1、对已达化学平衡以下反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C练兵场第20页练兵场2．(·广西卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，到达平衡时，以下说法正确是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z产率增大C．增大c(X)，X转化率增大D．降低温度，Y转化率增大D第21页请讨论假如压缩体积增大压强，则