河南省商丘市柘城县2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页河南省商丘市柘城县2023年中考一模化学试题一、单选题1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（）A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金2．河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的（）A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素3．合成材料的应用与发展丰富了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（）A．纯羊毛衫 B．塑料薄膜 C．碳纳米管 D．青铜奔马4．2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”。下列做法符合这一主题的是（）A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．垃圾分类回收，充分利用资源C．禁止使用化肥，防止土壤污染 D．工业生产废水，直接排入江中5．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（）A．取用液体 B．点燃酒精灯C．闻气味 D．测溶液pH6．物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成CO2的微粒种类相同的是（）A．铁 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰7．“中国芯”的关键材料是高纯度的硅。下图为硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．硅的相对原子质量是14 B．硅属于非金属元素C．原子结构示意图中x=8 D．硅位于元素周期表第三周期8．Cu与稀硫酸不反应，但会与浓硫酸在加热的条件下反应：2H2SO4（浓）+CuΔ__CuSO4+2HA．SO2 B．SO3 C．H2S D．O29．去年我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（）A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B．甲醇中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1C．该反应中共有2种单质 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物10．分类法是化学学习的重要方法。下列分类不正确的是（）A．KNO3、CO（NH2）2都属于复合肥料 B．铁、锌元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH都属于有机化合物 D．生石灰、浓硫酸都可作干燥剂11．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，下图所示为碳的价类图，下列说法正确的是（）A．A物质中碳元素是+4价 B．B物质常温下化学性质活泼C．D物质能够反应生成E物质 D．C和D物质的组成元素相同，性质也相同12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．溶液具有均一性和稳定性。因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物13．下列与选项操作对应的图像中合理的是（）A．向盐酸中滴入NaOH溶液B．向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体C．将水通电电解段时间D．向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液14．现有甲烷和氧气的混合气体14.4g在密闭的容器中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O三种物质，冷却到室温后，气体的质量变为原来的二分之一，欲使甲烧完全燃烧，原容器中应增加氧气的质量至少为（） A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．0.8g-1.6g之间二、填空题15．空气中体积分数约为21%的气体是；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式为；“侯氏制碱法“制的碱是（填NaOH或Na2CO3）。16．目前我国已广泛使用乙醇汽油替代传统汽油进而减少空气污染，乙醇完全燃烧的化学方程式为；氢能在国家“十四五规划”中被纳入战略性新兴产业，氢气作为高能燃料的优点是（答出一条即可）17．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是。（2）挤压左滴管，燃着的白磷迅速熄灭，说明二氧化碳具有的性质为。（3）挤压滴管a时发生的化学反应方程式。18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时甲、乙两物质溶解度大小关系是甲乙（填“<”、“=”或“>”）；（2）t3℃时分别将20g甲和乙放入盛有50g水的烧杯中，形成饱和溶液的是（填“甲或乙"）；（3）t2℃时，若将65g甲的饱和溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的二分之一，需加水的质量为g。19．过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；将CO2和O2的混合气体34.4g通过足量的Na2O2，固体质量增加了5.6g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为。20．甲、乙、丙三种物质间的转化如图所示，且其中一种物质是单质。（1）若甲、乙是组成元素完全相同的两种化合物，则丙→乙的反应条件为。（2）若甲为固体单质，乙可以用于灭火；丙是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。乙转化成丙的反应基本类型为；（3）若它们都含有地壳中含量第二位的金属元素，乙、丙是组成元素完全相同的两种化合物，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价，甲和乙发生化合反应生成丙，该反应的化学方程式为。21．请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。（1）八月桂花遍地香。（2）加压时，12000L氧气可装入容积为80L的钢瓶中。三、综合题22．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程表示如下：（已知：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl）。（1）请分析图中不溶物A的名称。（2）请写出图中通入CO2所发生反应的化学方程式（任写出一个即可）。23．利用下图装置可制取纯净。干燥的二氧化碳。（1）请简要叙述装置B的作用。（2）将C装置中的导管补画完整。（3）若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时装置A中发生反应的化学方程式。24．某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：（1）步骤⑥中玻璃棒的作用。（2）根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分。（3）写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式（任写其中一个）。25．金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。（1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和性。（2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程武为；（3）将常见金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙、若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则①R可能是什么金属；②分析固体甲的成分；③结合具体金属说明反应前后溶液质量不变原因。（4）实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式。②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠（简要写出实验步骤、现象和结论）（5）现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意；B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，符合题意；C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意；D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意。故答案为：B

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。2．【答案】B【解析】【解答】A、油脂主要存在于动物脂肪和植物油，故A不符合题意；B、小麦、大米中含有的淀粉属于糖类，故B符合题意；C、蛋白质主要存在于鸡鸭鱼肉蛋奶等，故C不符合题意；D、维生素主要存在于蔬菜水果等，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】淀粉属于糖类。3．【答案】B【解析】【解答】A.羊毛衫属于天然纤维，错误；B.塑料薄膜属于合成材料，正确；

C.碳纳米碳，属于无机材料，错误；

D.青铜奔马属于金属材料，错误。故答案为：B【分析】合成材料包含塑料、合成橡胶和合成纤维，据此分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、鼓励开私家车会造成化石燃料的大量燃烧，造成资源浪费和环境污染，不符合题意；B、垃圾分类回收，可以提高利用率，使资源充分利用，符合题意；C、在农业上应适量施用化肥，增加粮食产量，不能完全禁止，不符合题意；D、工业废水直接排放会造成水资源的污染，不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据水、空气等污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于环保。5．【答案】A【解析】【解答】A.倾倒液体需要瓶塞倒放、标签朝向手心、试管口和试剂瓶口紧靠，符合题意。B.不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯，不符合题意。C.闻气味应扇闻，不能直接吸取大量气体，不符合题意。D.不能将pH试纸直接放入待测液中，以免污染试剂，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口和瓶塞三处的要求分析；

B、根据酒精灯的点燃方法分析；

C、根据闻药品气味要用扇闻法分析；

D、根据pH试纸的使用方法分析。6．【答案】D【解析】【解答】二氧化碳是由分子构成的。

A.铁是由铁原子构成的，不相同；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不相同；C.金刚石是由碳原子构成的，不相同；D.干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的，相同。故答案为：D【分析】根据二氧化碳是由分子构成的进行分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、由硅在元素周期表中的相关信息知，“14”表示原子序数，28.09是硅的相对原子质量，故A符合题意；B、硅元素的“硅”字是“石”字旁，属于固态非金属元素，故B不符合题意；C、硅原子结构示意图中，共有3个电子层，第二层上能容纳8个电子，所以x=8，故C不符合题意；D、元素周期表中，某元素所处的周期数与该元素原子的核外电子层数相同，硅原子核外有3个电子层，则硅位于元素周期表第三周期，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，元素周期数与原子核外电子层数相同分析。8．【答案】A【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目相同，化学反应前含有4个H、2个S、8个O和1个Cu，反应后含有1个Cu、1个S、6个O和4个H，则X中含有1个S和2个O，则X的化学式为SO2.故答案为：A【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。9．【答案】D【解析】【解答】由微观反应图可得，该反应的化学方程式为CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O

B.甲醇中碳、氢和氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4，错误；C.由微观结构图可得，该反应中含有氢气一种单质，错误；D.该反应体现可无机物在一定条件下可以转化为有机物，正确。故答案为：D【分析】根据具体的原子结构物质反应的微观示意图写出化学方程式进行解答。10．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，尿素属于氮肥，错误；B.铁、锌元素都属于人体必需微量元素，正确；C.CH4、C2H5OH都属于有机化合物，正确；D.生石灰和水能反应，浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂，正确。故答案为：A【分析】A、根据复合肥的概念进行分析；

B、根据人体必须的微量元素进行分析；

C、根据有机物的概念进行分析；

D、根据两种物质的性质进行分析。11．【答案】C【解析】【解答】A、由价类图可知，A物质中碳元素是-4价，此选项不符合题意；B、B物质中碳的化合价为0，所以是碳的单质，碳单质在常温下化学性质稳定，此选项不符合题意；C、D物质是一种氧化物，其中碳的化合价显+4价，则为二氧化碳，E物质是一种酸，其中碳的化合价显+4价，则为碳酸；二氧化碳和水反应生成碳酸，D物质能够反应生成E物质，此选项符合题意；D、D物质为二氧化碳，C物质是一种氧化物，其中碳的化合价显+2价，则为一氧化碳；因为二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同，所以他们的性质不同，此选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据图示中所给碳元素的化合价及物质的分类分析，结合单质中元素化合价为0，二氧化碳、碳酸及碳酸盐的性质解答。12．【答案】D【解析】【解答】A.中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，错误；B.置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如实验室制取氧气的原理，错误；C.具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，错误；D、不同元素组成的纯净物一定是化合物，正确。故答案为：D

【分析】A、根据生成盐和水的反应进行分析；

B、根据置换反应特点进行分析；

C、根据溶液的特性进行分析；

D、根据化合物的概念进行分析。13．【答案】C【解析】【解答】A.向盐酸中滴入NaOH溶液，溶液pH从小于7开始，错误；B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶剂质量减少，且溶解度变小，固体析出，溶液质量减小，当溶液温度恢复到室温时，溶液质量增大，但是达不到开始的质量，错误；C.电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，正确；D.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀硫酸先反应，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此开始没有沉淀，错误。故答案为：C

【分析】A、根据溶液的滴加顺序及其酸碱性进行分析；

B、根据氧化钙和水的反应进行分析；

C、根据电解水的现象进行分析；

D、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析。14．【答案】B【解析】【解答】根据题中信息，冷却到室温后，气体的质量变为原来的二分之一，则反应生成的水蒸气的质量为7.2g，水中氢元素的质量为7.2g×218×100％=0.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可得甲烷的质量为0.8g÷CH4+2O2=点燃CO2+2H216643.2gx1664=3.2gx故答案为：B

【分析】由冷却的质量，得出水蒸气的质量，根据化学反应前后元素质量不变得出甲烷的质量，然后利用化学方程式的计算。15．【答案】氧气/O2；CaO；Na2CO3【解析】【解答】空气中体积分数约为21%的气体是氧气，人体中含量最多的金属元素是钙，含量最多的元素是氧，二者形成的化合物是氧化钙，侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，故答案为：氧气；氧化钙；碳酸钠。

【分析】本题主要考查基础知识的掌握及化学式的书写。16．【答案】C2H5OH+3O2点燃__2CO2+3H【解析】【解答】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃__2CO2+3H2O；获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境。17．【答案】（1）达到燃烧所需的最低温度（着火点）（2）不燃烧也不支持燃烧（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（着火点）；

（2）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，白磷迅速熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故答案为：不燃烧也不支持燃烧；

（3）稀盐酸和碳酸钙反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析；

（2）根据二氧化碳的性质进行分析；

（3）根据化学方程式的书写方法进行分析。18．【答案】（1）<（2）乙（3）65【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可得，t1℃时甲、乙两物质溶解度大小关系是甲＜乙，故答案为：＜；

（2）t3℃时，甲物质的溶解度为50g，乙物质的溶解度为40g，50g水中最多溶解25g甲，20g乙，则形成饱和溶液的是乙，故答案为：乙；

（3）t2℃时，若将65g甲的饱和溶液中溶质的质量为15g，溶质质量分数为15g65g×100％，则需要加水的质量为15g÷15g65g×100％−65g=65g，故答案为：65.

19．【答案】2Na2【解析】【解答】Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2Na106−78解得，x=2.4g则原混合气体中氧元素的质量为34.4g-2.4g=32g，则原混合气体中碳元素与氧元素的质量比为32g：2.4g=40：3。

【分析】根据Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应前后元素的种类和质量不变及化学反应中物质间质量关系分析。20．【答案】（1）点燃（2）化合反应（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】【解答】（1）若甲、乙是组成元素完全相同的两种化合物，甲能得到乙，则甲可以是过氧化氢，乙可以是水，丙可以是氧气，丙生成乙的反应是氢气和氧气点燃生成水，条件是点燃，故答案为：点燃；

（2）若甲为固体单质，乙可以用于灭火；丙是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。则甲是碳、乙是二氧化碳、丙是一氧化碳，乙转化为丙是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，故答案为：化合反应；

（3）它们都含有地壳中含量第二位的金属元素，则都含铁元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价，甲和乙发生化合反应生成丙，则甲是铁，乙是氯化铁，丙是氯化亚铁，甲和反应反应是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。故答案为2FeCl3+Fe=3FeCl2。

【分析】此类问题的解析，需要对题中给出的信息进行分析，得出物质进行解答。21．【答案】（1）分子不断地运动（2）分子间有间隔【解析】【解答】（1）分子不断地运动，具有桂花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到桂花香味，故填分子不断地运动。（2）分子间有间隔，将气体压缩，气体分子间的间隔减小，气体的体积减小，被压缩到刚瓶中，故填分子间有间隔。【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔22．【答案】（1）二氧化硅（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）【解析】【解答】铝土矿中加入过量稀盐酸，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不溶物A是二氧化硅，滤液中含有氯化铁、氯化铝和氯化氢，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，不溶物B是氢氧化铁，滤液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠和氯化钠，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化铝加热生成氧化铝和水；

（1）不溶物A是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；

（2）通入二氧化碳后二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【分析】酸和金属氧化物能反应，此类问题的解答搞清楚每一步发生的反应是解题的关键。23．【答案】（1）除去CO2中混有的HCl（2）（3）2【解析】【解答】（1）使用盐酸和大理石制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，因此装置B中碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应，和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故答案为：除去CO2中混有的HCl；

（2）装置C的作用是干燥气体，因此气体应该是长进短出，如图，故答案为：；

（3）装置A制取氧气，反应不需要加热，采用过氧化氢制取氧气，反应的方程式为2H2O2MnO2__2H24．【答案】（1）防止局部温度过高，造成液滴飞溅（2）氯化镁和硫酸钠（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】【解答】(1)步骤⑥是蒸发，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明含有氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，说明含有硫酸钠；③中加入了过量的氯化钡，还需要加入过量的碳酸钠溶液除去剩余的氯化钡，但不能说明一定含有氯化钙，所以粗盐中可溶性杂质是氯化镁、硫酸钠；(3)步骤⑤中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、【分析】（1）根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析；