高三化学复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定

1/45●考纲定标1．了解溶液pH定义。2．了解测定溶液pH方法，能进行pH简单计算。3．能依据试验试题要求分析或处理试验数据，得出合

理结论。2/45●热点定位1．c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性关系以及相

关计算。2．酸碱中和滴定操作过程中，滴定管使用、指

示剂选择以及误差分析。3．综合应用水电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原

理处理详细问题。3/451．切记溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)之间3个关系：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。2．切记pH计算口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。4/453．熟记pH试纸使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液pH。5/454．掌握酸、碱式滴定管结构和使用：(1)结构：滴定管“0”刻度在上，准确度为0.01。(2)使用：①滴定管使用四步骤：查漏—洗涤—润洗—装液。②酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。6/45第八章第二节抓基础析考点提能力7/458/45一、溶液酸碱性与pH10－6c(H＋)(mol/L)溶液酸碱性pH水60.01mol/L盐酸酸性

0.01mol/L醋酸10－220.001mol/LNaOH(aq)0.001mol/LNH3·H2O(aq)

10－111110－2<<>>10－11211中性酸性碱性碱性9/45二、酸碱中和滴定1．试验原理利用

，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度碱(或酸)。2．试验用具(1)仪器：

滴定管(如图A)、

滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、

。中和反应酸式碱式锥形瓶10/4511/45(2)试剂：

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管使用：①酸性、氧化性试剂普通用

滴定管，因为

。②碱性试剂普通用

滴定管，因为

。酸式酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱式碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开12/453．试验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备：①滴定管：

→洗涤→

→装液→调液面→统计。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗13/45(2)滴定：控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色改变14/45(3)终点判断：等到滴入最终一滴标准液，指示剂变色，且

，视为滴定终点并统计标准液体积。在半分钟内不恢复原来颜色15/4516/4517/4518/4519/4520/45(4)酸碱溶液稀释时pH改变：酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋na＋n>b－nb－n无限稀释pH趋向于721/45[例1]

已知在100℃温度下，水离子积KW＝1×10－12，本题包括溶液其温度均为100℃。以下说法中正确是

(

)A．0.005mol/LH2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/LNaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/LH2SO4溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体

积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3H2SO4溶液50mL，需要pH＝9

NaOH溶液100mL22/4523/45[答案]

A24/45溶液pH计算中换算关系25/451．(·海南高考)常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液pH等

于

(

)A．1.7

B．2.0C．12.0 D．12.426/45答案：B27/452．(·安徽芜湖一模)1体积pH＝2.5盐酸与10体积某一

元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液pH等于(

)A．9.0 B．9.5C．10.5 D．11.028/45答案：C29/4530/452．常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见因操作不正确而引发误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响31/45步骤操作VAcB取液放出碱液滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停顿滴定后反加一滴碱液颜色无改变变大偏高32/45步骤操作VAcB读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高33/45[尤其提醒](1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液

位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误

差情况相反。34/45[例2]

一定物质量浓度溶液配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个经典定量试验。某研究性学习小组在试验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度NaOH溶液。以下相关说法中正确是________。A．试验中所用到滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．假如试验中需用60mL稀硫酸标准溶液，配制时应选

用100mL容量瓶35/45C．容量瓶中含有少许蒸馏水，会造成所配标准溶液浓度

偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度稀硫酸，

则测得NaOH溶液浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视刻度线，则造成试验结果偏大F．中和滴定时，若在最终一次读数时俯视读数，则造成实

验结果偏大36/45[答案]

ABD[解析]

A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，试验室无60mL容量瓶，选择容积比60mL大而与之靠近容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少许蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗使所测NaOH溶液浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，造成试验结果偏小；F项，造成试验结果偏小。37/453．用已知浓度盐酸测定未知浓度NaOH溶液物质量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时以下操作会使测定结果偏低是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) (

)A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确38/45答案：A解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，造成实际取用碱少，则消耗酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管零刻度在上面)。39/454．(·天津高考改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化装品

等领域有着极其广泛应用。制备纳米TiO2方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答以下问题：40/45(1)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净方法是____________。(2)滴定终点现象是___________________________。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol－1)试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数