期中模拟01（选必2全部+选必3第1~3章）（原卷版）-2024-2025学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

期中模拟卷01（选必2全部+选必3第1~3章）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化学用语表示不正确的是A．氯化钠的分子式：NaClB．HCl的s-pσ键电子云图：C．的VSEPR模型：D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则2.（24-25高二上·重庆·期末）下列说法正确的是A．NH3分子的VSEPR模型为平面三角形B．中B的杂化方式为sp3杂化C．CO2分子的键角小于SO2D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键3.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力C．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键D．乳酸分子中存在2个手性碳原子4.（24-25高二上·浙江杭州·期中）X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．分子间能形成氢键 D．和之间能发生氧化还原反应5.（24-25高二上·河北·期中）属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为元素原子的L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是A．属于离子化合物，属于共价化合物B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是6.（24-25高二上·江西景德镇·期中）、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面B．、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形C．与OH-形成离子化合物D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物7.（24-25高二上·浙江绍兴·期末）关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀8.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．硒化锌晶体密度为D．C的原子坐标参数为9.（23-24高二下·广东深圳·期中）现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：有关M的说法错误的是A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C．根据图1、图2、图3信息，可确定M结构简式为D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为10.（24-25高二下·河北衡水·期中）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是A．分离乙醇和乙酸B．验证乙醇的还原性C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱D．制取少量乙酸乙酯11.（23-24高二下·四川绵阳·期中）实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：下列说法正确的是A．试剂X是NaOH溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质B．两次水洗的主要目的都是除去盐酸C．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系12.（23-24高二下·河南南阳·期中）某种药物合成中间体M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是A．可与溶液发生显色反应B．分子中至少有9个碳原子在同一平面上C．1molM与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．1molM与足量溴水反应，最多消耗3mol13.（23-24高二下·福建福州·期中）中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高B．分子式为C14H18O6C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D．环上氢原子的一氯取代物5种14.（23-24高二下·湖北·期中）已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如下图所示，下列说法中错误的是A．该物质分子式B．分子中最多有26个原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃与苯互为同系物二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15.（14分）（23-24高二上·山东青岛·期末）回答下列问题：(1)的中心原子杂化类型是，的立体构型是，属于(填“极性”或“非极性”)分子。(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为，下列对中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。A．sp

B．sp2

C．sp3

D．sp3d(3)的键角(填“>”、“=”或“<”)的键角，原因。(4)中C原子的杂化类型为，其中含有两个相同的大键，其形式为。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是。(5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是(填“①”或“②”)号氮原子。16.（14分）（24-25高二上·江苏南京·期末）结合相关知识，回答下列问题。(1)丁二酮肟()分子中键和键的个数比为。(2)过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为，其分子的空间结构为形。(3)比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因。(4)砷化镓晶胞如图所示，该晶体的化学式是。Ga周围距离最近且相等的Ga的数目是，Ga周围距离最近且相等的As的数目是。(5)中键的物质的量是。现有10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则溶液A中的溶质是(填化学式)。17.（15分）（24-25高二上·浙江绍兴·期末）某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。已知：①；②。请回答下列问题：(1)化合物D的官能团名称是。(2)化合物B的结构简式是。(3)下列说法不正确的是___________。A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B．中间H的分子式为C18H19ClN4OC．化合物B具有两性D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼(4)写出E→G的化学方程式。(5)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物；②能在NaOH溶液中发生水解；③1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。(6)设计以CH2=CH2和CH3NH2为原料合成F()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。18.（15分）（24-25高二上·江苏苏州·期中）以下路线可合成有机物F，F可用作驱虫剂：(1)A中含氧官能团的名称是；E的分子式为