专题01 物质结构与性质（考题猜想）（六大题型）（原卷版）-2024-2025学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

专题01物质结构与性质题型一综合考查化学用语题型二考查电离能与电负性题型三考查共价键相关知识题型四考查分子结构与性质题型五考查晶体结构与性质题型六综合考查元素推断◆题型一考查化学用语【解题要点】1.基态原子核外电子排布的化学用语（1）各类要求的电子排布式①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②简化电子排布式：［Ar］3d64s2③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2④最外层电子排布式：4s2⑤M层电子排布式：3s23p63d6⑥最高能级电子排布式：3d6（2）各类要求的电子排布图①电子排布图：②轨道表示式：③价电子排布图：（3）原子结构示意图：2.微粒模型（1）原子轨道模型符号spd电子云形状球形纺锤形（哑铃形）花瓣形（2）球棍模型和比例（填充）模型丙烷的球棍模拟：；乙烯的比例模型：（3）杂化轨道模型杂化方式spsp2sp3杂化轨道构型【例1-1】（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化学用语表示正确的是A．基态As原子的价层电子排布式：B．价层电子对互斥(VSEPR)模型：C．基态氧原子的轨道表示式是：D．的电子式：【例1-2】（24-25高二上·江西宜春·期末）下列化学用语的表达错误的是A．Cl-Cl的p-pσ键的电子云图形：B．乙烯的空间填充模型C．基态N原子的价层电子排布图D．的VSEPR模型为平面三角形【变式1-1】（24-25高二上·福建泉州·期中）下列有关化学用语的表示正确的是A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图：C．的最外层电子排布式： D．的轨道表示式：【变式1-2】（24-25高二上·河北石家庄·期中）下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价A原子的电子排布式：正确BN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则CO原子的轨道表示式：错误；违反泡利原理D的电子排布式：正确【变式1-3】（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）下列化学用语表述正确的是A．H2O的电子式：B．p能级的电子云轮廓图：C．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式：D．基态As原子的价层电子轨道表示式：◆题型二考查电离能与电负性【解题要点】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素金属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实际是Mg>Al，非金属性N<O，但第一电离能N>O。【例2-1】（24-25高二上·内蒙古兴安盟·期中）下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、∙∙∙∙∙表示)。元素电离能/()……R7381451773310540……关于元素的下列推断中，正确的是A．R元素基态原子的价层电子排布式为B．R元素位于元素周期表的区C．R元素的最高正化合价为＋3价D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素【例2-2】（23-24高二下·广东·期中）已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．CO2分子中σ键与π键的个数比为1:1C．上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞SD．KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同【变式2-1】（24-25高二上·江苏南通·期中）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列说法正确的是A．非金属性：O<Si B．电离能：I1(Mg)<I1(Al)C．半径：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性：KOH<Mg(OH)2【变式2-2】（24-25高二上·广西梧州·期末）下列说法正确的是A．因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大B．元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大C．第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大D．第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大【变式2-3】（24-25高二上·江苏盐城·期末）工业上用处理水体中的氨氮(、)生成。下列说法正确的是A．原子半径：B．氧原子基态核外电子排布式为：C．的电子式：D．第一电离能：◆题型三考查共价键相关知识【解题要点】（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。（3）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，共价三键中有一个σ键和两个π键。【例3-1】（24-25高二上·浙江杭州·期末）通常情况下，是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对有关叙述不正确的是A．分子中键键长小于分子中键键长B．分子空间构型为三角锥形，中心N原子杂化C．键角比小D．是一种长效缓释有机氯消毒剂，则水解生成和【例3-2】（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列有关共价键的解释错误的是A．共价键都具有方向性和饱和性B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键D．Cl2分子中p-pσ键的形成：【变式3-1】（24-25高二上·湖南长沙·期末）下列有关共价键的说法正确的是A．共价键的成键原子只能是非金属原子B．所有的键的强度都比键的大C．键长等于成键两原子的半径之和D．键与键的电子云形状的对称性相同【变式3-2】（24-25高二上·甘肃天水·期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称B．分子中有键不一定有键，有键则一定有键C．键的键长比键长，键的键能是键的两倍D．含有键的数目为【变式3-3】（24-25高二上·山西临汾·期末）下列关于的说法中，不正确的是A．是由极性键构成的极性分子B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的C．分子的键角为，表明共价键有方向性D．的VSEPR模型为四面体形◆题型四考查分子结构与性质【解题要点】价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。（1）当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；（2）当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。【例4-1】（24-25高二上·河南洛阳·期末）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性碳(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量B．中H—S的键能小于中H—O键的键能C．和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成【例4-2】（24-25高二上·天津南开·期末）下列说法正确的是A．和分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同。因此键角不同B．和分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形C．氟的电负性大于氯，因此酸性强于D．价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素【变式4-1】（24-25高二上·湖南长沙·期末）下列关于物质结构的说法正确的是A．前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种B．PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致C．O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性D．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键【变式4-2】（24-25高二上·江苏无锡·期中）石灰氨()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺)，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法不正确的是A．是由极性键构成的极性分子 B．尿素中的碳原子的杂化类型为C．属于有机化合物 D．1个分子中含3个键【变式4-3】（24-25高二上·四川眉山·期中）下列说法正确的是A．据电子云的重叠方式分，二氧化碳分子中其共价键的类型只有1种B．中，和的杂化方式均为杂化C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为：D．和中心原子轨道杂化都为，模型都是正四面体形◆题型五考查晶体结构与性质【解题要点】（1）以一个晶胞为研究对象，根据m＝ρ·V，其一般的计算规律和公式可表示为：eq\f(M,NA)×n＝ρ×a3，其中M为晶体的摩尔质量，n为晶胞所占有的粒子数，NA为阿伏加德罗常数，ρ为晶体密度，a为晶胞参数。（2）对非立方体晶胞计算晶胞体积时可以根据具体晶胞计算如长方体的体积＝长×宽×高＝底面积×高。【例5-1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是A．转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上B．硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素C．上述反应中获得单质铜转移电子数为D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是【例5-2】（23-24高二下·安徽六安·期中）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A．在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，碳原子的配位数为4D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电【变式5-1】（24-25高二上·辽宁·期末）钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该图为Na2O2的晶胞结构图 B．该晶体中Na+的配位数为8C．3号原子的坐标为(，，) D．该晶体的密度为【变式5-2】（2024·四川内江·一模）硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种B．在晶胞和晶胞中的配位数相同C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律D．充电过程中该电极反应式为【变式5-3】（23-24高二下·宁夏银川·期末）下列比较不正确的是A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B．晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI◆题型六综合考查元素推断解题要点（1）结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。②掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。（2）常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素：O。④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。【例6-1】（24-25高二上·江西南昌·期中）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是A．电负性： B．离子半径：C．最简单氢化物的稳定性： D．工业上采用电解法制备Y的单质【例6-2】（23-24高二下·广东佛山·期中）某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构X周期表中原子半径最小的元素Y原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同Z最外层p轨道半充满W位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍Q位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同下列选项不正确的是A．第一电离能： B．的基态电子排布式：C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点：【变式6-1】（24-25高二上·江西宜春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是A．Y的氢化物比X的氢化物稳定B．简单离子的半径：X>Y>Z>WC．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键D．可以通过电解熔融的W的氯化物来获得W单质【变式6-2】（24-25高二上·湖南长沙·期末）一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主