近五年宁夏中考化学真题及答案2024

2024年宁夏中考化学试题及答案一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)1.下列属于化学研究领域的是A.物体运动 B.研制化肥 C.植物分类 D.人体结构【答案】B【解析】【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。【详解】A、物体运动，属于物理学研究的领域，不符合题意；B、研制化肥，属于研究、制取新物质，属于化学研究的领域，符合题意；C、植物分类，属于生物学研究的领域，不符合题意；D、人体结构，属于医学研究的领域，不符合题意。故选：B。2.空气的成分中，能作电光源的是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】C【解析】【详解】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能用于电光源，故选项错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能用于电光源，故选项错误；C、稀有气体的用途是：做各种电光源，能用于填充霓虹灯，作保护气等，故选项正确；D、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；不能用于电光源，故选项错误。故选C。3.下列食物中富含糖类的是A.鸡蛋 B.菠菜 C.豆油 D.米饭【答案】D【解析】【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；B、菠菜中富含维生素，不符合题意；C、豆油中富含油脂，不符合题意；D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。故选：D。4.下列有关水的组成和构成说法正确的是A.水是由水分子构成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水是由氢原子和氧原子构成的D.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的【答案】A【解析】【详解】A、水是由水分子构成的，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；D、元素只讲种类，不讲个数，故D错误。故选A。5.几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是农作物茶树水稻小麦葱pH4.5～6.06.0～7.06.3～7.57.0～7.4A.茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱【答案】A【解析】【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。综上所述：选择A。

6.下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是A.干冰升华是化学变化B.活性炭净化水的过程中发生的是物理变化C.一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同D.石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同【答案】B【解析】【详解】A、干冰升华的过程是二氧化碳由固态变为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，故A错误；B、活性炭结构疏松多孔，能够吸附水中的异味和色素，此过程没有新物质产生，因此净化水的过程中发生的是物理变化，故B正确；C、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，二者的化学性质不同，故C错误；D、石墨和金刚石都是由碳元素组成单质，但是二者碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不同，故D错误。故选：B。7.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中乙和丙的质量比为8：11C.甲物质中碳、氢元素质量比为3：1D.化学反应前后分子的种类和数目都不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。【详解】A、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；B、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该反应中乙和丙的质量比为(32×2)：44=16：11，故选项说法错误；C、甲物质的化学式为CH4，甲物质中碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，故选项说法正确；D、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，化学反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法错误；故选：C。8.下列推理不正确的是A.点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应D.实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。故选C9.下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区分稀硫酸和氢氧化钙溶液分别滴加酚酞溶液B将单质铁转化为氯化铁加入适量氯化铜溶液C除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸加入过量碳酸钙，过滤D检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加硫酸铜溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，故选项实验方案不能达到实验目的；C、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目。故选B。10.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数B.60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液C.20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变D.在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液【答案】D【解析】【详解】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误；D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确；故选：D．11.下列实验设计、现象和结论都正确的一组是选项ABCD实验设计实验现象铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈红墨水在60℃的热水中扩散的更快高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水实验结论说明铜的硬度比黄铜大试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气说明温度越高，分子运动越快说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜的硬度比铜大，错误；B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误；C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，错误。D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。故选D。二、填空题(本题共3小题，共13分)12.我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。（1）铒的相对原子质量为_____。（2）图2中x=_____。（3）铒、铟属于不同种元素，因为_____。【答案】（1）167.3（2）18（3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)【解析】【小问1详解】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3；【小问2详解】原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18；【小问3详解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。13.目前，我国在氢能领域已形成较完整的产业链，掌握了氢燃料电池及其关键零部件、动力系统、整车集成和氢能基础设施等核心技术。（1）氢燃料电池中，氢气作为燃料，氢元素的化合价由0价变为_____价。（2）氢燃料电池是一种直接将_____能转化为电能的装置。（3）氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少_____。（4）目前人类开发和利用的新能源还有_____(填一种)。【答案】（1）+1（2）化学（3）化石燃料的消耗##空气污染##CO2气体的排放##温室效应等（合理即可）（4）太阳能(合理即可)【解析】【小问1详解】氢气燃烧生成水，水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，则氢元素的化合价由0价变为+1价；【小问2详解】氢燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置；【小问3详解】氢气燃烧生成是水，无污染。氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少化石燃料的消耗、空气污染、CO2气体的排放、温室效应等；【小问4详解】新能源是指传统能源之外的各种能源形式，目前人类开发和利用的新能源还有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。14.2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_____性。（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为_____。（3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是_____。（4）废旧金属回收利用的意义在于_____(写一条)。（5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱_____(填序号)。【答案】（1）导电（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)（4）保护金属资源(合理即可)（5）①②③(或①④或②⑤)【解析】【小问1详解】纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。【小问2详解】现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：。【小问3详解】由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。【小问4详解】为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。【小问5详解】由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。故填：①②③(或①④或②⑤)。

三、应用题(本题共2小题，共12分)15.家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。主要成分：99%烧碱用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20.注意事项：1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。（1）写出该清洁剂主要成分的化学式_____。（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是_____；所得溶液中烧碱的质量分数是_____(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是_____。（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是_____(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)_____。【答案】（1）NaOH（2）①.加快溶解速率②.4.71%③.用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（3）①.②.取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)【解析】【小问1详解】由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。【小问2详解】配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。【小问3详解】氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。16.工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。（1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+_____CO（2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？【答案】（1）2（2）解：设生成氢气的质量为xx=0.2t答：可生成氢气的质量是0.2t。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个C、2个O，生成物中也应含2个C、2个O，故CO的化学计量数为2；【小问2详解】见答案。四、实验探究题(本题共2小题，共18分)17.实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。【查阅资料】物质白磷木材煤着火点/℃(通常状况下)40250～330700～750【设计与实验】（1）实验步骤实验现象实验结论步骤1：小木块燃烧，小石块不燃烧燃烧的条件之一是需要可燃物步骤2：_____燃烧的条件之一是需要空气步骤3：小木块燃烧，小煤块不燃烧燃烧的条件之一是_____【问题与交流】（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到_____的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为_____；该装置还能用于制取_____气体。【拓展与延伸】（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用_____方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是_____。【答案】（1）①.烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭②.温度需要达到可燃物的着火点（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧（3）①.2H2O22H2O+O2↑②.氢气(或二氧化碳)（4）①.水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯)②.使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。【小问1详解】步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；【小问2详解】图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；【小问3详解】实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；【小问4详解】灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等；18.抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。（1）任务一：抗酸药的初筛【复习归纳】请补充完整能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)金属单质金属氧化物_____盐_____(K、Ca、Na除外，举2例)MgO、CaOMg(OH)2、Al(OH)3CaCO3、NaHCO3【分析总结】初筛结果如下：①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。（2）任务二：抗酸药的实验筛选经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：【解释与结论】①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_____s。②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。（3）任务三：抗酸药的文献研究【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：抗酸药功效、副作用、适用症MgO抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。CaCO3抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。分析回答：①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____(用化学方程式解释)。②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。【项目分享】你认为理想抗酸药应具备的特点有_____(写一点)。【答案】（1）①.Zn、Fe（合理即可）②.碱③.氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙（2）①.100②.碳酸氢钠（3）①.②.不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡③.反应速率适中，但不产生气体【解析】【小问1详解】[复习归纳]在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱；[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙；【小问2详解】①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100；②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠；【小问3详解】①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：；②BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。

2023年宁夏中考化学真题及答案一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）1.下列宁夏非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是A.青砖雕刻图案 B.粮食酿制老醋C.贺兰石刻制砚台 D.黏土塑制各种形象【答案】B【解析】【详解】A、青砖雕刻图案过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、粮食酿制老醋过程中，有新物质醋酸生成，属于化学变化；C、贺兰石刻制砚台过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、黏土塑制各种形象过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是A.稀有气体作电光源 B.天然气作燃料C.一氧化碳用于冶炼金属 D.稀盐酸除铁锈【答案】A【解析】【分析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。【详解】A、稀有气体作电光源是利用了稀有气体通电后，会呈现不同的颜色，属于物理性质，故选项A正确；B、天然气作燃料，是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项B错误；C、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项C错误；D、稀盐酸除铁锈，是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，将其除掉，利用了化学性质，故选项D错误；故选：A3.下列有关水的说法不正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.农业上用喷灌或滴灌节约用水C.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度D.净化水时利用活性炭吸附色素和有异味的物质【答案】C【解析】【详解】A、物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；B、农业上用喷灌或滴灌可以节约用水，故选项说法正确；C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，并不是蒸馏的方法降低水的硬度，故选项说法不正确；D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，故选项说法正确。故选C。4.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A.过滤 B.测定溶液的pHC.稀释浓硫酸 D.熄灭酒精灯【答案】C【解析】【详解】A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：C。5.下列说法正确的是A.垃圾处理中废纸属于不可回收物B.木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体C.被雨水淋湿的自行车，直接用带油的布擦拭D.打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小【答案】D【解析】【详解】A、垃圾处理中废纸可以回收重新利用，因此废纸属于可回收物，A说法错误；B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B说法错误；C、被雨水淋湿的自行车，应先用干布擦干，然后再用带油的布擦拭，能使铁与氧气、水隔绝，自行车不易锈蚀，否则会加快铁的锈蚀，C说法错误；D、打开汽水瓶盖，会导致瓶内压强变小，因此溶解在汽水中的二氧化碳气体，溶解度变小，而冒出大量气泡，所以原因是气体溶解度随压强的减小而减小，D说法正确。故选：D。6.下列做法不符合“安全”、“健康”、“绿色”、“环保”理念的是A.加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标B.青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育C.化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要大量使用D.太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染【答案】C【解析】【详解】A、汽油易燃烧，加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标，故A正确；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育，故B正确；C、化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要适量使用，但不能大量使用，以防污染环境，故C错误；D、太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染，故D正确；故选：C。7.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是A.探究分子运动现象B.探究空气中氧气的含量C.探究燃烧的条件D.探究酒精灯三层火焰温度的高低【答案】B【解析】【详解】A、将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现无色酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动的现象，故A正确；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，化学反应前后装置内气压变化不大，不能探究空气中氧气的含量，故B错误；C、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，故C正确；D、温度越高，火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1﹣2s后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明酒精灯火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，故D正确。故选：B。8.如图所示是某反应的微观示意图，下列说法错误的是A.图示中丙和丁物质都是氧化物B.参加反应的甲和乙分子个数比为4：5C.反应前后各元素的化合价均未改变D.丁物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8【答案】C【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应的生成物一氧化氮和水均属于氧化物，说法正确；B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：5，说法正确；C、该反应中，氮元素由﹣3价变成+2价，氧元素由0价变成﹣2价，说法错误；D、丁物质是水，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，说法正确。故选：C。9.推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是A.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质B.一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D.元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素【答案】D【解析】【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧，推理不正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，推理不正确；

C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为反应物氧气中含有氧元素，推理不正确；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。故选：D。10.下列实验方案中能达到实验目的是选项实验目的实验方案A区分稀盐酸和氯化钠溶液分别滴加无色酚酞溶液B区分氧气、空气、二氧化碳用燃着小木条C去除粗盐中难溶性杂质获得精盐溶解、过滤D除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠加入过量的氢氧化钙溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、酚酞遇酸性溶液、中性溶液均不变色，向稀盐酸（酸性）和氯化钠溶液（中性）中分别滴加无色酚酞溶液，溶液均不变色，故A错误；B、用燃着的小木条分别伸入氧气、空气、二氧化碳中，氧气具有助燃性，剧烈燃烧的是氧气。空气中含有一定量的氧气，但浓度不高，燃烧一段时间熄灭的是空气。二氧化碳不支持燃烧，立即熄灭的是二氧化碳，可以鉴别开，故B正确；C、过滤可以分离固体和液体。去除粗盐中难溶性杂质获得精盐，需要溶解、过滤、蒸发结晶，如不蒸发结晶得到的是溶液，不是精盐固体，故C错误；D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，会引入新的杂质氢氧化钙，故D错误。故选：B。11.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是A.若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐B.若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐C.若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸D.若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱【答案】D【解析】【详解】A、酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，都会生成盐，推断正确；B、碱和酸、盐、部分非金属氧化物反应会生成盐，推断正确；C、如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸是酸，推断正确；D、硫酸铜属于盐，产生盐的反应不一定是酸和碱的反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，推断错误；故选：D。二、填空题（本题共3小题，共12分）12.2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是_______（用化学符号表示）。（2）“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）。（3）飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是（填序号）。A.硬度高B.熔点高C.抗腐蚀性强【答案】（1）O2（2）金属材料（3）AC【解析】【小问1详解】氧气是由氧分子构成的，用O2表示，所以构成液氧的微观粒子是氧分子，化学符号是O2。故填：O2。【小问2详解】合金、纯金属属于金属材料，所以钛镍合金属于金属材料。故填：金属材料。【小问3详解】铝合金相比纯铝的优点是硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。故填：AC。13.如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（1）从图中你能获得哪些信息____________________（写一条）。（2）实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量取。正确的操作顺序是________（填序号）。（3）在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是_________g。（4）t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用_________的方法得到较纯净的B晶体。【答案】（1）20℃时，B的溶解度是31.6g，（或在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等，B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小等）（2）②③①（3）15.8（4）降温结晶【解析】【小问1详解】从图1中可以知道20℃时，B的溶解度是31.6g，在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等，B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小等；【小问2详解】配制一定溶质质量分数的A溶液，主要步骤是:计算、称量、量取、溶解，故答案为：②③①；【小问3详解】20℃时，B物质的溶解度是31.6g，即在该温度下100g水中最多溶解31.6gB，则50g水中最多溶解15.8gB，所以在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是15.8g；【小问4详解】B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小，所以t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用降温结晶的方法得到较纯净的B晶体。14.如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题：（1）仪器①的名称是________。（2）实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式是____________________。（3）既可以收集氧气又可以收集二氧化碳的装置是_____（填序号）。【答案】（1）集气瓶（2）①.B②.（3）C【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是集气瓶。【小问2详解】实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，需要固液常温型发生装置，则应选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：。【小问3详解】氧气不易溶于水，密度比空气大，能用排水法和向上排空气法来收集，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法来收集，则既可以收集氧气又可以收集二氧化碳的装置是C。三、应用题（本提共2小题，共13分）15.化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：（1）医疗上生理盐水用________和水配制。（2）燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，_______俗称酒精，可做燃料，也是重要的化工原料。（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用________来改良。（4）在日常生活中，蒸馒头时可加入_________与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是_________。（5）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式____________________。【答案】（1）氯化钠##NaCl（2）乙醇（3）熟石灰（4）①.碳酸氢钠②.隔绝氧气（或空气）（5）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH【解析】【小问1详解】医疗上生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠和水配制而成。故填：氯化钠。【小问2详解】酒精学名乙醇，即乙醇俗称酒精。故填：乙醇。【小问3详解】熟石灰是一种常见碱，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良。故填：熟石灰。【小问4详解】碳酸氢钠（小苏打）和酸反应会生成二氧化碳，所以蒸馒头时可加入碳酸氢钠（小苏打）与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；由于隔绝氧气（或空气）可以灭火，所以炒菜时油锅着火立即盖上锅盖。故填：碳酸氢钠；隔绝氧气（或空气）。【小问5详解】碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。16.天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。（1）生成二氧化碳的质量是________g。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）6.6（2）解：设20g样品中碳酸钙的质量为x=x＝15g则样品中碳酸钙质量分数=×100%＝75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=20g+200g−213.4g＝6.6g，故填6.6。【小问2详解】见答案四、实验探究题（本题共2小题，共18分）17.学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。【解释与结论】（1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为____________________。（2）实验Ⅱ中实验现象是____________________。（3）上述实验涉及的基本反应类型是_________。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。【反思与交流】（4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序______________（写出所用试剂即可）。（5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M_____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。【拓展与延伸】（6）同学们用不同形状锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：实验编号硫酸的溶质质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9实验①②对比说明____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是__________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。【答案】（1）（2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色（3）置换反应（4）锌、硫酸铜溶液、银（5）能（6）①.在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快②.①③或②④【解析】【小问1详解】铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；【小问2详解】实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；【小问3详解】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应；【小问4详解】验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银；【小问5详解】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；【小问6详解】根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。18.我国提出2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与相当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主要物质二氧化碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：探究活动一：探究二氧化碳与水的反应【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。实验操作实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ实验现象紫色纸条不变色紫色纸条不变色紫色纸条变红色【解释与结论】分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红。（1）实验Ⅳ的目的是__________________。（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是_________________。（3）写出实验Ⅲ中反应的化学方程式__________________。探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。【解释与结论】（4）实验①中观察到的现象是____________，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。【反思与评价】（5）有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生化学反应，其中能达到目的的方案有____________。实验方案实验步骤方案一在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。方案二向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象。方案三向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。【表达与交流】（6）通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能发生化学反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。（7）请你为某工厂提出一条减少排放物中二氧化碳含量的建议：_________。【答案】（1）说明酸能使紫色石蕊试纸变红（2）二氧化碳与水反应生成了酸（3）（4）产生白色沉淀（5）方案一、方案三（6）（7）开发新能源，减少化石燃料的使用【解析】【小问1详解】实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，则实验Ⅳ的目的是说明酸能使紫色石蕊试纸变红；【小问2详解】实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，说明酸能使紫色石蕊变红，实验Ⅲ中二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红，则对比实验Ⅲ和Ⅳ，可得出的结论是二氧化碳与水反应生成了酸；【小问3详解】实验Ⅲ中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；【小问4详解】实验①中二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，观察到的现象是产生白色沉淀；【小问5详解】案一：在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡：二氧化碳能溶于水、能与氢氧化钠反应，都会使软塑料瓶内气压减小，滴加氢氧化钠溶液的软塑料瓶比滴加等量水的软塑料瓶变得更瘪，可验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，故方案一能达到实验目的；方案二：向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故方案二不能达到实验目的；方案三：向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，证明有碳酸钠，即证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故方案三能达到实验目的；故选：方案一、方案三；【小问6详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；【小问7详解】工厂减少排放物中二氧化碳含量的方法是开发新能源，减少化石燃料的使用。

2022年宁夏中考化学真题及答案相对原子质量:H—I

C—12

O—16

S—32

Fe—56一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)1.下列变化属于化学变化的是A.水沸腾蒸发 B.天然气燃烧C.玻璃杯破碎 D.湿衣服晾干【答案】B【解析】【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。【详解】A、水沸腾蒸发，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，符合题意；C、玻璃杯破碎，是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、湿衣服晾干，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：B。2.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.往试管里装入固体粉末D.读取量筒内液体的体积【答案】C【解析】【详解】A、点燃酒精灯需要用火柴，绝对禁止使用燃着的额酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图所示，瓶塞正立会污染原试剂，操作错误；C、往试管里装入固体粉末，应试管平放，使用纸槽伸到试管底部然后迅速直立试管，如图所示，操作正确；D、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，视线与凹液面最高处水平会使读数偏大，操作错误；故选：C。3.分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列对物质分类正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱 B.黄铜、氧化铜都属于金属材料C.一氧化碳、酒精都属于有机物 D.硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料【答案】D【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子属于盐，选项错误；B、金属材料包括金属以及它们的合金，氧化铜是金属氧化物，不属于金属材料，选项错误；C、含碳元素的化合物属于有机物，一氧化碳含有碳元素但表现出无机物的性质，属于无机物，选项错误；D、硝酸钾含有钾元素和氮元素两种营养元素，磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素两种营养元素，根据含有氮磷钾两种或两种以上元素的化肥属于复合肥，因此二者属于复合肥，选项正确；故选：D。4.对下列生活中的做法或现象，解释错误的是选项做法或现象解释A自行车车架表面刷漆隔绝空气和水，防止锈蚀B把硬水煮沸，降低硬度水中的可溶性钙、镁化合物生成沉淀，使水软化C喝了汽水以后，常常会打嗝气体的溶解度随温度升高而减小D滴加洗涤剂的水能将餐具上的油污洗掉洗涤剂对油污具有溶解作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、铁在潮湿的空气中易生锈，因此自行车车架表面刷漆起到了隔绝空气和水，防止锈蚀的作用，选项正确；B、把硬水煮沸，水中可溶性钙、镁化合物生成沉淀，即煮沸降低硬度，使水软化，选项正确；C、气体的溶解度随温度升高而减小，体内温度高于室温，溶解在汽水中的二氧化碳溶解度降低从而出现打嗝现象，选项正确；D、用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项错误；故选：D。5.下列对有关主题知识的归纳有错误的是A化学与健康B化学与农业生产①长期饮用蒸馏水不利于人体健康②霉变的大米煮熟后可以正常食用①农药要科学、少量、精准使用②铵态氮肥不能与碱性物质混用C化学发展史D化学与环境保护①原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础②门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表①美丽中国离不开化学②“绿色化学”是环境友好化学A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、①长期饮用蒸馏水，由于不能为人体补充矿物质，故不利于人体健康，正确；②霉变的大米含有黄曲霉素，食用后会使人中毒，煮熟后不能去除因此无法食用，故选项不完全正确；B、①农药要科学、少量、精准使用，正确；②铵态氮肥与碱反应生成氨气，是氮肥失效，铵态氮肥不能与碱性物质混用，正确；选项完全正确；C、①原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，正确；②门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，正确；选项完全正确；D、①美丽中国离不开化学②“绿色化学”是环境友好化学；选项完全正确；故选：A。6.结合下列图示或符号，有关说法正确的是A.2H：表示两个氢元素B.该粒子是阳离子C.镁原子的相对原子质量是24.31D.Al2O3氧化铝中铝元素的化合价为+2【答案】C【解析】【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，2H：表示两个氢子，元素不讲个数，选项错误；B、如图所示，核内有8个质子，核外有10个电子，质子数小于电子数该粒子属于银离子，选项错误；C、根据元素周期表最下面数字表示相对原子质量，因此镁原子的相对原子质量是24.31，选项正确；D、氧化铝中氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，设铝元素化合价为，则选项错误；故选：C7.长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3)使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是A.乳酸的相对分子质量为90gB.乳酸中碳元素的质量分数为40%C.乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成D.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1【答案】B【解析】【详解】A、乳酸的相对分子质量为，相对原子质量不是原子的实际质量，故单位不是“g”，选项错误；B、乳酸中碳元素的质量分数为，选项正确；C、乳酸由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项错误；D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，选项错误；故选：B。8.粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是A.蒸发时，将滤液蒸干后停止加热B.溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解C.过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边D.称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上【答案】C【解析】【详解】A、蒸发时，待出现较多晶体时就停止加热，防止晶体飞溅，故不能蒸干滤液，选项错误；B、溶解时，须使用玻璃棒搅拌加速溶解，选项错误；C、过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边防止将滤纸顶破，造成过滤失败，选项正确；D、称量时，将天平的左右两盘垫上一张质量相同的纸，然后再称量，选项错误；故选：C。9.下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是A.钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同B.盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子C.金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同D.品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快【答案】D【解析】【详解】A、质子数相同的一类原子的总称为元素，因此钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，选项错误；B、盐酸和硫酸化学性质相似，是由于它们都能电离出氢离子，选项错误；C、金刚石和石墨物理性质差异大，是由碳原子排列不同，选项错误；D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，选项正确；故选：D。10.除去下列各组物质中的杂质，所选用的药品或方法正确的是选项物质杂质选用的药品或方法A氧气水蒸气浓硫酸B氧化钙碳酸钙稀盐酸C二氧化碳一氧化碳点燃D氯化亚铁溶液氯化铜锌粒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。D、氯化铜和氯化亚铁溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。11.下列实验设计能达到实验目的的是选项ABCD实验目的比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序探究可燃物燃烧与氧气有关验证质量守恒定律实验设计AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.实验设计过氧化氢的浓度不同，不能比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，A不能达到实验目的；B.将铁丝浸入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝浸入硫酸铜溶液，银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，因此可以比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，B能达到实验目的；C.乒乓球碎片与滤纸碎片均与空气接触，酒精灯加热达到燃点后均会燃烧，C不能达到实验目的；D.蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。故选B。二、填空题(本题共3小题，共12分)12.2022年2月4日至20日，北京成功举办第24届冬季奥运会。（1）本届冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，该外壳材料属于_________(写“复合材料”或“合成材料”)。（2）本届冬奥会期间提供的各种具有中国特色的美食，受到各国运动员的欢迎，尤其以烤鸭、牛肉水饺更受青睐。这两种美食中都富含的营养素是_________(写一种)。（3）“低碳”是本届冬奥会的主题，其速滑馆“冰丝带”采用了当前最环保的技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术的过程之一，就是通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。这个过程从微观角度看，未发生改变的是_________。【答案】（1）合成材料（2）蛋白质（或油脂）（3）二氧化碳分子【解析】【小问1详解】合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，因此塑料属于合成材料；【小问2详解】烤鸭、牛肉等肉类富含蛋白质和油脂，故填：蛋白质（或油脂）；【小问3详解】通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态，该过程无新物质生成生成是由于二氧化碳分子本身没有发生改变，故填：二氧化碳分子。13.学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。（1）图中P点表示的含义是_________。（2）在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。（4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。【答案】（1）t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等（2）加溶质##恒温蒸发溶剂（3）小于##<（4）蒸发溶剂【解析】【小问1详解】根据溶解度曲线，交点含义是过该点的曲线所代表的的物质在该温度下溶解度相等，故填：t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等；【小问2详解】在保持一定温度的条件下，即硝酸钾的溶解度不变，因此将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质或是恒温蒸发溶剂，故填：加溶质（或恒温蒸发溶剂）；【小问3详解】40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，则在10℃时两溶液仍为饱和，此时由于氯化钠溶解度大于硝酸钾因此硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于氯化钠，故填：<；【小问4详解】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。14.学习制取几种常见的气体并探究其性质是初中阶段化学学习的重要门。（1）上图是实验室制取气体的一些装置图。写一个用A装置制取某气体的化学方程式_________。如果将B装置与_________(写序号)装置连接,可以制取二氧化碳。（2）依照下图所示实验，可得出以下结论：①根据蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳不支持燃烧；②根据_________的现象，说明二氧化碳不具有可燃性；③根据_________的现象，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。【答案】（1）①.②.C（2）①.蜡烛熄灭②.底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭【解析】【小问1详解】如图所示，A装置属于固体加热型发生装置，试管口没有堵棉花，因此该装置内应装有二氧化锰和氯酸钾制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸属于固液常温型发生装置即装置B，二氧化碳密度比空气大故用向上排空气法收集选装置C，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，故填：C；【小问2详解】如图所示，该实验是证明二氧化碳性质的实验，根据实验现象二氧化碳倒入烧杯内，能使燃着的蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，再根据底层蜡烛先熄灭说明二氧化碳大量聚集在烧杯底部则说明其密度比空气大，故填：蜡烛熄灭；底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。三、应用题(本题共2小题，共13分)15.上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3)储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。结合上述材料回答下列问题：（1）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有_________性。（2）根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将_________(写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是_________。（3）氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式_________。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是_________,对环境影响很小。【答案】（1）还原（2）①.风能（或太阳能）②.（3）①.②.水##【解析】【小问1详解】焦炭能够用于冶炼铁说明焦炭具有还原性，故填：还原；【小问2详解】根据资料可知，该地区风能和光照长，故填：风能（或太阳能）；利用电生产氢气，根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：；【小问3详解】氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为：；因为除了生成铁外就是水，水无污染，故填：水。16.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。（1）试计算生成硫酸亚铁的质量。（2）人体铁元素摄入不足会引起_________。【答案】（1）解：设生成硫酸亚铁的质量为

（2）贫血【解析】【小问1详解】见答案；【小问2详解】铁元素与血红蛋白结合为人体输送养料，因此缺铁会引起贫血。四、实验探究题(本题共2小题，共18分)17.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。①不发生反应，仅仅是简单混合；②发生反应，反应物减少或消失。【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。【解释与结论一】（1）如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_________，但是这样的现象并未出现，说明试管内_________，即氢氧化钠与硫酸发生反应。【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。【设计与实验三】（2）继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_________，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。【表达与交流】（3）甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型属于_________。【解释与结论二】（4）三次测得的pH由大到小的顺序是_________。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_________性在逐渐减弱。【答案】（1）①.红色②.没有氢氧化钠（2）不含硫酸

（3）①.

②.复分解反应（4）①.cba②.酸

【解析】【小问1详解】根据题意，如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么由于氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，故填：变红；但是由于溶液为无色说明溶液中已经不含氢氧化钠，则说明氢氧化镁发生了反应，故填：没有氢氧化钠；【小问2详解】继续向上述试