吉林省松原市前郭县2025年东北地区高考名师联席命制（五月） 化学信息卷（含答题卡、答案）

2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷(五)国编审本试卷满分100分，考试时间75分钟。要求。A.手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C.用富含淀粉的谷物酿酒，因为淀粉水解生成乙醇D.我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂都属于有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是B.Ca²的结构示意图：C.sp³杂化轨道示意图：D.过氧化氢的电子式：H'[:0:0:]²H3.教材变式/实验安全下列实验操作或处理方法正确的是A.实验未用完的固体药品不可放回原试剂瓶B.镁条着火时应使用二氧化碳灭火器灭火C.滴定实验中的锥形瓶不需要烘干C.标准状况下，22.4LCH₄和22.4LCl₂在光照条件下充分反应后的分子数为2ND.标准状况下，1L乙醛所含有的分子数5.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是AKAl(SO₄):溶液BCDNa₂CO,溶液B.聚合物G有两种含氧官能团D.化合物E在NaOH溶液中水解得到两种盐族，且Y是同周期中原子半径最小的主族元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:1。下列说法错误的是B.增大压强有利于NO与O₂吸附在Fe“配位点上形成NO₂C.NO₂(NH)₂还原NO的过程涉及极性键与非极性键的断裂与生成D.Fe基催化剂不可以提高NO的平衡转化率1111A向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热B[Ag(NH,)₂:]0H稀溶液，充分振荡后静置生成CDCH₃COONa溶液的pH11.创新考法/晶胞结构与物质转化铁氮化合物(Fe,N,)在磁记录材料领域有着广泛的应用前Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe,Cu.N,。Fe,N,转化11A.制备该铁氮化合物时生成氢气B.a位置Fe周围距离最近的铁原子有12个C.可通过晶体的X-射线衍射实验获取晶体结构信息D.更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N12.由软锰矿(主要成分为MnO₂,含有少量CaO、MgO)制备MnO₂的工艺流程如图。Mn₂O₃易发生歧化反应。D.“酸浸”时每反应1molMn₂O₃,转移电子数为2N(N为阿伏加德罗常数的值)14.高频考点二次电池原理分析有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极A.充电时B电极发生了氧化反应B.将M*由Li"换成Na*,电池的理论比能量会下降(电池的理论比能量是指单位质量的电极柜D.充电时每转移2mole",右室离子数目减少2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)15.某温度下，用0.1000mol·L¹的硝酸银标准溶液对25.00mL含KCl和KCN的混合溶液进行GGⅡ.Ag*与CN⁻反应过程为①Ag*+2CN-=[Ag(CN)₂]K₁;A.OA段有AgCN沉淀生成二、非选择题：本题共4小题，共55分。Fe₂O₃、FeO和一定量的GaCl₃、不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS,流程如图甲已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。(1)基态Zn²*的价层电子排布式为17.(13分)四水甲酸铜(Ⅱ)[Cu(HCOO)₂·4H₂O]常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)₂·CuCO₃]与甲酸反应来制备四水甲酸铜(Ⅱ)。已知：①四水甲酸铜(Ⅱ)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。实验室制备四水甲酸铜(Ⅱ)的步骤如下：I.称取一定量CuSO₄·5H₂O和NaHCO,,充分研细并混合均匀。Ⅱ.将I中所得混合物加到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热，保持接近沸腾状态数分钟。Ⅲ.静置，溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。IV.将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加人约20mL蒸馏水，边搅拌边加热至50℃左右。V.向三颈烧瓶中加人甲酸，反应结束后趁热过滤。VI.经过一系列操作得到四水甲酸铜(Ⅱ)。回答下列问题：量为(2)黄钠铁矾的化学式为NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆,写出“沉铁”时的离子方程式：(3)不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是①Ga³容易生成Ga(OH),而损失；② (4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量的锌粉，加入铜粉的目的是(5)Zn²与Ga³的各物种的分布分数随pH的变化如图乙所示。“调节pH=8.2”时，pH不能过高的原因是分布分数/%分布分数/%乙NH的平衡常数为第5页(共8页)第5页(共8页)(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比大于1:2,原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，原因二是(3)步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是o(4)步骤V中的一系列操作中包括减压过滤，减压过滤的优点是 (5)测定产品中四水甲酸铜(Ⅱ)(M=226g·mol⁻)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol·L¹Na₂H₂Y(H₄Y为四元酸)标准溶液滴定①产品中四水甲酸铜(Ⅱ)的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。②下列操作会导致Cu(HCO0)₂·4H₂O含量的测定结果偏高的是(填序号)。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与Na₂H₂Y反应的干扰离子化学信息卷第6页(共8页)18.(14分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，利用甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：I.C₃H₈(g)CH₂=CHCH₃(g)+H₂(g)△H₁=+124.20kJ·mol-Ⅱ.C₃H₈(g)CH₄(g)+C₂H₄(g)△H₂=+Ⅲ.CH₄(g)+C₂H₄(g)CH₂=CHCH₃(g)+H₂(g)△H₃IV.CH₃OH(g)+H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)△H₄=-(2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充人1molC₃H₈(g),保持容器内压强为0.1MPa进行反应，当反应达到平衡时，C₃H₈(g)的转化率为60%,C₂H₄(g)的平衡分压为0.0125MPa。①此时p(CH₂=CHCH₃)=.,反应Ⅱ的分压平衡常数为K,=MPa。②若向上述平衡体系中充入N₂(g),再次达到平衡时C₃H₈(g)的转化率(填“>""<”或“=”)60%,其原因为_(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比为4:1:1充人C₃H₈(g)、CH₃OH(g)和CH₂=CHCH₃(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，CH₂=CHCH₃(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因： 甲醇的作用为_丙烯的体积分数丙烯的体积分数19.(14分)唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线：已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；回答下列问题：(2)A与B反应得到C和(填结构简式),该反应的目的是_(4)已知2中C—X键极性越大，则：2的碱性越弱，则下列物质的碱性由弱到强的顺序为_(填序号)。(5)G的结构简式为(6)C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式：(不考虑立体异构)。①分子骨架为，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3:2:2:1。(7)化合物M的合成路线如图(部分反应条件已略去),则M的结构简式为化学信息卷第8页(共8页)2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷(五)答题卡缺考标记(考生禁止填涂)口填填涂注意事项2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，作答无效。4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。样例留岛冒非选择题 fru72025年东北地区高考名校名师联席命制fru7化学信息卷(五)评分细则评分细则123456789BBCDABABCDDCBDD16.(14分)(3)②直接调pH沉铁可能生成Fe(OH),胶体，不易除去………(2分)答案及解析③Fe(OH),胶体容易吸附Zn而造成ZnS产率降低………(5)………(2分)保护氨基………………(2分)5)"NcoOH…………… 构示意图：9.B正确：p³杂化轨道示意图：图教材深挖高哲化学中实险安全作为一个重安考查点，注重学生对实验空事故预防和处理方法的实际应用能力。NH,Br溶液中阳离子的数目大于0.5mol·L¹×1L×N,mol¹=0.5N..A正确：加热条件下.Fe和Cl₂发生的反应过量，因此按Cl:的量计算.转移的电子数目为2V.B正确；(标准状况下.22.4L甲烷的物质的量为1mol,22CH,和C:在光照下发生取代反应.反应前后分子数不变，因此充分反应后分子数为2V.,C正确；乙醛在标准状况下是液发性酸.实验室中可以用浓硫酸与NaCl固体加热.制备少量于实验室制备H:.C错误：硫酸钡可用作闵餐是因为硫酸钡【深度解析]将NaOH溶液滴入KAI(SO₄)₂饱和碳原子为p³杂化.C正确；化合物E中的两个酯基在8.B【必考题型)元素推断与元素周期律主按元素。根据利用萤石(CaF₃)直接制备电池电解质材料可知，反应物中含有CnF₂,站合反应物的分子式及Y是同原子的植外成对电子数与求成对电子数之比为4:1,又因Z成NH:.A正确：2NO+0,=2NO₂是气体分子数减小的反【深度解析】向某溶液中加人浓氢氧化钠溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.说明该溶液含有KI溶液中滴加2滴相同物质的量浓度的[Ag(NH,):]OH稀合Ag的能力：I>NH,,故微粒结合Ag'的能力：Cl*<I.11.D【热题型)品跑结构与化学反应综合【深度解析】饮和氨气在640℃时可发生置换反应，产物之置Fe周围距离最近的铁原子是其所在面上的b位置Fe原Fe原子个数为N原子个数为1.可知更稳定的Cu替代配产物的化学式为Fe,CuN.D错误。考考法解溪考题沙及晶胞的相关计算以及物质晶体站构的转化等，考查学生的空同想象能力和逻辑推理能力，网时考专物质转化过程中的能量史化、反应机考化学中，品跑站构与物质转化的结合主要考查学生对物质站构及其转化过程的理解，和学生运用北类知识解决实12.C【常考题型)效工艺流程—制备MnO:思路分析由牧伍矿(主要成分为MnO:,合有少量化还原反应生成MnSO₂:MnO₃+Na₂SO,+H₂SO₂=SnSO₂+Na₂SO₄+H₂0,CaO、MgO和稀破酸反应分别生成式分别为Cn²+2F"=CaF₂!、Mg+2F=MgF₂1.过SIn³+2HCO;=MnCO,I+CO,i+H₂0,在空气MnSO₄+H₂O、Mn:O,+H₂SO₄—M方程式为Mn²+2HCO;=MnCO,I+CO:i+H₂0,A错有还原性.软锰矿中加人Nn₂SO₃溶液、稀H₂SO,发生氧化还原反应生成MnSO.,反应为MnO₂+Na₂SO,+H,SO₄—化剂与还原剂的物质的量之比为1:1.C正确：“酸没”时发生的反应为Mn,O,+H:SO₂=MnSO,+MnO₂+H₂0.1molMn:O,参与反应转移1mole",D错误。13.B【常考题型]化学反应速牢的计算、压强对化学平街移动的影响、活化能对反应速串的影响、化学平衡建立过程的图像分析的变化曲线，浓度先增大后减小的曲线为c(F)随1的变化.B正确；由图像可知.F的浓度先增大后减小.且0-I,s内，F浓度的增大速宰比G快，故反应故反应的活化能：①<②.C错误；由题干信息可知.14.D【必考题型〕电化学—周态聚祇亚胺的水系二次电池【深度解析】由题干可知.该电池是一种负极材料为固态聚酸亚胺的水系二次电池，充电时B电极作阳极，发生氧化反应，A正确：电池的理论比能量是指单位质量的电极材斜理论上所能释放出的最大电能。钠的相对原子质量大于锂，故将M'由Li换成Na',电池的理论比能量会下降，答案及解析发生氧化反应：31-2e"=;.则充电时每转移2molc,右侧减少2mol阴离子.同时有2molM'进人左室，右室离子数目减少4V.D错误，的考查更加注重学生对有机物反应类型的理解。考题可能16.D【热考点]电位滴定曲线时[Ag(CN),]"恰好完全转化为AgCN.A错误：0A段发生反应①.原溶液中n(CN)=2×0.1000mol·L¹×2.50×A点nl[Ag(CN)₂JI=2.5×10⁴mol.AB段发生反应②,所以V₁=5.00,BC段发生的反应为Ag'+CI=AgCI1.BC段消耗的AgNO,标准溶液的体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL,则原溶液中n(CI)=0.10C错误：C点时体系中AgCl和AgCN均达到沉淀溶解平脔，溶液16.(除标注外，每空2分，共14分)(2)3Fe"+2S0+Na'+6H₂O=(3)②直接调pH沉铁可能生成Fo(OH),胶体，不易除去③Fa(OH),胶体容易吸附Zn³而造成ZnS产率降低(4)除去CI,发生的反应为Cu+Cu"+2CI'=2CuCI,CuC(5)当pH过高时，Zn将转化为Zn(OH):(2)由路线分析可知.与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸和分(3)在氢氧化钠溶液中发生水解反应(2)由路线分析可知.与乙酸酐