选修四等效平衡市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

等效平衡

第三节

1/30怎样了解“等效平衡”？相同效果平衡状态.相同效果指是什么？到达平衡时，反应混合物中各组成成份含量（体积分数、物质量分数等）相等.2/30浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.000.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于

等效平衡1.583/30

一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下同一可逆反应，只是起始加入物质情况不一样，到达平衡后，任何相同组分百分含量（体积分数、物质量分数、质量分数等）均相同，这么化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡含义4/30二、等效平衡分类1、完全等同——相同组分百分含量、物质量、物质量浓度都相同（等量等效）2、百分比相同——相同组分百分含量相同，但物质量、物质量浓度不等（等比等效）5/30

不论平衡从哪个方向建立，在判断时都可依据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入物质量相比较，若物质量“相当”，则为等效平衡.等效平衡解法

—极值转换法（一边倒）

6/30探究一恒温恒容下等效平衡条件1、反应前后气体分子数发生改变可逆反应，也就是△n(g)≠0可逆反应7/30恒温恒容

(△n(g)≠0)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2O2SO3平衡状态Ⅲ?2molSO21molO2A4molSO22molO2合并，并压缩平衡移动，不等效8/30

恒温恒容条件下反应前后气体计量数之和不等（△n(g)≠0）可逆反应把不一样起始状态，经过化学方程式中计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），假如各反应物或生成物_______________相等，则是等效平衡。（一边倒、投料量相同）判断方法物质量等量等效9/302SO2+O2

2SO3

投入量：(1)2mol1mol(3)1mol0.5mol1mol(2)

2mol恒温恒容(4)4mol2mol(5)2mol2mol(2)2mol1mol(3)2mol1mol平衡后能够形成等效平衡10/30练习：在一个1L密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

到达平衡时，C体积分数为a%

。维持容器体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C体积分数为a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B

相当于2molA+1molB相当于2molA+1molB不能一边倒为2molA+1molB11/30探究二恒温恒容下等效平衡条件2、反应前后气体分子数不发生改变可逆反应，也就是△n(g)=0可逆反应12/30恒温恒容

(△n(g)=0)H2a%I2b%HI

c%平衡状态ⅠH2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态ⅡH2a%I2b%HI

c%平衡状态Ⅱ?合并，并压缩平衡不移动，等效13/30

恒温恒容条件下反应前后气体计量数之和不等（△n(g)=0）可逆反应，把不一样起始状态，经过化学方程式中计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），假如各反应物或生成物_______________相等，则是等效平衡。（一边倒、投料比相同）判断方法物质量之比等比等效14/30例：在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，一定时间后到达平衡，此时，CO含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质物质量，平衡时CO含量仍为p%是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.2molCO２、2molH２、2molH2OBD相当于1CO+1H2+1H2O相当于1CO+2H2O相当于1CO+1H2O相当于2CO+4H2O15/30练习：对于H2(g)+I2（g）⇌2HI(g)，在恒温、恒容下，按以下不一样量反应等效有

。编号H2I2HI1起始物质量1402起始物质量01.513起始物质量1124起始物质量0.10.11.85起始物质量00a1、23、4、516/30总结：恒温恒容条件下2、对于反应前后气体分子数不变可逆反应,若改变起始加入情况，只要经过可逆反应化学计量数换算成同一边物质物质量之比与原平衡相同，则二者平衡等效。1、对于反应前后气体分子数发生改变可逆反应,若改变起始加入情况，经过可逆反应化学计量数换算成同一边物质物质量与原平衡相同，则二者平衡等效。

17/30探究三3、恒温恒压条件下对任意可逆反应等效平衡条件恒温恒压下等效平衡条件18/30SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态Ⅰ恒温恒压

(△n(g)≠0)合并，不压缩平衡不移动，等效19/30H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%恒温恒压

(△n(g)=0)合并，不压缩平衡不移动，等效20/30

恒温恒压条件下可逆反应，把不一样起始状态，经过化学方程式中计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），假如各反应物或生成物_______________相等，则是等效平衡。（一边倒、投料比相同）判断方法物质量之比等比等效21/30例：温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，到达化学平衡后生成amolNH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分体积分数不变，填表：

已知编号起始物质量（mol）平衡时NH3量molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn(n≥4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a22/30练习：在一定温度、压强下，在容积可变密闭容器内充有1molA和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)⇌C(g)到达平衡时，C体积分数为40%，试回答以下问题：

若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应到达平衡时容器容积为

，C体积分数为

。

2V40%23/30

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质物质量不一样，达平衡时状态规律以下表：条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同（等量等效）两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等百分比（等比等效）两次平衡时各组分百分量相同，n、c同百分比改变恒温恒压投料换算成相同物质表示时等百分比（等比等效）两次平衡时各组分百分量、c相同，n同百分比改变24/30练习1：在恒容密闭容器中充入2molA和1molB气体后发生反应2A（g）+B（g）⇌xC（g）,到达平衡后，C体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质量，到达平衡后，C体积分数仍为m%。则x值可能为（）

A、1

B、2

C、3

D、4BC25/30练习2：在等温、等容条件下有以下反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)。现分别从两条路径建立平衡：Ⅰ、A和B起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确是（）

A、Ⅰ和Ⅱ两路径到达平衡时，体系内混合气体体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两路径到达平衡时，体系内混合气体体积分数不一样

C、达平衡时，Ⅰ路径反应速率等于Ⅱ路径反应速率

D、达平衡时，Ⅰ路径混合气体密度为Ⅱ路径混合气体密度1/2

AD26/30

练习3：

在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积密闭容器中，发生以下反应：2SO2+O2⇌2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、c分别代表初始加入SO2、O2和SO3物质量(mol)，假如a、b、c取不一样数值，它们必须满足一定相互关系，才能确保到达平衡时反应混合物中三种气体含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写以下空白：

(1)若a=0，b=0，则c=

。

(2)若a=0.5，则b=

，c=

。

(3)a、b、c取值必须满足普通条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：

，

。20.25

a+c=2

1.5b+c/2=127/30练习4：某温度下，在一容积可变容器中，反应2A(g)＋B(g)⇌2C(g)到达平衡时，A、B和C物质量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者物质量做以下调整，可使平衡右移是() A．均减半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均降低1molC28/30利用等效平衡方法处理不等效平衡问题例、在相同A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO